2022-2023學(xué)年山東省濰坊市青州第八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老

化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。下邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于（）

-fCH2-CH土

I

COOR

①無機(jī)化合物②有機(jī)化合物③高分子化合物④離子化合物⑤共價(jià)化合物

A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④

參考答案：

C

略

2.某芳香族化合物甲的分子式為CK）HUC1O2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代

基為-C1,甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同

分異構(gòu)體數(shù)目有多少種（）

A.5種B.9種C.12種D.15種

參考答案：

D

【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定.

【分析】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有竣基，根據(jù)分子式確定另

一個(gè)取代基.

【解答】解：甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有竣基；苯環(huán)上只有兩

個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CL根據(jù)分子式CioHuClO?確定另一個(gè)取代基為-

C4H7。2,取代基-C4H7。2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基-C4H7O2的含

竣基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含竣基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含竣基的主鏈為2個(gè)碳有2

種，共有5種，取代基-C4H7O2與取代基-C1有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同

分異構(gòu)體的數(shù)目為5x3=15.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基-C4H7。2的種類數(shù)為甲

的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵.

3.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和

2moiB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VE).2moi/(L?min),下

列說法正確的是：

A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%；B.x=4；

C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol；D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小。

參考答案：

B

[Ks5u解析】根據(jù)VD=O.2mol/(L,min)可得生成D=0.2X2X2=0.8mol,

根據(jù)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)UxC(g)+2D(g)

開始物質(zhì)的量4200

變化物質(zhì)的量0.80.81.60.8

平衡物質(zhì)的量3.21.21.60.8根據(jù)變化量等于系數(shù)比，1.6:0.8=x：2

解得x=4,A的轉(zhuǎn)化率為20%和B的轉(zhuǎn)化率均是40%；該反應(yīng)向右進(jìn)行，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比

原來增大，選B。

4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A."、Cl\CH.,COO\NO；

B.r?、川o；、*0、OH-

c.戶產(chǎn)、廠、so^\H'

D.a"HC。；、Mf、A-

參考答案：

B

試題分析：A中"?與CH：C0°.會(huì)生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯(cuò)誤；

C中后”與/會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯(cuò)誤；D中

A10：+HC0-=AI(OH)3J+CO32-,故不能大量共存于溶液中，故選D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考察離子反應(yīng)離子共存問題

5.C12、S02均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后

結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表

示：

下列說法正確的是

NHSJJ+HJSOSj+HCI

SOsH

(?re)

A.品紅溶液中同時(shí)通入CI2、S02,漂白效果會(huì)更好

B.加熱可判斷品紅褪色是通入S02還是通入C12引起的

C.上述可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的△口()

D.品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

參考答案：

BD

6.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。

HOOC(pHCH5COOH

2cH=CH2H2可經(jīng)三步反應(yīng)制取a

發(fā)生反應(yīng)的類型依次

是

A.水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

參考答案:

A

略

7.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池的總反應(yīng)式為Mg+C10+H2O^Mg(OH)21+Cl

C.放電過程中OH一移向負(fù)極

D.酸性電解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2+2H*+2e===2比0

參考答案：

A

該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+C10+H20=Mg(0H)21+Cl-,原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中

陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上

鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+C10+H20=Mg(0H)2(+C「，

故B正確；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C正確；D.酸性電

解質(zhì)的鎂-過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)

+-

為:H2O2+2H+2e=2H2O,故D正確；故選A。

8.快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”，

給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦

電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞

中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.多巴胺分子式為C8HliNC)2。

B.多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。

C.和澳水反應(yīng)時(shí)，1mol多巴胺可以消耗6mol澳單質(zhì)。

D.多巴胺既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)。

參考答案：

C

略

9.下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：

B.熔點(diǎn)：或31％二】1口「與1

C,酸性：口00,〉口產(chǎn)。,＞口3「。4

D.堿性：NaOH>Mg(OH)I>Al(OH)J

參考答案：

A

略

10.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是()

①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋁、銀、銘等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔④Na2O2既可作呼吸

面具中02的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明帆常作為消毒劑

A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

參考答案：

A

略

11.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2sO4固體，c(Ba2+)增大

C.含1molKOH的溶液與ImolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)=c(HC03)

D.在CH3coONa溶液中力II入適量CH3coOH,可使c(Na+)=c(CH3coe))

參考答案：

D

該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶

解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識(shí)。A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，PH值的大小取決

于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2sCU+NaOH、HCl+Ba(OH)2,

選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.含BaSOq的溶液中存在平衡BaSCU(s)Ba2+(aq)+S(V(aq),加硫酸鈉固

體，溶液中ZSCV)增大,溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2+)減小,選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.lmolKOH與

ImolCCh反應(yīng)恰好生成ImolKHCCh，HCO3即電離又水解，c(K+)>c(HCO3)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.CH3coONa溶液顯堿性，加適量CH3co0H可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH),由電荷守恒

知c(Na+)=c(CH3coO)

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=二3c(g)+D(S)的影響，甲的壓

強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大

C.圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將trC時(shí)A、B的飽和溶液

分別升溫至12℃時(shí)?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變

化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

參考答案：

D

略

13.將0.3molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2sO3和0.02molHBr的混合溶液中，此過

程中，溶液的c(H+)與C12用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是(溶液體積視為不變，

不考慮B附和Cb與水反應(yīng)生成的H+)

0.020.04n(m<>])?0.020.04n(mol)O0.020.04n(mol)0.020.04n(mol)

ABCD

參考答案:

A

略

14.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H'+2e-==H2T

C.d為石墨，鐵片腐蝕加快

D.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OIT

參考答案：

B

15.對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12c,也可以表示“C

O可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.比例模型

-O,H

C.電子式?丁可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

D.分子式C2H402可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

參考答案:

A

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

專題：化學(xué)用語專題.

