2019學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期期末理化學(xué)試卷【含答案及解析】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A氨水 _硫酸 .乙酸 _葡萄糖□下列有關(guān)說法中正確的是A鐵與、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成B加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到金屬氧化物等物質(zhì)的量的、、與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗氯氣一樣多D常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)□已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 () ()() (),下列說法中正確的是.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 .降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率升高溫度能提高反應(yīng)速率 .改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響□.同溫時(shí)， 相等的?鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后， 的大小關(guān)系是.鹽酸醋酸.醋酸鹽酸 .鹽酸醋D無法判斷□.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 、 、 的溶液，其依次為、、 ，則XY 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是6.體積均為1L的下列溶液中，陰離子個(gè)數(shù)最多的是O.lmol^L—1 NCl . 0_mol?L-1 NHNO3C.0.1mol?L—1 NOH . 0_mol?L-1 N 2CO3□在平衡體系COH2=3C2+ +20H—中，能使C2減小，而使。一增大的是.加入少量 C1固體 .加入少量N2CO3固體二加入少量Cl固體 .加入少量稀H2O□下列說法中正確的是.化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量B不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學(xué)能是能量的一種形式它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能..氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化□下列有關(guān)說法，正確的是.O2的水溶液能導(dǎo)電，說明O2是電解質(zhì)lOH有弱堿性，可用于中和胃酸C.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸..明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同□下列離子方程式中，不正確的是.向FeCl2溶液中通入口2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-FeCl3溶液跟過量氨水Fe3+ + 3NH3 ?H2O=Fe(OH) 3I+3NH4+C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸C(HCO3)2 +2H+ =C2+ +2H2O+2CO2t.鈉與水的反應(yīng)2N+2H2O2N+ +2OH+H2t□一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X+2 12一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成 mol,同時(shí)消耗mol①②B.②③C③④．①④□12. 一定量的的稀12. 一定量的的稀H與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H.CH14.下列裝置、試劑選用或操作正確的是.除去中的鐵制品表面鍍鋅 C.稀釋濃硫酸15.下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是.CH14.下列裝置、試劑選用或操作正確的是.除去中的鐵制品表面鍍鋅 C.稀釋濃硫酸15.下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是P16.選項(xiàng)敘述敘述 實(shí)驗(yàn)室常用l溶液與氨水溶液制備lH的總量，可向稀H中加入固體B. 固體C.H （飽和溶液C固體□13.下列體系中，離子能大量共存的是A無色透明的酸性溶液： 一、 +C1—、 4B.使酚酞變紅的溶液： +、 +、一、Cl一C.滴加 （顯紅色的溶液： H+、 +、Cl一、一.0.1mol?L—1HC溶液：+、B2、□制備少量具有沉淀1H不溶于堿BHC為強(qiáng)堿弱酸■鹽HC溶液顯堿性C具有氧化性2可用品紅溶液檢驗(yàn).明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來水消毒氧化性將等物質(zhì)的量的 、H氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡： H；AH<0o當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是P改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量HH的轉(zhuǎn)化率不變， 的轉(zhuǎn)化率變大使用適當(dāng)催化的3體積分?jǐn)?shù)增大可逆反應(yīng) () ()= () (),其他條件不變，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度或壓強(qiáng)關(guān)系如圖，其中正確的是.使用催化劑，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).化學(xué)方程式的系數(shù)＜十D根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向□下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是.常溫下將 的鹽酸和 的氨水等體積混合1.0.1mol?L1 溶液(H2CO3).0.1mol?L1 溶液 lD.向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3C□氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30 %的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：A負(fù)極反應(yīng)為：+ +負(fù)極反應(yīng)為：2電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)升高，正極區(qū)下降□二、實(shí)驗(yàn)題22.某工業(yè)廢玻璃粉末含 、 、 、等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到 和硫酸鐵銨礬。已知： 不溶于稀硫酸；酸性條件下， 易水解， 有較強(qiáng)氧化性。

