6/6專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)（一）物質(zhì)的組成、分類、轉(zhuǎn)化及分散系1．(2023·浙江湖、衢、麗高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列物質(zhì)中受熱易分解且屬于酸式鹽的是()A．NaCl B．(NH4)2CO3C．NaHSO4 D．NaHCO3解析：選DNaCl是正鹽，不選A；(NH4)2CO3是正鹽，不選B；NaHSO4是酸式鹽，不易分解，不選C；NaHCO3是酸式鹽，受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水。2．(2023·浙江高三百校聯(lián)考)下列含過(guò)渡元素且屬于堿性氧化物的是()A．Na2O2 B．Ga2O3C．FeO D．GeO2解析：選CNa2O2中Na、O都是主族元素，不含過(guò)渡元素，且Na2O2是過(guò)氧化物，A不選；Ga2O3中Ga、O都是主族元素，不含過(guò)渡元素，B不選；FeO中Fe是Ⅷ族元素，屬于過(guò)渡元素，F(xiàn)eO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，屬于堿性氧化物，C選；GeO2中Ge、O都是主族元素，不含過(guò)渡元素，D不選。3．含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A．CH3NH2 B．C2H2C．Na2O2 D．CO(NH2)2解析：選BCH3NH2為共價(jià)化合物，沒(méi)有非極性鍵，A不選；C2H2為共價(jià)化合物，含有CC非極性鍵，B選；Na2O2為離子化合物，C不選；CO(NH2)2為共價(jià)化合物，沒(méi)有非極性鍵，D不選。4．下列過(guò)程或者變化中，屬于物理變化的個(gè)數(shù)是()蒸餾、石油的分餾、煤的干餾、焰色試驗(yàn)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、潮解、分解、電解、水解、裂解、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、皂化、巖漿晶出、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化A．3個(gè) B．4個(gè)C．5個(gè) D．6個(gè)解析：選C有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此判斷。蒸餾、石油的分餾、焰色試驗(yàn)、潮解、巖漿晶出(巖漿是一種以硅酸鹽為主的熔融體，當(dāng)它冷凝到一定程度時(shí)，達(dá)到了其中某一礦物的飽和點(diǎn)，礦物就會(huì)從巖漿中結(jié)晶出來(lái))等過(guò)程中均沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；剩余的過(guò)程中均有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化。5．下列說(shuō)法中正確的是()①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間A．3個(gè) B．4個(gè)C．5個(gè) D．6個(gè)解析：選A酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，①正確；Na2O2是金屬氧化物而不是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定都是金屬氧化物，②正確；蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；純堿的化學(xué)式是Na2CO3，是鹽而不是堿，④錯(cuò)誤；雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，膠粒不能透過(guò)半透膜，但是能透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，相互之間存在排斥現(xiàn)象，這是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因，⑥錯(cuò)誤。6．物質(zhì)的類別決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系的是()AX為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅BX為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉CX為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣DX為氧化鐵、Y為氯化鐵、Z為氫氧化鐵解析：選B銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，A可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；CO2與C反應(yīng)生成CO，CO不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2，B不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CO2通入氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣，C可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，D可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。7．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的酸性氧化物B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C．圖中的所有反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大解析：選A各反應(yīng)如下：①CaO＋H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時(shí)X可以與Ca(OH)2反應(yīng)，故X應(yīng)為CO2，則反應(yīng)④Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；⑤CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑或CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；⑥Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。物質(zhì)X為CO2是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，A項(xiàng)正確；②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，不可能存在置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．X中的濃溶液滴入沸水中可得到Z中液體B．X中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用過(guò)濾和滲析的方法，可將Z中液體分離提純D．Y中反應(yīng)的離子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋解析：選BX中的氯化鐵濃溶液滴入沸水中可得到氫氧化鐵膠體，A正確；X中分散系是氯化鐵溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；用過(guò)濾的方法，可以將Z中的固體與液體分離，利用滲析法可以凈化提純氫氧化鐵膠體，C正確；CaCO3能與H＋結(jié)合生成CO2和H2O，促進(jìn)Fe3＋的水解，D正確。