2023化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)水溶液呈酸性的是( )A.NaCl B.NaHSO C.HCOONa D.NaHCO4 3固液分別操作中，需要用到的儀器是( )A.B.C.D.．．．A.B.C.D.．．．A.NaOH B.CaCl C.HCl D.KSO2 2 4．．．以下物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的選項是( )．．．A.CO2膽礬：CuSO 5HO4 2A.乙烯的構(gòu)造式：B.A.乙烯的構(gòu)造式：B.CHO2 4 2．．．

B.CaSO2HO4 2D.NaHCO3C.2C.2甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：．．．自然氣不行再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物煤的液化屬于物理變化火棉是含氮量高的硝化纖維以下說法正確的選項是( )35Cl和37Cl是兩種不同的元素

單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和HOCH

CHO互為同系物2

H與Na在元素周期表中處于同一主族．．．以下說法不正確的選項是( )．．．Cl會破壞鋁外表的氧化膜NaHCO的熱穩(wěn)定性比NaCO強3 2 3KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕．．．以下說法不正確的選項是( )．．．高壓鈉燈可用于道路照明SiO可用來制造光導纖維2工業(yè)上可承受高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO 不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐3加熱反響MnO2

濃)

MnCl2

2

O中，氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的2量之比是( )A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1．．．以下有關(guān)試驗說法不正確的選項是( )．．．萃取Br2

時，向盛有溴水的分液漏斗中參加CCl

，振蕩、靜置分層后，翻開旋塞，先將4水層放出做焰色反響前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢馬上塞緊瓶塞可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaClNaNO2和NaNO3以下說法正確的選項是( )A.NaO在空氣中加熱可得固體NaO2 2 2BMg參加到過量FeCl溶液中可得Fe3C.FeS2在沸騰爐中與O2反響主要生成SO3D.HO溶液中參加少量MnO粉末生成H和O2 2 2 2 2能正確表示以下反響的離子方程式是( )NH42

FeSO42

溶液與少量Ba(OH)2

溶液反響：SO2-Ba24

BaSO 4電解MgCl2

2Cl

通電2HO2

2OHCl2

H 2乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CHCOOCHCH3 2

OH

COOCHCHOH3 3 2CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH) 4 2．．．以下說法不正確的選項是( )．．．一樣條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分依據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花15.有關(guān)15.有關(guān)的說法正確的選項是()A.可以與氫氣發(fā)生加成反響C.只含二種官能團反響，最多可消耗1molNaOH

B.不會使溴水褪色D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX18個；Q元素的2 4原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。以下說法的是( )ZYMZYMXZZX易溶于水，其水溶液呈堿性2 2X、Z和Q三種元素形成的化合物肯定是共價化合物．．．以下說法不正確的選項是( )．．．A.2.0107mol1的鹽酸中cH2.0107mol1將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN 是弱電解質(zhì)的pH3的醋酸溶液中參加醋酸鈉固體，溶液pH增大5mL0.1molL1KI溶液與1mL0.1molL1FeCl溶液發(fā)生反響：322Fe3(aq)2I(aq) 2Fe2(aq)I(aq)，到達平衡。以下說法的是( )2參加苯，振蕩，平衡正向移動經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中參加KSCN，溶液呈血紅色，說明該化學反響存在限度參加FeSO4固體，平衡逆向移動 該反響的平衡常數(shù)K=

c2 Fe2+ c2 Fe3+

c2 IN 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是( )A4MnO4

5HCHO12H

4Mn2

5CO2

2 4

5HCHO完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為N 時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為ACu2常溫下，pH9

HCOONa溶液中，水電離出的數(shù)為105NH3 A1L濃度為0.100molL1的NaCO溶液中，陰離子數(shù)為0.100N2 3 A肯定條件下：2NO(g) NO(g) H0。在測定NO 相對分子質(zhì)量時，下2 2 4 2列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是( )溫度0℃、壓強50kPaC.溫度25℃、壓強100kPa

的溫度130℃、壓強300kPaD.溫度130℃、壓強50kPa電解高濃度RCOONa (羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到RR(烷烴)。以下說法的是( )2RCOONa2HO2

通電RR2CO2

H2

2NaOHRCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反響2HO2e2

2OH

H 2電解CHCOONa、CHCHCOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷3 3 2關(guān)于以下ΔH的推斷正確的選項是( )CO2(aq)H(aq)HCO(aq) ΔH3 3 1(aq)H3

