子反應(yīng)離目錄第一關(guān)：離子反應(yīng)第二關(guān)：離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)第三關(guān)：離子共存第一關(guān)：離子反應(yīng)跟離子反應(yīng)有什么關(guān)系呢？溫故知新Na+，SO42-Ba2+，Cl-Na+，Cl-Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓實(shí)際參與反應(yīng)的是：Ba2+，SO42-一.離子反應(yīng)的相關(guān)概念離子反應(yīng)的定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)混合情況化學(xué)方程式混合后溶液剩余離子Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+HClNa2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOHNa+，OH-實(shí)際參與反應(yīng)的離子：Ca2+，CO32-CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na+，Cl-實(shí)際參與反應(yīng)的離子：H+，反應(yīng)后出現(xiàn)離子：Ca2+離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)過(guò)程：電解質(zhì)→溶于水電離→陰、陽(yáng)離子相互吸引→離子反應(yīng)(2)結(jié)果：某些離子濃度發(fā)生改變／某些離子脫離反應(yīng)體系。(復(fù)分解類型)離子反應(yīng)的動(dòng)力(反應(yīng)條件)(1)生成氣體/易揮發(fā)性物質(zhì)；如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)生成沉淀/難溶性物質(zhì)；如：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3(3)生成弱電解質(zhì)；如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH離子反應(yīng)(復(fù)分解類型)的特點(diǎn)①生成難溶，微融的物質(zhì),如:難溶性鹽(CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl.等)難溶性堿Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等②生成難電離的物質(zhì),如弱酸:CH3COOH、HCIO、H2SO3等弱堿(NH3·H2O),水(H2O)③生成易揮發(fā)的物質(zhì),如氣體。例1下列不屬于離子反應(yīng)的是（

）A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)例2下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．BaCO3+HCl B．HCl+AgNO3

C．CO+Fe2O3 D．BaCl2+H2SO4下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D．在高溫下CO2與C與反應(yīng)生成CO變式1第二關(guān)：離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式

刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去，化簡(jiǎn)

查1.電荷守恒2.質(zhì)量守恒3.反應(yīng)條件，符號(hào)

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH拆遷法則口訣：鉀鈉硝銨皆可溶碳酸氫鹽也可溶鹽酸鹽里除銀汞硫酸鹽里除鋇鉛六大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：可溶鹽：能拆賈娜蓋被鉀鈉鈣鋇拆遷法則補(bǔ)充協(xié)議四大微溶物：(1)將濃硝酸滴到CaCO3固體上___________________________________________(2)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合___________________________________________(3)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________________(4)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)___________________________________________書(shū)寫(xiě)離子方程式鉀鈉硝銨皆可溶碳酸氫鹽也可溶鹽酸鹽里除銀汞硫酸鹽里除鋇鉛(5)Cu(OH)2與HCl反應(yīng)___________________________________________(6)醋酸溶液與KOH溶液反應(yīng)___________________________________________(7)Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)___________________________________________書(shū)寫(xiě)離子方程式鉀鈉硝銨皆可溶碳酸氫鹽也可溶鹽酸鹽里除銀汞硫酸鹽里除鋇鉛下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣跟稀硝酸反應(yīng)：

HCO3－

＋H+=H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2OC.鋅與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=Fe2+＋H2↑+2Cl-D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋H+=Cu2+＋H2↑例2在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3變式1總結(jié)可拆的：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶鹽特例：四大微溶拓展一

觀察以下反應(yīng)的離子方程式,你發(fā)現(xiàn)了什么?HCl+NaOH:H++OH-,=H2OH2SO4+KOH:H++OH-=H2OHNO3+Ba(OH)：H++OH-=H2O.這三組反應(yīng)的離子方程式都相同。離子方程式表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子或物質(zhì)離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)思考硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)也是中和反應(yīng)，那這個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式也是：H++OH-=H2O嗎？例1第三關(guān)：離子共存以下離子不能共存：①組合生成難溶物質(zhì)或微溶物質(zhì)的離子②組合生成氣體的離子③組合生成水或其他難電離物質(zhì)的離子思維拓展判斷離子共存時(shí)的隱含條件：溶液無(wú)色透明時(shí),不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)。其他隱含條件：如強(qiáng)酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離子;強(qiáng)堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子。

別扯那些羅里吧嗦的玩意，不反應(yīng)即共存?。?！在pH＝1的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Ba2+、K+、OH－、Cl－

B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D．Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+B例1在無(wú)色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是()A.K+、MnO4－、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32－C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42－B例2用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）。寫(xiě)出所用試劑及離子方程式。（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______，離子方程式_____。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____，離子方程式____。（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。變式1下列各組離子中能大量共存的是（

）A.無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-.B.在酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.能使pH試紙變藍(lán)色的溶液:CI-、HCO3-、SO42-、NH4+D.堿性溶液中:K+、Cl-、NO3-、Cu2+B變式2某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，____