2022年安徽省阜陽市潁州職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試題含B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正

解析確：

C.膠粒直徑介于1?100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達爾效應，故C正確；

一、單選題（本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合D.鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，

題目要求，共60分。）

所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤。

I.如圖實驗操作裝置正確的是（）故選D。

成【點睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醉屬于非

電解質(zhì)。

4.下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（）

CaCOj

向NaC】溶青中A.鋅粒與稀硫酸的反應B.高溫煨燒石灰石的反應

念泱淞的過■jtJUAeNOsMM

ABC.生石灰與水的反應D.灼熱的炭與CO2的反應

參考答案：參考答案：

BA

試題分析：A.過濾時漏掉低端要緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒低于濾紙邊緣，防止濺出液體，故A錯誤；【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應有化合價變化，屬于氧化還原反應，金屬與酸反應放熱，故選A：

B.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時，膠頭滴管要垂直在試管上方，防止污染膠頭滴管，故B正B、高溫煨燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，分解反應吸熱，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反

確；C.稱量藥品時遵循“左物右祛”原則，所以硫酸銅晶體放在左盤，故C錯誤：D.蒸發(fā)時不用墊應，故不選B：

石棉網(wǎng)，故D錯誤；故選B。C、生石灰與水的反應生成氫氧化鈣，化合反應放熱，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不

.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

2選C；

乙醇

A.C02B.D、炭與二氧化碳反應生成二氧化碳，屬于吸熱反應，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故不選

C.Na2soiD.CLD。

參考答案：5.已知A為短周期元素，且元素B的一價陰離子B比A2卡的電子數(shù)多8,則下列說法正確的

是

C

3.下列說法不正確的是：A.A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結(jié)果無影響

B.B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7

B.在進行鈉與水反應的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中

C.A和B的原子序數(shù)之和可以是13

C.丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射形成的

D.已知鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇D.A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29

參考答案：參考答案：

D

C

【詳解】A.用容量瓶配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥

略

與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A正確：

6.下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（）9.將標準狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cn】q則該紈水的物質(zhì)的量濃度為

()

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

ab|ab

1

A.22400|mol?LB.22400117amol?L1

B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱

lOOOablOOOab

C.22400+17amol?L-1D.22400+35amol?L1

C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液

參考答案:

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療C

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.

參考答案：

專題：計算題.

AV

分析：水為1L,氨氣為aL,根據(jù)n=V>?計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)

略

m=pV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，利用V=V計算溶液的體積，再根據(jù)c=1計算氨水的物

7.下列比較正確的是

質(zhì)的量濃度.

A.離了半徑：F—VNa+B.原子半徑：Mg>AI

解答：解：氨氣的物質(zhì)的量=22.n/加1=至41noi[

C.離子半徑：Na+<Mg2+D.原子半徑：N>P

參考答案：

aJ17aI

氨氣的質(zhì)量=22.41Pbl7g/mol=22.4:

B

略

8.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(^1+1000)（費+1000）

lOOOab

氨水的體積=1000bL,=22400+17all，oi/L

A.分散系顆粒直徑都在1ToOnm之間B.能透過半透膜，則氨水的物質(zhì)的量濃度=1000b

故選C.

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意氨水中的

參考答案：溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計算，為易借點.

C10.下列化學用語正確的是（）

20

A不正確，前者是溶液、后者是膠體：溶液可以透過半透膜，但膠體不能，B不正確：由于氯化鐵存

A.中子數(shù)為20的氯原子：17C1

在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

2+2

B.硫酸的電離方程式：H2SO4=H2+SO.I

氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，C正確；氯化鐵溶液顯棕黃色，D不正

C.漂白粉的有效成分：CaCl：

確，答案選C。

D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：①》

參考答案：

D13.下列說法正確的是（）

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子、原子、離子；電離方程式的書寫.A.水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)

分析?：A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)；B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在?定條件下能否電離

B、硫酸電離生成氫離子：C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣［Ca（CIO）2］和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣；D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

D、鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).參考答案：

解答：解：A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：?產(chǎn)CL故A錯誤：

B

、硫酸是強酸，完全電離，，故錯誤；

BH2so4=2H+SOJ.,B試題分析：A.水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-,由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是

、漂白粉中有效成分是（），故錯誤；

CCaCIO2C極弱的電解質(zhì)，錯誤；B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離

、鋁離子為失去最外層個電子，達到最外層個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確，

D38D子，正確；C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯誤；

故選D.

D.NaCl和HCI都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，而HC1是共價化合物，在熔

點評：本題考查化學用語、電離、物質(zhì)的成分，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵.融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。

.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）

1114.通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法

A.膠體外觀不均勻中正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

A.氯化鈉溶液（氯化鐵）：加硫酸溶液，過濾

B.膠體不能通過濾紙

B.硝酸鉀溶液（硝酸銀）：加氯化鈉溶液，過濾

C.膠體微粒做不停的無秩序運動

C.氯化鈉溶液（單質(zhì)碘）：加酒精，分液

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D.硝酸鉀溶液（單質(zhì)碘）：加四氯化碳，萃取分液

參考答案：參考答案：

D

C

【分析】

略

根據(jù)除雜的原則回答，所選試劑要能把雜質(zhì)除掉，且不能帶入新的雜質(zhì)，不能和原物質(zhì)反應，原物質(zhì)的質(zhì)量

12.下列說法正確的是（）不能減少，可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)，便于分離，在選擇除雜方法和試劑

A.在標準狀況下，Imol水的體積是22.4L時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮。

【詳解】A、硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B.ImolFk所占的體積一定是22.4L

B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì)，故B錯誤：

C.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離，故C錯誤；

、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液，可以萃取靜置分液，故正確；

D.在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4LDD

綜上所述，本題選D。

參考答案：

15.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

D

A.Imol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

略

17.下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系:

B.Imol羥基中電子數(shù)為IONA

C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，Na202與足量H20反應,共生成0.2mol02,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

參考答案：

D

略

www.ks5u.con

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲丙。

16.（9分）實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuC12。試問答下列問題:

（2）寫出E-C反應的化學方程式:o

為了獲得E,可以用新配制的D溶液與用不含的蒸鐳水配制的乙溶液反應制備。

（3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入1

（4）寫出Fe與比0在一定條件下反應的化學方程

式o

參考答案：

（1）Cl2KSCN

（2）4Fe（OH）+a+2H0====4Fe（OH）：）

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，并標出電:轉(zhuǎn)移情況122

（3）鐵粉（4）3Fe+4Ha（g）=Fe,O,+4H2

（2）C處盛放的試劑￡填名稱），其作用是o：

18.（10分）如圖所示：

（3）E處盛有（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為o

（4）實驗結(jié)束時，應先熄滅處酒精燈。

參考答案: