2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律本節(jié)導(dǎo)言了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律并理解其實質(zhì)。會設(shè)計實驗探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性或非金屬性的強弱，促進“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。知識通關(guān)一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右，元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8，第一周期除外）第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期表變化。原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半徑/nm結(jié)論第一周期10.037同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）第二周期3→90.152→0.071大→小第三周期11→170.186→0.099大→小規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。3.元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1→2+1→0①同周期由左向右，元素的最高價正價逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價）；②元素的最低負(fù)價由第=4\*ROMANIVA族的-4價逐漸升高至第=7\*ROMANVIIA族的-1價③最高正價+|最低負(fù)價|=8第二周期3→9最高價+1→+5（不含O、F）最低價-4→-1第三周期11→17最高價+1→+7最低價-4→-1規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化例1．（2022·新疆·哈密市第八中學(xué)高一期中）X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為HXO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX【答案】D【分析】由元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HXO4，則最高價為+7價，其最低價為+7-8=-1價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-1價?！驹斀狻緼．XH4中X的化合價為-4價，故A錯誤；B．XH3中X的化合價為-3價，故B錯誤；C．H2X中X的化合價為-2價，故C錯誤；D．HX中X的化合價為-1價，故D正確；故選：D。例2．（2022·新疆·哈密市第八中學(xué)高一期中）2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb，ⅠA)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)銣說法錯誤的是A．銣元素與Na元素同一主族 B．和互為同素異形體C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為11 D．銣與水反應(yīng)會立即燃燒，甚至爆炸【答案】B【詳解】A．銣為第ⅠA元素，與鈉同主族，故A正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為85-37-37=11，故C正確；D．銣的金屬性比鈉強，所以銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)會更劇烈，會立即燃燒，甚至爆炸，故D正確；故選：B。練習(xí)1．（2022·陜西·渭南市尚德中學(xué)高一階段練習(xí)）中科院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第IIIA族元素 B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>Al D．堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【詳解】A．In與B為同主族元素，且與銣(37Rb)同周期，位于第五周期IIIA族元素，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；C．In與Al同主族，則原子序數(shù)越大，半徑越大，則原子半徑：In>Al，C正確；D．同周期元素，金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，銦的金屬性小于銣，則堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯誤；故選D。練習(xí)2．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點逐漸升高B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱C．還原性：S2->Se2-D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2【答案】D【詳解】A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點不一定逐漸升高，例如堿金屬從上到下熔點逐漸降低，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，其離子的還原性依次增強，故還原性：S2-<Se2-，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性依次增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強，堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故D正確；故答案為D。歸納總結(jié)主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O無最高正價；F無正化合價。2.最簡單氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4例3．（2022·浙江·高二階段練習(xí)）下列判斷不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S B．離子半徑：Na+>Al3+>F-C．還原性：K>Na>Mg D．酸性強弱：HNO3>H3PO4>H2SiO3【答案】B【詳解】A．原子半徑越小，與H形成的共價鍵鍵長越短，鍵能越大越穩(wěn)定，原子半徑大小為S>O>F，所以穩(wěn)定性為H2S<H2O<HF，故A正確；B．三種離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，半徑大小為F->Na+>Al3+，故B錯誤；C．根據(jù)金屬活動性順序表知還原性順序為：K>Na>Mg，故C正確；D．N元素的非金屬性強于P元素，P元素的非金屬性強于Si元素，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為H3PO4>H2SiO3，且兩者均為弱酸，HNO3為強酸，所以酸性強弱為HNO3>H3PO4>H2SiO3，故D正確；故答案為B。例4．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高一階段練習(xí)）有關(guān)粒子半徑的變化規(guī)律不正確的是A．當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大B．當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C．r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D．r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)【答案】A【詳解】A．當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故A錯誤；B．最外層電子數(shù)相同，說明為同主族元素，質(zhì)子數(shù)越多，核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故B正確；C．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，K+核外有3個電子層，Na+、Mg2+、Al3+核外均為2個電子層，核電荷數(shù)：Al>Mg>Na，則r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故C正確；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，則r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，故D正確；故答案選A。練習(xí)3．（2022·廣西·平桂高中高一階段練習(xí)）用1~18號元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。(1)原子半徑最小的元素是_______。(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_______。(4)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______。(5)金屬性最強的元素是_______，非金屬性最強的元素是_______。(6)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______?！敬鸢浮?1)H(2)

