2022-2023學(xué)年河南省洛陽市偃師綜合高級中學(xué)高二化

學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中

的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲

線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的

影響。

下列說法正確的

是

A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和都減小

B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L?min'從llmin起

其他條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n（N，的變化曲線為d

C.圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)

D.圖3中Ti和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為氏、K2,則TI>T2,KI>K2

參考答案：

B

略

2.常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=則

強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）

A.11：1B,9：1C,1：11D,1：9

參考答案：

D

略

3.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入FeKSO,后仍能大量共存的是

A.Na\1一、CO/'CIO-B.Fe2\H'\K\NO—

C.Ba2\Na\SCN，CPD.Cu2+,Mg2+,C「、N0：「

參考答案：

D

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA

參考答案：

A

略

5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是

A.1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na4或Na?。?時(shí)，失電子數(shù)目均為后

B.1molNaG與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2爪個(gè)電子

C.1mol?L-'的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為加

D.1molNaQ?晶體中含有的陰離子數(shù)目為2人

參考答案：

A

[ks5u解析】A、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na20或Na。時(shí)，鈉由0價(jià)變成+1價(jià)，失去一個(gè)

電子，所以失電子的數(shù)目均為NA,故A正確；

B、ImolNaQ與足量CO?反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子，所以轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D、Na◎的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2,所以陰離子數(shù)

目為NA,故D錯(cuò)誤；故選A.

6.下列說法正確的是()

A.相同物質(zhì)的量的a和Q”體積相同

B.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

C.由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：C12>S

D.常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生氫

氣速率快

參考答案：

B

7.在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)=tCO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.()1.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.。m(H2)=b虱H2O)d.c(CO2)=c(CO)

(4)若向容器中投入各物質(zhì)2mol,加熱到8()()℃使進(jìn)行反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)物質(zhì)的

量增加的物質(zhì)是o

參考答案：

(8分)(1)(2)吸熱；(3)b、c；(4)CO2和H2(各2分)

略

8.下列實(shí)驗(yàn)中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是

A.S02氣體通入BaCL溶液中B.S02氣體通入Ba(OH)2

溶液中

C.S02氣體通入Ba(N(h)2溶液中D.C02氣體通入飽和Na2cO3

溶液中

參考答案：

A

略

9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶

物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后?的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子［CU(NH3),］2+

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明［Cu(NH3)4產(chǎn)比氫氧化銅穩(wěn)定

D.在［Cu(NH3)4產(chǎn)離子中，cj+給出孤對電子，陽3提供空軌道

參考答案：

B

略

1().下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()

A.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其

熔、沸點(diǎn)也高于硅

C.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低D.F2、。2、Br2>I2的熔、沸點(diǎn)逐

漸升高

參考答案：

D

略

11.第三能層含有的軌道數(shù)

為

A、3B、5C、7D、9

參考答案：

D

12.在一定條件下，Na2c03溶液存在Oh?一+上0=HCO3—+0H平衡。下列說

法不正確的是

C(HCO3-)C(OH-)

A.稀釋溶液，一公。產(chǎn))增大B.通入C02,溶液PH減小

C.升高溫度，此平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，

c(HCOr)

2

c(CO3-)減小

參考答案：

A

略

13.下列溶液中的C1-濃度與50mLlmol/LMgCL溶液中的CL濃度相等的是

A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2

mol/LCaC12溶液

C.150mL2mol/LKC1溶液D.75mL1

mol/LAICI3溶液

參考答案：

C

略

14.已知化合物BNHs（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的四氯取代物

（BMH￡L）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）

A.2B.3C.4D.5

參考答案：

B

解：方法一、苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，硼氮苯也應(yīng)該有這三種同分

異構(gòu)體，但考慮苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原

子，所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列，其中一種重復(fù)，所以一共有四種同分異構(gòu)體.

方法二、將二個(gè)C1原子“定一、移一”，首先將一個(gè)C1原子定在B原子上，移動(dòng)另一C1

原子，得3種結(jié)構(gòu)；將一C1原子定于N原子上，移動(dòng)另一C1原子，也得3種結(jié)構(gòu)，其中

有兩種（另一C1在B上的）與前面重復(fù)，故只有四種.

故選B

15.下圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

能量kJ?mol1

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2『^2NH3AH=-92kJ?mol1

B.向一密閉容器中加入1molN2和3moiH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量

C.b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D.加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.有三瓶無色溶液，分別是葡萄糖、淀粉、和蛋白質(zhì)溶液，如何用化學(xué)方法將其

區(qū)分開（所需試劑自選）_________________________________

參考答案：

分別去三種溶液少許于三支試管中，分別加入幾滴碘水，溶液變藍(lán)的為淀粉溶液；

其余兩種溶液于新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液；剩余

一中為蛋白質(zhì)溶液。答案合理即可

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.填空題

（1）列敘述正確的是（填寫序號）

A.不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗。

B.乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要有明顯現(xiàn)象，必須在強(qiáng)堿性條件下加熱煮

沸。

C.只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為燃。

D.甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同

分異構(gòu)體。

E.乙烯、乙醇和乙醛均能發(fā)生加成反應(yīng)。

F.濃溪水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2,4,6一三漠苯酚的白色沉淀。

G.浪的苯溶液中加少量鐵粉后會劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱，該現(xiàn)象能說明苯

和漠的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）乙醇分子中各化學(xué)鍵如右圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確

的是：（填寫序號）

?②①

H—HL

A?l上

H-U-uOH

fI④

I二

H

⑤H

①和金屬鈉作用0寸，斷裂；

②和濃硫酸共熱至170c時(shí)-，斷裂；

③在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂；

④與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂。

參考答案：

（1）BCFG①②③④⑤⑥⑦

（2）①①；②②⑤—；③一①④；④—②.

略

18.（10分）降低大氣中CO2的含量及有效利用CCh，目前已引起各國普遍重視。

(1)工業(yè)上有一種方法是用co?生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在

體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3m01H2,在500C下發(fā)生

催化?.

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)施樂加壓CH30H(g)+Hq(g)。

實(shí)驗(yàn)測得CCh(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①圖2是改變溫度時(shí)比的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

(填“吸熱”或"放熱”)反應(yīng)。

②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)為.

(2)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K,在相同溫度時(shí)，向A容器中充入

ImolCH30H(g)和2moiH20(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容

器分別發(fā)生上述(1)中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

己知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B

中CHQH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平

衡，容器B的體積為L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

參考答案：

(10分)

(1)①放熱(1分)②30%或0.30(3分)

(2)75%(3分)，1.75a(3分)

試題分析：(1)①由圖2可知，只能反應(yīng)的速率都增大，所以改變的條件是溫度升高,

逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正向是放熱反應(yīng)；

②由題意可知，平衡時(shí)二氧化碳的平衡濃度是0.25mol/L,則氫氣的平衡濃度是

3x0.25mol/L=0.75mol/L,甲醇與水蒸氣的平衡濃度都是O.75mol/L,則平衡時(shí)甲醇的體積

分?jǐn)?shù)也是物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；

(2)A是恒溫恒容條件