2016屆吉林省毓文高三12月月考化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al:27S:32Cl：35.5K:39Ca:40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一.選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案。每題2分，共20分）1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（）A．晶體硅具有半導體的性質，所以可以制作光導纖維B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性，與銅發(fā)生置換反應C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染2．下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是()A．Na2O2 B．CaCl2 C．KOH D．NH4Cl3．下列體系中不存在平衡狀態(tài)的是（不考慮水的電離平衡）（） A．稀氯化鈣水溶液中 B．氯化銀懸濁液中 C．二氧化硫與氧氣反應的混合物中 D．稀醋酸水溶液中4．過量的鋅粉與20ml濃度為0.8mol/L的鹽酸反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的總量的是（）A．CH3COONaB．KNO3C．CuSO4D．Na2CO35．下列關于膠體的認識，錯誤的是()A．是否能形成丁達爾效應是膠體和溶液最本質的區(qū)別。B．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關D．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3,可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里。6．下列化學用語書寫正確的是（）A．CO2的結構式為：O﹣C﹣OB．作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：7．下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。D．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱，1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱稱為中和熱8．能在指定溶液中大量共存的離子組是（）①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-②使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+③使pH試紙變深藍色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑥水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤9．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)B．等質量的水與重水含有的電子數(shù)C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)10．化學反應中會出現(xiàn)“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（）①過量稀硫酸與塊狀石灰石；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③過量稀硝酸與銀反應；④過量銅與濃硫酸；⑤濃鹽酸與過量的MnO2⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應； A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥二.選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案。每題3分，共30分）11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NAB室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NAD．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.1NA12．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+B．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,進行灼燒,直接觀察火焰顏色C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42－D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I213．已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．A點與B點相比，A點的血紅色沉淀更多B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應處于D點時，一定有V(正)<V(逆)D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1<K214．下列敘述正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時，應把待鍍金屬置于電解槽的陰極④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O⑥粗銅精煉時粗銅連接電源的正極⑦金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法是讓被保護金屬做原電池的負極A①②③⑤⑥⑦B①③⑤⑦C①③⑤⑥D①②③⑥⑦15．下列化學反應的離子方程式不正確的是（）A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑B．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)16．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下，下列說法不正確的是（）A．△H﹤0B．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c(CO2)/c(CO)C．其他條件不變，向平衡體系中沖入CO2氣體，K值減小D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO氣體的平衡轉化率17．關于下列四個圖象的說法不正確的是（）A．已知圖①是體系Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)Fe(SCN)2+(aq)中的c[Fe(SCN)2+]與溫度T的平衡圖象，A點與B點相比，A點的c（Fe3+）更小B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V與時間t的關系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2∶3C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層18．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①>②>③B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)C．向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19．在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：3A（g）B（g）；△H＜0．達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）

A．相對平均分子質量增大B．V正增大，V逆減小

C．A的轉化提高D．反應放出的總熱量大于原來的2倍20．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為()①（a+b）×189g②（a+b）×63g③（a+b）mol④（Vc-3a-b/3）molA．②④B．②③C．①③D．①④二.填空題(共50分)21．Ⅰ．利用所學習的化學知識回答下面問題：（1）H2O2的電子式（2）將碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合，是泡沫滅火器的反應原理。寫出該反應的離子反應方程式：（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為：。（4）常溫下，0.1mol·L－NaHB溶液的PH=4，該溶液中離子濃度由大到小的順序為。Ⅱ．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空：元素相關信息A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)（5）C與A形成的氣態(tài)化合物16g能和C與B形成的另一無色氣態(tài)化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)發(fā)生反應生成無毒物質和液態(tài)水，并放出284kg的熱量，寫出上述化學反應方程式：____________。（6）化合物X是元素D的氫化物，X在水中的電離方程為；元素E在元素周期表中的位置是22．已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=－a

kJ?mol-1

SO2Cl2(l)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=﹢b

kJ?mol-1（1）則反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=（2）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。SO2Cl2Cl2SO2熔點/℃–54.1–101–72.4沸點/℃69.1–34.6–10性質遇水發(fā)生劇烈水解某學習小組依據(jù)反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)，設計制備磺酰氯的裝置如左圖，有關信息如右表所示。B儀器在本實驗中的作用是________________；由此可見該反應為熱反應（填“吸”或“放”）干燥管的作用是若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為；③為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇_____；實驗結束后，將A中混合物分離開的最好方法是。A．常溫B．冰水浴C．加熱至69.1℃D．沸水浴E.過濾F.萃取G.蒸餾H.重結晶④分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫SO2Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式⑤若反應中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。23．低碳經(jīng)濟已經(jīng)成為國內(nèi)外的熱點話題之一，主要目的是應對氣候變化，合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是

。

A．植樹造林，保護森林，保護植被

B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率（2）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如CO和H2在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10

mol

CO與15

mol

H2，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示。圖1圖2升高溫度，正反應的反應速率___________逆反應的反應速度__________，該反應K值____________

（以上均填增大、減小或不變）。②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器中氣體總物質的量之比n(A)總︰n(B)總=

。（3）CO2合成燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在1L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g

)CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)標志的是

（填字母）。A.容器中氣體的密度不再變化B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C.容器中氣體的壓強保持不變

D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖2所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=

mol/（L·min）。（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：請回答下列問題：①寫出甲圖中b、d兩口通入和排出的物質名稱b

d

②負極的電極反應式為

③用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重10.8g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為

mL（標準狀況）24．學習科學知識可以指導生活實踐，某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫出B物質中所含化學鍵的類型_________________。（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是_______（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為__________。（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F加入E溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式是________________________。（5）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F相遇冒白煙，寫出A溶液中陽離子的檢驗方法：__________________________。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________。

吉林毓文2014—2015學年度上學期高三年級第二次月考化學答案題號12345678910答案DBAAACCDDC題號11121314151617181920答案CDCCBCBDBD選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案，共20分）二.選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案，共30分）21．（共12