專題04可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)01可逆反應(yīng)1．概念在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)2．表示方法可逆反應(yīng)方程式常用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。例如：SO2與H2O反應(yīng)可表示為SO2＋H2OH2SO3。3．特點(diǎn)(1)雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)——正反應(yīng)和逆反應(yīng)(2)雙同性：同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在(3)共存性：反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。(4)能量轉(zhuǎn)化類型相反：若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱02化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡的建立在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下：eq\x(反應(yīng)開(kāi)始時(shí))——正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零；eq\x(反應(yīng)進(jìn)行時(shí))——反應(yīng)物濃度逐漸減小→v正逐漸減小；生成物濃度由零逐漸增大→v逆從零開(kāi)始逐漸增大；eq\x(達(dá)到平衡時(shí))——v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。以上過(guò)程可用下圖表示：2．化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”的特征。(1)逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。(2)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(3)動(dòng)：化學(xué)平衡從表面上或宏觀上看好像停止了，但從本質(zhì)上看反應(yīng)并未停止，只不過(guò)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等罷了。(4)定：在平衡混合物中，各組成成分的百分含量保持一定，不再隨時(shí)間的改變而改變。(5)變：化學(xué)平衡是在一定條件下建立的暫時(shí)平衡，若影響化學(xué)平衡的外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生改變。03化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即v正＝v逆。(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2．用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。3.判斷平衡的依據(jù)可逆反應(yīng)大道平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要特征作為判斷的核心依據(jù)：(1)正逆相等同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等；(2)變量不變反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定是正逆反應(yīng)速率關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)是②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)是③V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆)否④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)否壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)是②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)否混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M①M(fèi)一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)是②M一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)否溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)是體系的密度密度一定不一定其他如體系顏色不再變化等(平衡體系中有帶顏色氣體參加)是4．用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定混合氣體的eq\x\to(M)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定不一定(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度ρC(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)不一定H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定【溫馨提醒】①對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等則一定處于平衡狀態(tài)②對(duì)絕熱密閉容器，溫度保持不變則一定處于平衡狀態(tài)③若反應(yīng)中有固體或液體，平均相對(duì)分子質(zhì)量一定、密度一定則一定處于平衡狀態(tài)mA(s)＋nB(gpC(g)＋qD(g)，若A為固體或液體，則是否是平衡狀態(tài)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一定平衡混合氣體的密度一定平衡04化學(xué)平衡常數(shù)1．化學(xué)平衡常數(shù)的概念與表達(dá)式(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示(2)表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)2．化學(xué)平衡常數(shù)的意義(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)(2)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)K＜10－5時(shí)，該反應(yīng)很難發(fā)生3．化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及方程式的書(shū)寫(xiě)形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)4．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。(3)若兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2①若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。②若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)(4)理解Kp含義在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。05化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在體積為V的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。(1)模式mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有①平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n)。②平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(mx,a)×100%，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)。④平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。⑤平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比：eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。⑥混合氣體的密度：ρ(混)＝eq\f(a·MA＋b·MB,V)g·L－1。⑦平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：eq\x\to(M)＝eq\f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx)g·mol－1。⑧生成物產(chǎn)率＝eq\f(該物質(zhì)實(shí)際產(chǎn)量,該物質(zhì)理論產(chǎn)量)×100%。(2)基本步驟①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；②確定反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化量(一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x)；③確定平衡量。1．化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)已停止 B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正＝v逆≠0 D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成生成物【答案】C【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)不會(huì)停止，仍在進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，處于平衡狀態(tài)時(shí)各成分濃度保持不變，反應(yīng)物濃度未必等于生成物濃度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正＝v逆≠0，故此時(shí)各成分濃度保持不變，C正確；D項(xiàng)，若化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成生成物，D錯(cuò)誤；故選C。2．在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；⑥混合氣體的密度不再變化．A．