絕密★啟用前2023高考臨考信息卷化學(xué)試卷班級姓名注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Al27Cl35.5Zn65Ga70一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.我國科研人員不斷研發(fā)出新材料提升國家創(chuàng)新力,下列使用的材料為有機高分子材料的是C.天和核心艙太A.高鐵動車使用的大B.天問一號使用的陽翼電池的砷D.C919上使用的芳砜綸纖維化鎵器件絲束碳纖維SiO2氣溶膠2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是·····A.HClO的電子式:HClO·········B.中子數(shù)為1的氫原子:2H1C.NaCl的晶胞:HHD.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CCH3CCH33.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.I2易升華,可用于檢驗淀粉的存在B.漂白粉具有強氧化性,可用于消毒殺菌C.液溴呈紅棕色,可用于與苯反應(yīng)制備溴苯D.濃硫酸具有脫水性,可用于與CaF2反應(yīng)制HF|化學(xué)試卷第1頁(共8頁)4.下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是OOHA.CH3CH+HCN→CH3CHCNOO一定條件→CH3CNH2+HClB.CH3CCl+NH3△C.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O催化劑D.CH3CHCH2+H2△→CH3CH2CH35.中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型,成功實現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO,合成過程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.25NA3B.100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp雜化的原子數(shù)目為6NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),最多可生成乙酸乙酯的分子數(shù)目為0.1NAD.電催化過程中,若i-NC端生成1molCO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA6.水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3的是N2H4·H2O+NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作錯誤A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過程中的安全瓶C.裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣7.如圖是用釕Ru基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)示意圖,當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.Ⅰ圖示中物質(zhì)為該反應(yīng)的催化劑,物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,但無法改變反應(yīng)的焓變D.由題意知:HCOOHl+31.2kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)ΔH=|化學(xué)試卷第2頁(共8頁)8.某團簇分子由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成,其空間構(gòu)型如圖所示,X、Y、W位于不同周期,其中Y是地殼中含量最高的元素,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強酸、強堿均能反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.通常情況下,X2Y比XY更穩(wěn)定22B.簡單離子半徑:Y>Z>WC.Z和W能形成密度小、強度大的合金材料D.元素的第一電離能:Z<W9.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一,一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖:下列說法錯誤的是A.X能被酸性KMnO4溶液氧化C.Z中所有碳原子的雜化方式均為spB.1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)D.X、Y、Z均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)210.我國科學(xué)家設(shè)計了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲能,其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時,M極為正極B.N放電時,極發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-C.充電時,每生成1molTiO,有2molH穿過質(zhì)子交換膜進入N2TiO2++Br-+2Cl-+4H+BrCl2-2++極室D.充電時,總反應(yīng)為2Ti3++BrCl2-+2H2O11.