第45講簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．(高考組合題)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A.(2022·全國(guó)甲卷，13B)檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B.(2021·浙江6月選考，25D)探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生樣品已經(jīng)變質(zhì)C.(2022·全國(guó)甲卷，13D)檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水D.(2019·江蘇，13A)檢驗(yàn)X溶液中是否含有Fe2＋向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋【答案】B【解析】濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，A錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，B正確；乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，但不能確定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而來，故D錯(cuò)誤。2．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是()A．石蕊溶液先變紅后褪色B．安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生C．試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色D．Na2CO3溶液上出現(xiàn)一層無色透明的油狀液體【答案】A【解析】A項(xiàng)，SO2的水溶液顯酸性，但對(duì)石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；B項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會(huì)發(fā)生爆炸，且產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；C項(xiàng)，銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，與試管內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色的NO2，當(dāng)試管內(nèi)的空氣被反應(yīng)生成的NO等排出后，生成的NO氣體充滿試管，試管內(nèi)氣體呈無色，C正確；D項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面上，D正確；故選A。3．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象A驗(yàn)證轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺B驗(yàn)證比的酸性強(qiáng)時(shí)，分別用計(jì)測(cè)定溶液和溶液的溶液的：C驗(yàn)證與相比，能加速破壞鋁片表面的氧化膜兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入到等濃度的溶液和溶液中一段時(shí)間后，前者無明顯現(xiàn)象，后者鋁片發(fā)生溶解D驗(yàn)證向濃度均為的混合溶液中加入溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將充有二氧化氮的密閉燒瓶放入熱水中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，A錯(cuò)誤；B．水解形成的酸為，應(yīng)該分別用計(jì)測(cè)定25℃時(shí)，溶液和溶液的，方案設(shè)計(jì)不正確，B錯(cuò)誤；C．Cl能加速破壞鋁片表面的氧化膜，溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面發(fā)生溶解，C正確；D．溶液過量，直接反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能比較二者大小，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2022·全國(guó)乙卷，10)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；聚氯乙烯加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生焦化、分解反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，與氯乙烯加聚反應(yīng)條件不同，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是()A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2C．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO【答案】B【解析】Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。A項(xiàng)，稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，故A正確；B項(xiàng)，因硝酸銅易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C正確；D項(xiàng)，稱量樣品→加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D正確；故選B。6．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往Ba(NO3)2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象弱酸不能制強(qiáng)酸B向Na2SO3固體中加入較濃硫酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C將某固體溶于水后，加足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該固體中一定含有HSO4或SO42D盛有等體積等濃度Na2S2O3溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A項(xiàng)，Ba(NO3)2是硝酸鹽，硝酸鹽溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮?dú)怏w等，即Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃硫酸中硫元素化合價(jià)不變，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將某固體溶于水后，向溶液滴加加足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO4、SO42或Ag+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，盛有等體積等濃度Na2S2O3溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸，熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快，說明其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。