①②③ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤【答案】C【解析】①C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，故②錯(cuò)誤；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故③正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，故④錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥A為固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C。3．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AυA=2mol/(L?min)υB=2mol/(L?min)BυA=2mol/(L?min)υC=2mol/(L?min)CυA=1mol/(L?min)υB=2mol/(L?min)DυA=1mol/(L?min)υC=1.5mol/(L?min)【答案】D【解析】A項(xiàng)，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/(l．min)，逆反應(yīng)速率υB=2mol/(l．min)，則逆反應(yīng)速率υA=4mol/(l．min)，A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/(L．min)，C的逆反應(yīng)速率為2mol/(L．min)，A的逆反應(yīng)速率為mol/(L．min)，所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/(L．min)，B的逆反應(yīng)速率為2mol/(L．min)，A的逆反應(yīng)速率為4mol/(L．min)，所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/(L．min)，C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/(L．min)，A的逆反應(yīng)速率為1mol/(L．min)，所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。4．一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H﹣I鍵斷裂【答案】D【解析】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成，表示的是正逆反應(yīng)，但不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積變化，不能用總壓強(qiáng)進(jìn)行判斷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H﹣I鍵斷裂，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是()A．混合氣體的密度 B．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C．混合氣體的壓強(qiáng) D．氣體的總物質(zhì)的量【答案】A【解析】A項(xiàng)，混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)，B是純凈物，相對(duì)分子質(zhì)量是定值，一直不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故D錯(cuò)誤；故選A。6．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2和CO全部轉(zhuǎn)化為CH3OHB．H2、CO、CH3OH的濃度不再變化C．H2、CO、CH3OH的濃度一定相等D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零【答案】B【解析】A項(xiàng)，可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2、CO、CH3OH的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2、CO、CH3OH的濃度大小取決于開(kāi)始加入的各物質(zhì)的濃度以及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小，不一定相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)相等但是不等于零，故D錯(cuò)誤；故選B。7．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是()A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)【答案】A【解析】A項(xiàng)，大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件無(wú)關(guān)，A正確；B項(xiàng)，除反應(yīng)體系的溫度外，還有化學(xué)反應(yīng)的本身也影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)，不會(huì)受到起始濃度的影響，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還有反應(yīng)體系的溫度也影響化學(xué)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。8．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是(

)A．加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)KB．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小【答案】C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑、改變反應(yīng)物濃度等均不能改變平衡常數(shù)K；平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故選C。9．下列正確的是()A．溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑均能改變平衡常數(shù)B．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)放熱過(guò)程C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．在一定溫度下，當(dāng)弱酸濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度就越大【答案】D【解析】A項(xiàng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)和催化劑都無(wú)關(guān)，所以只有溫度能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故A不選；B項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，故B不選；C項(xiàng)，壓強(qiáng)的改變是針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，如果非氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率基本不影響，所以平衡不移動(dòng)，故C不選；D項(xiàng)，一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，說(shuō)明電離的程度越大，產(chǎn)生的氫離子濃度也越大，所以酸性越強(qiáng)，故D正確。故選D。10．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是()A．K的大小與起始濃度有關(guān)B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小【答案】C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的起始濃度無(wú)關(guān)，溫度越高，平衡若正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，若平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小。平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故選C。11．向某密閉容器中通入N2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入適量N2O4(g)，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，與原平衡相比，()A．變大 B．不變 C．變小 D．無(wú)法確定【答案】B【解析】2NO2(g)N2O4(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，保持溫度不變，再加入適量的N2O4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，即不變，故選B。12．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．v正(HF)=v逆(H2O)B．SiF4與H2O的濃度之比保持不變C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變【答案】B【解析】A項(xiàng)，當(dāng)v正(HF)=v逆(H2O)時(shí)，由于v正(H2O)=v正(HF)，則v正(H2O)=v逆(H2O)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)生成的SiF4與H2O的濃度之比始終為1∶2，故SiF4與H2O的濃度之比保持不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C項(xiàng)，當(dāng)SiO2的質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。13．(2023·云南省大理市高二期末)氮化鎵(GaN)是一種直接能隙的半導(dǎo)體，是一種用途廣泛的新材料。工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成。反應(yīng)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH＜0。如圖，恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．圖Ⅰ可以表示催化劑對(duì)平衡的影響B(tài)．圖Ⅱ可以表示壓強(qiáng)對(duì)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的影響C．圖Ⅲ可以表示鎵的質(zhì)量對(duì)平衡常數(shù)的影響D．