物質(zhì)的量的基本概念&物質(zhì)的分類講義（教師逐字稿）PPT(第1—2的學(xué)習(xí)中，我們重心會(huì)放在物質(zhì)的量的基本概念學(xué)習(xí)上。準(zhǔn)備好了么？Let’sPPT(第3頁)：先來了解一下物質(zhì)的量的基本概念和物質(zhì)的分類的知識特點(diǎn)。1、物質(zhì)的量的基本概念：念和公式。這樣無論題型如何靈活多變，依舊可以做到信手拈來。細(xì)節(jié)積累記憶好。2、物質(zhì)的分類：“簡單易懂，背多分”的重點(diǎn)，把重要的部分記住就好。PPT(第4—5是物質(zhì)的量的基本概念的知識網(wǎng)絡(luò)圖。PPT(第6頁)：我們先來了解一下物質(zhì)的量的定義：表示含有一定數(shù)質(zhì)的量符號用n不可用來描述宏觀物質(zhì)。比如1mol水是錯(cuò)誤的。概念呢？比如18ml水，一個(gè)小白酒杯的容量，大約含有6.02×10是微乎其微，如果單獨(dú)去描述微粒的質(zhì)量或體積基本沒有太大意義。大約含有6.02×1023個(gè)微粒的集合體看成1個(gè)整體，并定義其物質(zhì)的量為1mol。也就是說1mol任何微粒集合體其含有的微粒數(shù)大約為6.02×1023個(gè)，反之也成立。6.02×23是個(gè)近似值，叫做阿伏伽德羅AA≈6.02×10—1Nmol—11mol為整體進(jìn)行描述的。先來看第一個(gè)公式（數(shù)量公式）：N=nN,公式里N為微粒數(shù)，n為物質(zhì)的量，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。由于1mol微粒集合體含有的微粒數(shù)為A粒個(gè)數(shù)就等于nN,由此我們可以得出數(shù)量公式。PPT(第7m為質(zhì)量，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的定義，即單位物質(zhì)的1mol微粒集合體所具有的質(zhì)量。用符號M的，兩個(gè)是兩碼事。比如水的相對質(zhì)量是18，摩爾質(zhì)量是18g/mol。PPT(第8觀物質(zhì)的體積由哪些因素決定，因?yàn)楹暧^物質(zhì)是大量微粒的集合體，且微粒間有間隙，因此宏觀物質(zhì)的體積主要由微粒體積、微粒數(shù)目、mVm的量的氣體所具有的體積，說白了就是1mol氣體微粒集合體所具有積就等于節(jié)：①這個(gè)公式只適用于氣體，固體和液體不適用，這點(diǎn)切記，高頻出錯(cuò)點(diǎn)。②氣體摩爾體積用符號Vm表示，單位是L/mol。它只由溫度和壓強(qiáng)決定，這點(diǎn)切記，是重點(diǎn)。也就是說m會(huì)根據(jù)溫度或壓V0℃，而且公式只適用于氣體，所以我們要牢記好在標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)：2O、SO3、HF、CCl4、CHCl3、CH22、碳原子數(shù)大于4的烴、烴的衍生物等（除甲醛和CHCl③標(biāo)況下，Vm≈22.4L/mol，但是m≈22.4L/mol熱脹冷縮的原因，氣體體積會(huì)變大，也就是m會(huì)變大，這時(shí)候適當(dāng)增大壓強(qiáng)，其體積又會(huì)變小，使得Vm≈22.4L/mol，但這時(shí)已經(jīng)是非標(biāo)況了。PPT(第9頁)：最后一個(gè)就是溶液濃度公式了，初中化學(xué)學(xué)過用溶質(zhì)nc質(zhì)c為物質(zhì)的量濃度，V液單位是nV質(zhì)液個(gè)注意的點(diǎn)：①c的單位默認(rèn)是V的單位一定要換算成液②公式里分子是實(shí)際溶質(zhì)的物質(zhì)的量，比如3molNO2溶于水發(fā)生反應(yīng)32HO2HNO323質(zhì)是2molHNO3，不是3molNO。分母是溶液的體積，不是溶劑的體積2濃度是濃度的兩種表達(dá)形式，因此兩者是可以相互轉(zhuǎn)換的。PPT(第103部分進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)儀器（學(xué)霸照PPTPPT(第11頁)：實(shí)驗(yàn)操作（學(xué)霸照PPTPPT(第12頁)：誤差分析（學(xué)霸照PPTPPT(第13理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（RN=nNA，質(zhì)量公式V=nVmV66是PPT里羅列的那5聽，課后自己動(dòng)手推一遍：①第1V=nVVm就是一個(gè)常數(shù)，所以V與n成正比。②第2個(gè)結(jié)論，就是用密度公式m，m和V分別套入質(zhì)量、V氣體體積公式進(jìn)一步展開可得mM，其他條件一定時(shí)mVmVm就是一個(gè)常數(shù)，所以ρ與M成正比。③第3N=nNAAN與n成正比。