2023年高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”記載。有關(guān)說法錯

誤的是（）

A.薪柴之灰可做鉀肥B.取堿浣衣存在水解反應(yīng)

C.堿浣衣與肥皂浣衣原理不同D.上述過程涉及溶解、過濾、蒸鐳操作

2.中國舞劇不僅吸收和化用戲曲雜技等傳統(tǒng)藝術(shù)的身體語言，而且跨越藝術(shù)類型，從國畫、文

物、詩詞等其他傳統(tǒng)文化藝術(shù)中汲取靈感。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A

B雜技《柔術(shù)滾杯》用直筒玻璃杯取代高腳塑料杯，塑料是高分子有機物

C國畫《千重江山圖》的綠色來自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅

D詞句“斷虹霽雨，凈秋空”描述的情景與雷雨天氣氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧（少量）有關(guān)

3古化戲曲行當中“凈行”的面部繪畫比較復(fù)雜，需要施油彩，油彩是易溶于水的物質(zhì)

A設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）

B常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

C標準狀況下，22.4101（：13含有分子的數(shù)目為附

D標準狀況下，2.241口2通入足量2011溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

常溫下，0.1mol-L-1NH4N03溶液中N03-的數(shù)目為0.1NA

4

下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2M入

\4ilr

嬉?Mi*

bnlAttl

耳小淡、

A.圖中證明Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)

B.圖中裝置構(gòu)成原電池

C.圖中探究濃度對反應(yīng)速率的影響

D.圖中制備NO并用排C02法收集

5.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（）

A.四氟乙烯B.甲苯C.乙酸D.甲烷

6.腦啡肽分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽分子的說法錯誤的是（）

A.分子間可形成氫鍵B.分子中含有3個手性碳原子

C.由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

7.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

8.某興趣小姐利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備堿式碳酸銅的簡易流程如圖。下列敘述錯誤的是

KHiSO?SOKHACuO由宋

泥液注液

A.“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分

B.“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅

C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵

D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

9.光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，能有效提高通信效率?用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是

（）

A.Na2SiO3B.Si02C.SiD.H2SiO3

10.F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化抵，它們都

是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：

6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xet+24HF+3O2t下列推測正確的是（）

A.XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

B.某種氟化抗的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C.XeF4按已知方式水解，每生成4moiXe,轉(zhuǎn)移16moi電子

D.XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

11.我國科學(xué)家已成功將C02催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化C02氫化的反應(yīng)過程如下

圖1所示，其中化合物2與H20反應(yīng)變成化合物3與HC00-的反應(yīng)歷程如圖2所示，其中TS表示

過渡態(tài)，I表示中間體，下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.升高溫度，可促進化合物2與H20反應(yīng)生成化合物3與HC00-的程度

B.該歷程中最大能壘（活化能）E正=16.87kcal-mol-1

C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，最終提高C02的轉(zhuǎn)化率

D.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成

12.疑是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求量在不斷增大?？?/p>

研人員新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子（H+）傳導(dǎo)體，以四氫吠喃（無色易揮發(fā)的液體）為解劑，利用電化學(xué)法

將氮氣還原成氨的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

M電極

A.M電極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e—=2H+

B.(i)f(n)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目不發(fā)生變化

C.圖示中最后一步反應(yīng)為3Li+N2+3H+=3Li++2NH3

D.該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度

v2o.

13.2S02(g)+02(g)△2s03(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V205不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.一段時間內(nèi)生成lmol02(g)同時生成ImolS03(g),說明反應(yīng)達到平衡

D.在tl、t2時刻，S03(g)的濃度分別是cl、c2,則時間間隔tl?t2內(nèi)，S03(g)生成的平均速

率為v-c2—c112—11

14.利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流

電作用下，中間界面內(nèi)水解離為H+和0H-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是()

電

極

X

陽極區(qū)產(chǎn)品室1原料室產(chǎn)品室2陰極區(qū)

A.若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連

B.雙極膜中a為H+,b為0H-

C.當電路中通過4moi電子時，電極Y上產(chǎn)生Imol氣體

D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜

15.常溫下，向20ml,Imol/L的氨水中分別滴加溶度均為lmol/L

的醋酸和HX兩種酸溶液，溶液PH隨加入酸的體積變化曲線如圖，

下列說法正確的是()

A.酸性強弱關(guān)系：C1I3C00IP11X

B.溶液導(dǎo)電性強弱順序為：a>c

C.a點和b點對應(yīng)的溶液中離子溶度保持c(X-)=c(CH.C00-)

D.由圖可知常溫下一水合氨與與醋酸的電離平衡常數(shù)幾乎相等

二、簡答題(本大題共4小題，共55.0分)

16.連二亞硫酸鈉(Na2s204)又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某課題小組進行如下實

驗.