Na

(3)N(4)HF(5)

Na

F(6)HClO4【解析】（1）電子層數(shù)越少，原子半徑越小，同周期，越靠右，半徑越小，故半徑最小的是：H；（2）電子層越多，半徑越大，同周期越靠左，半徑越大，故1~18號元素半徑最大的是Na；鈉是11號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）氨氣的水溶液顯堿性，故氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，前18號元素中，非金屬性最強的是F，故最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF；（5）同主族越靠下金屬性越強，越靠上非金屬性越強，同周期，越靠左金屬性越強，越靠右非金屬性越強，故金屬性最強的元素是Na；非金屬性最強的元素是F；（6）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，其中O和F不存在最高價氧化物，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4。練習(xí)4．（2022·天津河西·高一期末）下表是部分元素周期表，序號代表某一元素請用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①~⑩中，最活潑的金屬元素是______(寫元素符號)；惰性元素名稱是_____；⑦的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是______。(2)①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是______。(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)；結(jié)構(gòu)式為______。(4)①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是______(填化學(xué)式)；堿性最強的物質(zhì)的電子式為______，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________?！敬鸢浮?1)

Na

氬元素

SiH4(2)鈉>碳>氟(3)

HCl

H-Cl(4)

HClO4

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；①~⑩中，最活潑的金屬元素是鈉元素Na；惰性元素名稱是氬元素Ar；⑦為硅元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式是SiH4；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是鈉>碳>氟；（3）根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物更穩(wěn)定的是HCl，氯化氫為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H-Cl；（4）根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4；堿性最強的物質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，電子式為；氫氧化鈉與⑥的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。預(yù)測：元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第三周期元素電子層數(shù)相同，由左向右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強，預(yù)測它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。實驗探究：金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg元素金屬性強弱比較原理金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易程度操作現(xiàn)象鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應(yīng)，溶液變成淺紅色化學(xué)反應(yīng)－結(jié)論結(jié)合Na與水的反應(yīng)的現(xiàn)象，Na與水反應(yīng)置換H2比Mg容易，則金屬性：Na>Mg(2)Mg、Al元素金屬性強弱比較原理金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2操作現(xiàn)象A中沉淀溶解B中沉淀溶解C中沉淀溶解D中沉淀不溶解A、B、C、D試管中的離子方程式A：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2OC：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OD:不反應(yīng)結(jié)論Al(OH)3是兩性氫氧化物，其堿性弱于Mg(OH)2(中強堿)，更弱于NaOH(強堿)，則金屬性：____Na>Mg>Al______結(jié)論：金屬性遞變規(guī)律同周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱。例5．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高三階段練習(xí)）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2OB．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH—=Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【答案】D【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B錯誤；C．氯化鋁溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C錯誤；D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根離子沉淀完全的反應(yīng)為明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH—=Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D正確；故選D。例6．（2021·四川省仁壽第二中學(xué)高一階段練習(xí)）有四種化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④Al2O3，跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有A．一種 B．二種 C．三種 D．四種【答案】D【詳解】①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；②Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；③Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；④Al2O3屬于兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)；則跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有四種；故選：D。練習(xí)5．（2022·河北秦皇島·高一開學(xué)考試）Be(OH)2是兩性的，難溶于水。跟強酸反應(yīng)時生成Be2+，跟強堿反應(yīng)時生成?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、CuCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、CuCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①【答案】A【分析】等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、CuCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！驹斀狻肯蚵然斎芤褐屑尤霘溲趸c，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖像⑤符合；向氯化銅中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成藍色沉淀氫氧化銅，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，沉淀的量保持不變，對應(yīng)的是圖像③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3∶1，圖像①正確。則與BeCl2、CuCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是⑤③①；答案選A。練習(xí)6．（2021·四川省仁壽第二中學(xué)高一階段練習(xí)）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時，回答下列問題(1)寫出0-V1發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。(2)寫出V1-V2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______、_______、_______。(3)鎂的物質(zhì)的量為_______。(4)V2=_______mL?！敬鸢浮?1)H++OH-=H2O(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)0.06mol(4)440【分析】鎂、鋁混合物溶于硫酸后生成鎂離子和鋁離子，隨后加入氫氧化鈉，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，沉淀量達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，則氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，以此解題。（1）由圖可知0-V1沉淀量沒有發(fā)生變化，則此時是氫氧化鈉和過量的硫酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O；（2）由圖可知V1-V2階段沉淀量一直在增加，不斷生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨后氫氧化鋁溶解，相應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）由圖像可知：V1mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的為H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假設(shè)n(Mg)＝xmol，n(Al)＝y(tǒng)mol，則有方程組：，解得：x＝0.06mol，y＝0.04mol，則鎂的物質(zhì)的量為：0.06mol；（4）當(dāng)加入V2mLNaOH溶液時，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160mL＋＝440mL。信息獲?。悍墙饘傩缘倪f變規(guī)律SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3結(jié)論同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強4.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素的原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性都屬于元素的性質(zhì)。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。思維建模例7．（2022·江西·豐城九中高一期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA．X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強 D．W單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸【答案】D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：Y＞X，則非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，A錯誤；B．未指明是否是元素最高價含氧酸，因此不能比較酸性強弱，B錯誤；C．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Z＜Y，C錯誤；D．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸，D正確；故合理選項是D。例8．（海南省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期高考全真模擬卷（一）化學(xué)試題）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其中D的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的元素名稱為_______，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱順序為_______(用化學(xué)式表示)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______。(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)由C、D兩種元素組成的化合物M是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用于制造軸承、汽輪機葉片、發(fā)動機等機械構(gòu)件。已知M中C、D兩種元素的質(zhì)量比為，則M的化學(xué)式為_______?！敬鸢浮?1)