7．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及氫氣制備和氫氣還原氧化鎢的實(shí)驗(yàn)。審題時(shí)抓住兩個(gè)關(guān)鍵、一個(gè)遷移：關(guān)鍵1——鋅粒中的硫指硫元素，即鋅粒中含有少量硫化鋅(ZnS)，暗示：制備氫氣時(shí)會(huì)生成H2S；關(guān)鍵2——焦性沒食子酸溶液用于吸收裝置內(nèi)少量O2；遷移——?dú)錃膺€原氧化鎢實(shí)驗(yàn)類似教材中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。加熱WO3之前，要確保排盡裝置內(nèi)的空氣，因?yàn)镠2在空氣中的濃度達(dá)到一定范圍時(shí)，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗(yàn)氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項(xiàng)正確。裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCI=ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl=ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時(shí)除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；類似氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．①~④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)B．向②后試管加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不相同D．④中的現(xiàn)象與膠體的聚沉有關(guān)【答案】A【解析】A．①中產(chǎn)生淡黃色的沉淀S，溶液變?yōu)榈G色，說明有亞鐵離子生成，屬于氧化還原反應(yīng)，②中是Fe2++S2=FeS,不是氧化還原反應(yīng)，③中鐵離子與碳酸根離子發(fā)生了雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，④是氫氧化鐵膠體在鹽的作用下發(fā)生聚沉，是非氧化還原反應(yīng)，故只有1出涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向②后試管加入足量稀鹽酸，F(xiàn)eS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，B正確；C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，Na2S過量，產(chǎn)生的亞鐵離子與硫離子生成黑色的硫化亞鐵，溶液不會(huì)變成淡綠色，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不相同，C正確；D．④中是向膠體中加入鹽溶液，故氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，生成大量的紅褐色沉淀，D正確；故選A。9．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鍍鋅鐵皮的鋅鍍層是否已反應(yīng)完全將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使其充分反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，則鋅鍍層已反應(yīng)完全B探究某牙膏中是否含有甘油取少量樣品，加入適量蒸餾水，攪拌、靜置，取上層清液，滴加適量新制若有絳藍(lán)色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有甘油C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥∩倭吭撊芤河谠嚬苤校燃尤隟SCN溶液，再滴加過量酸性高錳酸鉀溶液若溶液加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加酸性高錳酸鉀溶液后變紅，說明原溶液中含有D探究和HClO的酸性取等濃度的和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后點(diǎn)于試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較若溶液測(cè)得的藍(lán)色更深，說明的酸性比HClO弱【答案】A【解析】A項(xiàng)，將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入稀硫酸，存在原電池，原電池反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅消耗完，原電池不復(fù)存在，則反應(yīng)速率迅速變慢，故A正確；B項(xiàng)，含多羥基的物質(zhì)例如甘油能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，故若有絳藍(lán)色溶液生成，則該產(chǎn)品中含有甘油，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴加過量酸性高錳酸鉀溶液，溶液必定有(紫)紅色，難以證明鐵離子產(chǎn)生，難以證明亞鐵離子存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性、漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，故D錯(cuò)誤；故選A。10．黃血鹽[K4Fe(CN)6·3H2O]常用于制造顏料、印染氧化助劑、油漆、油墨等，一種以生產(chǎn)電石的副產(chǎn)物(主要成分氰化鈣)為原料制備黃血鹽的流程如下：已知：①黃血鹽溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。②制備過程中涉及的部分反應(yīng)如下：3Ca(CN)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+CaCl2③每一步驟均包含試劑和操作，如步驟Ⅰ包括80°C熱水、過濾、洗滌。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列有關(guān)說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗滌目的相同，均為洗去雜質(zhì)，提高純度B．步驟Ⅰ，使用80℃熱水的目的只是為了加快溶解速率C．步驟Ⅱ，過濾得到的濾渣的主要成分是CaSO4D．步驟Ⅲ，可以用K2SO4固體代替KCl(2)步驟Ⅳ，試劑X的最佳選擇是_______。(填化學(xué)式)(3)步驟Ⅳ，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K4Fe(CN)6·3H2O粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：加入試劑X→加熱煮沸→_______→干燥→粗產(chǎn)品。a.抽濾b.趁熱過濾c.冷卻至室溫d.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱e.