2024屆甘肅省武威市六中化學高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+2、下列物質(zhì)與其主要成分的化學式不相對應(yīng)的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO23、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱4、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大5、下列反應(yīng)中符合下列圖像的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)6、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小7、“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”8、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1反應(yīng)的溫度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D9、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y10、下列反應(yīng)中，有機產(chǎn)物只有一種的是A．乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)B．丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)11、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ12、化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小B．該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝13、下列各組反應(yīng)中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液14、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是A．從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點＞c點C．NH3·H2O的電離程度：b點＞a點D．b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）15、頭孢克肟是第三代頭孢菌素抗生素，其分子式為C16H15N5O7S2。下列有關(guān)說法不正確的是()A．頭孢克肟的相對分子質(zhì)量是453 B．只有具備用藥常識，才能避免抗生素藥物的濫用C．頭孢克肟中含有的5種元素均是非金屬元素 D．“OTC”藥物是指處方藥16、下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學方程式_________19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。21、工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。2、B【解題分析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為：SiO2，故D正確；故選B。3、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問題?！绢}目詳解】A.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯誤；答案為D。【題目點撥】本題易錯點在D，注意反應(yīng)條件，如加熱、低溫等，與反應(yīng)本身是吸熱或放熱反應(yīng)無關(guān)。4、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變；【題目詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應(yīng)速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大，故C錯誤；加入反應(yīng)物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大，故D錯誤；【題目點撥】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)、活化能的影響；以及對化學反應(yīng)速率的影響。5、B【題目詳解】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；

故選B。6、A【分析】

【題目詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點a的正反應(yīng)速率比點b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確;答案選A?！绢}目點撥】該題容易錯選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。7、A【解題分析】“低碳經(jīng)濟”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時注意是否有污染。【題目詳解】A、有機溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟”不符合，正確；B、加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經(jīng)濟”，錯誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”，錯誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”，錯誤。答案選A。8、D【解題分析】分析：影響化學反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，按此分析解題。詳解：在使用同一濃度的催化劑情況下，H2O2濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)的速率越快；滿足條件的為D組中的情況；正確選項D。9、D【解題分析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X與Y在周期表中相對位置如圖。A項，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項錯誤；B項，原子序數(shù)XY，B項錯誤；C項，元素所在周期XY，C項錯誤；D項，元素所在主族數(shù)XY，D項正確；答案選D。10、A【題目詳解】A．乙醇與氧氣在銅催化下反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，生成乙醛，所以其產(chǎn)生的有機物是1種，故A選；B．丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不選；C．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)時，甲基的鄰、對位均可發(fā)生取代反應(yīng)，生成一硝基甲苯有鄰、對位產(chǎn)物，故C不選；D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機產(chǎn)物可有3種，故D不選；故選A。11、B【題目詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質(zhì)的量是1mol，所以完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。12、B【題目詳解】A項，工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的

CuS、PbS溶解性小于MnS，故A項正確；B項，該反應(yīng)達到平衡時，銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度，故B項錯誤；C項，往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，平衡向右移動，所以c(Mn2＋)變大，故C項正確；D項，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K==，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B。13、A【解題分析】A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；B、反應(yīng)中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；C、反應(yīng)中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應(yīng)中Fe2（SO4）3和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀?！绢}目詳解】A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項C錯誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項D錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。14、A【分析】從a點到b點，溶液由堿性中性酸性；b點溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）。【題目詳解】從a點到b點，b點為氯化銨溶液,b點溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴rc（Cl-）=c（NH4+），從a點到b點，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；b點溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點＞c點，故B正確；鹽酸促進NH3·H2O的電離，b點加入的鹽酸大于a點，所以NH3·H2O的電離程度：b點＞a點，故C正確；從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點時鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點到c點，接近c點也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。15、D【題目詳解】A.由分子式可知，頭孢克肟的相對分子質(zhì)量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正確；B.過量使用抗生素對人體有害，只有具備用藥常識，才能避免抗生素藥物的濫用，故B正確；C.頭孢克肟中含有的5種元素分別為：C、H、N、O、S，均是非金屬元素，故C正確；D.“OTC”藥物是指非處方藥，故D錯誤；答案選D。16、D【題目詳解】A選項，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項，為蒸餾操作，用于分離沸點不同的互溶的液體混合物，故B不選；C選項，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。19、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應(yīng)物實際用量無關(guān)

⑧偏小【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小。20、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析。【題目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，