I.查閱材料

①連二亞硫酸鈉(Na2s204)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇.

②2Na2s204+4HCl=4NaCl+SI+3S02t+2II20

Na2S203+2HCl=2NaCl+SI+S02t+H20

(1)制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入S02進行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：

HC00Na+Na2C03+=Na2S204+C02+

冷卻至400c?45℃,過濾，用洗滌，干燥制得Na2s204.

(2)Na2S204的性質(zhì)

①Na2s204溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol-L-1Na2S204溶液在空氣中pH變化

如右圖：0?tl段主要生成HS03-,根據(jù)pH變化圖，HS03-的電離平衡水解平衡(填

或“>”)，課題小組推測Na2s204溶液在空氣中易被氧化，0?tl發(fā)生離子反應(yīng)方程式為

.t3時溶液中主要陰離子符號是.

②隔絕空氣加熱Na2s204固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2s03、Na2s203和氣體為(填化學(xué)

式).請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S203存在，完成下表中內(nèi)容.(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、

BaC12溶液、KMnO4溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

K

11r"?"T"-

_片_i時間)

*1b「

17.有機物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如下：

QQ^ON'

A-澳化鐵Br2B1-Cu,350℃,3OMPaNaOHCfH+DfBF3cH3C00HEf氫

CH,CO—OCH(CH,)COONaf^_CHO

^^CH,一

氧化鈉溶液CH3cHe1C00HV紈輒化衲溶MfH+Gf濃硫酸/加熱乙

醇H

己知：RCOCH3+R'CHO-*稀NaOH溶液RCOCH=CHR'+H2O(R、R'為H或煌基)。

回答下列問題：

(1)CH3cHe1COOH的名稱是_.

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_。

(3)E中官能團的名稱為_。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)寫出由B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：_。

(6)M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：_。

①能發(fā)生水解反應(yīng)且ImolM能與2moiNaOH恰好完全反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6o

(7)利用題中信息，設(shè)計以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成下面聚合物的合成路線：_(其他無

機試劑任選)。

18.廢舊芯片中常含有大量的單質(zhì)Si和少量的Au、Ag、Cu等金屬。某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計

了如圖所示方法回收廢舊芯片中的Au、Ag并制取硝酸銅晶體?；卮鹣铝袉栴}：

廢舊芯片￡也

Ag

已知：①王水是濃硝酸與濃鹽酸以體積比1：3形成的混合溶液;

②Au只溶于王水；

③HAuC14的電離方程式：HAuC14=H++AuC14-?

(1)操作I所用到的玻璃儀器有玻璃棒和，金屬B是。

(2)酸溶芯片的過程可用稀硝酸或濃硝酸,實際的工業(yè)生產(chǎn)最好選擇硝酸(填“稀”或“濃”)，

其主要的理由是。

(3)王水溶解Au時會產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，則王水溶解Au的離子

反應(yīng)方程式為。

(4)若用過量的Mg將ImolHAuCU完全還原，則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量是g。

(5)操作H包括了蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、晾干，洗滌中選擇的洗滌劑最好是(填

正確答案標號)，原因是。

A.蒸儲水

B.CC14

C.70%酒精

D.飽和NaHC03溶液

19.利用甲烷和水蒸氣生成合成氣(主要成分為CO和H2)在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位。其熱

化學(xué)方程式為CH4(g)+H20(g):CO(g)+3H2(g)AHl=+206.4kJ-mol-1。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中112過量而CO不足的問題，原料氣中需添加C02?利用合成氣在催

化劑作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)WCH3OH(g)AH=-90.67kJ-mol-l

②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=+41.2kJ-mol-l

為了使合成氣生成甲醇的配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為_。

(2)CH4與C02經(jīng)過催化重整也可制得合成氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。

在1.0L密閉容器中充入1.0molCH4和1.0molC02,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CII4的平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①比較壓強大小:P1_(填“>"、或"=”)P3?