O(l)2

HCO(aq)OH(aq) ΔH3 2OH(aq)H(aq)HO(l) ΔH2 3OH(aq)CHCOOH(aq)=CH COO(aq)HO(l) ΔH3 3 2 4A.ΔH<0 ΔH<0 B.ΔH<ΔH C.ΔH<0 ΔH>0 D.1 2 1 2 3 4ΔH>ΔH3 40.1molL1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL1的HCl和CHCOOH的混3 合液，以下說法 HCl和CH

COOH的混合液中cCl cCHCOO 當?shù)稳氚彼?0mL時，cNH++cNHHO=cCHCOO +cCHCOOH4 3 2 3 3當?shù)稳氚彼?0mLcCH

COOH+c 3

HO+cOH 當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，

cNH 4

cClCa

SiO3

是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法的是( )Ca

SiO3

4NHCl4

Δ CaSiO3

2CaCl2

4NH3

2HO2具有吸水性，需要密封保存能與SO2，反響生成鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2X，可能含有漂白粉、FeSO4

、Fe2

SO4

、CuCl3

、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z以下結(jié)論合理的是( )X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO4X中含有CuCl，Y中含有Fe(OH)2 3用HSO酸化溶液Z，假設(shè)有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2 4 2二、非選擇題(650分)26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要緣由是 。CaCN 是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，CaCN 的電子式是 。2 2常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，緣由是 。27.100mL0.200molL1CuSO溶液與1.95g4為20.1℃，反響后最高溫度為30.1℃。：反響前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg1℃1、溶液的密度均近似為1.00gcm3，無視溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸取的熱量。請計算：反響放出的熱量Q= J。反響Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的ΔH= kJmol1(列式計算)。Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純潔物；取3.01gX ，用含HCl0.0600mol 的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下試驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請答復：組成X的四種元素是N、H和 (填元素符號)，X的化學式是 。溶液B通入過量CO得到白色沉淀C的離子方程式是 。2寫出一個．(用化學方程式或離子方程式表示) 。要求同時滿足：①其中一種反響物的組成元素必需是X中除N、H外的兩種元素；②反響原理與HClNH=NHCl”一樣。3 4Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進展試驗，如圖。試驗中觀看到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中消滅白色沉淀。請答復：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是 。(2)燒杯中消滅白色沉淀的緣由是 。爭論CO氧化CH制CH對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反響有：2 2 6 2 4ⅠCH(g) CH(g)H(g) ΔH=136kJmol-12 6 2 4 2 1ⅡCH(g)CO(g)2 6 2ⅢCH(g)2CO(g)2 6 2ⅣCO(g)H(g)2 2

CH(g)HO(g)CO(g) ΔH=177kJmol-12 4 2 24CO(g)3H(g) ΔH2 3CO(g)HO(g) ΔH=41kJmol-12 4：298K 時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)?？梢罁?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反響或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可無視)。例如： HO(g)H2

