2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）

氣

體

體

積

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

ONaHSQi..

NaHSO,給末加入HNO.港液巾

H2S氣體通入氯水中

°H,S氣體體積

H6氣體通入蓋水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

u',:，H落池體租

NaOH溶液灌入BmHCO>■溶液中

溶

液

導(dǎo)

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

CO,氣體體積

CO：氣體通入澄清石灰水中

2、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O>P元素的電負(fù)性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、k鍵和大k鍵

3、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和。2的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

4、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

5、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的實(shí)驗(yàn)操作

AALO3有兩性將少量AW）3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

C檢驗(yàn)SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF?,放電過程反應(yīng)式

為xLi+Li“CoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCo€>2

C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極

D.充電時(shí)，R極錚增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

7、在海水中提取溟的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

8、從某含有FeCL、FeCh，CuCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作m所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO」溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

9、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

a和

a極繇/氟*生物?

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為Q—CLe-=Cr+O

10、25°C，改變OOlmol/LCH3coONa溶液的pH溶液中CH3coOH,CH3coeF,H+,OH」?jié)舛鹊膶?shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgK…下列敘述錯(cuò)誤的是（）

4

+

A.pH=6時(shí)，c（CH,COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

B.CH,COOH電離常數(shù)的數(shù)量級為io，

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

11、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO43）減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

12、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-

2+

C.環(huán)境中的Ct與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3CH

D.若生成2molCU2（OH）3C1,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

13、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的K,越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一現(xiàn)和一OH

14、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是浪蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2（h

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.檢驗(yàn)CM+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出CM+

15、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s04反應(yīng)生成SO2

B向A1C13溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸

C.氏、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

17、利用某分子篩作催化劑，N%可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22沖+3出0

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.[（NH4）（HNO2）廠是反應(yīng)過程中的催化劑

18、已知二氯化二硫（S2CI2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3S],

對該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.S2c12既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

19、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙醛，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醛，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸饋D.萃取、過濾、蒸儲(chǔ)

20、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、ARH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

21、氏與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2?下列說法不無確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAN與水反應(yīng)：NaAlH44-H2O=NaOH+Al(OH)3+H2f

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH』的有效氫含量約為0.21

22、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()

A.工業(yè)上常用氏和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是。

(2)M—N反應(yīng)過程中K2c。3的作用是____________________________________

(3)H-G的反應(yīng)類型是。

(4)H的分子式?

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：.

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有.

（7）以1,5-戊二醇（H（）^（）H）和苯為原料（其他無機(jī)試劑自選）合成,,設(shè)計(jì)合成路線:

24、（12分）以烯克為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

咚-LZI將巨］外0給巨］一巨］一

CHiCH-CHCHa-%(X|

哈今糾巨］竽1.4-二麻

已知：I.（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）

n.甲為燃

m.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是,Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是.

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A_B；

Z->W.

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑），實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持、加熱儀器略）如圖所示。

（1）儀器M的名稱是

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2s04,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標(biāo)號)。

a.液溟b.Na2sChc.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率

(5)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是.

26、(10分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)

用品，用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:

a

(1)a的名稱

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法?

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品(雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用0.2000mol?L“HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o已知：Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號0.2000mol?L」Ha溶液的體積(mL)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)閛

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實(shí)驗(yàn)造成的影響為.

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為o

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為?

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b"，下同)，關(guān)閉

28、(14分)研究C02的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、N%為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：

I：2NH3(g)+CO2(g)^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272kJ?moH

II：H2NCOONH4(s)^=±CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJmol1

1

已知：氏。⑴==H2()(g)△H3=+44kJ-mol-

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

②T1'C時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與x

的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)N%的平衡轉(zhuǎn)化率a=%,,

③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為pokPa,水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

KP=(kPa尸(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

1

⑵用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^^i:CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.OkJ-mol-o在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

3molH(g)lmolCHOH(g)2moicH30H(g)

起始反應(yīng)物投入量23

lmolCO2(g)ImolHjO(g)2molH2O(g)

-1

平c(CH3OH)/mol?LC\C2C3

衡反應(yīng)的能量變化/kJXyZ

數(shù)體系壓強(qiáng)/PaPlP2P3

據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率以2

①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率.

