2022年安徽省蚌埠市燕集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.Fe（OH）3B.CO2C.BaCO3D.O3

參考答案：

B

【修析】

試it分析：A.F^OH）,不是n化物,B、二質(zhì)化aai由兩的元崇組成，片目一的元嘉是E元曙的

化合我，H干菽化病.c.BaCOJI干起，不是氟化朝；D.最完!千單質(zhì)，不是氧化物I故選B.

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？

ABC

D

參考答案：

略

3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

①微粒半徑：K+>AP+>S2>cr

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2>Cl>Br>1

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2so4>H3PC>4>H2co3>HC1O4

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A,只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

參考答案：

B

①中微粒半徑應(yīng)為s2>cr>KT>Ai3+；③中離子還原性應(yīng)為s2->r>Br>cr；⑤中非金屬

性C1>S>P>C,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HC1O4H2sC）4>H3Po4>H2co3；

①③⑤錯(cuò)，故選B。

4.某陽(yáng)離子M"的核外共有X個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）

A.a+x-

nB.a+x+nC.a-x-

nD.a-x+n

參考答案：

B

略

5.下列敘述正確的是（）

A.直徑介于Inm?lOOnm之間的微粒稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

參考答案：

C

略

6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3+-NH」、SCN、Cl

B.C「、CIO、OH、Cu2+

C.AIO2、H+、SOr-sAl3+

D.Ba2+>Na+、HCO3,N0「

參考答案：

D

Fe3\SCN一生成血紅色Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；OH-、CiP+生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)

誤；AlCh-與H+生成AP+,故C錯(cuò)誤；Ba2+.Na+、HC(V、NO3一不反應(yīng)，故D正確。

【點(diǎn)睛】AlCh-在酸性條件下生成AF+,A1O2-、AF+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。

7.2molCb和2moicCh相比較，下列敘述中正確的是()

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.質(zhì)子數(shù)相等D.質(zhì)量相等

參考答案：

A

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

專題：計(jì)算題.

分析：二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，每個(gè)分子含有原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)不相等，

含有原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量不相等.

解答：解：A.根據(jù)N=nN,、可知，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故A正確；

B.Ch和CO2分子含有原子數(shù)目分別為2、3,二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目之比為

2：3,故B錯(cuò)誤；

C.Ch和C02分子含有質(zhì)子數(shù)目分別為34、22,二者物質(zhì)的量相等，含有質(zhì)子數(shù)不相等，

故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與二氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由小二皿可知，二者物質(zhì)的量相等，它們的質(zhì)量不

相等，故D錯(cuò)誤，

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

8.向絕熱恒容密閉容器中通入S02和N02,在一定條件下使反應(yīng)S02(g)+

N02(g)=S03(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△ti=Z\t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

參考答案：

D

略

9.將表面已完全鈍化(氧化膜)的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A.硫酸銅溶液B.稀鹽酸C.稀硫

酸D.氫氧化鈉溶液

參考答案：

A

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2

A.二氧化硫使濱水褪色SO2+Br2+2H2O=2H+SO4"+2HBr

2

B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)CO3+2H-=CO2T+H2O

C.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2++2OH=Cu(OHR

22

D.少量CCh通入NazSiCh溶液：CO2+SiO3+H2O=CO3+H2SiO3l

參考答案：

D

+2-

二氧化硫使濱水褪色SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故A錯(cuò)誤；用食醋清洗熱水

2+

瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO,+2HAc=CO2T+H2O+Ca+2Ac,故B錯(cuò)誤；硫酸銅與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)21+BaSOQ,故C錯(cuò)誤；少量CO?