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱f.乙醇洗滌g.蒸餾水洗滌(4)黃血鹽KxFe(CN)y·nH2O的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱取mg黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成溶液A。步驟2：量取溶液A，用2.000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液。該實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的反應(yīng)如下(未配平)：KxFe(CN)y+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O。步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂，將完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得紅色固體。①步驟1中配制溶液A所需的玻璃儀器除100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒外還需用到_______。通過計(jì)算確定樣品中K+的物質(zhì)的量_______。③下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果中y值偏小的是_______(填字母)。A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化B．步驟1定容時(shí)俯視刻度線C．步驟2滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁D．步驟2滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡【答案】(1)ABD(2)K2CO3(3)bdcaf(4)膠頭滴管0.08molA【解析】副產(chǎn)物用熱水溶解，溶液中加FeSO4溶液，生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4沉淀，過濾，濾液中加KCl固體生成K2CaFe(CN)6沉淀，過濾，濾渣K2CaFe(CN)6加碳酸鉀溶液加熱煮沸反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和K4Fe(CN)6溶液，趁熱過濾除去碳酸鈣、溶液蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱、冷卻至室溫、抽濾、用乙醇洗滌、干燥、粗產(chǎn)品。(1)A項(xiàng)，步驟Ⅰ、Ⅱ洗滌目的是增大產(chǎn)品的質(zhì)量，提高產(chǎn)率，故A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅰ，使用80℃熱水的目的是為了提高溶解度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟Ⅱ，F(xiàn)eSO4和CaCN反應(yīng)生成CaSO4沉淀，過濾得到的濾渣的主要成分是CaSO4，故C正確；D項(xiàng)，步驟Ⅲ，若用K2SO4固體代替KCl，會(huì)生成CaSO4沉淀，使產(chǎn)品不純，故D錯(cuò)誤；故選ABD；(2)步驟的Ⅲ產(chǎn)物是K2CaFe(CN)6，步驟Ⅳ是把K2CaFe(CN)6轉(zhuǎn)化為K4Fe(CN)6·3H2O，除Ca2+，同時(shí)增大K+的量，根據(jù)元素守恒，試劑X的最佳選擇是K2CO3；(3)為了得到雜質(zhì)較少的K4Fe(CN)6·3H2O粗產(chǎn)品，加入試劑K2CO3→加熱煮沸→為防止K4Fe(CN)6結(jié)晶，趁熱過濾→蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱→冷卻至室溫→抽濾→由于K4Fe(CN)6·3H2O難溶于乙醇，用乙醇洗滌→干燥→粗產(chǎn)品。(4)步驟1中配制溶液A，定容需要用膠頭滴管，所需的玻璃儀器除100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒外還用到膠頭滴管。②向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得紅色固體。可知生成Fe2O3的質(zhì)量為，則n(Fe2+)=；KxFe(CN)y+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3、C元素化合價(jià)由+2升高為+4、N元素化合價(jià)有3升高為+5，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，反應(yīng)共消耗2.000mol·L1酸性KMnO4溶液，根據(jù)得失電子守恒，解得y=6，根據(jù)電荷守恒，x=4，所以樣品中K+的物質(zhì)的量。③A項(xiàng)，步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小，則y偏小，故選A；B項(xiàng)，步驟1定容時(shí)俯視刻度線，樣品溶液濃度判斷，消耗消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏大，則y偏大，不選B；C項(xiàng)，步驟2滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁，對(duì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量無影響，則y不變，不選C；D項(xiàng)，步驟2滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，消耗消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏大，則y偏大，選不D；故選A。1．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成了SO2將銅單質(zhì)與濃硫酸在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液，觀察石蕊是否變紅B檢驗(yàn)稀硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物含有還原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成C檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D證明1溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)將1溴丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察溴水是否褪色【答案】D【解析】不宜用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2，因?yàn)镾O2在溶液中易被氧化生成H2SO4，A錯(cuò)誤；稀硫酸催化纖維素水解后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，B錯(cuò)誤；向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，SOeq\o\al(2－,3)會(huì)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，則不能說明Na2SO3是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；溶劑醇與溴水不反應(yīng)，若溴水褪色，說明1溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了丁烯，D正確。