O(1)ΔH=-286kJmol-1--242kJmol-1 =-44kJmol-1。2請答復：3(1)①依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算ΔH= kJmol1。3②以下描述正確的選項是 A上升溫度反響Ⅰ的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反響Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C反響Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反響Ⅳ的平衡逆向移動③有爭論說明，在催化劑存在下，反響Ⅱ分兩步進展，過程如下：【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【CH(g)CO(g)HO(g)，且其次步速率較慢(反響活化能為210kJmol1)。根2 4 2據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反響Ⅱ分兩步進展的“能量-反響過程圖”，起點從【CH(g)CO(g)的能量477kJmol1，開頭(如圖2) 2 6 2。①CO和CH按物質(zhì)的量1:1投料，在923K 和保持總壓恒定的條件下，爭論催化劑X2 2 6對CO氧化CH制CH”的影響，所得試驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率催化劑轉(zhuǎn)化率CH/%2 6轉(zhuǎn)化率CO/%2產(chǎn)率CH /%2 4催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反響分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是 ，推斷依據(jù)是 。②承受選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高CH的選擇性(生成2 4CH的物質(zhì)的量與消耗CH的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保2 4 2 6持溫度和其他試驗條件不變，承受選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反響說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的緣由是 。硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用以下圖裝置制備NaSO5HO。2 2 3 2SO2Na2CO3=Na2SO3CO22Na2S3SO2=2Na2SO33S Na2SO3SΔNa2S2O3滴定反響：I2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6NaSO5HO易溶于水，難溶于乙醇，50℃開頭失結(jié)晶水。2 2 3 2試驗步驟：ⅠNaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，2 2 3 2至溶液pH7時，停頓通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2Ⅱ.產(chǎn)品分別提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、枯燥，得到NaSO5HO產(chǎn)品。2 2 3 2Ⅲ.NaSO5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至2 2 3 2滴定終點，計算NaSO5HO含量。2 2 3 2請答復：步驟Ⅰ:單向閥的作用是 ；裝置C中的反響混合溶液pH過高或過低將導致產(chǎn)率降低，緣由是 。步驟Ⅱ:以下說法正確的選項是 。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅品晶膜時，停頓加熱C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中參加乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的NaCO溶液作洗滌劑2 3步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 開頭滴定。A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤洗液E排解氣泡F23次G記錄起始讀數(shù)②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是 。③滴定法測得產(chǎn)品中NaSO5HO含量為100.5% ，則NaSO5HO產(chǎn)品中可能混2 2 3 2 2 2 3 2有的物質(zhì)是 。某爭論小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按以下路線合成利尿藥美托拉宗。R-COOH+R-COOH+請答復：以下說法正確的選項是 。A反響Ⅰ的試劑和條件是Cl2和光照 B化合物C能發(fā)生水解反響C反響Ⅱ涉及到加成反響、取代反響 D美托拉宗的分子式是C16

H ClNOS14 3 3寫出化合物D的構(gòu)造簡式 。寫出B+EF的化學方程式 。設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選) 。(5)寫出化合物A同時符合以下條件的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。1HNMR譜和IR譜檢測說明：①分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和CHO。化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)水溶液呈酸性的是( )NaCl B.NaHSO C.HCOONa D.4NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為4NaHSO=Na++H++SO244

，故其水溶液呈酸性，B符合題意；C．HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；D．NaHCO是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故３其水溶液呈堿性，D不符合題意。綜上所述，此題答案為B。A.B.C.A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．該儀器是枯燥管，不能用于固液分別，A不符合題意；B．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分別，B不符合題意；C．該儀器為一般漏斗，常用于過濾以分別固液混合物，C符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分別，D不符合題意。綜上所述，此題答案為C。．．．以下物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電的是( )．．．NaOH B.CaCl C.HCl D.2KSO2 4【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，A不符合題意；CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導電，B不符合題意；C．HCl是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導電，C符合題意；4D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+SO2，故其在熔融4狀態(tài)下能導電，D不符合題意。綜上所述，此題答案為C。．．．以下物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的選項是( ．．．CO2

CaSO2HO4 2CuSO5HO4 2【答案】B【解析】

NaHCO3【詳解】A．干冰為固體二氧化碳，故A正確；B．熟石灰成分為Ca(OH)2，CaSO4·2H2O為生石膏，故B錯誤；C．膽礬為五水合硫酸銅晶體，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；答案選B。A.乙烯的構(gòu)造式：B.甲酸甲酯的構(gòu)造簡式：A.乙烯的構(gòu)造式：B.甲酸甲酯的構(gòu)造簡式：CHO2 4 2．．．C.2C.2甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：【解析】【詳解】A．構(gòu)造式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；B．構(gòu)造簡式中需要表達出特別構(gòu)造和官能團，甲酸甲酯中要表達出酯基，其構(gòu)造簡式為HCOOCH3，故B錯誤；C．鍵線式中每個端點為一個C原子，省略C—H鍵，故C正確；D．甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對，還剩一個成單電子，故D正確；答案選B。．．．以下說法不正確的選項是( )．．．自然氣是不行再生能源用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物煤液化屬于物理變化火棉是含氮量高的硝化纖維【答案】C【解析】【詳解】A．自然氣是由遠古時代的動植物遺體經(jīng)過漫長的時間變化而形成的，儲量有限，是不行再生能源，A選項正確；B．水煤氣為CO和H2，在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物(如甲醇)，B選項正確；C．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學變化，C選項錯誤；D．火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項正確；答案選C。以下說法正確的選項是( )35Cl和37Cl是兩種不同的元素

