2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3*+2H+-CO2T+H2O

B.鐵粉與稀H2s。4反應：2Fe+6H+—2Fe3++3H2T

+

C.Cu（OH）2與稀H2sCh反應：OH+H-?H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Ch+2OH^CIO+C1+H2O

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）

A.ImolCL參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N,、

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

4、扁桃酸（Z）是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示（不考慮立體異構）

CH（）HCN

CHO^2^-⑴桃酸）

XYZ

下列有關說法錯誤的是

A.若反應1發(fā)生的是加成反應，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

5、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.Imolf的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A:歹的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc（B-）的變化關系

KJHA)

B.=100

K(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na'）>Q點對應的溶液中c（Na*）

6、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是

A.化學式：NH3B.電子式：

C.結構式："D.比例模型：

IlNit

7、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應物是乙醇和過量的3moi?L%2sO4溶液

B.控制反應液溫度在140°C

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

8、用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSOj的物質的量濃度之比為2:1

C.c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度

D.cd段相當于電解水

9、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

10、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

氣體'

?白色沉淀D（一段時間后II色變深）

因體溶液H三絲四旦

混合物白色沉淀卜

?溶液*

?溶液，;:白色沁2”

?固體C

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、坨中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2sCh

C.該固體混合物中FezCh和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質都不確定

11、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水

12、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應：Fe"+GCEOH-HsFe（OC6H5）6+3H*,其中HFeSCsHs）6顯紫色。實

驗如下：

8滴0.01mol?L

FcCh溶液

口8mL米的溶液

第冠寺?色

分.04等價.方制加小列出切后，W易的常

下列說法不氐碘的是:

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

13、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),下列分析不正確的是()

A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32")>c(HCO3~)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度

之和：②>①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4a溶液中加入少量NH4a固體：-----”比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

14、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導線流向碳紙

C.充電時，當有O.lmole-通過導線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2f

15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NBU+數(shù)目小于0.5NA

C.標準狀況下,22.4LI,2-二溪乙烷含共價鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數(shù)為0.2NA

16、下列說法正確的是()

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

C.SiCh和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（Coo）構成晶體的微粒不同，作用力也不同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

1

OHOCH2CHCH3OCH2COCH3

IH2C——CHCHa

r|\-CHNaCr：O；HC^Ar-CH

HC飛CHS、。/一Hc-q3;33

3，一3

H2SO4,A

ABC

NOH

II

OCH2CCH3

產(chǎn)3NH2

HzNOH?HC1H3C—rA|—CH3_if0r-OCH2cHCH3?HC1

GHsOH'D

CH3

D慢心律

（1）c中的含氧官能團名稱為____和_____；

（2）由B-C的反應類型是_____?

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：_____.

（4）寫出同時滿足下列條件的化合物I）的一種同分異構體的結構簡式：___________O

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

Hc__CH

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（2\/2）。寫出以鄰甲基苯酚（八^）

°M

OCH2COOCH2cH3

和乙醇為原料制備g—CHs

的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干____O

18、普魯卡因M（結構簡式為H逑一-dCHZCHS）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃0它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）:

FeBCl

—_

反應③

已知：B和乙醛互為同分異構體；_工］—的結構不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是.

（2）寫出反應①和反應③的反應類型反應①,反應③o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a,試劑b

（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是?

（5）寫出B和F的結構簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式o

①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-'）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a—-—點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是一。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一?

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—。

（3）依據(jù)（1）和（2）結論，A處發(fā)生反應的化學方程式為一。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnth溶液滴定至終點的離子方程式為.