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的向試管中滴入幾滴1-溴丁烷,再加入2mL5%NaOH溶液,振蕩后加熱,反應(yīng)一段時間后停止加熱,靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中,加入幾滴2%AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象檢驗1-溴丁烷中的溴元素A向盛有4mL0.1mol·L-1KBr溶液的試管中通入少量BCCl2的氧化性比Br2強,振蕩,觀察溶液顏色變化Cl2室溫下,比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液Ka(HF)>Ka(HClO)pH的相對大小向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入D5mL0.015mol·L-1KSCN溶液,再加入少量鐵粉,振反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡蕩,觀察溶液顏色變化|化學(xué)試卷第3頁(共8頁)12.根據(jù)文獻,將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料,另一邊出料),可制得產(chǎn)物CS2。反應(yīng)分反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進行:()2H2()g+S2()gΔH1=+170kJ·mol-1CS2()g+2H2()gΔH2=+64kJ·mol-1Ⅰ.2H2SgⅡ.CH4()g+S2()g投料按體積之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1,并用N2稀釋;常壓、不同溫度下反應(yīng)相同時間后,測得H2和CS2體積分?jǐn)?shù)如下表:溫度/℃/()10503.611005.511508.5HV%2/()CSV%20.10.41.8已知:升高相同溫度時,活化能越大的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)速率提高的倍數(shù)越大。由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物CS2的反應(yīng)過程能量示意圖為13.利用輝銻礦(主要成分為,含F(xiàn)eO3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備SbOCl的工藝流2SbS23程如圖所示。還原性:Fe>Sb>Fe2+。下列說法正確的是A.“溶浸”中浸出渣的主要成分為FeO3和SiO22B.“還原”加入Sb的目的是將C.“水解”時發(fā)生的主要反應(yīng)為Sb3++H2O+Cl-SbOCl↓+2H+D.“水解”所得濾液用惰性電極電解可制備單質(zhì)鎂Fe2+還原為Fe14.電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定過程中,計算機對數(shù)據(jù)自動采集、處理,并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計量點前后電位突變的特性,自動尋找滴定終點。室溫時,用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的NH4HSO4溶液,計算機呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。已知:KbNH3·H2O=1.8×10-5。下列說法錯誤的是A.a點溶液中:nSO=3.0×10-4mol2-4B.b點溶液中:cNH4++cH+-cNa+=cOH-C.常溫時,c點溶液中:pH<7D.b、d點水的電離程度:b>d|化學(xué)試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.14(分)在無水三氯化鋁的催化作用下,利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是120℃。某興趣小組據(jù)此設(shè)計如圖所示實驗,合成無水AlCl3并完成乙烯的制備及收集。回答下列問題:Ⅰ.無水AlCl3的制備()1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為()2硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點是()3裝置F中的藥品名稱是。。。Ⅱ.乙烯的制備及收集實驗過程:檢驗裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁和10mL無水乙醇,點燃酒精燈加熱。()4該催化機理如圖所示,寫出此反應(yīng)歷程中生成H2O的反應(yīng)方程式:。()5實驗裝置中還缺少的儀器是止水夾(填“”“”12或“1和2”),反應(yīng)進行一段時間后,出現(xiàn)現(xiàn)象,再關(guān)閉相應(yīng)止水夾。()6B中無水氯化鈣的作用是()7與教材中用乙醇和濃硫酸制備乙烯相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有(任寫兩點)。。加入藥品后,開始實驗前,應(yīng)先打開。|化學(xué)試卷第5頁(共8頁)16.14(分)氮化鎵(GaN)是具有優(yōu)異的光電性能的半導(dǎo)體材料。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵、鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下:酸鎵GaFeO、ZnFeO4SiO222243已知:①Ga與Al同主族,化學(xué)性質(zhì)相似。