單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和HOCH

CHO互為同系物2

H與Na在元素周期表中處于同一主族【答案】D【解析】【詳解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項錯誤；B．同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B選項錯誤；CC2HCOOH和HOCCHO構(gòu)造不相像，不屬于同系物，C選項錯誤；D．H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項正確；答案選D。．．．以下說法不正確的選項是( )．．．Cl 會破壞鋁外表的氧化膜NaHCO的熱穩(wěn)定性比NaCO強3 2 3KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．Cl-很簡潔被吸附在鋁外表的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B選項錯誤；C．KMnO4選項正確；D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D選項正確；答案選B。．．．以下說法不正確的選項是( )．．．高壓鈉燈可用于道路照明SiO2可用來制造光導纖維工業(yè)上可承受高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】【詳解】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧力量強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B．二氧化硅傳導光的力量格外強，用來制造光導纖維，故B正確；C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯誤；答案選D。反響MnO2

濃)

加熱MnCl2

2

O中，氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的2量之比是( )A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1【答案】B【解析】MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2Mn元素的化合價為+2價，反響物HClCl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是復原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化復原反響中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。．．．以下有關(guān)試驗說法不正確的選項是( )．．．萃取Br2

時，向盛有溴水的分液漏斗中參加CCl4

，振蕩、靜置分層后，翻開旋塞，先將水層放出做焰色反響前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢馬上塞緊瓶塞可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaClNaNO2和NaNO3【答案】A【解析】A．CCl4Br2CCl4，振蕩、靜置分層，翻開旋塞，先將CCl4層放出，A操作錯誤；B．做焰色反響前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排解鉑絲上粘有其它金屬元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確C防止失火，C操作正確；D．氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。答案選A。以下說法正確的選項是( )Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg參加到過量FeCl溶液中可得Fe3FeS2在沸騰爐中與O2反響主要生成SO3HO溶液中參加少量MnO粉末生成H和O2 2 2 2 2【答案】A【解析】ANaO2比NaONaO在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg參加到FeCl3溶液中，Mg具有較強的復原性，先與Fe3+反響，生成Mg2+Fe2+，假設(shè)Mg過量，MgFe2+連續(xù)反響生成Mg2+Fe，但由于反響中FeCl3過量，Mg已消耗完，所MgFe2+反響，所以不會生成Fe，B錯誤；高溫C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反響為：4FeS2+11O2而不是SO3，C錯誤；

2Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2MnODHO

溶液中參加少量MnO

粉末生成H

O和O

2H

O+O，2 2 2 2 2 2 2 2 2D錯誤。答案選A。能正確表示以下反響的離子方程式是( )NH42

FeSO42

溶液與少量Ba(OH)2

溶液反響：SO2-Ba24

BaSO 4電解MgCl2

2Cl

2HO2

通電2OHCl2

H 2乙酸乙酯與NaOH 溶液共熱：CHCOOCHCH3 2

OH

COOCHCHOH3 3 2CuSO溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH) 4 2【答案】C【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反響，OH-先與Fe2+反響，再和NH+反響，由于Ba(OH)NH+不會參與反響，4 2 44離子方程式為：Fe2++SO4

2-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯誤；CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反響為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反響為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反響的離子方程式為：Mg2++2ClCH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反響中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH?HO=2NH++Cu(OH)

↓，D錯誤。3 2 4 2答案選C。．．．以下說法不正確的選項是( )．．．一樣條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分依據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】A氫氣中H的百分含量大小挨次為：汽油<甲烷<氫氣，故等質(zhì)量的它們放出熱量的多少挨次為：汽油<甲烷<氫氣，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反響生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；C．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時則基本沒有氣味，故C正確；D．高分子通常是指相對分子質(zhì)量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故D正確。故答案為：D。15.有關(guān)15.有關(guān)的說法正確的選項是()C.只含二種官能團反響，最多可消耗1molNaOH【答案】A【解析】中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，依據(jù)官能團的性質(zhì)進展解答?！驹斀狻緼中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，依據(jù)官能團的性質(zhì)進展解答?！驹斀狻緼．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反響，A正確；