鈉

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)

HClO4>H2SO4

核電荷數(shù)：S<Cl，原子半徑：S>Cl，得電子能力：S<Cl，非金屬性：S<Cl(3)2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(4)Si3N4【分析】根據(jù)圖中的原子半徑和最高正價的關(guān)系，其中D的原子序數(shù)最小，原子半徑最小，最高正價為+5，則D為N元素，A的原子半徑最大，最高正價+1，則A為Na元素，B為Al元素，C為Si元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素。（1）A的元素名稱為鈉，淡黃色氧化物為過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）同周期元素從左至右，原子半徑減小，得電子能力增強，元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故答案為：HClO4>H2SO4

；核電荷數(shù)：S<Cl，原子半徑：S>Cl，得電子能力：S<Cl，非金屬性：S<Cl；（3）氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；（4）硅和氮兩種元素組成的陶瓷材料，硅、氮元素的質(zhì)量比為3:2，則硅、氮原子的個數(shù)比為：，則M的化學(xué)式為：Si3N4；練習(xí)7．（2022·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)高三階段練習(xí)）五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是A．元素X可能為鋰 B．原子半徑大?。篊．中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Y和M在同一族【答案】C【分析】X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價為+4，Y的化合價為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價為-3，則M為P元素；W的化合價為-2，其原子序數(shù)最大，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A正確；B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。簉(M)>r(W)，故B正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，Y為N、M為P元素，都位于第VA族，故D正確。故答案為C。練習(xí)8．（2022·黑龍江·穆棱市第二中學(xué)高一期末）元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題：(1)M元素周期表中的位置為____；Z+的結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：____。(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：____。(4)R的非金屬性強于M的，下列能證明這一事實的是____(填字母)。A．常溫下的R單質(zhì)熔沸點比M單質(zhì)的高B．R的簡單氫化物比M的更穩(wěn)定C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：R>M【答案】(1)