②若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_。(任寫兩條)

③若P4=2.0MPa,則x點的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)

的量分數(shù))。

(3)研究表明二氧化碳加氫可合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為C02(g)+3H2(g)合CI130H(g)+1120(g)△

H=-49.47kJ-mol-l0二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低C02與H2反應(yīng)的活化

能。在200?360℃、9MPa時，合成氣初始組成112、CO、C02的物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下

研究甲醇的合成反應(yīng)。C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，其先減小的原因是_,后

增大的原因是_。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】A.薪柴之灰含有碳酸鉀，碳酸鉀可作鉀肥，故A正確；

B.碳酸鉀是弱酸強堿鹽，水解使溶液呈堿性，可用于除去衣服上的油污，故B正確；

C.堿浣衣是利用碳酸鉀水解使溶液呈堿性，促進油污水解達到浣衣的目的，肥皂浣衣原理是在洗

滌過程中，油污與肥皂接觸，通過親油基包圍油污、再經(jīng)摩擦和振動，大的油污便被分散成小的

油珠進入水中而被除去的，所以二者原理不同，故C正確；

D.上述過程涉及溶解、過濾、蒸發(fā)操作，沒有涉及蒸儲操作，故D錯誤；

故選:Do

2.【答案】D

【解析】解：A.塑料的主要成分是樹脂，是尚未和各種添加劑混合的有機高分子化合物，故A正

確；

B.孔雀石是一種古老的玉料，主要成分是堿式碳酸銅，故B正確：

C.雷電作用下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，臭氧有很好的消毒作用，故C正確；

D.油彩是含有油質(zhì)和顏料的稠狀物，難溶于水，故D錯誤；

故選：Do

本題主要考查常見物質(zhì)的應(yīng)用是否正確，主要依據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)進行判斷等，屬于基本知識的

考查，需要學(xué)生注意知識的積累，難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.4.0g甲烷的物質(zhì)的量為：4.0gl6g/mol=0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有共價

鍵的物質(zhì)的量為：0.25molX4=lmol,含有共價鍵的數(shù)目為NA,故A正確；

B.標況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L三氯甲烷的物質(zhì)的量，

故B錯誤；

C.標準狀況下，2.24LC12的物質(zhì)的量為0.Imol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.Imol

電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故C錯誤；

D.沒有告訴0.1mol-L-1NH4N03溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選A.

A.甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，0.25mol甲烷中含有Imol共價鍵；

B.標準狀況下，三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液的發(fā)一份中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.Imol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了

0.Imol電子；

D.缺少硝酸鍍?nèi)芤旱捏w積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目.

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各

化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下三氯甲烷、乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等不是氣

體，選項D為易錯點，題中缺少溶液體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活

運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

4.【答案】D

【解析】解：A.AgCl過量,分別與NaBr、Nai反應(yīng)，不能證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故A錯誤;

B.左側(cè)Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將電解質(zhì)溶液互換，故B錯誤；

C.碳酸鈣的接觸面積不同、鹽酸的濃度不同，兩個變量，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C

錯誤；

D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,可排出二氧化碳收集NO,圖中制備及收集裝置合理，故D正確；

故選：D?

A.AgCl過量,分別與NaBr、Nai反應(yīng)；

B.左側(cè)Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)；

C.碳酸鈣的接觸面積不同、鹽酸的濃度不同；

D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,可排出二氧化碳收集NO。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、原電池、反應(yīng)速率、

難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題

目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A、乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，四氟乙烯可看作是一個氟原子取代乙烯中的四個氫原子,

所有原子在同一個平面，故A正確；

B、甲苯中的甲基中的H原子和苯環(huán)不能全部處于同一平面上，故B錯誤；

C、乙酸中甲基上的H原子不能全部和-COOH中的原子共平面，故C錯誤；

D、甲烷中的原子呈現(xiàn)四面體構(gòu)型，能全部在同一平面上，故D錯誤.

故選A

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙烘是直線型結(jié)構(gòu)，其它

有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷.

本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙快的結(jié)構(gòu)特點判斷有機

分子的空間結(jié)構(gòu).