B.不會使溴水褪色D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液B．分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反響導致溴水褪色，B錯誤；C．分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，C錯誤；D．1mol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和羧基均能和NaOH反響，1molB．分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反響導致溴水褪色，B錯誤；C．分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，C錯誤；故答案為：A。X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX18個；Q元素的2 4原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。以下說法的是( )ZYMZYMXZZX易溶于水，其水溶液呈堿性2 2X、Z和Q三種元素形成的化合物肯定是共價化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則YZM證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與YZM,故推知Y為C元素，Z為N元素，MSi元素；化合物Z2X418，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、MSi元素、QCl元素，則同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增加，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)B正確；N2H4的構(gòu)造簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反響，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，依據(jù)相像原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不肯定都是共價化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯誤；答案選D。．．．以下說法不正確的選項是( )．．．A.2.0107mol1的鹽酸中cH2.0107mol1將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN 溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)pH3的醋酸溶液中參加醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】【詳解】A.2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能無視水2.0×10-7mol/LA錯誤；wKCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80C時，水離子積K增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度上升會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；w的NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中參加醋酸鈉固體，依據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向〔逆向〕移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。5mL0.1molL1KI溶液與1mL0.1molL1FeCl溶液發(fā)生反響：322Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I(aq)，到達平衡。以下說法的是()2參加苯，振蕩，平衡正向移動經(jīng)苯2次萃取分別后，在水溶液中參加KSCN ，溶液呈血紅色，說明該化學反響存在限度參加FeSO4固體，平衡逆向移動 該反響的平衡常數(shù)K=

c2 Fe2+ c2 Fe3+

c2 I【答案】D【解析】【詳解】A.I2c〔I2〕減小，平衡正向移動，A正確；5mL0.1mol/LKI1mL0.1mol/LFeCl3Fe3+I-物質(zhì)的量之比1:1，反響后I-2次萃取分別后，在水溶液中參加KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+Fe3+沒有完全消耗，說明該化學反響存在限度，B正確；參加FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c〔Fe2+〕增大，平衡逆向移動，C正確；K=

c2(Fe2+)c(I)2

，D錯誤；c2(Fe3+)c2(I-)答案選D。N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是( )A4MnO4

5HCHO12H

4Mn2

5CO2

2 4

5HCHO完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為N 時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為ACu2pH9的CH

HCOONa溶液中，水電離出的數(shù)為105NH3 A1L濃度為0.100molL1的NaCO溶液中，陰離子數(shù)為0.100N2 3 A【答案】A【解析】【詳解】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnO-4

完全反響轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量4mol×[(+7)-(+2)]=20mol20NA，A正確；B.化反響以及Cu失電子的氧化反響：Cu-2e-=Cu2+NA時，即電路1mol電子，Cu1mol，陽極反響的Cu0.5mol，則陽極反響的Cu0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D.n〔NaCO〕=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO2-發(fā)生水解：CO2-+H

O?HCO-

+OH-、2 3

3 2 3HCO-3

+H2O?H

2CO

3+OH-0.100mol0.100N

A，D錯誤；答案選A。肯定條件下：2NO2(g) N2O4(g) H0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，以下條件中，測定結(jié)果誤差最小的是( )溫度0℃、壓強50kPaC.溫度25℃、壓強100kPa【答案】D

B.溫度130℃、壓強300kPaD.溫度130℃、壓強50kPa【解析】【詳解】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)當使混合氣體中NO2項中，溫度高的為130℃，壓強低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。電解高濃度RCOONa (羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到RR(烷烴)。以下說法的是( )2RCOONa2HO2

通電RR2CO2

H2

2NaOHRCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反響2HO2e2

2OH

H 2電解CH【答案】A

COONa、CHCH3 3

COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷2【解析】【詳解】ARCOO-R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強堿性環(huán)境中，CO2會與OH-反響生成CO

和H

O2RCO-2+4OH=R-R+2CO2+2H，3 2 3 2陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時生成OH-，陰極的電極反響式為2HO+2e-=2OH-+H↑2RCOONa+2NaOHR-R+2NaCO+H↑，2 2

2 3 2故A說法不正確；B．RCOO-2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO2-+2HO，-COO-中碳3 2元素的化合價由+3價上升為+4價，發(fā)生氧化反響，烴基-R中元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B說法正確；C．陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時生成OH-，陰極的電極反響為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C說法正確；D．依據(jù)題中信息，由上述電解總反響方程式可以確定以下反響能夠發(fā)生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。答案為A。關(guān)于以下ΔH的推斷正確的選項是( )CO2(aq)H(aq)HCO(aq) ΔH3 3 1(aq)H3