2-

通入NazSQ溶液：CO2+SiO3+HzC^CCV-+4$。小，故D正確。

11.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A.0、S、Na的原子半徑依次減小

B.HF、悵、SiQ的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

D.HC1、HBr、HI的還原性依次減弱

參考答案：

A

略

12.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中

子”，也

有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大

參考答案：

C

略

13.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很?。ㄖ睆叫∮?0%）,不易

沉降（可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年），它與空氣中S02、。2接觸時(shí)，S02部分轉(zhuǎn)化為S03,

使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是

A.氧化劑B.還原劑C.吸附

劑D.催化劑

參考答案：

D

14.下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2s03+h+H2O===2HI+H2SO4

2FeC13+2H[===2FeC12+2HC1+I2

3FeC12+4HNO3===2FeC13+NOf+2H2O+Fc(NO3)3

A.H2SO3>I>Fe2+>NOC.Fe2+>I>H2SO3>NO

2+2+

B.I>Fe>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>I

參考答案:

A

略

15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2t+Cu

B.稀H2s與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s反應(yīng)：Ba2++SOJ-=BaSO。

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

參考答案：

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.用MnCh和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl:

裝置如下圖所示。

氣體X

(1)B中選用的試劑是,其作用是；C中選用的試劑的作用是

(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)某學(xué)生應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

②如果通入氣體中混有S02,能否看到相同的現(xiàn)象？

(填“能"、“不能”或者"”"不能確定”)，

用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋：_______________________

③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)

裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理

參考答案：

(1)飽和食鹽水除HC1氣體濃H2s04

(2)Cu+CI2=CuCI2

(3)①B中無(wú)明顯變化，C中有色布條褪色

②不能(1分)SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1

③尾氣處理2Na0H+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(1)有以下6個(gè)反應(yīng)：

A.2Na+2H2O==2NaOH+H2T

點(diǎn)燃

BCH4+2O2C02+2H2O

Mn。-

C.2KCIO3△2KC1+3(M

D.CaCOs+2HC1==CaCl2+H2O+CO2T

E.NazO+CO2==Na2cO3

點(diǎn)燃

F.CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào)，下同)，不屬于氧化還原反應(yīng)

的有。

(2)根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++21==2Fe2++L

2+3+

0Br2+2Fe==2Fe+2Br

③Br?+2r==L+2B「

回答下列問(wèn)題：

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Br>Fe2+>IB.I>Fe2+>BrC.Br>I>Fe2+D.Fe2+>I>Br

②某溶液中含有B「、Fe2+、I,為了氧化I-而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是

③L與Br能否發(fā)生反應(yīng)____.

A.能B.不能

參考答案：

(1)FD、E(2)I>Fe2+>BrFe3+B

(1)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反

應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO,答案選F；A中Na和H元素的化合價(jià)變化，B中C與

O元素的化合價(jià)變化，C中C1與O元素的化合價(jià)變化，F(xiàn)中碳元素的化合價(jià)變化，它們均

是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；(2)①氧化還原反應(yīng)中還原劑

的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是「>Fe2+；根據(jù)反應(yīng)②可知還

2+

原性是Fe>Br;根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I>Br~,所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序

是I>Fe2+>Br,答案選B。②根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2

十,選用的氧化劑是Fe3+；③碘離子的還原性強(qiáng)于溪離子，則卜與BL不能發(fā)生反應(yīng)，答案

選B。

18.（14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題:

周於、IADAIIIAIVAVAVIAVIA0

2①②③@

3⑤⑥⑦???

（1）寫(xiě)出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，化學(xué)式:，o

（2）寫(xiě)出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式,。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；堿性

最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是o（填具體的名稱或元素符號(hào)）

參考答案：

【9分，每空1分］.（1）COCQ,

（2）O：：C：：O0-00（§空2分）

（3）高氯酸（塘HCIO,也可）NaOHAl

略

19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個(gè)過(guò)程中涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出這三個(gè)

氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式、、

（2）硫酸具有A?O所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填

在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A酸性8吸水性C脫水性。強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣

②濃硫酸使木條變黑

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)

(3)寫(xiě)出足量Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,向

反應(yīng)后溶液中通過(guò)量CO2的離子方程式為“

參考答案：