6.【答案】C

【解析】解：A.該分子中-OH、-C00,-NH2能形成分子間氫鍵，故A正確；

B.如圖

『3

：

(H2—Q—OHCH—CHj

HHHCH,

*I“J”'

NH：—(--CO—NH—c—CO—NH—c—CO—NH—c—CO—NH—c—COOH

{HH2

1

故選:Co

H2N-CH-COOH

有機物含有4個肽鍵，對應(yīng)的氨基酸有、NH2-CHC00H>

CH3CH(CH3)CH2CH(NH2)C00H；

A.-0H、一C00、一NH2能形成分子間氫鍵;

B.如圖

CH2—Q—OHCH—CH3

HHH(!'H:

NH,—C-CO—NH—C—CO—NH—C—CO—NH—C—CO—NH—C—COOH

HHHCH2—QH

圖

中標有*的為手性碳原子;

H,N-CH-COCHH2N-CH-COOH

C.對應(yīng)的氨基酸有、NH2-CHC00H,CH3CH(CH3)CH2CH(NH2)COOH；

D.含有酰胺鍵、酚羥基、苯環(huán)、氨基，具有酰胺、酚、苯和氨的性質(zhì)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質(zhì)

關(guān)系、手性碳原子判斷方法等知識點是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點。

7.【答案】D

【解析】試題分析：依據(jù)題意，可以知道X可以為H、Li、Na,Y可以為0、S,所以X的原子半

徑不一定大于Y的原子半徑，故A錯誤；若X為Na,Y為0,則X與Y的簡單離子具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，所以B錯誤；兩種元素可以過程過氧化氫，其原子個數(shù)為1：1,所以C也錯誤；X2Y

可能是離子化合物，也可能是共價化合物，例如氧化鈉為離子化合物，水為共價化合物，故答案

為D。

考點：本題考查了元素周期表，通過推斷的形式，該題必須要理解到XY可以為不同的元素，否則

不能正確解答該題，該題有一定的難度。

8.【答案】A

【解析】解：A.“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2C03應(yīng)加入到硫酸銅溶液中，如果是硫酸銅溶液加入到

碳酸鈉中，由于堿性過強，會獲得氫氧化銅沉淀，故A錯誤；

B.結(jié)合分析可知，“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，故B正確；

C.結(jié)合分析可知，“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵，故C正確；

D.“溶解”時金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的硫酸鹽，化合價升高，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Ao

廢棄的鐵銅合金加入過氧化氫和硫酸氧化溶解，Cu、Fe轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的硫酸鹽存在于溶液中，隨后

加入CuO調(diào)節(jié)pH,沉淀獲得氫氧化鐵，過濾后，濾液為硫酸銅溶液，然后加入碳酸鈉粉末沉降，

過濾后獲得堿式碳酸銅，據(jù)此分析回答問題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、

根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注

意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

9.【答案】B

【解析】解：二氧化硅晶體具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，所以生產(chǎn)制造光導(dǎo)

纖維的主要原料是二氧化硅，故B正確，

故選：Bo

二氧化硅晶體具有良好的光學(xué)特性，據(jù)此分析。

本題主要考查了硅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用，掌握硅、二氧化硅的性質(zhì)和以及在生產(chǎn)、生活中的

用途是解答的關(guān)鍵，題目較簡單，注意對相關(guān)知識的積累。

10.【答案】C

【解析】解：A.XeF2分子中Xe最外層電子數(shù)為8+2=10,故A錯誤；

B.晶胞中Xe原子個數(shù)為：8X18+1=2,F原子個數(shù)為：8X14+2=4,故原子個數(shù)比Xe：F=l：2,

其化學(xué)式為XeF2,故B錯誤；

C.6XeF4+12H20=2Xe03+4Xet+24I1F+302t反應(yīng)中，Xe元素化合價升高生成Xe03,降低生成Xe,0

元素化合價升高，則生成4moiXe,轉(zhuǎn)移電子4moiX(4-0)=16mo1,故C正確；

D.F2和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F2,故D錯誤。

故選：Co

A.根據(jù)原子的最外層電子數(shù)結(jié)合成鍵電子數(shù)判斷；

B.根據(jù)原子在晶胞中的位置利用均攤法計算；

C.6XeF4+12H20=2Xe03+4Xet+24I1F+302t反應(yīng)中，Xe元素化合價升高生成Xe03,降低生成Xe,0

元素化合價升高，根據(jù)化合價降低的計算；

D.F2和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F2.