O(l)2

HCO(aq)OH(aq) ΔH3 2OH(aq)H(aq)HO(l) ΔH2 3OH(aq)CHCOOH(aq)=CH COO(aq)HO(l) ΔH3 3 2 4A.ΔH<0 ΔH<0 B.ΔH<ΔH C.ΔH<0 ΔH>0 D.1 2 1 2 3 4ΔH>ΔH3 4【答案】B【解析】【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO2-(aq)+H+(aq)=HCO-(aq)為放熱反響，所以3 3△H1<0；CO2-(aq)+H2O(l) HCO-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO2-的水解反響為吸3 3 3熱反響，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強酸和強堿的中和反響，為放熱反響，所以△H3<0；醋酸與強堿的中和反響為放熱反響，所以△H4<0；強酸和強堿反響放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。0.1molL1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL1的HCl和CH3COOH的混合液，以下說法的是( )

HCl和CH

COOH的混合液中cCl3

cCHCOO3當?shù)稳氚彼?0mL時，cNH++c

COO+cCHCOOH4 3 2 3 3當?shù)稳氚彼?0mLcCH

COOH+cH+=cNH3 3

HO+cOH2當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，cNHcCl4【答案】D【解析】【分析】依據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解學問解答?！驹斀狻緼.未滴定時，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH0.1mol/L，HCl為強電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；B.10mL時，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；4C.20mL時，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH+)+c(OH-)，C正確；4D.當溶液為中性時，電荷守恒為：c(NH+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液為4 34中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH+)＞c(Cl-)，D不正確；4應(yīng)選D。Ca

SiO3

是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法的是( )Ca

SiO3

4NHCl4

ΔCaSiO3

2CaCl2

4NH3

2HO2具有吸水性，需要密封保存能與SO2，反響生成鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2【答案】D【解析】【分析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。Δ【詳解】A.Ca3SiO5 與NH4Cl 反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；CaO能與水反響，所以需要密封保存，B正確；亞硫酸的酸性比硅酸強，當二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反響：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；鹽酸的酸性比硅酸強，當鹽酸與Ca3SiO5反響時，發(fā)生反響：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；應(yīng)選D。X，可能含有漂白粉、FeSO4

、Fe2

SO4

、CuCl3

、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z以下結(jié)論合理的是( )X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO4X中含有CuCl，Y中含有Fe(OH)2 3用HSO酸化溶液Z，假設(shè)有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2 4 2【答案】C【解析】【分析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則肯定含有漂白粉，YYFe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中肯定含有CuCl2

，F(xiàn)eSO4

和Fe2

SO4

中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。3【詳解】A.假設(shè)X含有KI，則會與漂白粉反響生成I2，溶液不為無色，A不正確；B.由分析可知，不肯定含有FeSO4，B不正確；C.X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反響的離子反響方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確；應(yīng)選C。二、非選擇題(650分)26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要緣由是 。CaCN 是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，CaCN 的電子式是 。2 2常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，緣由是 。

..

2-....【答案】 .原子半徑Cl，鍵能FClH . Ca2+N::C::N....(3).乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有【解析】【分析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價鍵鍵能的大??；(2)依據(jù)價鍵規(guī)章書寫CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度?！驹斀狻?1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HFHCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。CaCN2

Ca2+、CN2-為陰離子；Ca2個電子，易2，故答案為：。28電子的穩(wěn)定構(gòu)造；N5個電子，易得到3個電子38電子的穩(wěn)定構(gòu)造；C4個電子，通常形成4對共8電子的穩(wěn)定構(gòu)造；則每個N原子分別得到Ca1個電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，CaCN2，故答案為：。乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子鍵而氯乙烷沒有?！军c睛】CN2-與COCOCN2-的2 2 2 2電子式。27.100mL0.200molL1CuSO溶液與1.95g4為20.1℃，反響后最高溫度為30.1℃。：反響前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg1℃1、溶液的密度均近似為1.00gcm3，無視溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸取的熱量。請計算：反響放出的熱量Q= J。4 反響Zn(s)CuSO(aq)=ZnSO(aq)Cu(s)的ΔH= kJmol1(列式計算)4 4.18103/1000【答案】 (1).4.18103【解析】

