2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3"

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C「+H+微熱，HC1T

C.氯氣通入石灰乳：C12+2OH-=CF+C1O>H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O-C6H5OH+OH-

2、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6

+Lii.xCoOz，要津、C6+LiCoCh(x<l)o下列說法正確的是

|用電器F

LiCoQ2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負(fù)極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理''有利于鋰在LiCoCh極回收

3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X,Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，IIII.，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W3-[ZXXZ產(chǎn)

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z〈W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH（aq）、NaAlO2過量HCl（aq）,無水AlCh電解、Al

端2N%濫獻(xiàn)。命50%HN6型*濃HNO3

制硝酸:

C.N2、H2

D.海帶Q，灼燒?海帶灰HC浸取Q…的）一空號汽,變?nèi)。?2

f?2）再進(jìn)步操作

6、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

A.HX,HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

7、處理煙氣中的s（h可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程n如右圖，下列推斷正確的是

N”O(jiān)II溶液??統(tǒng)戰(zhàn)

“0H溶液f，電犯溶械

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H++O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

8、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈崎轉(zhuǎn)化為短鏈燃

C.煤的氣化，液化和干館都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P。和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與02反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA個電子

C.ImolNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25'C時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

10、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N中N元素為一3價

B.過程II生成W的反應(yīng)為U3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程IE中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.過程m涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=（M+2H20

11、雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的HzO解離成H+和OH：作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法不IE碘的是（）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

12、下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是()

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

13、下列物質(zhì)中含氯離子的是()

A.HC1B.CCkC.KCID.NaClO

14、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3mol?L-iBa(OH)2溶液滴入0.3molL-1NH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1moLL'1

+

C.c點：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

15、下列解釋事實的離子方程式正確的是()

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2t+Si+2Na+H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2I-=2Fe+I2

C.向NaCK)溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁錢與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

16、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

17、下列圖像符合題意的是

在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

C.

D.

18、實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiCh等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［Fe2（OH）?（SO4）3

-0.5n］m和綠磯FeSOCHzO,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

灼燒

固體WCS.SiO,等）一?尾氣

?.十足量（），

燒渣H2SO,溶液

［溶液X湖"pH70~80V

溶液Z----------------?聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70-80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

19、為探究NaHCCh、Na2cO3與Imol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并

測得如下數(shù)據(jù):

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③鹽酸

35mL2.5gNaHCO320℃16.2℃

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

20、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應(yīng)③一定條件下能與員發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

21、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是（）

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗ImolNaOH

22、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

將漠乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入漠的

B濱乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSJ通入KMn（）4溶液，溶液褪色so苑漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN（）3溶液，有黃色

DKsp（AgCl）＞Ksp（AgI）

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過程：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（寫結(jié)構(gòu)簡

式）。

（6）已知:

（＞OH

CH＜+CH=CH?CH,C（（II

CH.CH,

*OH

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成（無機(jī)試劑任選）:

24、（12分）丁苯獻(xiàn)（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

已知:

0

1)R,-C-R;

2)11/)*3-OH

①R-Br蛋RMgBr—

-^-?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為、

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應(yīng)條件1叱反應(yīng)條件2,DHCHO

A<"CH2cH20H

"2)H2()

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為.

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2sth的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

資料：微量CM+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CIP++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)』-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

ABC

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，I5(rc時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

of.

稀1_￡-卜稀H,SO

H,SO44

反應(yīng)后Cu片CuO同體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是?

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是o需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是.

(4)甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實驗方案：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150℃取樣230C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96go銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230C時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因—.

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2sth除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實驗方案是。

26、(10分)硫酸亞鐵錢晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeS(h作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

飽和破酸飯溶液

--硫酸亞鐵鉞晶體

I.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是.

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鏤溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是。

n.查閱資料可知，硫酸亞鐵錢晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)r6H2O=Fe2O3+SO2?+____NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：

ABCD

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)C的作用是o

(7)D中集氣瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有N%的方法是°

27、(12分)用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積(約6mL)和

檢驗陽極氣體的氧化性。

(1)必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接_、—接一?