本題考查較為綜合，涉及晶胞的計算、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注

意把握晶胞的計算方法，結(jié)合元素化合價的變化解答該題，難度不大.

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)歷程的有關(guān)知識，為高考的高頻考點，注意從圖像中獲取相關(guān)信息，難度不大。

【解析】

A.由化合物2與H20反應(yīng)變成化合物3與HCOO-的反應(yīng)歷程圖可得該過程為放熱反應(yīng)，升高溫度，

不利于該過程的進行，故A錯誤；

B.該歷程中II到TS2過程的能壘(活化能)最大，為E正=16.87-(-1.99)=18.86kcal-mol-1,

故B錯誤；

C.使用更高效的催化劑可改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能使平衡發(fā)生移動，不

能提高C02的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.根據(jù)化合物1與化合物2的結(jié)構(gòu)可知，在化合物1與C02反應(yīng)生成化合物2的過程中，有碳氧

鍵發(fā)生斷裂，有碳氫鍵形成，故D正確。

故選D。

12.【答案】C

【解析】A.由圖可知，M電極上氫氣被還原為氫離子，為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,故A

正確；

B.由圖可知，(I)f(H)的變化中，磷原子都是形成4個共價鍵，故B正確；

C.最后一步反應(yīng)中，Li+先被還原為Li,然后將氮氣還原氨氣，同時又生成Li+,所以Li+是催化

劑，所以最后一步反應(yīng)方程式為N2+6II+—2NH3,故C錯誤；

D.該裝置為電解裝置，利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，即合成氨所需要的能量大部分是由電能轉(zhuǎn)化，所

需的溫度較低，故D正確；

故選：Co

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識,

既是重點又是難點，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及影響因

素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及其計算是高考的重點。

【解答】

A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因

此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；

C、一段時間內(nèi)生成1mol02(g)同時生成1molS03(g),不符合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故

C錯誤；

D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-cl,時間為t2-tl,S03(g)生成的平均速率為

c2—c112—11,故D正確;

故選D.

14.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，若用鉛酸蓄電池為

電源，X極與二氧化鉛相連，故A錯誤；

B.由分析可知，雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，故B錯誤；

C.由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，氫離子在陰極得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2t,由電極反應(yīng)式可知電路中通過電子時，

電極Y上產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為4molX12=2mol,故C錯誤；

D.由分析可知，M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜，故D正確；

故選：D,

由圖可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，電解池工作時陰離子向陽

極遷移，陽離子向陰極遷移，則雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，M膜為陰

離子交換膜，原料室中磷酸二氫根離子通過M膜進入產(chǎn)品室1,與雙極膜產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成

磷酸，N膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進入產(chǎn)品室2得到氫氧化鈉。

本題考查電解原理，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運用能力的考查，把握電解原理和離子交換膜的作

用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

15.【答案】D

【解析】解：A.當?shù)渭觾煞N酸20mL時，分別形成CH3C00NH4溶液和NH4X溶液，CH3C00NH4溶液

呈中性，NH4X溶液呈酸性，所以X-水解程度不如CH3C00-強，所以酸性HX>CH3C00H,故A錯誤；

B.溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，c點加入CH3C00H比a點多，反應(yīng)產(chǎn)生的自由

移動的離子數(shù)目更多，導(dǎo)電性更強，則溶液導(dǎo)電性強弱順序為：a<c,故B錯誤；

C.a點和b點溶液中，滴加兩種酸的體積相等，生成等濃度的NH4X和CH3C00NH4,若HX為強酸,

則兩種溶液中保持c(X-)=c(CH3C00II)+c(CH3C00-),若1IX也為弱酸，則兩種溶液中保持

c(X-)+c(HX)-c(CH3C00H)+c(CH3C00-),因此不一定是c(X-)=c(CH3C00-),故C錯誤；

D.c點溶液呈中性，此時恰好反應(yīng)生成CII3C00NH4,發(fā)生雙水解，即CII3COO-+1I2(KCH3COOU+O1I-,

NH4+H20WNH3-H20+H+,則水解程度CH3C00-和NH4+幾乎一致，那么常溫下一水合氨與與醋酸的電

離平衡常數(shù)幾乎相等，故D正確。

故選：D?