第三周期第ⅥA族

(2)(3)(4)BD【分析】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M為S元素；結(jié)合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na。（1）M為S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；（2）H、O、Cl按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物為HClO，電子式為：；（3）H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：；（4）要證明Cl的非金屬性強于S的事實：A．常溫下的Cl2單質(zhì)熔沸點比S單質(zhì)的高，熔沸點高低與非金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．Cl的簡單氫化物(HCl)比S簡單氫化物(H2S)的更穩(wěn)定，說明H-Cl鍵比H-S鍵穩(wěn)定，Cl的非金屬性強于S，B正確；C．一定條件下，Cl和S的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，與非金屬性強弱無關(guān)，C錯誤；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：Cl>S，說明Cl的非金屬性強于S，D正確；故選BD。隨堂檢測1．（2022·福建省長泰第二中學(xué)高一階段練習(xí)）元素周期律的實質(zhì)是A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素化合價呈周期性變化C．相對原子質(zhì)量逐漸增大 D．核外電子排布呈周期性變化【答案】D【詳解】A．同周期元素的核電荷數(shù)逐漸增大，但不能體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化，所以不是元素周期律的實質(zhì)，A不符合題意；B．元素化合價呈周期性變化，是元素周期律的具體體現(xiàn)中的一個方面，B不符合題意；C．同周期元素，相對原子質(zhì)量總的來說逐漸增大，但有些元素出現(xiàn)反常，C不符合題意；D．元素原子的最外層電子數(shù)，決定了元素原子的性質(zhì)，所以核外電子排布呈周期性變化是元素周期律的實質(zhì)，D符合題意；故選D。2．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高一階段練習(xí)）砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷的非金屬性比磷弱 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3比NH3穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，砷與磷同主族，且砷在磷的下一周期，則砷的非金屬性比磷弱，故A正確；B．砷與氮元素同主族，氮元素的化合價有-3、+3、+5價，則As可以存在-3、+3、+5等多種化合價，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性降低，則NH3比AsH3穩(wěn)定，故D錯誤；故答案選D。3．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高一階段練習(xí)）下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強②還原性：Cl-<S2-③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS④Cl2能與H2S反應(yīng)生成SA．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②④【答案】C【詳解】①氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強，故①錯誤；②元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，故②正確；③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強，故③正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，故④正確；故選C。4．（2022·陜西·渭南市尚德中學(xué)高一階段練習(xí)）甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙C．乙、丙兩元素的最高正化合價相同D．甲元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中不易得電子也不易失電子【答案】C【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲為碳、乙為氧；丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，丙為硫?！驹斀狻緼．甲為碳、乙為氧，族序數(shù)分別為ⅣA、ⅥA，乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，A正確；B．甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸的酸性強于碳酸的酸性，B正確；C．氧元素的電負(fù)性太強，沒有正價，C錯誤；D．碳元素最外層有4個電子，元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中不易得電子也不易失電子，D正確。故選C。5．（湖北省六校新高考聯(lián)盟學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題）我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，能3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列關(guān)于的說法錯誤的是A．元素的金屬性：Cs>RbB．中子數(shù)為50的Rb的核素：C．與同周期元素的原子半徑比：I<RbD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH<RbOH【答案】B【分析】根據(jù)元素周期律進行判斷；利用核素表示符合進行判斷核素；【詳解】A．根據(jù)同主族元素從上到下，金屬性遞增判斷，A正確；故A不符合題意；B．根據(jù)核素表示符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，37+50=87；故表示為：，故B不正確；符合題意；C．根據(jù)同周期的原子半徑遞變規(guī)律：從左到右，半徑逐漸遞減，故C說法正確；故不符合題意；D．根據(jù)元素的金屬性的強弱進行判斷，同主族元素從上到下，金屬性遞增，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性遞增，故D說法正確；不符合題意；故選答案B；【點睛】此題考查元素周期律的應(yīng)用；注意同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。6．（2022·福建三明·高一階段練習(xí)）鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是A．K可以保存在水中B．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣C．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化D．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣【答案】C【詳解】A．鉀單質(zhì)為活潑金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)，鉀單質(zhì)不能保存在水中，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，故A錯誤；B．鉀單質(zhì)是活潑金屬單質(zhì)，能與水劇烈反應(yīng)，發(fā)生2K+2H2O=2KOH+H2↑，故B錯誤；C．鉀單質(zhì)是活潑金屬單質(zhì)，能被空氣中氧氣所氧化，故C正確；D．K和Na屬于堿金屬，同主族從上到下金屬性增強，K的金屬性強于Na，鉀與水反應(yīng)的劇烈強，故D錯誤；答案為C。7．（2022·安徽·碭山縣第四中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第Ⅰ族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第Ⅴ族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【詳解】A．Si與C屬于同主族元素，Si在C的下方，非金屬Si比C弱，所以SiH4比CH4穩(wěn)定性差，A不正確；B．O2-和F-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)比F小，所以O(shè)2-半徑比F-的大，B不正確；C．Na和Cs屬于第Ⅰ族元素，Cs在Na的下方，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則Cs失電子能力比Na的強，C正確；D．P和As屬于第Ⅴ族元素，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則H3PO4酸性比H3AsO4的強，D不正確；故選C。8．（2022·陜西省安康市漢濱區(qū)江北高級中學(xué)高一階段練習(xí)）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④還原性：Cl<S<Si⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④【答案】C【詳解】①同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正確；②同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，則堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2，故正確；③元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性：F＞O＞C，則單質(zhì)的氧化性：F＞O＞C，故錯誤；④元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強、還原性越弱，元素的非金屬性：Cl＞S＞Si，則單質(zhì)的還原性：Cl＜S＜Si，故正確；⑤元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故正確；①②④⑤正確，故選C。