(九年級化學公式大全)(九年級化學公式大全)(九年級化學公式大全)1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳與水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅與稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂與稀鹽酸反應:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑</DIV><DIV>28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O[NextPage]

31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉與二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一.物質(zhì)與氧氣的反應:

(1)單質(zhì)與氧氣的反應:

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O[NextPage]

二.幾個分解反應:

13、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

18、高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應:

19、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

20、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

24、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應)

26、鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27、鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28、鎂與稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29、鋁與稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鋅與稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31、鐵與稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32、鎂與稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33、鋁與稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

34、鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35、鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36、銅與硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸鹽+水

37、氧化鐵與稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38、氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39、氧化銅與稀鹽酸反應:CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40、氧化銅與稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41、氧化鎂與稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42、氧化鈣與稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O[NextPage]

(5)酸+堿鹽+水

48.鹽酸與燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O

49、鹽酸與氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸與氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51、鹽酸與氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52、鹽酸與氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54、硫酸與燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55、硫酸與氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56、硫酸與氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57、硫酸與氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58、硝酸與燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63、硫酸與碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64、硫酸與氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68、氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽兩種新鹽

70.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉與氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2[NextPage]

化學方程式反應現(xiàn)象應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒、耀眼白光、生成白色固體、放熱、產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰、氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料

4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體與使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷與天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體與使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣與氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗與石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成、鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳與生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O[NextPage]

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理[NextPage]

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+