A.當?shù)渭觾煞N酸20mL時，分別形成QI3co0NH4溶液和NH4X溶液，CH3C00NH4溶液呈中性，N1I4X

溶液呈酸性，所以X-水解程度不如CH3C00-強，所以酸性HX＞CH3C00H；

B.溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子數(shù)目有關(guān)；

C.a點和b點溶液中，滴加兩種酸的體積相等，生成等濃度的NH4X和CH3C00NH4,從酸性HX和

CII3C001I角度考慮；

D.根據(jù)c點溶液呈中性判斷.

本題考查弱電解在溶液中的電離平衡和水解平衡的知識，根據(jù)圖象判斷分析，把握圖象反應(yīng)的信

息是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，為中檔題.

16.【答案】2；1；4S02；2；3；1H20；乙醇;＞；2S2042-+02+2H20=4HS03-；S042-；S02

【解析】解：(1)反應(yīng)中S元素的化合價從+4價降低到+3價，得到1個電子，甲酸鈉中碳元素的

化合價從+2價升高到+4價，則根據(jù)電子得失守恒有HCOONa?2s02,由原子守恒反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2HC00Na+Na2C03+4S02=2Na2S204+3C02+H20；

連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失，

故答案為:2；1；4S02；2；3；11120；乙醇；

(2)①0?tl段主要先生成HS03-,溶液顯酸性，說明HS03-的電離程度大于水解程度；Na2S204

溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，0?tl發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：

2S2042-+02+2H20=4HS03-1t3時溶液的pH=l,說明溶液的酸性較強，因此亞硫酸氫鈉被氧化為

硫酸氫鈉，則溶液中主要陰離子符號是S042-，

故答案為：＞；2S2042-+02+2H20=4HS03-:S042-；

②隔絕空氣加熱Na2s204固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2s03、Na2s203和氣體，其中亞硫酸鈉

是氧化產(chǎn)物，而Na2S2O3中S是+2價，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知氣體應(yīng)該是S02.

根據(jù)反應(yīng)Na2S203+2IICl=2NaCl+SI+S02t+H20可知要檢驗硫代硫酸鈉，則只需要取少量完全分解

的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，如果有淡黃色沉淀，則有Na2$203存在.

故答案為:S02；

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則有Na2s203存在

(1)反應(yīng)中S元素的化合價從+4價降低到+3價，得到1個電子，甲酸鈉中碳元素的化合價從+2價

升高到+4價，則根據(jù)電子得失守恒有HCOONa?2s02,再結(jié)合原子守恒配平；

則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HC00Na+Na2C03+4S02=2Na2S204+3C02+H20；

連二亞硫酸鈉(Na2s204)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品；

(2)①0?tl段主要先生成HS03-,溶液顯酸性，說明HS03-的電離程度大于水解程度；Na2S204

溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉；t3時溶液的pH=l,說明溶液的酸性較強，因此亞硫酸氫

鈉被氧化為硫酸氫鈉；

②隔絕空氣加熱Na2s204固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2s03、Na2s203和氣體，其中亞硫酸鈉

是氧化產(chǎn)物，而Na2s203中S是+2價，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知氣體應(yīng)該是S02.

根據(jù)反應(yīng)Na2S203+2HCl=2NaCl+SI+S02t+H20可知要檢驗硫代硫酸鈉，則只需要取少量完全分解

的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，如果有淡黃色沉淀，則有Na2s203存在.

本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備和檢驗、實驗設(shè)計與探究等，是對學(xué)生綜合能力的考查，為高

考?？碱}型，注意對題目信息的應(yīng)用，難度中等.

17.【答案】2-氯丙酸取代反應(yīng)談基、羥基

(CHMHQOOCH玲尸”-BF3cH3C。。/"CY-一稀.溶液HC*

HCH=CHCO^^OH七

【解析】解：(1)CH3cHe1C00H的名稱是2-氯丙酸,

故答案為：2-氯丙酸：

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)；

CH,CO-—<)H

(3)E為E中官能團的名稱為黑基、羥基,

故答案為：談基、羥基;

(5)由B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：

+2NaOH-25O℃、20MPaCu

/CH,

CH,CO-O-OH

(6)E為M是E的芳香族同分異構(gòu)體，說明M中含有苯環(huán)；

①能發(fā)生水解反應(yīng)且ImolM能與2moiNaOH恰好完全反應(yīng)，說明M中含有某酸苯酯基；

②核磁共振氫譜有5組峰，旦峰面積之比為1：1：2：2：6,含有兩個等效的甲基，E的不飽和度

是5,苯環(huán)的不飽和度是4、酯基的不飽和度是1,所以符合條件的同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)和酯基

