2024屆安徽省合肥市廬陽(yáng)區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中水的電離程度相同B．①②兩溶液中c(OH－)相等C．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②D．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<②3、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量B．分子式為C3H7Cl的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成4、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH5、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol6、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次偏高B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無(wú)影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D7、已知一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽8、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－9、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+10、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氫氧化鈉的稀溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/molB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量C．室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出C．用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)，粗苯甲酸溶解后應(yīng)趁熱過(guò)濾D．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處12、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性C．B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)13、下列溶液一定呈堿性的是A．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙顯黃色的溶液 D．pH大于7的溶液14、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生15、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法正確的是A．電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+B．電池充電時(shí)，Cl-從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極C．電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=FeD．電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-116、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)為_(kāi)_________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類(lèi)型是__________（4）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________19、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________稱(chēng)量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0020、（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。21、如圖，有甲、乙、丙三個(gè)密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進(jìn)行熱交換，丙不能。現(xiàn)向三個(gè)容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開(kāi)始時(shí)條件完全相同，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時(shí)間后三容器中反應(yīng)均達(dá)平衡。(1)達(dá)平衡時(shí)，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。(3)乙、丙相比，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時(shí)刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達(dá)平衡時(shí)共放出熱量294kJ，現(xiàn)欲使平衡時(shí)甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時(shí)向丙容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2及SO3的量與丙中原來(lái)平衡時(shí)相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護(hù)膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)，鐵化合價(jià)升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。2、D【解題分析】A.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，相同程度的抑制水的電離，所以①②兩溶液中水的電離程度相同，故A正確；B.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故B正確；C.等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①>②，故C正確；D.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，NaOH溶液pH變化大，所以稀釋后溶液的pH：①>②，故D錯(cuò)誤，答案選D。3、C【解題分析】A項(xiàng)，石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等小分子的烯烴，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子式為C3H7C1的有機(jī)物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3共兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯可在催化劑作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇、乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，故C正確；D項(xiàng)，溴乙烷是非電解質(zhì)不能電離出溴離子，在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，沒(méi)有淡黃色沉淀生成，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A項(xiàng)為易混易錯(cuò)點(diǎn)，要明確石油裂化與裂解的區(qū)別，注意知識(shí)積累；B項(xiàng)，考查同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷，可用基元法，C3H7C1可看作Cl代替了C3H8中的一個(gè)氫原子，丙基有兩種，所以C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體；D項(xiàng)，注意溴乙烷是非電解質(zhì)。4、B【題目詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應(yīng)放出氨氣，Ag+和Cl反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。5、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】10s內(nèi)v(A)＝0.12mol/（L?s），則v(B)＝0.04mol/（L?s）。據(jù)v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。則10秒鐘時(shí)容器中有3.2molB。本題選C。6、D【題目詳解】A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2次～3次，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，待測(cè)液濃度偏大，故A正確；

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中，氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，待測(cè)液濃度偏大，故B正確；C.錐形瓶未干燥，對(duì)待測(cè)液沒(méi)有影響，則不影響測(cè)定結(jié)果，故C正確；D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積也會(huì)增大使結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)中和滴定操作方法對(duì)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）中V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響判斷滴定誤差。7、B【解題分析】一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸?！绢}目詳解】A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液應(yīng)呈中性，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸，則應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的強(qiáng)酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱堿反應(yīng)后，堿有剩余，溶液應(yīng)呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.如果堿是弱堿，酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

故選B。8、D【解題分析】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子?！绢}目詳解】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項(xiàng)正確；C.粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項(xiàng)正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D。9、D【解題分析】試題分析：電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時(shí)，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，且電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，答案選D?？键c(diǎn)：考查電鍍?cè)?0、B【題目詳解】A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過(guò)程吸熱，因此做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；

C.廣泛pH試紙的測(cè)量精度為1級(jí)達(dá)不到0.1級(jí)，故C錯(cuò)誤；

D.量筒精度為0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤；

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】廣泛pH試紙的測(cè)量精度為1級(jí)，量筒的精度為0.1mL，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，以此分析解答。11、B【解題分析】A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，用的是蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置，通常在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液體爆沸，故A正確；B.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，故B錯(cuò)誤；C.用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)，因?yàn)闇囟雀邥r(shí)苯甲酸溶解度大，過(guò)濾后溫度降低，苯甲酸才析出。如果不趁熱過(guò)濾，苯甲酸會(huì)直接析出，堵塞漏斗，故C正確；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，而不是液體的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確；本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的一種方法，在實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是各成分蒸汽的溫度，所以要求溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。12、A【題目詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯(cuò)誤；D、F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【分析】有的強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性?！绢}目詳解】強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯(cuò)誤。14、A【解題分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?！绢}目詳解】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。15、A【解題分析】鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時(shí),放電時(shí)鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí),Cl-將移向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Cr2+-e-=Cr3+；逆反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)相同,充電時(shí),在陽(yáng)極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+，逆反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)回答判斷即可?！绢}目詳解】A、充電時(shí)是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；

B、電池充電時(shí)，Cl-從陰極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向陽(yáng)極室,故由b到a,故B錯(cuò)誤；

C、電池放電時(shí),是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe3++e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí),電路中每流過(guò)0.1mol電子,就會(huì)有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。16、A【題目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應(yīng)熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應(yīng)中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應(yīng)，不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】明確燃燒熱含義是解答的關(guān)鍵，注意幾個(gè)要點(diǎn)：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性的思考。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。19、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解題分析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量，防止玷污托盤(pán)；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【題目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。20、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解題分析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會(huì)導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢。考點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。21、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)＞K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三容器的特點(diǎn)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析，以乙為參照，反應(yīng)開(kāi)始后甲的壓強(qiáng)比乙的大，平衡正向移動(dòng)；丙的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，即可得出結(jié)果；（2）根據(jù)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可求解；（3）根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到化學(xué)平衡；（4）以乙容器為參照，甲是恒壓，乙容器隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，丙容器反應(yīng)放熱溫度升高，且平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大而求解；（5）運(yùn)用三段式進(jìn)行求解即可；（6）利用等效平衡思想進(jìn)行求解?！绢}目詳解】(1)由于甲容器為恒溫