9．（2022·安徽·青陽第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是A．足量SO2通入溶液中：SO2+2OH-=+H2OB．溶液中加入足量氨水：C．往溶液中加入銅粉：D．溶液與反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．足量SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，A不正確；B．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B不正確；C．往FeCl3溶液中加入銅粉，生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，C不正確；D．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；故選D。10．（2022·山東省單縣第五中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大C．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D．鹵族元素中，氟原子得電子的能力最強【答案】C【詳解】A．鉀比鈉更容易失去最外層電子，則鉀的金屬性比鈉的金屬性強，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，A正確；B．堿金屬元素和鹵素都屬于同主族元素，同主族元素，從上到下，電子層數(shù)增多，所以隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑都逐漸增大，B正確；C．從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，C錯誤；D．氟的非金屬性最強，故其得電子的能力最強，D正確；故選C。11．（2022·山東省單縣第五中學(xué)高一階段練習(xí)）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A．對應(yīng)簡單陰離子的還原性強弱 B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱【答案】B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性：S＜Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，所以可根據(jù)對應(yīng)簡單陰離子的還原性強弱判斷元素的非金屬性強弱，A不符合題意；B．不能根據(jù)單質(zhì)沸點的高低判斷元素非金屬性的強弱，B符合題意；C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合就越容易，因此可根據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易判斷元素非金屬性強弱，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性就越強，故可以根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱判斷元素非金屬性性強弱，D不符合題意；故合理選項是B。12．（2022·西藏拉薩·高一期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是XYZMA．原子半徑：M＞Z＞Y B．非金屬性：Y＞M＞ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Z【答案】A【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F，Z是S，M是Cl元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越??；同一主族元素原子序數(shù)越大原子半徑就越大，則原子半徑大小關(guān)系為：Z＞M＞Y，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強；同一主族元素原子序數(shù)越大元素的非金屬性就越弱，則元素的非金屬性大小關(guān)系：Y＞M＞Z，B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)選項B分析可知元素的非金屬性：Y＞M＞Z，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M＞Z，C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：M＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Z，D正確；故合理選項是A。13．（2022·浙江·杭州高級中學(xué)錢塘學(xué)校高一期末）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是A．Al、Ga的價層電子數(shù)相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣D．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3【答案】B【分析】氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，銅適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，過濾后得到的偏鎵酸鈉經(jīng)過一系列處理后得到金屬鎵?！驹斀狻緼．Al、Ga的價層電子數(shù)都是3，A正確；B．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B錯誤；C．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣，C正確；D．鎵的氧化物為兩性化合物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵，D正確；故選B。14．（2022·浙江·杭州四中高一期末）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是XWYZA．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．元素X與W形成的化合物是一種良好的半導(dǎo)體材料D．Z元素和Y元素可以形成YZ2、Y2Z2的分子【答案】C【分析】觀察W、X、Y、Z四種元素在元素周期表中的位置，可知W、X、Y、Z分別為Si、O、S、Cl。【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下依次增大，故半徑Si>S>O，故A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，故B正確；C．元素X與W形成的化合物是SiO2，SiO2不是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．Cl元素核S可以想成SCl2和S2Cl2分子，故D正確；故答案為C15．（2022·陜西·渭南市尚德中學(xué)高一階段練習(xí)）類比的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類比得到的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類比的結(jié)論正確的是A．Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生【答案】A【詳解】A．因同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈，故A正確；B．HF只能部分電離，為弱酸，故B錯誤；C．單質(zhì)碘的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)的時候只能生成二價鐵，故C錯誤；D．F2與H2O反應(yīng)反應(yīng)生成HF和氧氣：2F2+2H2O═4HF+O2，故D錯誤；故選A。16．（2022·貴州·從江縣第一民族中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH B．原子半徑：O＜S＜NaC．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 D．氧化性：Br2＞Cl2＞F2【答案】D【詳解】A．同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Li＜Na＜K，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，A正確；B．同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的原子半徑就越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，則原子半徑：O＜S＜Na，B正確；C．同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Cl＞S＞P，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，C正確；D．同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其單質(zhì)的氧化性就越弱。元素的非金屬性：Br＜Cl＜F，所以單質(zhì)的氧化性：Br2＜Cl2＜F2，D錯誤；故合理選項是D。17．（2022·安徽·碭山縣第四中學(xué)高一階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA?(1)寫出下列元素符號：①___________，⑥___________，⑦___________。(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___________，⑤___________，⑧___________。(3)在這些元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。(均用元素符號表示)(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________，(均寫出物質(zhì)的化學(xué)式)【答案】(1)