「、pOOCCH(CH以

符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為。/或

外不含其它環(huán)或雙鍵，結(jié)構(gòu)對稱,

(CH3)2CH―^2X°0cH

^%-OOCCH(CHJ)2

(CH)2CH-^>-OOCH

故答案為：I)由?3

(7)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成T-CH—CH^

(IC-0~~OH

CH2=CHCO^^)-OII

發(fā)生加聚反應(yīng)生成(，苯酚和乙酸發(fā)

00

a的.H3c-c-<P5>-OHH3C-c-一⑦一0H和甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)、然后酸化

生取代反應(yīng)生成，

CH,=CHCO^C/FOHPpOH

得到■V—7,合成路線為7久-BF3CH3C00H

CH.CO—OU(二H,=CHCO—OH

一稀NaOH溶液IICUO-H+'一催化劑

4CH—CH^

迨「°"CH,CO

OH

故答案為：-BF3CH3C00Hf稀NaOH溶液HCHO-H+

CH^=CIICO—/)—OH4CH「8H七

一催化劑

OH

I

H3c-占-CH3

A和漠發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C酸化得到D為D:根據(jù)F的

CH,CO-()H

結(jié)構(gòu)簡式知，E和CH3cHe1COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E為I)和乙酸發(fā)生

取代反應(yīng)生成E；F和苯甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)、酸化生成G為

,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為

(7)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成

尸＞°H

CH2=CHCO

發(fā)生加聚反應(yīng)生成千CHCH'V,苯酚和乙酸發(fā)

o0

生取代反應(yīng)生成H3c-H3C-C—◎＞一°H和甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)、然后酸化

CH,=CHCO^C/FOH

得到■V—7。

本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設(shè)計，題目難度中等。

18.【答案】漏斗、燒杯Cu稀溶解相同質(zhì)量的Cu,濃硝酸消耗的

多Au+N03-+4H++4Cl-=[AuC14]-+N0t+2H2048冷卻結(jié)晶C酒精無污染，能減少硝酸銅溶解

而損失，酒精易揮發(fā)，便于晶體干燥

【解析】解：(1)通過以上分析知，操作I為過濾，過濾所用到的玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯，

金屬B是Cu,

故答案為：漏斗、燒杯；Cu；

(2)酸溶芯片的過程可用稀硝酸或濃硝酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為3Cu+8IlN03=3Cu(N03)2+2N0t

+4H20、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2f+2H20,根據(jù)方程式知，溶解相同質(zhì)量的Cu,濃硝酸消耗的物

質(zhì)的量多少，所以工業(yè)生產(chǎn)最好選擇稀硝酸，

故答案為：??；溶解相同質(zhì)量的Cu,濃硝酸消耗的多；

(3)王水溶解Au時會產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO,王水溶

解Au的離子反應(yīng)方程式為Au+N03-+4H++4Cl--[AuC14]-+N0t+2H20,

故答案為：Au+N03-+4H++4Cl-=[AuC14]-+N0t+2H20；

(4)若用過量的Mg將lmolHAuC14完全還原，反應(yīng)方程式為4Mg+2HAuC14=4MgC12+2Au+H2t,根據(jù)

方程式知，消耗lmollIAuC14需要消耗2moiMg,則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量=2molX24g/mol=48g,

故答案為：48；

(5)操作II包括了蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干，硝酸銅能溶解于水中，不溶于四氯化

碳和酒精中，能溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，四氯化碳和酒精都易揮發(fā)，四氯化碳有毒、酒精無毒，

所以洗滌中選擇的洗滌劑最好是70%的酒精，

故答案為：冷卻結(jié)晶；C；酒精無污染，能減少硝酸銅溶解而損失，酒精易揮發(fā)，便于晶體干燥。

廢舊芯片中常含有大量的單質(zhì)Si和少量的Au、Ag、Cu等金屬，廢舊芯片中加入酸進行酸溶，分

離難溶性固體和溶液的方法為過濾，則操作I為過濾，根據(jù)流程圖知，酸能溶解Ag、Cu,稀硫酸

和Ag、Cu不反應(yīng)，所以用硝酸進行酸溶，濾液A中含有AgN03、Cu(N03)2和過量的HN03,向A

溶液中加入Cu,Cu置換出Ag,則B為Cu；將Cu(N03)2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到Cu(N03)2

