2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的N%,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定

滴加稀鹽酸產(chǎn)生，溶液變渾濁

打開分液漏斗，向裝有Na2c03的圓底

NazSiCh水溶液中出證明酸性強(qiáng)弱為：

C.燒瓶中滴加HCL將產(chǎn)生的氣體通入

現(xiàn)白色膠狀沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向更小的沉

D.CaCCh懸濁液中滴加稀Na2sCh溶液無明顯現(xiàn)象

淀轉(zhuǎn)化

A.AB.BD.D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個(gè)P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.3NA

4、ci。?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得cia：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2Ciat+K2so4+2CO21+2H20,下列說法不正確的是（）

A.KCIO3在反應(yīng)中得電子B.ClOz是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化D.lmolKC103參加反應(yīng)有2moi院轉(zhuǎn)移

5、反應(yīng)aX（g）+bY（g）F-cZ（g）；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（）

上體積分?jǐn)?shù)

I_________________

t/nun

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

7、常溫下，將l.OLXmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體或

加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.X<0.1

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)

D.b—c過程中，c(CH3coOH)/c(CH3coO)逐漸變小

8、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

OH

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鐳酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2cth溶液反應(yīng)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<W<Q

B.Y能分別與X,Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：W<Q,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

n(J)

10、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(。)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

A.圖甲中例>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、8=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

11、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:

S+2KNCh+3C點(diǎn)燃KS+3c(h+N2b下列有關(guān)說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3^^NO2-^HNO3

HC1灼燒>

B.Mg(OH)2^>MgCh(aq)無水MgCL

C.Fe2O3-^Fe^->FeCl2

D.NaCl(aq)電解_>NaOH(aq)—NaHCOs

13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L：W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的l/2o下列說法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃濱水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2sCh固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s。4

澳乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)溟乙烷中含有漠元素

淀

A.AB.BC.CD.D

15、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是()

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCCh溶解度大于NazCCh

C.Na2cO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯(cuò)等金屬

16、25℃時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHylhO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時(shí):C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cr)=c(NH4)+c(Na)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成Y-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

<II____((x)llCOOII____(.()lH11

已知：i.R1NH2+B1-R2KgR]-NH-R2+HBr

29CT

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為。

(3)C—D的化學(xué)方程式為。

(4)F—G的反應(yīng)條件為。

(5)H-I的化學(xué)方程式為

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(7)利用題目所給信息,為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；中間產(chǎn)物；—

cH,O-^^-NO2—?1

CH,O-Q-NQ>

①一<>Hr-.....................

<_—?；中間產(chǎn)物2：-

f\)H...............................L

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

18、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

QCH￡OgHjO，JHQH￡COOCk_Q__,.nOH^^^X/COOH

KHFe(CO),\x)oc此GHQNa/gHQH2)H[</>COOH

①(丙二酸二乙酯)②③④200七

ABCD

Q_CH￡HO<^Q>^^0H.^^-rX^cooH

7/⑥7/濃疏酸

GF@E

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是oB中含有官能團(tuán)的名稱為o

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)設(shè)計(jì)由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備.的合成路線(其他試劑任選)

19、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(KFeCh)并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：KzFeO』為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(銃被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為.

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性C1，F(xiàn)eO/(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示?

D.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量LFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述QFeCh的

凈水原理。.

20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可

被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSCh—NaCl混合液與Na2sCh溶液反應(yīng)制取CuCl.相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

H5

d3.1

*3.27

及23

圖甲倒L9

必L

5

回答以下問題:

⑴甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2sCh過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2產(chǎn)，為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為。

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2c(h的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是。

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.CuCl的鹽酸溶液B.2s2。4和KOH的混合溶液

C

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

?整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為-D。

21、CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研窕領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的

主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.4kJ?moP

1

ii.CO2(g)+H2(g).'CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△為

(1)kJ?mol1

(2)5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比〃(H2):〃(CO2)=3：1充入Hz和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

期

金

貨

咨

W

霽

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是—.

②250C時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)—1(填“>”“V"或“=”)o

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是一(填標(biāo)號(hào))。

A加入適量COB增大壓強(qiáng)C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為一.

②相對(duì)總能量E=—（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=l.6Xl（p2kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的一極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為___.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量N%通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會(huì)生成高濃度的HCXV,與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2c03（純堿）：2NaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）:

③副產(chǎn)品NH4cl可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.先通入NH3,N%在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項(xiàng)正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量N%,再通入CO2,是因?yàn)椋篘H3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO-與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入C(h,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的N%,所生成的HCO3?濃度很小，無法析出NaHC(h晶體。

2^B

【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO/、CO.?\SO.*-等，A錯(cuò)誤；

2+

B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O3+2H=Si+SO2T+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

二氧化硫，B正確；

C.向裝有Na2cCh的圓底燒瓶中滴加HCL產(chǎn)生的氣體為CCh,其中混有雜質(zhì)HCL應(yīng)通過飽和的NaHCCh溶液的洗

氣瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiCh水溶液中，C錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，&p小的沉淀也能向&p大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選B。

3、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

B.PCb與C12生成PCk的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝性成PCk的物質(zhì)的量小于ImoL增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為此產(chǎn)Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)gjaFe3O4+4H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的Hz為一moL數(shù)目為，N”故D錯(cuò)誤；