9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2→H2O②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl⑤Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaClA．①③④⑤ B．③④⑤C．①③④ D．①②⑤解析：選A①CaO與水反應(yīng)得到Ca(OH)2，Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到CaCl2，加入Na2CO3溶液得到CaCO3，高溫煅燒CaCO3或者加酸得到CO2，CO2與堿反應(yīng)可得到水，可一步實(shí)現(xiàn)；②CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2；③Fe和稀鹽酸反應(yīng)得到FeCl2，通入氯氣得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH)3，加熱分解得到Fe2O3，通入CO還原得到Fe，可一步實(shí)現(xiàn)；④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH)2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成HCl，可一步實(shí)現(xiàn)；⑤Na與水反應(yīng)得到NaOH，通入過(guò)量CO2得到NaHCO3，NaHCO3固體加熱分解得到Na2CO3，加入Ca(OH)2溶液得到NaOH，NaOH溶液中通入Cl2得到NaCl，可一步實(shí)現(xiàn)。10．(2023·浙江四校高三聯(lián)考)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是()A．鐵紅：Fe3O4B．鉻鉀礬：KCr(SO4)2·12H2OC．石英砂：Na2O·CaO·6SiO2D．熟石膏：CaSO4·2H2O解析：選B鐵紅為Fe2O3，A錯(cuò)誤；鉻鉀礬為KCr(SO4)2·12H2O，B正確；石英砂的主要礦物成分是SiO2，C錯(cuò)誤；熟石膏為2CaSO4·H2O，D錯(cuò)誤。11．(2023·浙江衢州階段性檢測(cè))下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸氯化鈉次氯酸氯氣解析：選B鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；冰醋酸是純凈物，鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B正確；碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；玻璃是混合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。12．如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2D．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2解析：選DCuO與CO反應(yīng)生成CO2，CO2與NaOH反應(yīng)生成H2O，CuO也可與H2反應(yīng)生成H2O，A正確；C與O2反應(yīng)生成CO，CO與O2反應(yīng)生成CO2，C也可與O2反應(yīng)生成CO2，B正確；H2SO4與NaOH反應(yīng)生成H2O，H2O電解生成H2，H2SO4也可與Zn反應(yīng)生成氫氣，C正確；CaCO3受熱分解生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成Ca(OH)2，D錯(cuò)誤。13．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是()A．b在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化B．電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D．f的陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體解析：選Cc、d、f均為鈉鹽，則c、d、f分別為NaCl、NaClO、NaClO3，a為Cl2，b為HCl，e為HClO。b為HCl，Cl為－1價(jià)，可以被氧化，H為＋1價(jià)，可以被還原，A錯(cuò)誤；c為NaCl，鈉離子放電順序在氫離子之后，電解飽和c(NaCl)溶液時(shí)陰極為氫離子放電得到氫氣，不可得到鈉單質(zhì)，B錯(cuò)誤；a(Cl2)→d(NaClO)：氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液與二氧化碳反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，C正確；f的陰離子即氯酸根離子，中心Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(7＋1－3×2,2)＝3＋1，有一對(duì)孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤。14．根據(jù)所給信息提示，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4(g)eq\o(→,\s\up7(H2高溫))SiB．飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3g，CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)C．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無(wú)水FeCl3(s)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)解析：選BSiO2與鹽酸不反應(yīng)，故A不符合題意；飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故B符合題意；氯化鐵為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽，加熱蒸干氯化鐵溶液得到氧化鐵，故C不符合題意；電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，不能得到鎂單質(zhì)，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂單質(zhì)，故D不符合題意。15．已知Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．膠體粒子的直徑介于1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體帶正電C．膠體能夠穩(wěn)定存在是因?yàn)槟z粒之間存在靜電斥力D．電泳現(xiàn)象出現(xiàn)的原因是擴(kuò)散層與膠粒分離，帶正電的膠粒向陰極移動(dòng)解析：選B按定義知，膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，故A正確；Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，故B錯(cuò)誤；膠體整體上不帶電，氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠粒帶正電荷，相互排斥，不能聚沉，故C正確；Fe(OH)3膠粒帶正電，通電發(fā)生電泳，帶正電的膠粒向陰極移動(dòng)，故D正確。16．向密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900～1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________