分析：A.同位素的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同；

B.二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；

D.乙酸中含有碳氧雙鍵，乙二醇中所有原子都達(dá)到飽和.

解答：解：A.同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故A正

確；

B.二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子的電子式為：［：?.又H1",羥基的電子式為'9：”,故c錯(cuò)誤；

D.乙酸的分子式為：C2H4。2,乙二醇的分子式為C2H6。2,故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意氫氧根離子和羥基的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn).

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1（）分）

16.（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材

料研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）

中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

【方案一】

K實(shí)驗(yàn)方案U將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

K實(shí)驗(yàn)步驟X

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反

應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V>o

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

將（填“偏局”、"偏低”或“無影響

【方案二】

R實(shí)驗(yàn)方案U將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約

20℃,1.0iX105Pa）的體積。

K問題討論D（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接（）（）接（）（）接（）

（填接口字母，可不填滿。）

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活

塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原

因。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的順序

是。

A.等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻

B.上下移動(dòng)量筒f,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動(dòng)量筒g,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸

滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)

驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是

他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mLo則產(chǎn)生氫氣的體積為

_________mLo

參考答案：

(每空2分，共16分)

【方案一】

K實(shí)驗(yàn)方案D2Al+2NaOH+2H20=2NaA10z+3H2t

(1)97mL(2)偏高

【方案二】

（1）（Dedg

②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變

大

③ACD

（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫

酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除

由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②V「V?

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（8分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的

主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca,并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。

（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖—,Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2_（填“強(qiáng)”或

“弱”）。

（2）Ca與非金屬最強(qiáng)的元素A形成化合物D,D的電子式為。

（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速

變成

灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n。則金屬M(fèi)為一（填元素符號(hào)）；檢測

M"最常用的試劑是（填化學(xué)式）。

(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得

溶液中

通入適量的C02,最多能得至UCaC03—g.

參考答案：

(+20)、2、8A

⑴5〃強(qiáng)

_闌3?圈］

(3)2P+5FeO+3CaO■Ca3(PO4)2+5Fe

(4)FeKSCN(或NH4SCN)

(5)1.1g

略

18.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層

上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密

的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的

陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲、乙、丙、

To

(2)甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是(填

化學(xué)式)。

(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBe溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

，該反應(yīng)的氧化劑是：(寫物質(zhì)名

稱)。

(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH7(填＞、V、=)。

參考答案:

(1)Na；Al；Cl；S(2)NaOII

2+3+

(3)3Cl2+2Fe+4Br-=2Fe+2Br2+6Cr；氯氣

(4)>

略

19.二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關(guān)問題。

I某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

i.2NO(g)+Cl2(g)12ClN0(g)AH,<0其平衡常數(shù)為K

ii.2NO2(g)+NaCl(s)=^NaNO：,(s)+ClNO(g)AH，<0其平衡常數(shù)為七

(1)現(xiàn)有反應(yīng)4N0Mg)+2NaCl(s)=2NaN0；(s)+2N0(g)+Ck(g),則此反應(yīng)的平衡常

數(shù)%=(用無、L表示)，反應(yīng)熱4乩=(用△乩、△H?表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入

0.2molNO?和足夠的NaCl(s),lOmin時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測得平衡時(shí)N02的轉(zhuǎn)化率

a,(N02)=50%,貝I」：lOmin內(nèi)v(CINO)=,

平衡常數(shù)K2=；

II.除氮氧化物外，S0?也是重要的大氣污染物，需要對(duì)其進(jìn)行吸收處理。

(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關(guān)吸收液中

粒子關(guān)系正確的是。

A.c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)

B.c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(H')=c(0H)

+

C.2c(Na)=2c(H2S03)+2c(IISO)+2c(SO)

+

D.c(Na)>c(HSOD+c(SO廣)+c(H2S03)

(4)工業(yè)上也可以用Na2sQ,溶液吸收SO”并用電

解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

電源

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫出陽極的電極反應(yīng)式?

參考答案：

(1)K27K(；2?H2-?H,或-(?H「2?Hz)；

(2)2.5X10mol-L1-min-1；10L/mol；

(3)AD；

2

(4)①增大；(2)HS03-2e+H20=S04+3H'；

⑴、反應(yīng)4N0z(g)+2NaCl(s)2NaN0Ks)+2NO(g)+Cb(g)可由(2加ii-i)式表示,故

平衡常數(shù)及乂//仙根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱△H3=2?H「?HI或-(?H「2?HZ)；

(2)、lOmin內(nèi),NO?的轉(zhuǎn)化量=0.Imol/LX50%=0.05mol/L,根據(jù)變化量之比等于計(jì)量系數(shù)

1

之比，有△c(ClNO)=2Ac(N02)=0.025mol/L,則u(CINO)=

△aONO)OOZStoM.

1

△