②常溫下,KspZnOH2=10-16.6,KKspGaOH3=10-35.1,spFeOH3=10-38.5。③Ga3+、3+在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)Fe系見下表。反萃取率/%鹽酸濃度/mol·L-1Ga3+Fe3+24686.969.117.59.452.171.3回答下列問題:()“1酸浸”時43發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為GaFeO。22“酸溶”所得濾渣的主要成分是()“2酸浸”所得浸出液中Ga多地提取Ga并確保不混入ZnOH2,“調(diào)pH”時需用CaO調(diào)pH(填化學(xué)式)。3+、2+濃度分別為0.21g·L-165g·L-1、。常溫下,為盡可能Zn3+至(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。()“3脫鐵”和“反萃取”時,所用鹽酸的濃度a=濃度)。,b=(選填上表中鹽酸的()“4沉鎵”時,若加入NaOH的量過多,會導(dǎo)致Ga的沉淀率降低,原因是3+(用離子方程式表示)。()5利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù),將熱分解得到的GaN,同時生成另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為與NH3在高溫下反應(yīng)可制得3GaO2。()6GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)。該晶體密度為ρg·cm-3GaN的式量為Mr,則晶胞邊長為nm。(列出計算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)為,|化學(xué)試卷第6頁(共8頁)17.15(分)二氧化碳催化加氫直接合成二甲醚(DME)既可以實現(xiàn)碳減排又可以得到重要的有機原料,對于保證經(jīng)濟的高速發(fā)展和實現(xiàn)長期可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略均具有重要意義,其中涉及的反應(yīng)有:()iCO2()g+3H2()gCH3OH()g+H2O()gΔH1=akJ·mol-1()ii2CH3OH()gCH3OCH3()g+H2O()gΔH2=bkJ·mol-1(iiiCO)2()g+H2()gCO()g+H2O()gΔH3=ckJ·mol-1物質(zhì)含有的碳原子數(shù)轉(zhuǎn)化的nCO2已知:生成物A的選擇性=A×nA×100%回答下列問題:()12CO2()g+6H2()gCH3OCH3()g+3H2O()g的ΔH4=b或c的代數(shù)式表示)。()2反應(yīng)iiiiii、、的吉布斯自由能隨溫度變化如圖,下列說法正確的是kJ·mol-1(用含a、(填標(biāo)號)。A.常溫下,反應(yīng)iiiiii、、均能自發(fā)B.410K時,反應(yīng)i和反應(yīng)iii的反應(yīng)速率相等C.溫度升高,CH3OH的選擇性提高,CO的選擇性降低D.提高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對甲醇具有高選擇性的催化劑()3在3.0MPa下,研究人員在恒容的密閉容器中充入4molH2和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖(不考慮其他因素影響)。0(填“>”或“<”)。①ΔH3②在220℃下,平衡時nH2O=,計算反應(yīng)2CH3OH()gCH3OCH3()g+H2O()g在220℃下的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③當(dāng)其他條件不變,壓強為4.0MPa、溫度為260℃時,圖中點(填“A”“B”“C”或“D”)可表示二甲醚的選擇性。|化學(xué)試卷第7頁(共8頁)()4在/CuZnO/ZrO2基催化劑下發(fā)生反應(yīng),機理如圖:該機理表示的是反應(yīng)(填“”“”iii或“iii”)的反應(yīng)過程。寫出轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)方程式。18.15(分)茚三酮能與任何含α-氨基的物質(zhì)形成深藍色或紅色物質(zhì),可用于鑒定氨基酸、蛋白質(zhì)、多肽等,物證技術(shù)中常用水合茚三酮顯現(xiàn)指紋。其合成路線如下:回答下列問題:()1B→C的反應(yīng)類型是。()2C→D反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是()3E的核磁共振氫譜顯示的吸收峰有()4已知G的分子式為C9H6O3,G的結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其一種用途組。。。()5M是D的同系物,其相對分子質(zhì)量比D多14。滿足下列條件的M種。的同分異構(gòu)體有①屬于芳香族化合物;②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;③含有碳碳三鍵。()6工業(yè)上以甲苯為起始原料制備A()的流程如下:①苯酐與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②使用5%的碳酸鈉溶液進行“洗滌”的目的是。|化學(xué)試卷第8頁(共8頁)2023高考臨考信息卷化學(xué)參考答案題號答案1234567891011121314DBBDBCADBCAACC解析:碳纖維、SiO氣溶膠和砷化鎵均屬于無機非金屬材料,芳砜綸纖維屬于合成有機高分子材料,D21.D項符合題意,故選D?！