(2). 2090.1000.200【分析】依據(jù)中和滴定試驗的原理可知，該反響放出的熱量可依據(jù)Q=cmt計算；(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學計量數(shù)之間的關(guān)系列式計算?！驹斀狻?1)100mL0.200mol/LCuSO41.95g鋅粉發(fā)生反響的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，無視溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=V=1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，無視金屬吸取的熱量可知，反響放出的熱量Q=cmt=4.18Jg1C1×100g×(30.1-20.1)C=4.18×103J，故答案為：4.18×103；上述反響中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuS4)=0.200mol/L0.100L=0.020momn(Zn)=

1.95g

=0.030mol，由此可知，鋅粉過量。依據(jù)題干與第(1)問可知，轉(zhuǎn)化M 65g/mol0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.1813H代表反響1mol參與反響放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：H4.18103J1000J/kJ=-4.18103/1000

=-209kJ/mol，故答案為：0.100L0.200mol/L 0.1000.2004.18103/10000.1000.200

=-209〔答案符合要求且合理即可。【點睛】該題的難點是第(2)問，要求學生對反響焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個條件是解題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學生有較好的思維與辨析力量。Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純潔物；取3.01gX ，用含HCl0.0600mol 的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A的分成A和A 兩等份，完成如下試驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：1 2請答復：組成X的四種元素是N、H和 (填元素符號)，X的化學式是 。溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是 。寫出一個．(用化學方程式或離子方程式表示) 。要求同時滿足：①其中一種反響物的組成元素必需是X中除N、H外的兩種元素；②反響原理與HClNH=NHCl”一樣。3 4Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進展試驗，如圖。試驗中觀看到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中消滅白色沉淀。請答復：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是 。燒杯中消滅白色沉淀的緣由是 ?！敬鸢浮?(1). Al Cl (2).

AlClNH (3).3 3AlO2

CO2

2H

OAl(OH)2

HCO3

(4).

AlCl3

ClAlCl 或4AlClNH AlClNH (5).吸取濃鹽酸中的水分且放熱導致HCl揮發(fā) (6).3 3 3 3HCl氣體會將HSO2 4【解析】【分析】

帶出，與BaNO32

作用生成BaSO4X可產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的純潔物氣體YY為NH3，B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，EAgCl，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學式，再依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進展解答。【詳解】Ⅰ.〔1〕由分析可知，YNH3，由試驗流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則DAl2O3，EAgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：n(N)=n(NH

)=V=

224mL

=0.01mol，Al 原子的物質(zhì)的量為：3 Vm 22400mLmol-1n(Al)=2n(AlO

0.51g

=0.01mol2 3 M 102gmol-1

，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=n(AgCl)-

0.06mol=m-0.06mol= 8.61g -0.06mol=0.03mol；2 M 2 143.5gmol-1 2故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：3.01g-0.01mol14gmol-1-0.01mol27gmol-1-0.03mol35.5gmol-1n(H) 2 =0.03mol1gmol-1，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個數(shù)比為：n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3 ，故X的化學式為：AlCl3NH3，故答案為：AlClAlCl3NH3；依據(jù)分析〔1〕可知，溶液B中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為：AlO-+CO

+2H

O=Al(OH)

+HCO-，故答案為：2 AlO-+CO2

+2H

2 O=Al(OH)2

3 的+HCO-；3X(AlCl3NH3)NH3和AlCl3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反響，故可以很快得出該反響的離子方程式為AlCl+Cl-=AlCl- 或者AlCl+NH=AlClNH，故答案為：AlCl+Cl-=AlCl- 或者3 4 3 3 3 3 3 4AlCl3+NH3=AlCl3NH3；Ⅱ.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個放熱過程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度上升而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸取濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增加，使HCl揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增加，使HCl揮發(fā)出來；(2HCl氣流而帶出少量的H2SO4Ba(NO3)2反響生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反響生成BaSO4沉淀。【點睛】此題為試驗題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量計算，只要認真分析題干信息，利用〔元素〕原子守恒就能較快求出化合物X的化學式，進而推到出整個流程過程。爭論CO 氧化CH制CH對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反響有：2 2 6 2 4ⅠCH(g) CH(g)H(g) ΔH=136kJmol-12 6 2 4 2 1ⅡCH(g)CO(g)2 6 2ⅢCH(g)2CO(g)2 6 2ⅣCO(g)H(g)2 2