33

答案選A。

4、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C02t+2&0可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)

升高為+4價(jià)，以此來解答。

【詳解】

A.C1元素的化合價(jià)降低，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；

B.C1元素得到電子，被還原，則C1O2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；

C.H2c2O4在反應(yīng)中c化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；

D.lmolKClA參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmob選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。

5、D

【解析】

觀察圖可知，P1>P2,T!>T2O升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q

<0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b>c,故選D。

6、C

【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、P%、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2()2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為HzO和H2O2,出。中只含有極性共價(jià)鍵，KWh中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

7、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CHjCOONa的混合液。

【詳解】

A.b點(diǎn)溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L,A錯(cuò)誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=l(Tmol/L,c(CH3COO)=0.2moia?

]7X()2

c(CH3coOH)=(X-O.2)mol/L,貝!JKa(CH3COOH)=-----------—，C錯(cuò)誤;

X-0.2

C(CH3COOH)

D.b-c過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大,D錯(cuò)誤;

C(CH3COO)

答案為B。

【點(diǎn)睛】

b點(diǎn)為CH3COOH、CH3coONa的混合液，加入NaOH時(shí)，生成更多的CH3coONa,促進(jìn)水的電離。

8、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4:2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選A,

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，則Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝?。軸2>cr,O2>Na\電子層多的離子半徑大，貝！JS2>Cl>O2>Na+,即

Z<Y<Q<W,故A錯(cuò)誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),

而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。

10、C

【解析】

Aq增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則平減小，由上述分析可知：＜02＞＜01,則（01VL故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱,在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和CL的物質(zhì)的量分別為amol和2amoL達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3（g）+C12（g）CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）

起始（mol）a2a00

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

xa—x2a—x

則（M）2+（—^-xy）=1,解得x=2/3a,貝!|CL的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，3—定時(shí)，溫度升高，＜p增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

11、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價(jià)由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

12、D

【解析】

濫劑＞

A.N%NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO，,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

灼燒

B.MgCl2(aq)?無水MgCL,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Fe彘>FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

過量~>

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

13、C

【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三

種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合

物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,

推出W為Na元素。則

A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。

B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，NazOz屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。

C.例如石墨、C6。、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。

D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH。2(尿素)中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。

14、C

【解析】

A.苯酚與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚，溟以及三濱苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測(cè)出溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，可排除NazSOj的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)濱離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、B

【解析】

A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2co3,故B錯(cuò)誤；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCL及錯(cuò)鹽制備鈦、錯(cuò)等金屬，故D正確；

答案為B。

16、B

【解析】

+

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHyHzO為弱電解質(zhì)，c(Na)>c(NHrH2O),A錯(cuò)誤；

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(CD,

c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

++

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(Cr)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤；

此題選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

羥基、竣基+CH30H,濃H叩4+H2O濃H2so4、濃硝酸，加熱

30H二-

COOCH3C8cH3

0Jr

+Hd-OH—?

+H2O

Br

HN

CHO

OCH3

H4-N—CH2CH2CH2CH2CH2

【解析】

(II.COOIICOO?COOHC(XXH)

6被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成A，故A是「、；rS與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是I1|；

COOCH

根據(jù)Ri、H、?Br-Rh皇'RrNH-R：-HBr,由“＜乂”可逆推I是COOCHi

,H與甲酸反應(yīng)生成

1

0c

"*COOCH1COOCHi

則H是6txHJ根據(jù)Or^r*ONH.xK.

逆推G是o

丫、OCHj

NH，NO:

【詳解】

COOH

(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?o

COOH

(2)C是，、,含氧官能團(tuán)名稱為竣基、羥基。

COOHCOOCH)?°H濃H.so父0cH3

(3)A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,化學(xué)方程式為4

C+CH.OHf]+HQ

LADHJ△QS3H-

COOCHJf)OC也

為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱

外代VK，，J

COOCH,

cooctb

Q和水，化學(xué)方程式為

(5)與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成人

yXXHj?111

H/、uo

NH2

80cH3C8cH3

A+HIOHT[Pi

+H2O

yDCH?Y\)CH3°

NH2HN

CHO

COOCH,

COOCHi工根據(jù)Ri'II、?Br-R」冬咨R「、H-R、-HBr可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)O^(X,H與J反應(yīng)生成

H，、uo/

tH)

o

<H<(U,K,°

⑺①根據(jù)RNL?,由(霜°?VN)逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)

②合成L的過程中CH3O可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

OCH3

H-|-N—CHJCHJCHaCH2CHJ盧r

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握

逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。

COOC2Hs

18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)

COOCjH,

O-CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH-~^<^CH2coONa+Cu2OX+3H2OHC(X和

HBr./~B/CH^COOCjH,),

CH(COOC2H5)2/—CHjCOOH

1QHQNa/C2HsOH2)H*CH(COOH)

kCH(COOCH)2

C252工'-CHjCOOH

【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到。，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到(，再水解和酸化得到

JcH(C00CMb

CH(COOH),

,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

CCH?：(X)H)3

【詳解】

(DA的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC,H

(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代