N

Si

S(2)

(3)

K

F

Ar(4)

HClO4

KOH【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?、分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。（1）由分析可知，①為氮元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，則它們的元素符號為：①N，⑥Si，⑦S。答案為：N；Si；S；（2）由分析可知，④、⑤、⑧元素分別為Mg、Al、Cl，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：④，⑤，⑧。答案為：；；；（3）同周期元素，從右到左，金屬性依次增強，從上到下，金屬性依次增強，則在元素周期表的左下角，元素的金屬性強，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是位于元素周期表右上角的F，最不活潑的元素是稀有氣體Ar。答案為：K；F；Ar；（4）高氯酸是最強的含氧酸，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4；在這些元素中，金屬性最強的元素是鉀，則堿性最強的是KOH。答案為：HClO4；KOH?！军c睛】同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強；同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱。18．（2022·西藏拉薩·高一期末）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)，寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________(填化學(xué)式)。(5)①元素與②元素的氫化物的穩(wěn)定性大小順序為___________(用化學(xué)式表示)。【答案】(1)(2)

Al

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(3)(4)HClO4(5)NH3＞CH4【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）元素周期表中惰性氣體元素Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其是18號元素，原子核外電子排布是2、8、8，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）表中Al元素處于金屬與非金屬交界處，其形成的氧化物Al2O3具有兩性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物；⑨號元素K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH是強堿，Al與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（3）④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：；（4）①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四種元素中形成的最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4；（5）①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以兩種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：NH3＞CH4。19．（2022·上海交大附中高一開學(xué)考試）甲、乙、丙、丁、戊分別是1~18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。(1)寫出丙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子_______(填“得到”或“失去”)。(2)甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為_______，分子中乙的化合價為_______。(3)戊元素在自然界中有四種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、17、18、20，各同位素豐度依次為95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子數(shù)為18的核素的表示符號為_______，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為_______(保留2位小數(shù))。(4)戊元素與丙元素的性質(zhì)有相似之處，主要原因是_______，寫出戊元素形成的簡單離子的電子式_______。(5)甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1)

得到(2)

CH4

-4(3)

32.09(4)

最外層電子數(shù)相同

(5)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑【分析】甲、乙、丙、丁、戊分別是1~18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子，則為H；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則為C；丙為地殼中含量最多的元素，則為O；丁的最外層電子數(shù)與甲相同，則為Na；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半，則為S。（1）丙為O，原子序數(shù)為8，原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分甲烷，其分子式為CH4，分子中甲為+1價，乙的化合價為-4價。（3）戊元素為S，原子序數(shù)為16，其中中子數(shù)為18的核素的表示符號為，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09。（4）戊元素為S，丙元素為O，兩者性質(zhì)有相似之處，主要原因是最外層電子數(shù)相同，戊元素形成的簡單離子為S2-，電子式為。（5）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽為NaHCO3，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽NaHSO4，這兩種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。20．（2022·寧夏·賀蘭縣景博中學(xué)高一階段練習(xí)）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ：(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_______與鹽酸反應(yīng)最緩慢。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______，儀器B的名稱為_______，干燥管D的作用為防止_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液_______填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去。【答案】(1)

鈉

鋁(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-(3)

分液漏斗

錐形瓶

倒吸(4)

變藍

NaOH(5)

有白色沉淀生成

飽和NaHCO3溶液【分析】同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