1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則在10s時，容器中B的物質的量為。3.2mol復習練習：2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為。0.1mol/(L·min)復習練習：3、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；

(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；

(3)前2s與后4s比較，反應速率相等嗎?其原因可能是什么?0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s反應速率比后4s快復習練習：影響化學反應速率的因素如:在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？

決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質．不同的化學反應,具有不同的反應速率一、內因：反應物本身的性質（主要）對于同一個化學反應,在不同的外界條件下可能也會有不同的反應速率。一、外因如:反應物濃度、壓強、溫度、催化劑等（次要）1、濃度對化學反應速率的影響：實驗[2-1]CaCO31mol/LHCl0.1mol/LHCl

反應較快

反應較慢增大反應物的濃度，反應速率加快；科學實驗表明：在其它條件不變時，減小反應物的濃度，反應速率減慢。思考：為什么反應物濃度增大，化學反應速率加快？請同學們帶著這個問題閱讀教材P30-31“1.濃度對化學反應速率的影響”這部分內容碰撞理論要點①反應物分子之間的碰撞是發(fā)生化學反應的先決條件。②能發(fā)生反應的碰撞叫有效碰撞。③發(fā)生有效碰撞的條件是：

a、碰撞分子具有足夠高的能量；

b、碰撞分子具有合適的取向。④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子數）×100%

反應體系的溫度不變,則活化分子百分數不變分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞活化分子化學反應化學反應是怎樣發(fā)生的？

注反應速率的大小與一定體積中，單位時間內反應物分子間發(fā)生有效碰撞的次數成正比。濃度：增大反應物濃度，單位體積內分子數_____，活化分子百分數

,活化分子總數____，單位時間內有效碰撞次數_____，

化學反應速率_____.增多增多增多增大不變a.對于純液體或固體反應物一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。適用范圍:b.一般來說，固體的多少與反應速率快慢無關,但固體反應物表面積越大(顆粒越小)，反應速率越大。氣體或溶液例:

一定條件下，在CaCO3(塊狀)

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：()A.增加HCl濃度B.加水

C.增加同濃度鹽酸的量

D.增加塊狀CaCO3

A如果分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應速率理論本質探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學反應

碰撞理論n活=n總×活%2、壓強壓強增大→

體積減小其他條件不變→反應速率加快→濃度增大

壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的P增大→濃度成比例增大，P減小→濃度成比例減小發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對濃度的影響）其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。反應速率無變化！例題2恒容條件下，反應N2+3H22NH3中充入He氣，反應速率如何改變？He分子討論

對于壓強的改變，只有通過改變體積,引起反應體系中反應物濃度的變化，才對反應速率產生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度。注意?。【?

對于反應N2+O2=2NO,在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快反應速率()A.縮小體積使壓強增大

B.體積不變充入N2使壓強增大

C.體積不變充入He氣使壓強增大

D.壓強不變充入He氣使體積增大ABP↑體積↓濃度↑V↑充入“惰氣”體積↑各物質濃度↓V