(2)電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為,

(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體(填或“=")5.6mL,理由是。

28、(14分)某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9A14,CusZns等。請問答下列問題:

(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為:己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的

四羥基合鋅酸鈉Na“Zn(OH)4］與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：

;已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zn2+

的雜化方式為。

(2)銅與類鹵素(SCN”反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有個。鍵。類鹵素(SCN”對應(yīng)的酸有

兩種：A一硫氟酸(H—S—ON)和B-異硫策酸(H-N=C=S),兩者互為：；其中熔點較高的是

(填代號)，原因是o

(3)已知硫化鋅晶胞如圖1所示,則其中ZM+的配位數(shù)是；S2?采取的堆積方式為.

(填A(yù)i或A2或A3)

(4)已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm),該金屬互化物的密度為

g/cn?(用含a,NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣CO、.、N。、、SO、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol,則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CC）2（g）+2H2O（g）AH=

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=Nz(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。TC

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時間的CO和NO的濃度如表：

時間/s012345

6■（NOyiO^mol-LJ11.000.450.250.150.100.10

）.匚

c（CO/l（T3moi3.603.052.852.752.702.70

①0到2s內(nèi)用Nz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki=o

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則KiK2(填“>”、“V，”或“=”)。

(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co(g)+SCh(g)三3S(s)+2CCh(g)AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO?,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、o

404560向1汨

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

-

c（COfj:c（HCO3）=。（常溫下K/H2co3）=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0"）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AP+3CO32-

_

+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3,選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2s濃）+NaCl（固尸NaHSCh+HCKg）,選項B錯誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca（OH）2+2C12=2Ca+2Cr+2ClO+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2O^=iC6H5OH+OH-,

選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2O=-C6%OH+OH，

2、D

【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LizCoOz生成LiCoth,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LiirCoOz生成LiCoCh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。

3、D

【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4cH20,故D正確；

故答案為D。

4、B

【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。

故答案為B。

5、C

【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選C。

6、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

7、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2sCh溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22-

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H\則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+%t,溶液中0曠濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項、電解Na2sCh溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅錦堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OIT+H2t,故C錯誤；

D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

8、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈炫轉(zhuǎn)化為短鏈燃，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和崎（化工原

料）,B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A.

9、B

【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，Imol白磷中有6moiP—P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為,Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時,

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6moL甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4moL故A錯誤;

B、無論是NazO還是NazCh,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

C、由Na2()2的電子式、T.2-+可知，lmolNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3moL

Na：O:O:Na

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

10、C

【解析】

A.IRN中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化，W為LiOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3T,B項正確；

c.由原理圖可知，過程m為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c項錯誤；

D.過程HI電解LiOH產(chǎn)生。2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=(M+2H20,D項正確。

故答案選C.

11、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t,陽極反應(yīng)為4OR--4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H23氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

12、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量用堪質(zhì)量、用堪與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和C1-組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和C16組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

14、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因為氫氧化鋼和硫酸氫核反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸鏤，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

B.b點c(Ba2+)=-cwi—=0.1moI.L1,故正確；

U.U1+vAAJD

+

c.c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2-

D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鍍，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-①可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

15、C

【解析】

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O；+2H'=SO27+SJ+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2NO3+6r=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁核與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2Ba2++2SO；+NH；+A13++4OH=2BaSC)4J+Al(OH)3J+NH3H2。，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

16、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

17、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AlC13+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCI,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化鋼溶液中滴加NaHCth溶液，少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCCH+Na2co3+2出0,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

18、D

【解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確;

B.溶液Z加熱到70?80°C的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠帆，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

19、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20C降低16.2CV18.5C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20C升高到24.3'C,實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C.

20、D

【解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與上發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

故選D。

21、D

【解析】

A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，故A正確，不符合題意；

CaltaolidcA

B選項，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；

C選項，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),

故c正確，不符合題意；

D選項，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗2moiNaOH,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氫氧化鈉，1mol竣酸

酯消耗Imol氫氧化鈉。

22、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，嗅乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.SO俱有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）,當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯誤，

故選B。

【點睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實驗設(shè)計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。

二、非選擇題（共84分）

加成反應(yīng)（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判