2．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B．裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C．裝置④需要熱水浴，控制溫度不超69℃，裝置⑤需要冰水浴D．“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管【答案】C【解析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣。A項(xiàng)，裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B項(xiàng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C項(xiàng)，SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D正確；故選C。3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個(gè)氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO42結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是()A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用C．裝置丙中發(fā)生的離子方程式為：4SO2+2OH—+2S2—=3S2O32+H2OD．反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1【答案】C【解析】由圖可知，裝置甲中75%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫氣體，裝置乙為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置丁中用于吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空氣。A項(xiàng)，98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉反應(yīng)速率慢，則不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸，故A正確；B項(xiàng)，裝置乙為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正確；C項(xiàng)，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為4SO2+2CO32+2S2—=3S2O32+CO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1可以使空載儀器中的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，防止拆卸過程中二氧化硫逸出污染空氣，故D正確；故選C。4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()編號(hào)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NaClO溶液的酸堿性把NaClO溶液滴到pH試紙上pH＝10，則NaClO溶液水解顯堿性B探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L1的硫酸，再加入淀粉溶液30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短，則溫度越高反應(yīng)速率越快C探究MnSO4有催化作用向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4若生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色，則MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑D探究反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快，則反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，無法測(cè)出pH，應(yīng)用pH計(jì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否則可能會(huì)先發(fā)生反應(yīng)，觀察不到藍(lán)色變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向酸性高錳酸鉀和草酸的混合液中加入一小塊硫酸錳固體，生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色說明硫酸錳是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，CD正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液，高錳酸鉀是過量的，顏色不會(huì)完全褪去，D錯(cuò)誤；故選C。5.用如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究。②～⑤是滴有相應(yīng)溶液的濾紙條，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸。下列說法錯(cuò)誤的是A．②③處濾紙均先變紅后褪色B．④處濾紙變藍(lán)色，推測(cè)氧化性：C．⑤處發(fā)生反應(yīng)：、D．濃鹽酸與反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性【答案】A【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)生成的氯氣通過滴有相應(yīng)溶液的濾紙條，從而探究氯氣的性質(zhì)，氣球可以收集過量的氯氣。A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，②處是只褪色，3處是先變紅后褪色，現(xiàn)象不一致，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，由反應(yīng)可知，氧化性：，故B正確；C．氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，故C正確；D．濃鹽酸與反應(yīng)體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性，故D正確；故選A。