④第4其他條件一定時(shí)，V、R、T就是常數(shù)，所以P與n成正比。⑤第5其他條件一定時(shí)，P、n、R就是常數(shù)，所以V與T成正比。⑥第6其他條件一定時(shí)，n、R、T就是常數(shù)，所以P與V成反比。PPT(第14頁)：接下來就是A積累：①≈22.4L/mol的使用條件使用V≈22.4L/mol錯(cuò)。比如常溫常壓下，1molH2的體積是22.4L是錯(cuò)誤的（沒注明標(biāo)水的體積是22.4升也是錯(cuò)誤的（標(biāo)況下SO3Cl4（除甲醛和CHCl②氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)判斷，比如?？?mol22與足量2或水反應(yīng)是轉(zhuǎn)移電子數(shù)是N，3molNO2溶于水轉(zhuǎn)移2mol電子。PPT(第15頁)：③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（1）稀有氣體是單原子分子；Cl2、O2、N2是雙原子分子；O3是三原子分子；白磷（P4）是四原子分子。Na22和NaO中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:2；NaHSO4熔融時(shí)電離出的陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1，溶于水時(shí)電離出的陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:2。（2）同位素的中子數(shù)不同，導(dǎo)致原子的相對原子質(zhì)量不同。如氫的三種同位素（氕H、氘D、氚T）對應(yīng)的水H2O、D2O、T2O的相對質(zhì)量分別是18、20、22?！?9個(gè)電子。2（）一些物質(zhì)中共價(jià)鍵數(shù)目物質(zhì)CO(C=O)CH(C—H)(P—P)SiO2(Si—O)鍵數(shù)2464物質(zhì)石墨（C—C）(S—S)Si(Si—Si)鍵數(shù)1.5282PPT(第16頁)：④電離、水解離子會(huì)發(fā)生水解。比如1molCHCOOH溶于水時(shí)，電離出來的H+的個(gè)3+個(gè)數(shù)少于N。數(shù)少于A，1L1mol/LAlCl3溶液中Al⑤可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。比如1mol2溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于N，因?yàn)?2?HCl+HClO是可逆反應(yīng)。⑥物質(zhì)變化2mol和1mol2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O=2NO，最終容器內(nèi)剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol<n<2mol，因?yàn)?NO24瞬間發(fā)生。?N⑦膠體如Fe(OH)3膠粒個(gè)數(shù)就小于Fe(OH)3分子數(shù)。PPT(第17頁)：⑧最簡式相同最簡式相同的物質(zhì)可求對應(yīng)的原子數(shù)，求不了分子數(shù)。比如28gC4和H6混合物的原子總數(shù)是6N，分子數(shù)求不了。⑨相對質(zhì)量相同4的相對原子質(zhì)量都是28，若28gCO和2的混合物，則分子總數(shù)為,原子總數(shù)為2N；若28gCO、N、CH4的混合物，則分子總數(shù)為N,原子總數(shù)求不了。⑩實(shí)際反應(yīng)考慮反應(yīng)的實(shí)際情況。比如1molFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。1molFeBr2與0.5molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，與足量2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。PPT(第18頁)：OK,物質(zhì)的量的基本概念知識網(wǎng)絡(luò)搭建好了，你的知識網(wǎng)絡(luò)交織得如何了。PPT(第19頁)：接著我們進(jìn)入第二部分物質(zhì)的分類的學(xué)習(xí)。PPT(第20概念。PPT(第21PPTPPT(第22PPTPPT(第23頁)：分散系的相關(guān)概念（學(xué)霸照PPTPPT(第24頁)：分散系的分類（學(xué)霸照PPTPPT(第25頁)：最后我們來看一下實(shí)驗(yàn)室制備3膠體的實(shí)驗(yàn)PPTPPT(第26頁)：OK,物質(zhì)的分類知識網(wǎng)絡(luò)搭建好了，你的知識網(wǎng)絡(luò)交織得如何了。PPT(第27PPT(第28—29頁)：第1題和答案。PPT(第30—31頁)：第2