馬壩高級中學2022-2023學年第一學期9月份質(zhì)量檢測

高三化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14016S32Mn55Fe56Ba137

一單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正玻的是

A.積極鼓勵植樹造林，降低空氣中C0?含量

B.可利用CaO或氨水捕集廢氣中的C02

C.一定條件下，將CO?轉(zhuǎn)化為CHQH,實現(xiàn)C0?的資源化利用

D.研發(fā)新型催化劑將C02分解成碳和0”同時放出熱量

2.工業(yè)制MgCl?的一種方法為Ck+MgO+C△MgCh+CO。下列說法正確的是

A.基態(tài)C1原子核外電子排布式為3s23PsB.Mg*與（）2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.MgCk的電子式為：《：Mg：。：D.表示中子數(shù)為16的氧原子

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹B.NH’HCO,受熱易分解，可用作化肥

C.S0?具有氧化性，可用于紙漿漂白D.AkOs具有兩性，可用于電解冶煉鋁

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Ch：C12+2OH-^C1O-+C1-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量乩：Al+20H-=A10r+H2t

2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2N03~+2H-^CU+2N02t+H20

+

D.向NazSiQ；溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO;i+2H=H2SiO:i；+2Na

閱讀下列資料，完成5、7題：

氯化硫酰（SO2c匕）常用作氧化劑，它是一種無色液體，熔點：-54.1℃,沸點：69.1℃,

可用干燥的SO?和C1?在活性炭作催化劑的條件下制取：S02（g）+CL（g）、活性灰、SO。?。）

AH=-97.3kJmor'o工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，實驗室常用MnO2與濃鹽酸制備氯氣。

5.下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是

A.S0,溶于水能導電，SO?是電解質(zhì)B.S0?能使酸性KMnO”溶液褪色，S0?具有漂白性

C.SOz是極性分子D.S02具有還原性，不能用濃硫酸干燥

6.下列有關(guān)SO2ch制取的說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行

B.使用活性炭作催化劑能縮短該反應(yīng)達平衡的時間

C.反應(yīng)中每消耗22.4LS02轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為2X6.02義1023

D.使SO2c卜液化從平衡體系中分離，能加快正反應(yīng)速率，增大Cl?轉(zhuǎn)化率

7.制備氯氣時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.電解法制氯氣B.實驗室制氯氣C.除去氯氣中的HC1D.氯氣收集和尾氣處理

8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

電解、Fe(s)、

A.NaCl(aq)>Ck(g)-A^FeCl2(s)

石灰乳燧燒

>>

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

0(g)、HO(1)、

22>

C.S(s)—)SO3(g)H2soi(aq)

H式g)._.、CQ(g)、

D.N2(g).高壓、催化劑)NH3(g)Haelen>Na2C03(s)

9.用尿素水解生成的N&催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4N0(g)(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<0

,,C4(NJ-C6(H,O)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=J、小、二?

c(NH,)-c(O2)-c(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗ImolNHj,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1()23

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

10.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入X溶液中一定含有Fe^

少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol的Nai、NaCl混合溶<P(AgI)>/(AgCl)

液中滴加少量AgNOa溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，再滴Br2的氧化性比L的強

力口1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

D用pH試紙測得：CLCOONa溶液的pH約為9,HNOz電離出H的能力比

NaNOz溶液的pH約為8CH3COOH的強

11.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.X、Y均能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.ImolX最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.室溫下X、Y分別與足量Brz加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

12.室溫下，通過下列實驗探究Na2cO3溶液的性質(zhì)。

實驗1：用pH計測定0.05mol-L1Na2co,溶液的pH,測得pH約為10.3

實驗2：向（）.05mol-L1Na2co3溶液中通入CO2,溶液pH從10.3下降到約為9

實驗3：向5mL0.（）5mol.L」Na2cO3溶液中滴加等體積等濃度的鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

實驗4：向0.05molNa2co3溶液中滴加過量飽和石灰水，產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

2-

A.實驗1中Na2cO3溶液呈堿性的原因：C03+2H20H2CO3+20H^

B.實驗2反應(yīng)過程中：c（Na+）＞c（HCO；）+2c（COj）

C.實驗3滴加過程中：c（Na+）=c（HCO；）+c（CO：）+c（H2co3）

2+

D.實驗4靜置后的上層清液中：c（Ca）-c（CO；-）＜Ksp（CaCO3）

13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

IU.0

■l.(

o

U?

VO.

