高一化學開學訓練第一部分.化合價(一)★(含義)一種元素與另一種元素化合時表現(xiàn)出來的性質單質的化合價為0價②化合物的化合價記元素的常見化合價(由結構巧記)③應理解為”平均化合價”元素原子結構示意圖在反應中得失電子情況:達到最外層8個電子或2個電子穩(wěn)定結構(或共用,以后講)常見化合價:按最高價,中間價,最低價順序依次寫出中間價記憶技巧HCNOFSClNaMgAlK(二)可變化合價:1.了解常見元素的可變化合價2.會計算(方法:“以不變應萬變”即用一般不變的化合價來求可變化合價)3.漢字:“高,亞,次”的涵義4.化合價這種性命由原子結構特別是最外層電子數(shù)決定練習:標出下列元素化合價(寫在元素符號正上方):例如Fe:FeFeOFe2O3Fe3O4Na2FeO4Mn:KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2MnC:CO2H2CO3CaCO3COCCH4N:HNO3NaNO3NO3-N2O5NO2N2O3NaNO2NO2-NON2ON2NH3NH4NO3O:CuONa2OCaCO3KClO3H2OH2O2Na2O2O2OF2S:H2SO4BaSO4CuSO4SO42-SO3SO2H2SO3SO32-Na2SO3SH2SNa2SCl:HClO4Cl2O7ClO2HClO3KClO3HClO2HClOClO-NaClOCa(ClO)2Cl2NaClHClCaCl2H:HClH2OH2SHFNH3CH4PH3H2NaHCaH2Cu:CuOCu2OCu在下列化合物中根（原子團）下方劃一短線，并標出根的化合價①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4第二部分.物質分類，定義，化學式書寫【化學式書寫要點】1，熟記常見元素符號，原子團，化合價:如SO42-NO3-CO32-OH-2，一般正價元素寫在前負價元素寫在后（特例：NH3CH4PH3NH4＋對比：H2OHClHFH2S★啟發(fā):你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？）3，步驟：一般先讀后寫，后讀先寫→標化合價→取絕對值約簡→對調（調在對方元素符號或原子團右下角【練習】：化學式書寫碳酸______、碳酸鈉_____、堿式碳酸銅______________、碳酸氫鈉_________、碳酸鈣__________、碳酸氫鈣_____________；氯化氫_________、氯氣________、氯化鉀___________、二氯化錳___________、氯酸___________、氯酸鉀___________、；硝酸___________、硝酸鉀___________、硝酸鋇___________、硝酸銨___________、硝酸銅___________、硝酸汞___________、硝酸銀___________；硫酸___________、硫酸銨___________、硫酸氫銨___________、硫酸鋇___________、硫酸鋁___________、硫酸鐵___________、硫酸亞鐵___________；磷酸___________、磷酸鈉___________、氦氣、二氧化硅、氖氣、二氧化氮、氬氣、氧化鐵、氧化鋁；

氫氧根離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、銨根離子。[.物質分類]—.酸：㈠分類：含氧酸：命名:“某酸”如硫酸硝酸碳酸無氧酸：命名:“氫某酸”鹽酸 氫硫酸氫氟酸二．堿：㈠分類：1。一元堿：氫氧化鈉氫氧化鉀二元堿：氫氧化鈣氫氧化鋇三元堿：氫氧化鋁氫氧化鐵三．鹽：㈠定義（組成）：㈡分類：1.按組成： ⑴按金屬離子：鈉鹽：氯化鈉硝酸鈉硫酸鈉碳酸鈉 鉀鹽：氯化鉀硝酸鉀硫酸鉀碳酸鉀 銅鹽：氯化銅硝酸銅硫酸銅碳酸銅 銨鹽：氯化銨硝酸銨硫酸銨碳酸銨 鐵鹽：氯化鐵硝酸鐵硫酸鐵┉ ⑵按酸根離子：硫酸鹽：硫酸鈉硫酸鉀硫酸鋇硫酸氫鈉 氯化物（鹽酸鹽）：氯化鈉氯化銀氯化鐵 硝酸鹽：硝酸銀 硝酸鋇 硝酸亞鐵碳酸鹽：碳酸鈣碳酸鋇碳酸鈉┋碳酸氫鈉碳酸氫鈣2.