②下列說法正確的是(填字母編號)。

A.2CI<C3B.z<2yC.pj>2pzD.?i+a3>l

2

⑶用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2co3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO3)：

+

C(HCO3)=[KI(H2CO3)=4.4X10\K2(H2CO3)=5X10"],溶液中c(Na)c(HCO3-)+2c(CO3")(填或“V”)。

29、(10分)綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g),

可減少汽車尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n(CO2)隨溫度T和時(shí)間t的變化曲線如圖所

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值______(填“增加”“減小”或“不變”)，說明

理由______;

(2)在T2溫度下，0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=；

(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2(SO。3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式

用平衡移動(dòng)原理解釋原因_____,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(NazFeOQ的反應(yīng)原理為:

2FeSO4+6Na2Ch->2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T，該反應(yīng)的氧化劑為；

(4)采用氨堿法生產(chǎn)純堿會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因一

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.NaHS()3粉末加入HNOs溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成，

故A錯(cuò)誤；

B.HzS氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HzS+Ck=Sj+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03)2溶液中，剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCOs沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba”全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了，故C錯(cuò)誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CO?氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入Ca發(fā)生反應(yīng)：CaC03H：02+H2OCa(HC03)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：D?

2、D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>P,故A錯(cuò)誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有兀鍵、苯環(huán)中含有大”鍵，故D正確；

故答案為Do

3、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4%所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O=2H2so4,所以放電過程中消耗的SCh和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為A,

4,D

【解析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

5、B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；

+

B.放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCo02>B正確；

C.充電時(shí)，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤;

14g

D.充電時(shí)，R極反應(yīng)為Li++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，〃(1」)=力^：=211101,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

7g/mol

故選B。

7、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sCh+3H2。為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C.

8、C

【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作III是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCL,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Ch=2Cr+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO」溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

9、B

【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：J*CI+2e-+H+=CI-<,則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

+

式為：CH3C00-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：0+2e+H=Cl+,則a為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為<cl+2e+H+=Cr+,故D錯(cuò)誤；故

選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

10、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時(shí)c(OFT)=c(H+),二者的對數(shù)相

-

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，則Igc(OK)增大，所以b、d分別表示H+、OH；pH>7時(shí),CH3COOH

幾乎以CH3COCT形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

-+

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)求解；

D、CH3coO+H2g=iCH3coOH+OH,0.01molL-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(OJT),pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

++474

B、C(CH3COOH)=C(CHJCOO")時(shí)，CHjCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

2-,2

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3co(r)/c(CH3coOH)求解；pH=2時(shí),c(H*)=10-mol-L，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

由選項(xiàng)B,K=10474,解得c(CH3cO(r)=10，.74,故c正確；

D、CH3COO+H2g^CH3COOH+OH,O.OlmolL-iClhCOONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3coO

-)=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474m作pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

n、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42'

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c（SO42-）不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀lmol,即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

12、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH、Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.Ch在正極得電子生成OH：則正極的電極反應(yīng)式為：O2+49+2H2O=4OH-,B正確；

C.C1-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3C1,負(fù)極上生成CM+、正極上生

2+

成OH、所以該離子反應(yīng)為Cl\CM+和OH-反應(yīng)生成Cu2（OH）3cl沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl；,

C正確；

D.每生成1molCu2（OH）3cL需2moic/+,轉(zhuǎn)移4moi電子，消耗ImolCh,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2moi

出bl寵寵

CU2（OH）3C1,需消耗02的物質(zhì)的量〃（。2尸-----------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

13、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：1^=黃，所以K.越

小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤;

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、一CH3和一°H的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.澳蒸氣、二氧化氮均能氧化「生成淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；

B.鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以不能確定是否含有Fe2(h,B錯(cuò)誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯(cuò)誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，隨

流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，氨與CM+可形成藍(lán)色配合物，D正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

16、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

17、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和HzO,反應(yīng)物為：N%和NO和NO2,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3%O

【詳解】

A.Nth和NHJ反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO222+3出0,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

18、A

【解析】

因C1的非金屬性比s強(qiáng)，故s2a2中s、CI的化合價(jià)分別為+1、-I價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有S2CI2的化合價(jià)發(fā)生變化，所以s2a2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSCh轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

19、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿素的乙酸，乙酸沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸館得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸播，故選C。

20、B

【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【詳解】

A.CL中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NCh和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SCh中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

21、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1（OH）3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

I）、每38gLiAlFh失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為一，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

22、C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2so4+2HLSO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰羥基苯甲醛（或2-羥基苯甲醛）4消耗產(chǎn)生的HCI,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)CI5HI8N2O3

AT