第二節(jié)富集在海水中的元素氯高一年級(jí)化學(xué)第四章非金屬及其化合物海水曬鹽重慶氯氣泄漏事件一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂(lè)。

直到1810年，戴維經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)這種氣體是由一種化學(xué)新元素組成的。（從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后，到1810年,許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行了研究。這期間，氯氣一直被當(dāng)作一種化合物。）他將這種元素命名為chlorine，這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有"綠色"的意思。我國(guó)早年的譯文將其譯作"綠氣",后改為氯氣。思考與交流你從這一史實(shí)得到什么啟示？

2.寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有兩面性；正確使用化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)技術(shù)至關(guān)重要；科學(xué)發(fā)展具有局限性，科學(xué)和技術(shù)是在實(shí)踐和探索中不斷發(fā)展進(jìn)步的。現(xiàn)象:白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減少1、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大（4）易液化2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）（1）、氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象①劇烈燃燒②產(chǎn)生白煙鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生棕色煙銅在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色煙（2）氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)Cl2+H2=2HCl反應(yīng)現(xiàn)象：①蒼白的火焰②產(chǎn)物在空氣中呈霧狀點(diǎn)燃（2）、氯氣與氫氣反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)4-3）H2+Cl22HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧H2+Cl22HCl光照思考與交流：

通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件極其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？

燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。（3）、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化劑又是還原劑次氯酸（HClO）的“三性”弱酸性（酸性比碳酸還弱）強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒、漂白）不穩(wěn)定性（易分解）2HClO2HCl+O2↑光照討論：新制氯水中的微觀粒子有哪些？久制氯水中的微觀粒子有哪些？H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）H+,Cl-，H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置[實(shí)驗(yàn)探究]向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象。

加入試劑

現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液。（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產(chǎn)生與堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

與Ca(OH)2反應(yīng)漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。4.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無(wú)毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；氯氣的毒性:氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死．因此，使用氯氣時(shí)要十分注意安全．二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：①在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水;②分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;③再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫(xiě)表格。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。成鹽元素鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科學(xué)視野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)----F2、Br2、Ⅰ2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)3.與水反應(yīng)4.與堿溶液反應(yīng)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。結(jié)論氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子三、鹵素單質(zhì)及