按形成：（以后講）3.按溶解性：難溶：碳酸鈣碳酸鋇硫酸鋇氯化銀四．氧化物：㈠定義（組成）：㈡分類：1。金屬氧化物：氧化銅氧化鈣氧化鈉氧化鐵氧化鋁四氧化三鐵氧化亞鐵 非金屬氧化物：一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硅五氧化二磷三氧化硫五．單質：㈠定義㈡分類： 1．金屬單質：鐵鈣鈉銅鋅銀鉀鋇鎂鋁汞2．非金屬單質：雙原子分子：如：氫氣氧氣氮氣氯氣單原子分子：如：碳硅硫磷3．稀有氣體單原子分子：如：氦氖氬六．非金屬氫化物： 氯化氫水硫化氫氨氣七．默寫： 1，金屬活動性順序表： 2，1—20號元素的元素符號，名稱，原子結構示意圖： 3，熟練背誦：常見酸堿鹽的溶解性表第三部分:化學反應,化學反應方程式的書寫1識別四種基本反應類型:理解關鍵詞2書寫:同時注意四方面,養(yǎng)成好習慣⑴正確書寫化學式:元素符號，原子團→化學式→化學反應方程式化合價⑵配平:觀察法奇數(shù)配偶法⑶反應條件:(見專題三)①課內△,點燃,高溫,催化劑②課外:依題目提供的條件書寫（4）氣標↑,沉標↓的使用:理解標志例如3掌握各反應規(guī)律及書寫技巧:理解由名稱關鍵詞入手①分解②化合:③置換:即強換弱④復分解4應用時養(yǎng)成好習慣:解題時,凡涉及化學反應的,先寫化學反應方程式5練習:書寫下列反應的化學反應方程式一，復分解反應：1一般是指酸，堿，鹽，氧化物之間的反應2注意體會書寫技巧：先分后復合（遠與遠，近與近復合搭配。注意應嚴格按化合價寫化學式）3在溶液中進行，實質為離子反應4反應條件例如：⑴酸與堿：①鹽酸和氫氧化鈉②硫酸與氫氧化鋇③硝酸與氫氧化鋇★反應規(guī)律：⑵酸與鹽：鹽酸和硝酸銀②鹽酸和碳酸鈣③硫酸與氯化鋇 ★反應規(guī)律：⑶酸與金屬氧化物：鹽酸和氧化銅②硫酸和氧化鐵★反應規(guī)律：⑷堿與鹽：氫氧化鈉和硫酸銅②氫氧化鈉和氯化鐵 ★反應規(guī)律⑸堿與非金屬氧化物：氫氧化鈣和二氧化碳②氫氧化鈉和二氧化碳★反應規(guī)律⑹鹽與鹽：氯化鎂和硝酸銀②硝酸鋇和碳酸鈉③硫酸鈉與氯化鋇★反應規(guī)律4小結：以上反應皆能進行是由于生成下列物質之一①②③二，分解反應：1電解水2加熱高錳酸鉀3加熱氯酸鉀4高溫加熱碳酸鈣 5碳酸分解三，化合反應：1二氧化碳與水2氧化鈣與水3氫氣，硫磺，磷，碳，鐵，鎂，分別在氧氣中燃燒： ⑴⑵⑵⑶⑷⑷⑸⑹四．置換反應：1鐵片插入硫酸銅溶液2鐵，鋁，鋅，鎂分別與稀硫酸反應，⑴ ⑵⑶ ⑷3氫氣，碳分別與氧化銅反應五，寫出離子符號：（注意電荷數(shù)與化合價的關系）1氫離子鈉離子鉀離子銀離子氯離子銨根離子高錳酸根離子2鎂離子鈣離子亞鐵離子鋅離子銅離子鋇離子3硫酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子硝酸根離子氫氧根離子4鋁離子鐵離子練習:1配平即使方程式左右兩邊各原子的個數(shù)相等:觀察法配平①H2O=H2+O2②H2O2=H2O+O2③KClO3=KCl+O2④KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑤Fe+HCl=FeCl2+H2⑥CO2+H2O→C6H12O6+O2⑦C6H12O6→C2H5OH+CO2C6H12O6→CH3CH2OH+CO⑧Na2O2+CO2=Na2CO3+O2⑨H2S+SO2=S+H2O⑩KNO3+C+S=K2S+N2+CO2⑾Fe2O3+Al=Fe+Al2O3⑿NH3+O2=NO+H2O⒀FeS2+O2=Fe2O3+SO22、寫出下列反應的化學方程式并寫出反應類型 1.三氧化硫和水反應_____________________________ 2.氧化鈣和水反應_______________________________ 3.氧化鈉和水反應__________________________