圖Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的密度【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖Ⅰ應(yīng)是一條平行于時(shí)間軸的直線，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加鎵的質(zhì)量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，圖Ⅲ應(yīng)是一條平行于橫軸的直線，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增加，恒容條件下混合氣體的密度增大，D錯(cuò)誤；故選B。14．(2023·四川省樂(lè)山市高二期末)一定溫度下，向含一定量O2恒容密閉容器中充入SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變起始的物質(zhì)的量，測(cè)得SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大B．→平衡逆向移動(dòng)，SO3平衡體積分?jǐn)?shù)減小C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系，v(正)>v(逆)D．、三點(diǎn)的平衡常數(shù)：KKK【答案】C【解析】向含一定量O2恒容密閉容器中充入SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變起始SO2的物質(zhì)的量，隨著SO2物質(zhì)的量的增大，平衡正向移動(dòng)，生成更多的三氧化硫，當(dāng)SO2與O2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)最大。A項(xiàng)，SO2與O2兩種反應(yīng)物反應(yīng)，當(dāng)SO2少，氧氣充足時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最大，故a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，→表示繼續(xù)通入過(guò)量二氧化硫，根據(jù)勒夏特列原理知平衡正向移動(dòng)，體系中總的物質(zhì)的量在增加，故產(chǎn)物三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)在減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)在c點(diǎn)之下說(shuō)明d點(diǎn)還未達(dá)到該條件下的平衡，會(huì)繼續(xù)從正反應(yīng)方向建立平衡，故v(正)>v(逆)，C正確；D項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故KKK，D錯(cuò)誤；故選C。15．NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)、②2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨著時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為c(NO2)隨t的變化曲線B．時(shí)，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0C．時(shí)刻，NO2的消耗速率大于生成速率D．時(shí)，反應(yīng)①和②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意可知，NO能完全反應(yīng)生成NO2，所以a曲線代表NO，b曲線代表NO2，c曲線代表N2O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，時(shí)刻，NO2的濃度繼續(xù)降低，NO2的消耗速率大于生成速率，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。16．放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()A．K2和K1的單位均為mol·L－1 B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由平衡常數(shù)可知，K的單位為“1”，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故K2＜K1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO和H2O起始濃度相同，方程式中計(jì)量數(shù)相等，則濃度的變化量相等，所以，平衡時(shí)，CO和H2O的濃度相等，即c2(CO)＝c2(H2O)，故C正確；D項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，即c1(CO)＜c2(CO)，故D錯(cuò)誤。故選C。17．(2023·內(nèi)蒙古高二期末)在恒容密閉容器中通入X(g)并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)ΔH，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH＞0B．平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)C．T2下，時(shí)，Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．反應(yīng)速率：【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，T1時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡，速率快，溫度高，所以T1>T2，且反應(yīng)物X濃度T1時(shí)，較高，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，K(T1)＜K(T2)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，T2下，t1時(shí)，c(X)=bmol/L，則，Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，溫度N>P=M=Q，反應(yīng)物濃度M>N>P>Q，反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。18．(2023·云南省昆明市高二期末)工業(yè)上廣泛采用二氟一氯甲烷(CH)熱解制四氟乙烯：2CH(g)C2F4(g)+2H(g)，其他條件不變時(shí)，溫度對(duì)CH的平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．平衡常數(shù)：B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能高于正反應(yīng)活化能C．反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像信息，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)活化能低于正反應(yīng)活化能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵CCl的斷裂和非極性鍵CC的形成，故C正確；D項(xiàng)，Z點(diǎn)時(shí)，催化效率最低，反應(yīng)速率最慢，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率最低，故單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：，故D錯(cuò)誤。故選C。19．(2023·重慶市大足中學(xué)質(zhì)檢)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH>0，已知該反應(yīng)在T℃時(shí)，平衡常數(shù)。請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；(2)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物質(zhì)的量為0.4mol，則0～5s內(nèi)NO的反應(yīng)速率mol·L1·min1；(3)下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是____；A．v(N2)=0.4mol·L1·min1 B．v(NO)=0.6mol·L1·min1C．v(O2)=0.3mol·L1·s1 D．v(NO)=0.4mol·L1·s1(4)將N2、O2混合充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是(填字母序號(hào))；A．

B．

C．

(5)T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol/L、和，此時(shí)反應(yīng)v正(N2)v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)?！敬鸢浮?1)(2)7.2(3)C(4)AC(5)>【解析】(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；(2)根據(jù)方程式N2(g)＋O2(g)2NO(g)可知，反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為，因此v(NO)=mol·L1·min1；(3)比較反應(yīng)速率需統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)，將四種條件下的反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)速率，且單位統(tǒng)一為mol·L1·min1；A對(duì)應(yīng)的NO的速率為：v(NO)=2v(N2)=0.84mol·L1·min1；B對(duì)應(yīng)的NO的速率為：v(NO)=0.6mol·L1·min1；C對(duì)應(yīng)的NO的速率為：v(NO)=2v(O2)=36mol·L1·min1；D對(duì)應(yīng)的NO的速率為：v(NO)=24mol·L1·min1；則速率最快的為C；(4)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，A正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡時(shí)c(NO)不變，B錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快；升高溫度，平衡向右移動(dòng)，N2轉(zhuǎn)化率增大，C正確；故選AC；(5)某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol/L、和，此時(shí)Qc=，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v正(N2)>v逆(N2)。20．(2023·上海市嘉定區(qū)高二期末)科學(xué)家對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理反應(yīng)為：2CO+2NO2CO2+N2。