ぁぁぁぁぁぁ?.B解析:HClO的電子式:HOCl,A項錯誤;中子數(shù)為1的氫原子:H,質(zhì)量數(shù)為2B,項正確;NaCl2···1····HC3H的晶胞:,C項錯誤;反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CC,D項錯誤。HCH3解析:淀粉遇碘顯藍色,因此I2可用于檢驗淀粉,與升華無關(guān),A項錯誤;漂白粉具有強氧化性,可使蛋3.B白質(zhì)變性,因此可用于殺菌消毒,B項正確;液溴在催化劑作用下能與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,與其顏色無關(guān),C項錯誤;濃硫酸與CaF2反應(yīng)生成HF,利用的是難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸,與脫水性無關(guān),D項錯誤。解析:雙鍵與極性試劑發(fā)生加成反應(yīng)時,雙鍵兩端帶部分正電荷的原子與試劑中帶部分負電荷的原子4.D結(jié)合,雙鍵兩端帶部分負電荷的原子與試劑中帶部分正電荷的原子結(jié)合,生成反應(yīng)產(chǎn)物,即正加負,負加正;有機化合物與極性試劑發(fā)生取代反應(yīng)時,有機物分子中極性鍵中帶部分正電荷的原子與試劑中帶部分負電荷的原子結(jié)合,帶部分負電荷的原子與試劑中帶部分正電荷的原子結(jié)合,生成反應(yīng)產(chǎn)物,即正取代正,負取代負,以此分析解答。乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng),乙醛中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑HCN中帶部分負電荷的—CN結(jié)合,雙鍵O原子帶部分負電荷與極性試劑HCN中帶部分正電荷的H結(jié)合,生成2-羥基丙腈,與鍵的極性有關(guān),A項不符合題意;乙酰氯中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑NH3中帶部分負電荷的—NH2結(jié)合,氯原子帶部分負電荷與極性試劑NH3中帶部分正電荷的H結(jié)合,生成乙酰胺,與鍵的極性有關(guān),B項不符合題意;CHCHOH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)時,HBr中帶部分負32電荷的—Br取代了乙醇中的羥基,生成溴乙烷,與鍵的極性有關(guān),C項不符合題意;H2為非極性試劑,發(fā)生反應(yīng)時與鍵的極性無關(guān),D項符合題意。解析:每個CO2中含有2個π鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含π鍵的數(shù)目為,項錯誤;5.6LCO0.5NA2A5.B100g46%CHOH25的水溶液中采取sp雜化的原子數(shù)目包括1mol乙醇中的2mol碳原子、1mol氧原3子和3mol水中的3mol氧原子,因此共,項正確;乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不6NBA能進行到底,C項錯誤;電催化過程中,若i-NC端生成1molCO,同時有乙醇產(chǎn)生,無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,D項錯誤。6.C解析:裝置甲用于制備氨氣,試劑X可以是生石灰,利用CaO與水反應(yīng)放熱使氨氣從溶液中逸出,A項正確;氨氣極易溶于水,為防止倒吸,用裝置乙作為安全瓶置于甲、丙之間,B項正確;為有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng),制備水合肼時氨氣應(yīng)從裝置丙a口進入,C項錯誤;氨氣會污染環(huán)境,實驗時用裝置丁進行尾氣處理并防倒吸,D項正確。解析:由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成,A項錯誤;物質(zhì)Ⅰ為反應(yīng)起點存在的物7.A質(zhì),且在整個過程中量未發(fā)生改變,物質(zhì)Ⅰ為催化劑,物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì),為中間產(chǎn)物,B項正確;催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率,但不影響反應(yīng)的焓變,C項正確;生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJCOg+HgHCOOHlΔH=的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()()22-31.2kJ·mol-1,則HCOOHlCO2g+HgΔH=+31.2kJ·mol-1,D項正確。()()2化學(xué)答案第1頁(共5頁)解析:由題意可知,Y是地殼中含量最高的元素氧;W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強酸、強堿均8.D能反應(yīng),W是鋁;由XY、、W位于不同周期,X為氫;由該團簇分子的分子式為HZAlO2226,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可推知Z為鎂。通常情況下HO比HO22更穩(wěn)定,A項正確;簡單離子半徑:O2->Mg2+>2Al3+,B項正確;Mg和Al能形成密度小、強度大的合金材料,C項正確;元素的第一電離能:Mg>AlD,項錯誤。