晶體；含有Au、Si的固體中加入王水，王水溶解Au生成HAuC14,Si不溶于王水，過濾后得到

HAuC14溶液，加入過濾的Mg得到Au。

本題考查物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計算能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其

性質(zhì)、可能反應(yīng)的反應(yīng)、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運用，題目難度

中等。

19.【答案】3：1CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AH=+247.6kJ-mol-l<升高溫度減小壓

強169開始時C02和H2反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使C02轉(zhuǎn)

化率降低當溫度升高到一定程度后,C02和H2反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動，

轉(zhuǎn)化率升高

【解析】解：(1)設(shè)n(Cl14)為xmol,n(C02)為ymol。根據(jù)合成氣的反應(yīng)可得n(CO)=xmol,n(H2)=3xmol；

根據(jù)反應(yīng)②，已知n(C02)為ymol,消耗n(H2)為ymol,生成n(CO)為ymol,則最終n(CO)=(x+y)mol,

n(H2)=(3x-y)mol,根據(jù)反應(yīng)①的系數(shù)比可得：(x+y)：(3x-y)=l：2,x：y=3：1,

故答案為：3：1；

(2)②C02(g)+112(g)wCO(g)+1120(g)AH=+41.2kJ-mol-l

③CH4(g)+H20(g)^CO(g)+3H2(g)AHl=+206.4kJ-mol-l

將方程式②+③得方程式CH4(g)+C02(g)-2C0(g)+2112(g)△

H=(+41.2+206.4)kJ/mol=+247.6kJ-mol-l,

故答案為:CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AH=+247.6kJ-mol-l；

①根據(jù)圖知，相同溫度下，Pl、P2、P3、P4壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率依次減小，平衡逆向移動，則壓

強依次增大，所以PKP3,

故答案為：<；

②若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以通過改變條件使平衡正向移動但不能是通過增大甲烷濃度實

現(xiàn)，可以通過升高溫度、減小壓強、充入二氧化碳氣體或及時分離出部分C0或者部分H2實現(xiàn)等

方法實現(xiàn)，

故答案為：升高溫度、減小壓強；

③若P4=2.OMPa,x點CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則消耗的n(CH4)=1.OmolX50%=0.5mol；

可逆反應(yīng)式CH4(g)+C02(g)w2C0(g)+2H2(g)

開始(mol)1.01.000

反應(yīng)(mol)0.50.51.01.0

平衡(mol)0.50.51.01.0

混合氣體總物質(zhì)的量=(0.5+0.5+1.0+1.0)mol=3.Omol,平衡時p(CH4)=p(C02)=0.5mol3molX

2.0MPa=13MPa,p(CO)=p(112)=1.0mol3.0molX2.0MPa=23PMa,化學(xué)平衡常數(shù)

Kp=p2(CO)-p2(H2)p(CH4)-p(CO2)=(23)2X(23)213X13=169,

故答案為：169；

(3)對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，開始時0)2

和H2反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使C02轉(zhuǎn)化率降低，而當溫度

升高到一定程度后，0)2和H2反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高，

故答案為：開始時C02和112反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使C02

轉(zhuǎn)化率降低，而當溫度升高到一定程度后，C02和H2反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向

移動，轉(zhuǎn)化率升高。

⑴設(shè)n(CH4)為xmol,n(C02)為ymol。根據(jù)合成氣的反應(yīng)可得n(CO)=xmol,n(H2)=3xmol；根據(jù)

反應(yīng)②，已知n(C02)為ymol,消耗n(H2)為ymol,生成n(CO)為ymol,則最終n(CO)=(x+y)mol,

n(H2)=(3x-y)mol,根據(jù)反應(yīng)①的系數(shù)比可得：(x+y)：(3x-y)=l：2；

(2)②C02(g)+H2(g)wC0(g)+H20(g)AH=+41.2kJ-mol-l

③CH4(g)+H20(g)^CO(g)+3H2(g)AHl=+206.4kJ-mol-l

將方程式②+③得方程式CH4(g)+C02(g)