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為—（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

20、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用

如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗。回答下列問題：

（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：

（5）F中得到氣體的檢驗方法。

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品（雜

質不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2?3滴作指示劑，然后用O.lOOOmobLdHCl

標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為o已知：Na2cCh與HC1的滴定反應為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol-L“HCl溶液的體積（mL）

實驗次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為

21、有效去除大氣中的NO”保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在沒有NO、催化時，Ch的分解可分為以下兩步反應進行；

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程為y產(chǎn)kic(Ch),第二步的速率方程為也=k2c(O3>c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中

生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用小、k2組成的代數(shù)

式表示c(O)=o

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)A/7=-143k.J/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2kJ/moL

反應2：熱化學方程式為_____________________________

n(NO,)

⑶一定條件下，將一定濃度NCMNO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變FT：，NOx的去除率如圖

n(NO)

所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應;

1

100

％80

榔60

健

K

40

20i1--：I,1.——..4-I

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0

〃(NOJ〃(NO)

從Ca(OH)2懸濁液中逸出的NO、的物質的量。

NO,的去除率=1—一通入Ca(0H)2懸濁液中NO,的物質的量X10°%

2

在0.3—0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為:

n(NO)

n(NO,)_

②當際大于U時,N6去除率升高，但N。去除率卻降低。其可能的原因是一

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2C(h(g)AH=-759.8kJ/moL反

n(CO)

應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

n(NO)

一F

/

都

會

主

*

/

蕓

龍

￥?(CO)/n(NO)

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________o

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為(以

上兩空均用a、b、c、d表示)。

n(CO)

③若=0.8,反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為

n(NO)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3+H=HCO3,故A錯誤；鐵粉與稀H2s。4反應：Fe+2H=Fe+H2T，

+2+

故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2s04反應：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH^CIO+C1+H2O,故D正確。

點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質拆寫成離子，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。

2、C

【解析】

A.1molCL參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確;

D.氮氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標況下22.4L氮氣和氟氣即Imol氮氣和氟氣所含的原子個數(shù)不同，故D

錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒數(shù)的計算，氧化還原反應的電子轉移。

3、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應，每消耗O.lmolCL轉移電

子數(shù)為O.lmoLA項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10'moLB項正確；

C.所給條件即為標準狀況，首先發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成NO?

的量，而且生成Nth以后，還存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g,其物質的量為ImoL含有H-O鍵的數(shù)目為2moL但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【點睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。

4、B

【解析】

OH0H

由有機物的轉化關系可知，與HCN發(fā)生加成反應生成(yhcN，1HCN在酸性條件下水

0H

解生成V^.COOH0

【詳解】

A項、若反應I是加成反應，通過分析反應物和產(chǎn)物的結構可知，()_(?]]()分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應生成

0H

CHCN'故A正確;

0H

B項、31()分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，(\cN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤;

c項、(」[()中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，則可用

銀氨溶液檢驗:「ncu中是否含有《一\CH()，故c正確；

<IlUUUn

D項、不考慮立體異構Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為八^cH.oibuxnr

xo

>II)C(X)II^H<XX(HO)-H(OH)ax)H,故D正確。

M,H(XK'(HO)HC---

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

5、B

【解析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則乂(HA)>Ka(HB),當-lgc(A)=-lgc(B-)時c(A)=c(B-),c(HA)=c(HB),則

c(lT)越大，pH越小，及越大，所以曲線II表示pH與-Ige(IT)的關系，故A錯誤；

B.對于HB,取點(10,2),則c(H.)=l()r°mol/L,c(B-)=10-2moI/L,則Ka(HB)「伊下(B同理對

c(HB)0.1-10-2

于HA,取點(8,2),貝!|c(H+)=l()rmoi/L,c(A)=10-2mol/L,則H(HA)=,但)=10隈1,,所以自(HA)：

c(HA)0.1-10-2

Ka(HB)=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na*)+c(H*)=c(O1T)+c(B-),對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c(Na*)+c(lf)=c(OH-)+c(A-),N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H,)和c(Olf)分別相等，但c(B)Vc(A),

則N點對應的溶液中c(Na*)<Q點對應的溶液中c(Na,)，故D錯誤；

故選：B?

