化學組

秦文平第三章水溶液中的離子反應與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡

第一課時

難溶電解質的沉淀溶解平衡學習目標

1、理解難溶電解質存在的溶解平衡及外界條件對平衡的影響。

2、能運用溶度積常數進行簡單的計算。

3、明確溶度積和離子積的關系，學會判斷反應進行的方向。新課導入

我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNaCl溶液1mL【思考】此時溶液中還有Ag+和Cl-嗎？新知探究0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNaCl溶液1mL滴加KI溶液取上層清液AgCl沉淀的溶解度盡管很小，但不等于0,此時溶液中還有Ag+和Cl-?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。知識回顧一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。0.01110S/g25℃時習慣上將溶解度小于的電解質稱為難溶電解質。難溶

絕對不溶溶解度與溶解性的關系：【注意】大多數電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有例外，如氫氧化鈣，溫度越高，溶解度越小。新知探究AgCl固體在水中溶解和沉淀過程：沉淀溶解平衡：當溶解速率和沉淀速率相等時，得到AgCl飽和溶液，達到平衡狀態(tài)。溶解過程：沉淀過程：在水分子作用下，少量Ag＋和Cl-脫離AgCl表面進入水中。溶液中的Ag＋和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出。新知探究一、

難溶電解質的沉淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率和離子生成沉淀的速率相等，固體質量和溶液中各離子濃度保持不變，形成難溶電解質的飽和溶液，達到沉淀溶解平衡。溶解速率沉淀速率時間速率沉淀溶解平衡固體溶解溶解平衡析出晶體【注意】在電解質的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質都存在著溶解平衡。新知探究逆等動定變研究的對象是可逆過程正向溶解速率和逆向沉淀速率相等表面靜止狀態(tài)，溶解與沉淀并未停止，是一種動態(tài)平衡固體質量，各離子濃度不再改變，不隨時間變化而變化外界條件改變時，原平衡狀態(tài)將被打破，再在新條件下建立新的平衡狀態(tài)一、

難溶電解質的沉淀溶解平衡2、特征新知探究3、沉淀溶解平衡的表達式：以難溶物AmBm為例標明狀態(tài)：難溶電解質用“s”，溶液中的離子用“aq”，并用“

”連接。一、

難溶電解質的沉淀溶解平衡【練習1】寫出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S的溶解平衡表達式Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO(aq)2?4Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+3OH-(aq)新知探究4、影響難溶電解質溶解平衡的因素：②外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。c.同離子效應：在飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質時，

溶解平衡會被抑制。①內因：電解質本身的性質一、

難溶電解質的沉淀溶解平衡Ca(OH)2是個例外d.離子反應效應：在飽和溶液中，加入能與離子反應的物質時，

溶解平衡會被促進。新知演練【練習2】難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是（

）A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、難溶電解質在水中形成飽和溶液C、再加入該難溶電解質，溶液中各離子的濃度不變D、難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度相等D新知演練體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Mg2＋)平衡后c(OH－)Ksp升高溫度加少量水加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)通入HCl向右增大增大增大向右不變

【練習3】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

不變不變不移動不變不變不變向右向左增大減小不變增大減小不變?H

>0增大向左減小不變新知探究二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）一定溫度下，難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各離子濃度冪之積為常數，叫做溶度積常數（簡稱溶度積），用Ksp表示。2、表達式：【練習4】寫出BaSO4、Fe(OH)3、Ag2S的溶度積表達式1、定義：Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+3OH-(aq)BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO(aq)2?4Ksp＝

c(Ba2+)·c(SO42-)

Ksp＝

c(Fe3+)·c3(OH-)

Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)

新知演練【練習5】已知Ksp(CaC2O4

10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應為（

）A、

10－9mol·L－1B、

10－7mol·L－1C、

10－9mol·L－1D、

10－11mol·L－1【練習6】已知室溫下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33，欲使溶液中的c(Al3+)≤1.0×10-6-1

溶液的pH≥_____B5新知演練【練習7】1mL

0.012mol/LNaCl溶液與1mL

0.010mol/LAgNO3溶液充分反應后溶液中Ag+的濃度為（忽略溶液體積變化）(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)c(Cl-)

＝1mL×0.012mol/L-1-1mL×0.010mol/L1mL+1mL=0.001mol/L根據：Ksp＝

c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8×10-10

c(Ag+)

＝Kspc(Cl-)=1.8×10-7mol/L＝0.0011.8×10-10新知探究Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量和離子濃度無關。溫度一定,Ksp是常數。3、影響因素二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）【注意】一般情況下，升高溫度Ksp增大，但氫氧化鈣(Ca(OH)2)卻是減小。新知探究Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。4、

Ksp的意義Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)S(AgCl)＞

S(AgBr)＞

S(AgI)二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）(1)相同類型（陰、陽離子個數比相同），Ksp越小，溶解度越小?；瘜W式溶度積AgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17新知探究Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。4、

Ksp的意義(2)不同類型，不能用Ksp直接比較,應通過計算將Ksp轉化為飽和溶液中離子的物質的量濃度，在確定溶解能力的大小。二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）化學式溶度積AgCl1.8×10－10Ag2S6.3×10－50Ag2CrO41.0×10－12CAg+×10－5CAg+×10－17CAg+×10－4新知探究5、應用表達式：

離子積Q任意時刻平衡狀態(tài)溶度積Q＜Ksp時溶液不飽和，無沉淀析出，還可繼續(xù)溶解直到平衡。Q=Ksp時溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q＞Ksp時溶液過飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和達到平衡。二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）(1)判斷是否達到沉淀溶解平衡，即在一定條件下沉淀能否生成或溶解。沉淀溶解和生成的本質：平衡體系中離子濃度改變，導致Qc與Ksp不相等，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。新知演練【練習8】已知Ag2SO4的KSP=1.2×10-5將3溶液與2SO4溶液等體積混合，判斷是否有沉淀生成?沒有沉淀生成。新知探究5、應用二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）(2)用于比較生成沉淀的順序?！揪毩?】已知硫化亞鐵、硫化銅、硫化鋅的溶度積分別為：

Ksp(FeS)=3.7×10－19;Ksp(CuS)=8.5×10－45;Ksp(ZnS)=1.2×10－23

向等濃度FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加2S溶液時

Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋沉淀的先后順序是：Cu2＋、Zn2+、Fe2＋新知探究5、應用二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）(3)計算使某離子沉淀完全時所需溶液的PH。【練習10】常溫下，若使溶液中Fe3+完全沉淀

（當c(Fe3+)≤10-5mol·L-1

時認為已完全沉淀），pH至少應為多少？已知：Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36

【練習11】常溫下，1mol·L-1CuSO4溶液中,除去含有少量的Fe3+雜質，則pH應控制在什么范圍？Z已知：Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36

、Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20

控制pH：3.7~4.4課堂小結一、難溶電解質的沉淀溶解平衡二、溶度積常數（簡稱溶度積

Ksp）1、定義2、特征3、沉淀溶解平衡的表達式：4、影響難溶電解質溶解平衡的因素：②外因：溫度、濃度、同離子效應①內因：

2、表達式：1、定義3、影響因素4、

Ksp的意義5、溶度積規(guī)則新知演練1、下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是(

)A、AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C、升高溫度，AgCl的溶解度不變D、向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變A新知演練2、將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述正確的是(

)A、硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變B、最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C、因為Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在

BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的反應D、因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO