河北省正定縣七中2024屆高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA3、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤4、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是()A．16 B．32 C．64 D．1285、下列反應既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是()A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 B．高錳酸鉀受熱分解C．碳酸鈣與鹽酸反應 D．鐵與稀硫酸反應6、已知下列幾個反應的化學方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO27、下列說法不正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質區(qū)別B．膠體的分散質粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體8、下列有關膠體的敘述中不正確的是A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關C．1molFe3＋完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體9、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L10、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質11、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13、某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質的量等于Al2(SO4)3物質的量的一半14、下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO15、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同16、氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應中，（）A．CuO做還原劑 B．CuO做氧化劑C．氫元素化合價降低 D．銅元素化合價升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。19、實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質的量濃度為_________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用______（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實驗需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、根據(jù)所做實驗，回答以下問題：Ⅰ.實驗室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點后三位）。（2）本實驗用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實驗操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作e.定容時，俯視刻度線21、化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中A1N的質量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質量分數(shù)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。2、B【解題分析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，標準狀況下氣體體積為22.4L，故A錯誤；B、64gSO2含有原子的物質的量為64×3/64mol=3mol，原子個數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強電解質，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項D，應注意問題是酒精溶液中含有H原子的個數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應注意水的存在。3、B【解題分析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。4、C【解題分析】

設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質量是64，故答案為C項。5、D【解題分析】

既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的反應，反應前后一定有元素化合價的變化，且反應過程中有離子的參加或生成，以此解答該題。【題目詳解】A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．高錳酸鉀受熱分解不是離子反應，反應前后Mn的化合價降低，O的化合價升高，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．鐵與稀硫酸反應屬于在溶液中發(fā)生的離子反應，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應前后Fe的化合價升高，H的化合價降低，屬于氧化還原反應，D符合題意；答案選D。6、A【解題分析】

先找出每個反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應中物質的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑進行分析判斷?！绢}目詳解】①Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，選項A符合題意。【題目點撥】本題考查物質氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關鍵。7、D【解題分析】

A．溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達爾效應是膠體的特性，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，膠體分散質粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質，電解質可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。8、C【解題分析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A．丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液無此性質，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項是正確的。

所以答案選C。9、B【解題分析】

稀釋前后溶質的物質的量不變。【題目詳解】令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的有關計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。10、C【解題分析】

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負電；【題目詳解】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯誤；B.該AgI膠體不帶電，B錯誤；C.AgI膠粒帶負電，則該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C正確；D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質，D錯誤；答案選C。11、C【解題分析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應,所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應,所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。12、C【解題分析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應，離子方程式應該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選C。13、C【解題分析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！绢}目詳解】c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質的量與Al2（SO4）3的物質的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質的量相等，故D錯誤。故選C。14、A【解題分析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之間不反應，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分別和CO反應生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之間，F(xiàn)e2+、Cr2O、H+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。答案選A。15、D【解題分析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達爾效應，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。16、B【解題分析】

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2價降低為0價，H由0價升高為+1價?！绢}目詳解】A．CuO中Cu元素價態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；B．CuO中Cu元素價態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C．氫元素由0價變?yōu)?1價，化合價升高，C不正確；D．銅元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【題目點撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解題分析】

(1)依據(jù)c=，計算濃硫酸的物質的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低?！绢}目詳解】(1)密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，物質的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，答案為②；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(4)A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．未洗滌