暖玻璃粉末硫酸鐵技研暖玻璃粉末硫酸鐵技研（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）（2）濾液的主要成分 （填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)①中H2O2是 （“氧化劑”或“還原劑”）。（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2（SO4） 3-（NH4） 2SO4-24H2O,式量64的產(chǎn)率為。若加入32g（NH4）2SO4（式量3），可制得晶體的質(zhì)量是 。 g（6）化合物H可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：e2（SO4）3水層）6H有機(jī)層）二二2e3有機(jī)層）3H2s04水層）分液得到e 3有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含e3的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 （_從_平_衡_移_動(dòng)_角度回答）?！跞⑻羁疹}23.海水中溴含量約為65mg?L23.海水中溴含量約為65mg?L—，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:（）以上步驟1中已獲得游離態(tài)的溴，步驟n又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是（2）步驟n通入熱空氣或水蒸氣吹出2,利用了溴的.氧化性.還原性C.揮發(fā)性.腐蝕性()以上流程n中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):務(wù) CO2 0 + ——HCO2t(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。A。A乙醇□.四氯化碳 .燒堿溶液 .苯推斷題孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO，3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4-5H2。晶體的流程圖：()試劑的化學(xué)式是 ;操作I的名稱是 ；(2)生成氣體的化學(xué)方程式為： .()使用試劑的目的是將溶液中的 也轉(zhuǎn)化為+，試劑最好選用 酸性 0溶液 .雙氧水 .濃硝酸C .氯水(4)已知：物質(zhì) OH Cu師始沉淀時(shí)的H2 4完全沉淀時(shí)的H□五、填空題碳及其化合物有廣泛的用途。()反應(yīng)C+H20 、CO+H2AHkj-mol，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是。..升.高.溫.度.增加碳的用量..升.高.溫.度C用吸收劑除去.加入催化劑(2)已知，()+ 2() 、2 () △H=+172.5kJ?mol1則反應(yīng)()+H2 () 、 2()+H2()的△H=kJ?mol1。()在一定溫度下，將(和H2 (各0.1 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： (+比2 (—2(+M2()得到如下數(shù)據(jù)：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10六、實(shí)驗(yàn)題某化學(xué)探究小組擬用銅片制取 (，)并探究其化學(xué)性質(zhì)。I、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。(1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是 、 。(2)實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在 (填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是 、 _、過濾。II、為了探究 ( 在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?，加入Cu(NO3溶)液2，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。(3)該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，①(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性 溶液 步驟3：若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含＋3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵元素某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將一的濃度為0.2mol?L—1的含氧廢水100 mL與100mL l溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO液，關(guān)閉活塞。第第#題【答案】(1)BC(2)-41.2(3)①C;②K33或CL迪③不變【解析】試題分哲：(1)碳為固f動(dòng)】H廣率增大j用CO喝.變j⑵<Dc(s)+9⑴】增加碳的用巢平衡不移動(dòng)，揖產(chǎn)率不孌g

?窿圭CO,幡正向陶，H廣輟丸；38幅)+H“m)AH=4-131.3kJ-inQl-i；②C(Q+8工(g)2C0(g)△UdlT2.5kJ?jwL：l,根據(jù)蓋斷定律①一②得CO{Q+H粉(g) COz?)+生①的△?=-41.2kJ'mOl-^(3)①C0-+IWQ)CO武/+缶。，反應(yīng)放的,降低溫度，聿衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡前皿逆何(正)；開始0,Q8O.U0n f'.轉(zhuǎn)比0.030.G30.030.03平衡◎於仰5003門通LH山回=15他什上曲)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=仁。[匣]003m08[coj[^o]"O.OSxO.QS玉詆*其它條件不變J再充人口.5口1E和0.片口1比0(g),相當(dāng)于加壓J達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變第24題【答案】(1)生成等物質(zhì)的量硝酸銅時(shí)消耗的硝酸箓$產(chǎn)生污染物NO(/蛆埸；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3)紅

{或①色■3-3.iKHI產(chǎn)贏②說去素

鸚產(chǎn)量7【解析】<1)排除空氣中Cl對實(shí)險(xiǎn)的干擾3(2)C1