MS?

y

H

PO.S

0

473573673773873°2040608010.020.030.040.002.04.06.08.0

77K//sr(NaOH)/mL-lgc(SO;)

甲乙丙T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)：:CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△“＜（）

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中。出2。2）隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進

行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000molL-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲線，說

明HX是一元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2sCM除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+）與以SCV）的關(guān)系曲線,

說明溶液中clSCV-）越大c（Ba?+）越小

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含ALCh、SiCh等）制備堿式

硫酸鋁［A12（SO4）x（OH）6—2x］溶液，并用于煙氣脫硫研究。

H2s溶液CaCC>3粉末含SO?煙氣

（1）酸浸時反應(yīng)的化學方程式為；濾渣I的主要成分為（填化學式）。

（2）加CaCCh調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Ab（SCU）3轉(zhuǎn)化為AL（SC）4）式OH）ix。

濾渣II的主要成分為（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原

因是.（用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的S02量總是小于吸收的S02量，其主要原因是;與吸收S02

前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

15.（15分）化合物F是合成一種天然茯類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為和?

（2）A-B的反應(yīng)類型為。

（3）C—D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為Ci2Hl5O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1。

ft

QM

⑸己知：MgI)R,"、R"R、Z()H(R表示燃基，R'和R”

R—Cl―；-----ARMgCi-3-A，/q“

無水乙醛27)H=jORR

表示烽基或氫）

H

coocH3uiuu

寫出以和CH3cH2cH20H為原料制備\_/~CH?CHCH2cH3的合成路線流

CH3CH3

程圖（無a機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

16.（15分）聚合硫酸鐵［Fex（OH）y（SO4）z,Fe為+3價］是高效水處理劑。實驗室用某冶金廠

的廢渣（主要成分為Fe。,、ALO?和少量Si。?）制備聚合硫酸鐵的流程如下:

聚合硫酸鐵

請回答下列問題:

（1）基態(tài)Fd+核外電子排布式為，“酸浸”時Fe2（）3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（2）“還原”后，檢驗溶液中是否還存在Fe?+的的試劑是o

（3）不同金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示:

金屬陽離子Fe2+Fe3+A產(chǎn)

開始沉淀時的pH6.51.53.3

完全沉淀時的pH9.73.25.2

①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是o

②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：______o

（4）聚合硫酸鐵［Fex（OH）y（S04）z］的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加BaC%溶液至沉淀完全，過

濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；

②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，

將濾液和洗液合并，用0.500mol/L的KMnO&溶液滴定至終點，消耗KMnO,溶液32.00mL。

2++3+2+

該步反應(yīng)為：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(請寫出計算過程)。

17.(16分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4BH。還含少量SiO?、Al。、Fe。)為原料制取輕

質(zhì)CaCQ,和(NHJ2so屏體，其實驗流程如下：

(NHJCO3溶液

JL

廢渣粉末一”浸取I過濾|-->濾渣-----?輕質(zhì)CaCC>3

A(NHJ2so4晶體

(1)室溫下，反應(yīng)CaSO*s)+8：(aq)rXaC()3(s)+SO：-(aq)達到平衡，則溶液中

9

=(X(CaS0,)=4.8XIO”,A；p(CaC0:i)=3X10-］。

(2)將氨水和NH,HCO：,溶液混合，可制得(NH)2c溶液，其離子方程式為;浸取廢

渣時，向(NHJCO：；溶液中加入適量濃氨水的目的是oI

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70\

℃,攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導致CaSO而轉(zhuǎn)化率下降，其==^

原因是;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，‘J多

實驗中提高CaSOi轉(zhuǎn)化率的操作有o

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCOs所需的CaCk溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為

原料，制取CaCb溶液的實驗方案：［已知pH=5時FeSHK和A1(OH)3沉淀完全；pH=8.5時

A1(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)」。

(5)CO,的資源化利用能有效減少C0,排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO,可實現(xiàn)C0?資源

化利用。電解C0,制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO?還原為HCOO-的電極反應(yīng)式:

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO：,溶液濃度降低，其原因是

1-5DBAAC6-10BDBBC11-13ABC

（）（）

14.（15分）1AlzOs+3H2SO4------Al2SO,34-

3H2OSiOz

3+

（2）CaSO43CaCO3+2A14-3SO?~4-

3H2O-------2AI（OH）3+3CaSO44-3CO2t

（3）溶液中的部分S（￥一被氧化成SC?-

減小

15（15分）

(1)(酚)羥基竣基(2)取代反應(yīng)

CH3cH2cH20H7—T*CH3CH2CHO

⑸版,△

16（15分）⑴①.Is22s22P63s23P嶗cf或[Ar]3d§②.略

（2）KSCN溶液（或硫富化鉀溶液）

3+

（3）①5.2~6.5②.A1+3NH