一定條件下，在1L密閉容器中充入和，一段時(shí)間后測(cè)得CO、CO2濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m=，完成問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達(dá)平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。圖2中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對(duì)大小關(guān)系是。(3)關(guān)于該可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是。a．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率b．當(dāng)體系中c(CO2)：c(N2)=2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．保持其他條件不變，若充入N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大d．投料比：m1>m2>m3(4)隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)椤！敬鸢浮?1)K=(2)放熱Ka>Kb=Kc(3)cd(4)溫度較高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡的影響【解析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)圖1，達(dá)到平衡時(shí)v(CO2)=；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(N2)=v(CO2)；(2)由圖2可知，隨溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，可知升溫使平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；K只有溫度有關(guān)，溫度不變K不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K減小，則Ka>Kb=Kc；(3)a項(xiàng)，加入催化劑只改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，CO2、N2為生成物，兩者物質(zhì)的量之比始終未2：1，則c(CO2)：c(N2)=2：1，恒定不變，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，保持其他條件不變，若充入N2，增大生成物濃度，達(dá)到新平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故c正確；d項(xiàng)，投料比m=，投料比越大等同于NO的濃度增加，使平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖2可知投料比：m1>m2>m3，故d正確；故選cd；(4)隨溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，說(shuō)明溫度較高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡的影響。21．(2023·湖北省宜昌市高二期中)丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮，反應(yīng)為(g)+，現(xiàn)對(duì)該熱裂解反應(yīng)進(jìn)行研究，回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵C—HC—C鍵能412348612(1)根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算；(2)在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，可以判斷下列到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等B．容器內(nèi)密度不再變化C．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(3)丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：①圖中X表示的物理量是；②A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)KAKC(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是。(4)在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓(110kPa)。①經(jīng)過(guò)時(shí)間tmin，丙酮分解10％。用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)kPa/min；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，則KP=(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下發(fā)生該反應(yīng)，相同時(shí)間時(shí)丙酮的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①工業(yè)上選擇催化劑(填“甲”或“乙”)。②在催化劑甲作用下，溫度高于210℃時(shí)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是(寫(xiě)一條即可)?！敬鸢浮?1)+84(2)ACD(3)壓強(qiáng)<升高溫度(4)(5)乙催化劑活性降低或副反應(yīng)增多等【解析】(1)根據(jù)鍵能關(guān)系△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=(348kJ·mol1)×2+(412kJ·mol1)×6(612kJ·mol1)(412kJ·mol1)×2(412kJ·mol1)×4=＋84kJ·mol1；(2)A項(xiàng)，O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等說(shuō)明逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)，容器為恒容，反應(yīng)過(guò)程中總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該容器為絕熱容器，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰幔胶獬?shù)不變，說(shuō)明溫度不變，溫度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的方向，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選ACD。(3)①該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，丙酮的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該升高，若X為溫度，與圖示不符；X表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低，符合圖示；②A、C兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，且C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)的溫度應(yīng)該高于A，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則KA＜KC；③根據(jù)上述分析恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是升高溫度；(4)①設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為nmol，則分解10%后，丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量分別為，，，已知物質(zhì)的量之比等于分壓之比，則此時(shí)丙酮的分壓為，則用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)=；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為nmol，則平衡時(shí)丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量依次為n(1a)mol、anmol、anmol，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則Kp=；(5)①圖像中曲線變化可知低溫下乙的催化作用強(qiáng)，所以工業(yè)上選擇催化劑乙；②由于高于210℃時(shí)，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，因此導(dǎo)致丙酮轉(zhuǎn)化率降低。22．(2023·山東省菏澤市高二開(kāi)學(xué)考試)綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的方向，積極發(fā)共氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上常用甲俒水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．增加CH4(g)用量 B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除CO(g) D．加入催化劑(2)在一定條件下，向密閉容器中充入4.0molCO2和8.0molH2，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示(虛線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)；速率常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系如圖2所示。①由上圖判斷，該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(對(duì)于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③y點(diǎn)達(dá)到平衡后，保持恒溫、恒壓，再向該容器中充入2.4molCO2和2.4molC2H4，平衡將(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3)已知該反應(yīng)的速率方程，，k正、k逆是速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，k正k逆(填“增大”、“減小”或“不變”)；圖2中a、b、c、d分別代表x點(diǎn)、y點(diǎn)的速率常數(shù)，其中點(diǎn)表示x點(diǎn)的k正。【答案】(1)BC(2)放熱1