解析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,X分子中的酚羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;由結(jié)構(gòu)簡9.B式可知,Y分子中含有的酯基、酚羥基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其中酚酯基消耗2mol氫氧化鈉,則2,1molY最多與4mol氫氧化鈉反應(yīng),B項錯誤;由結(jié)構(gòu)簡式可知,Z中所有碳原子的雜化方式均為spC項正確;由結(jié)構(gòu)簡式可知,、、XYZ分子中含有的苯環(huán)、羰基都能發(fā)生加成反應(yīng),X分子中含有的酚羥基、Y分子中含有的酚羥基和酯基、Z分子中含有的酚羥基和羧基都能發(fā)生取代反應(yīng),D項正確。10.C解析:從圖中可以看出,放電時,M極TiO2+→Ti3+,Ti由+4價降低為+3價,則M極為正極,N極Br-→BrCl2-,Br由-1價升高到+1價,則N極為負極,A項正確;放電時,N極為負極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2Cl-2eBrCl2-,B項正確;充電時,極為陽極,發(fā)生反應(yīng)Ti3+-e-+HOTiO2++M2--2H+,依據(jù)電荷守恒,每生成1molTiO2+,有1molH+穿過質(zhì)子交換膜進入N極室,C項錯誤;由圖中信息可知,充電時,Ti與BrCl2-反應(yīng)生成TiO2+BrCl等,總反應(yīng)為2Ti3++BrCl2-+2HO3+、、--22+--+4H+,D項正確。2TiO+Br+2Cl11.A解析:NaOH過量,會與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,故無法檢驗溶液中是否含有溴元素,A項錯誤;發(fā)生反應(yīng):,可觀察到溶液由無色變?yōu)槌赛S色,則氯氣的氧化性大于溴的氧化性,BCl+2BrBr+2Cl--22項正確;-F與ClO-均可以發(fā)生水解反應(yīng),水解程度越大堿性越強,說明酸的電離程度越小,項正確;CFe+3SCN3+-FeSCN3,當(dāng)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,鐵離子的濃度減小,平衡逆向移動,D項正確。12.A解析:根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的焓變?yōu)棣1=+170kJ·mol-1,反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2=+64kJ·mol-1,排除答案B和D;根據(jù)不同溫度下H2和CS2體積分?jǐn)?shù)的變化分析,升高溫度,反應(yīng)Ⅰ的速率變化小于反應(yīng)Ⅱ的速率變化,因此反應(yīng)Ⅱ的活化能高,故選A。和,項錯誤;“還原”加入Sb的目的是將Fe解析:“溶浸”中浸出渣的主要成分為SiO2SA3+還原為13.CFe-2+,B項錯誤;“水解”時發(fā)生的主要反應(yīng)為Sb3++HO+ClSbOCl↓+2H+,C項正確;用惰性2電極電解濾液不能制備單質(zhì)鎂,D項錯誤。解析:電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點,根據(jù)圖中信息b點恰好將氫離子反應(yīng)完,點恰好將銨根反應(yīng)完。根據(jù)圖中曲線,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液3mL時,恰好將硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)完,說明原溶液體積為3mL,物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1,a點溶液中14.CdnSO=0.1000mol·2-4L×3×10-1-3L=3.0×10-4molA,項正確;b點溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質(zhì)的量濃度相等,根2-據(jù)電荷守恒得到cNH4++cH++cNa+=cOH-+2cSO,再根據(jù)物料守恒cNa+=4cSO42-,項正確;常溫時,c點溶質(zhì)為硫酸,則得到溶液中cNH4++cH+-cNa+=cOH-BK1.0×10K1.8×10-14-5=5.56×10-10<鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質(zhì)的量濃度相等,wKhNH4+==bKb,說明是以一水合氨的電離為主,因此溶液中:pH>7,C項錯誤;b點溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨,促進水的電離,d點溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨,抑制水的電離,因此水的電離程度:b>d,D項正確。15.答案:(14分)()(濃)(分)12KMnO+16HCl2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO22422()2不易因為AlCl3固體積聚而造成堵塞(2分)()3堿石灰(1分)-()+(分)4HOAlCl+HAlCl+HO2233121D中溴的四氯化碳溶液褪色(分)()5溫度計(分)(分)1()6除去乙烯中的水和乙醇(2分)化學(xué)答案第2頁(共5頁)()7反應(yīng)條件溫和(溫度低),副反應(yīng)少,產(chǎn)物更純凈,反應(yīng)剩余物易處理等優(yōu)點(2分)解析:()1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl+2KCl+5Cl↑+22。