6、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N-H鍵，氨氣的結構式：",C正確；

H-N-II

D.氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項是B。

7、C

【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170℃,反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140c時，生成的是乙酸，170C時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能不同，

反應溫度在140C時，生成的是乙醛，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

8、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl-,Cu2+,SO?',H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是C「>OH-,電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為

2Cr-2e=ChT，陰極電極反應式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應式為4OH、4e-=2H2O+O2T(或2HzOTeUF+ChT),陰極反應先發(fā)生Cl+Ze=Cu,反應中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為401r-4e-=2H2O+O2f、陰極電極反應式為2H++2&=出3實質是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCb固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+,OH,電解反應相當于電解水，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應；本題

需結合圖象分析每一段變化所對應的電解反應。

9^B

【解析】

A.二氧化硫與淡水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溟水、KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

10、C

【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應生成Fe?+和出)，可能含有FezOK與硫酸反應生成的Fe3+全部被

SCV-還原為Fe2+),還可能含有AgNCh(必須少量，與硫酸電離出的H+構成的HN(h能被Fe或S(V-全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣，可能為SCh、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO”B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【點睛】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe-%則迎合了命題人的意圖。

11>A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發(fā)生反應2Fe3++Cu=CiP++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為A。

12、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCI4,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

13、C

【解析】

A.10mLO.lmolLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確;

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),C1(T水解程度大于CH3CO。水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:

②〉①，B正確

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，存在NH4++H2O.,NHyHzO+lF,加入少量NH4a固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH：)1c(H+

移動，c(NHyH2O)、C(H+),水解常數(shù)不變，即(——―+r=NH4+水解程度減小，/人減小,

))KhcNH

c(NH：)c(NH；)

增大，C錯誤

HW2)

+

D.因為Ksp(AgCl)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl)>c(Br),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C「)比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點睛】

當鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式

為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

14、D

【解析】

A.放電時，電解質溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；

B.電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確;

C.充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應為：Na++e-=Na,所以若有O.lmole通過導線，鈉箔處就會析出(Mmol的鈉單質,

質量增加2.3g,C項正確；

D.碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確

的，D項錯誤；

答案選D。

15、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4cHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3coeH20H分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimolL”(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<"(NH4+)<lmol,B錯誤；

C.標準狀況下，1,2-二浪乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯誤。

故選A。

16、D

【解析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

C.SiCh和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構成，足球烯（C6。）由分子構成。

【詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同，

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構成原子晶體，故C錯誤；

D.金剛石由原子構成，為原子晶體，作用力為共價鍵,而足球烯（C60）由分子構成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH；

O8HCH、CH

HjC—A^HCOOH

17、酸鍵炭基氧化反應1rp*

U-

OH

HOCH}CH:OH

OCH:CHOOCH:COOHOCH:COOCH:CH5

N”Cr01?CHOH

HSO,，A健優(yōu)劑"?HSO（J

【解析】

根據(jù)C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中-醇羥基轉化臻基；H2C、，CHCH3中含有2個c

-O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；

D的同分異構體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上

的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4

OCH;COOCH;CH3OCHJCOGH

個不同的原子或原子團；制備亡「CH3,應先制備［于冉，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OHOCHjCOCH

與反應生成白二為，進而氧化可生成［了%，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物。

H2C—CH2J

【詳解】

(1)根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團為酸鍵和段基，故答案為：酸鍵、談基；

(2)對比B、C結構可知，B中-CH(OH)-轉化為C=O,屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；

(3)HKgCHCHm中含有2個C-O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E,它與B互為同分異

*產(chǎn)

入任-g修珈四才為一一一9cHeH9H如比“_____9cHeH：OH

ea,1口JAT即即隊QH3c1*Wn木外：H3cl^￡均?

(4)D的一種同分異構體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，

且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子

、CHjNH：

,

上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為：('H^(!HCOOH故答案為：

H3c―C2-CH-dHCOOH;

OCH2COOCH;CH3OCH/XXH

(5)制備/4483,應先制備人招，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成HKqCH?,與

1)NJ0

OHOO^CHfiOCHcoeH

反應生成2

|^^CH3,進而氧化可生成叫，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，合成路線流程

二0OCH:CH:OH

2c=

圖.

OCHCHO

:OCH：COOHOCH2COOCH^H3

Na:Cr:O?住

產(chǎn)(JiSH'O..

H：S0<?△?以

&OCH，CH3，OH

CH3cHeH,K—H￡=CH2

故答案為:

OCHCHO

;OCH;COOHOCH2COOCH2CH3

Ni;cr:o,住CH；CH；OH

H：SO.,1*化劑

18、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應還原反應濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

OH

的副產(chǎn)物（任寫一種）

(