6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒別同為白色粉末狀晶體的尿素[CO(NH2)2]和氯化銨(NH4Cl)分別取少量晶體于試管中，加入足量濃NaOH溶液加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色若試紙不變藍(lán)色，說明該晶體為尿素，若試紙變藍(lán)色，說明該晶體為氯化銨B檢驗(yàn)鈉鹽試劑柜中某瓶標(biāo)簽殘破的純凈白色晶體是不是NaHCO3取少量晶體于試管中，加熱，觀察現(xiàn)象；冷卻后加入足量鹽酸，觀察是否產(chǎn)生無色無味氣體，并通入澄清石灰水若加熱時(shí)試管口出現(xiàn)小水珠，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體，且能使石灰水變渾濁，則該試劑為NaHCO3C探究人體汗液中是否含有氨基酸取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象若溶液呈現(xiàn)紫色，則汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白質(zhì)D驗(yàn)證反應(yīng)物濃度增大可加快反應(yīng)速率在試管甲中加入1mL0.01mol·L1高錳酸鉀溶液和2mL蒸餾水，試管乙中加入2mL0.01mol·L1高錳酸鉀溶液和1mL蒸餾水，再同時(shí)向兩試管加入1mL0.1mol·L1草酸溶液，觀察現(xiàn)象若試管乙中溶液紫色先褪去，則反應(yīng)物濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，銨根離子和堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣；尿素相當(dāng)于是脫了水的碳酸銨，加入足量濃NaOH溶液加熱，在堿性條件下發(fā)生了水解反應(yīng)生成氨氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱碳酸鈉晶體，試管內(nèi)空氣中的水蒸氣在試管口處冷凝也會(huì)出現(xiàn)水珠，剩余固體加鹽酸后也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)可以分解為氨基酸，故若溶液呈現(xiàn)紫色，則汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀溶液的濃度不同，起始顏色不同，無法通過比較顏色褪色時(shí)間比較反應(yīng)快慢，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入12滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；故選D。8．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，錯(cuò)誤。9．亞硝酰氯(NOCl)是重要的有機(jī)合成試劑，可由NO與Cl2在常溫下合成。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備亞硝酰氯。已知：①亞硝酰氯易水解，能與O2反應(yīng)；②沸點(diǎn)：NOCl為5.5℃，Cl2為34℃，NO為152℃；③常溫下，2NO+Cl2=2NOCl2NO2+Cl2=2NO2Cl。請(qǐng)回答下列問題：(1)NOCl中N元素的化合價(jià)為_______；NOCl水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為___________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)所需的NO在A裝置中制得，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)裝置B中所盛試劑為_______其作用是____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K3，打開K2、K4，從a處通一段時(shí)間氬氣，其目的是_______。然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉K1、K4，打開K3，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，當(dāng)觀察到D中_______時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1、K4，通干燥純凈的Cl2。(5)為收集產(chǎn)物和分離未反應(yīng)的兩種原料，E、F裝置采用不同溫度的低溫浴槽，其中裝置E的溫度T區(qū)間應(yīng)控制在_______，裝置F的U形管中收集到的是_______?！敬鸢浮?1)+3

NOCl+H2O=HCl+HNO2(2)Fe2++NO2+2H+=Fe3++NO↑+H2O(3)

水

將NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)

將E、F裝置中的空氣排出，防止亞硝酰氯水解和被氧氣氧化

紅棕色氣體消失(5)

34℃≤T＜5.5℃

Cl2【解析】用NaNO2和硫酸酸化的FeSO4反應(yīng)制取NO，通過裝置B將雜質(zhì)NO2轉(zhuǎn)化為NO，再通過濃硫酸干燥NO，在D中和通入的氯氣反應(yīng)生成NOCl，在裝置E中收集NOCl，在裝置F中收集未反應(yīng)的氯氣，G中的氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣以防止NOCl水解，最后進(jìn)行尾氣處理。(1)NOCl中N的非金屬性最弱，為正價(jià)，O和Cl均為負(fù)價(jià)，O為2價(jià)，Cl為1價(jià)，所以N元素的化合價(jià)為+3價(jià)；NOCl水解生成兩種酸，分別為鹽酸和亞硝酸，其化學(xué)方程式為：NOCl+H2O=HCl+HNO2。(2)在裝置A中，NaNO2和硫酸酸化的FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2被Fe2+還原為NO，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++NO2+2H+=Fe3++NO↑+H2O。(3)裝置A中生成了NO，NO容易被空氣中的氧氣氧化為NO2，裝置A的液面上方有空氣，空氣中的氧氣能將NO氧化為NO2，所以裝置B中裝有水，可以將NO2轉(zhuǎn)化為NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(4)亞硝酰氯易水解，能與O2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K3，打開K2、K4，從a處通一段時(shí)間氬氣，其目的是將裝置E、F中的空氣排出，以免生成的NOCl和空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)。然后在a處接廢氣處理裝置，關(guān)閉K1、K4，打開K3，再打開分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，裝置A產(chǎn)生的NO氣體進(jìn)入B中，混有的NO2被B中的水轉(zhuǎn)化為NO，但裝置B、C的液面上方有空氣，NO會(huì)被氧化為NO2，裝置D中的空氣也能將NO氧化為NO2，所以在D中能觀察到紅棕色的氣體，A裝置中不斷產(chǎn)生的NO將生成的NO2從K2排出，當(dāng)觀察到D中紅棕色消失時(shí)，D中充滿了純凈的NO，此時(shí)關(guān)閉K2，打開K1、K4，通干燥純凈的Cl2和NO反應(yīng)。(5)為收集產(chǎn)物NOCl和分離未反應(yīng)的兩種原料NO和Cl2，根據(jù)三種物質(zhì)的沸點(diǎn)，控制裝置E的溫度34℃≤T＜5.5℃，可收集NOCl，裝置F的溫度要低于34℃，可將未反應(yīng)的原料氯氣冷凝。10．為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷SO42沉淀完全的操作為____________。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=_