8HO2()2硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點是不易因為AlCl3固體積聚而造成堵塞。()3裝置F的作用是進行尾氣處理和防止空氣中的水進入收集器中,因此裝置F中的藥品名稱是堿石灰。-()4根據(jù)催化機理圖,分析生成的反應(yīng)方程式為+。HOAlCl+HAlCl+HO2HO233()5實驗過程需要控制溫度為120℃,因此實驗裝置中還缺少的儀器是溫度計。加入藥品后,開始實驗前,應(yīng)先打開2止水夾,反應(yīng)進行一段時間后,D中溴的四氯化碳溶液褪色,說明已排盡裝置中的空氣,此時再關(guān)閉相應(yīng)止水夾。()6B中無水氯化鈣的作用是除去乙烯中的水和乙醇。()7與教材中用乙醇和濃硫酸制備乙烯相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有反應(yīng)條件溫和,副反應(yīng)少,產(chǎn)物更純凈,反應(yīng)剩余物易處理等優(yōu)點。16.答案:(14分)1GaFeO+24H+2Ga3++6Fe3++12HO2CaSO1()()(分)(分)224324()2略小于5.72(分)()36mol·L-1(1分)2mol·L-11()()(分)4GaOH+OH-GaO2-+2HO2(分)32高溫()(分)5GaO+2NH2GaN+3HO2233234Mr()(641分)×107(2分)ρ·NA解析:()1GaFeO)與稀硫酸反應(yīng)生成GaFeHO,反應(yīng)的離子方程式為GaFeO+(3+、3+和()22432224324H+2Ga+6Fe+12HOCaO3+3+?！八崛堋鼻罢{(diào)節(jié)pH時加入了CaO,“酸溶”加入稀硫酸,和稀硫2酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣微溶于水,故“酸溶”濾渣的主要成分為CaSO4()“2酸浸”所得浸出液中。GaZn濃度分別為0.21g·L-1和65g·L-1即0.003mol·L-1和1mol·、3+2+-1,根據(jù)KspZnOH=10Zn[()]-16.6,2+開始沉淀時(cOH)=10-8.3mol·L-1Zn開始沉淀的pH-,2+L2為5.7,根據(jù)KspGaOH=10Ga[()]-35.1,3+開始沉淀時(cOH)=1.38×10-11,則Ga開始沉淀的pH-3+3為3.14,則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可。()3根據(jù)分析可知“脫鐵”時鹽酸濃度較高,促使Fe“反萃取”中要保證Ga()4Ga與Al同主族,化學(xué)性質(zhì)相似,“沉鎵”時加入NaOH過多,則生成的3+更多地進入水相被除去,則鹽酸濃度為6mol·L-1;3+盡可能多地進入水相,則此時鹽酸濃度為2mol·L-1。()重新溶解生成3GaOHGaO2-,離子方程式為GaOH+OH-GaO2-+2HO。2()3()5GaO與NH323高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì),根據(jù)原子守恒,可得另一種物質(zhì)為,化學(xué)方HO2高溫程式為。2GaO+2NH2GaN+3HO233()6從圖中可知,該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為4個,根據(jù)均攤法,該晶胞中N原子個數(shù)為,原子個數(shù)為11×8+×6=4,設(shè)晶胞邊長為anm,則ρ=824Mr4Ga-7)3g·cm-3,則NA·(a×1034Mra=ρ·N×107nm。A17.答案:(15分)()12a+b(2分)()(2D2分)()3①>2(分)②0.56mol224.92③B2(分)(分)(分)()(4i1分)HCOO-+4HHO+CHO2-(分)23化學(xué)答案第3頁(共5頁)1iCOg+3HgCHOHg+HOg()ΔH1=akJ·mol-1;(ii2CHOHg)解析:()已知()()()()()22323CHOCHg+HOg()ΔH2=bkJ·mol-1;(iiiCO)2()g+H2()gCOg+HOg()ΔH3()()3322=ckJ·mol-1;由蓋斯定律可知,i×2+ii得2CO2()g+6H2()gCHOCHg+3HOg()ΔH4=()332(2a+b)kJ·mol-1。()2298K時,反應(yīng)iii的吉布斯自由能大于0,不能自發(fā)進行,A項錯誤;410K時,反應(yīng)i和反應(yīng)iii的吉布斯自由能相等,但不能確定二者反應(yīng)速率的大小關(guān)系,B項錯誤;吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS,隨著i溫度的增大,反應(yīng)i的ΔG增大,不利于反應(yīng)的正向進行,隨著溫度的增大,反應(yīng)iii的ΔG減小,有利于反應(yīng)iii的正向進行,的選擇性降低,CO的選擇性升高,C項錯誤;甲醇分解可以得到二甲醚,提CHOH3高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對甲醇具有高選擇性的催化劑,D項正確。()3①由圖可知,隨著溫度的升高,CO的選擇性不斷增大,說明反應(yīng)iii的平衡正向移動,則反應(yīng)iii是吸熱反應(yīng),ΔH3>0。②在220℃下,平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,CO的選擇性為5%,DME的選擇性為80%,根據(jù)已2知條件列出“三段式”:CO2()g+3H2()gCHOHg+HOg()()32起始mol1轉(zhuǎn)化molx3x平衡mol1-x4-3x40xx0xx()()()2CHOHgCHOCHg+HOg2333起始molx0yyx轉(zhuǎn)化mol2y平衡molx-2yyx+yCO2()g+H2()gCOg+HOg2()()起始mol1-x4-3