CH(g)HO(g)CO(g) ΔH=177kJmol-12 4 2 24CO(g)3H(g) ΔH2 3CO(g)HO(g) ΔH=41kJmol-12 4：298K 時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。可依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反響或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可無視)。例如： HO(g)H2

O(1)ΔH=-286kJmol-1--242kJmol-1 =-44kJmol-1。2請答復：3(1)①依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算ΔH= kJmol1。3②以下描述正確的選項是 A上升溫度反響Ⅰ的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反響Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C反響Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反響Ⅳ的平衡逆向移動③有爭論說明，在催化劑存在下，反響Ⅱ分兩步進展，過程如下：【CH2 6

(g)CO2

(g)】【CH2 4

(g)H2

(g)CO2

(g)】【CH(g)CO(g)HO(g)，且其次步速率較慢(反響活化能為210kJmol1)。根2 4 2據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反響Ⅱ分兩步進展的“能量-反響過程圖”，起點從【CH(g)CO(g)的能量477kJmol1，開頭(如圖2) 2 6 2。(2)①CO和CH按物質(zhì)的量1:1投料，在923K 和保持總壓恒定的條件下，爭論催化劑X2 2 6對CO氧化CH制CH”的影響，所得試驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率催化劑轉(zhuǎn)化率CH/%2 6轉(zhuǎn)化率CO/%2產(chǎn)率CH /%2 4催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反響分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是 ，推斷依據(jù)是 。②承受選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高CH的選擇性(生成2 4CH的物質(zhì)的量與消耗CH的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保2 4 2 6持溫度和其他試驗條件不變，承受選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反響說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的緣由是 。(4).CO(5).CH2 4的產(chǎn)【答(4).CO(5).CH2 4的產(chǎn)2 率低說明催化劑X有利于提高反響Ⅲ速率 (6).選擇性膜吸附CH促進反響Ⅱ平衡2 【解析】【分析】區(qū)分。(1①由圖1CH6(gC2(gCO(gH(g84kJ?mo-、-393kJ?mol-1、-110kJ?mol-1、0kJ?mol-1。由題中信息可知，?H=生成物的相對能量-反響物的C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)?H3=(-110kJ?mol-1)4-(-84kJ?mol-1)-(-393kJ?mol-1)2=430kJ?mol-1。②AA正確；B．反響Ⅰ和反響Ⅱ的正反響均為氣體分子數(shù)增大的反響，增大壓強，其化學平衡均向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；C．反響Ⅲ的產(chǎn)物中有CO，增大CO的濃度，能使反響Ⅱ的化學平衡向逆反響方向移動，故其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；D．反響Ⅳ的反響前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總大〔大于平衡常數(shù)D綜上所述，描述正確的選項是AD。③由題中信息可知，反響Ⅱ分兩步進展，第一步的反響是C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相對能量之和為52kJ?mol-1+0+(-393kJ?mol-1)=-341kJ?mol-1C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)210kJ?mol-1，故該反響體系的過渡態(tài)的相對能量又上升了210kJ?mol-1，過渡態(tài)的的相對能量變下：。為-341kJ?mol-1+210kJ?mol-1=-131kJ?mol-1，最終生成物C2H4(g)、H2O(g)、CO(g)的相對能量之和為(52kJ?mol-1)+(-242kJ?mol-1)+(-110kJ?mol-1)=-300kJ?mol-1。依據(jù)題中信息，第一步的“能量—反響過程圖”下：。(2)①由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和C2H61：1投料，但是C2H4的產(chǎn)率遠遠小于C2H6的轉(zhuǎn)化率，但是CO2的轉(zhuǎn)化率高于C2H6，說明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反響Ⅱ，還發(fā)生了反響Ⅲ，而且反響物主要發(fā)生了反響Ⅲ，這也說明催化劑X有利于提高反響Ⅲ速率，因此，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是CO。故答案為：CO；C2H4的產(chǎn)率低說明催化劑X有利于提高反響Ⅲ速率。②由題中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提高C2H4的選擇性，由反響ⅡC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)可知，該選擇性應(yīng)具體表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性地讓C2H4C2H4向正反響方向移動，因而可以乙烷的轉(zhuǎn)化率。故答案為：選擇性膜吸附C2H4，促進反響Ⅱ平衡向正反響方向移動?！军c睛】此題“能量—反響過程圖”生必需有急躁和細心，準確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