PAGEPAGE1黑龍江省克東縣“五校聯(lián)誼”2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章～第二章第二節(jié)。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯]可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯的說法正確的是（）A.屬于酸 B.屬于堿C.屬于鹽 D.屬于氧化物【答案】D【解析】【詳解】是由氯元素和氧元素組成的一種化合物，屬于氧化物，屬于非金屬氧化物；選D。2.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法正確的是（）A.其在水中形成的分散系屬于溶液 B.“鈷酞菁”分子直徑比的直徑小C.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙【答案】C【解析】【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；【詳解】A．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm）在水中形成的分散系屬于膠體，A錯誤；B．“鈷酞菁”分子的直徑為1.3nm，半徑小于1nm，B錯誤；C．束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．膠體粒子能透過濾紙，故“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm）能透過濾紙，D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅和一氧化碳生成銅和二氧化碳，Cu與HCl不反應(yīng)，，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，B符合題意；C．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鋇溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鋇沉淀，C不符合題意；D．HClO在光照條件下分解生成HCl和，D不符合題意；故選B。4.常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）A.加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：B.的溶液：C.加入硫酸鎂的溶液：D.加入氫氧化鈉的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，B不符合題意；C．四種離子互不反應(yīng)，且與硫酸鎂也不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．加入氫氧化鈉的溶液，與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故答案選C。5.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類【答案】A【解析】【詳解】因為該化合物X在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)或堿類(如氫氧化鈉)，故選A。6.關(guān)于鈉的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（）A.金屬鈉長期露置于空氣中，最終變?yōu)樘妓徕cB.與水反應(yīng)是水做還原劑的氧化還原反應(yīng)C、都能與二氧化碳反應(yīng)并生成D.、都能與水反應(yīng)，且都是堿性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鈉長期露置于空氣中，先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成含結(jié)晶水的碳酸鈉，風(fēng)化得到碳酸鈉，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無氧氣生成，C錯誤；D．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D錯誤；故選A。7.某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸沒有完全反應(yīng)B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D.實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降到最低，A錯誤；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離出的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，C正確；D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。8.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹 B.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C.NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑 D.NaOH顯堿性，可用作干燥劑【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸具有酸性，能和金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，故A不符合題意；B．Cl2用于工業(yè)制鹽酸，是因為氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，與其溶解性無關(guān)，故B不符合題意；C．NaClO具有強氧化性，能漂白，可用作漂白劑，故C符合題意；D．NaOH固體具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥劑，故D不符合題意；故選C。9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：B.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：C.氫氧化鋇溶液跟硫酸鎂反應(yīng)：D.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打為，用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．氫氧化銅難溶于水，和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽氯化銅和水，離子方程式：，D正確；故答案選D10.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是（）A.液氯具有較強的漂白性 B.液氯與氯水均有酸性C.液氯與氯水均可導(dǎo)電 D.氯水放置數(shù)天后pH將變小【答案】D【解析】【分析】氯氣可液化為液氯，液氯(黃綠色液體)是由氯氣分子構(gòu)成的純凈物，無酸性、無漂白性，新制的氯水中含有、、HClO、、、、，既有酸性，又有漂白性?！驹斀狻緼．液氯為液態(tài)的，不具有漂白性，A錯誤；B．氯水中含有H＋，為酸性，而液氯沒有酸性，B錯誤；C．液氯單質(zhì)是非電解質(zhì)且不能導(dǎo)電，氯水中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，C錯誤；D．次氯酸受熱或見光分解，反應(yīng)式為，生成鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，pH變小，D正確；故選D。11.是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題意知，酸性條件下，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，同時生成水，該反應(yīng)中元素化合價由價變?yōu)閮r、S元素化合價由價變?yōu)閮r，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒配平方程式為，所以該反應(yīng)中和的個數(shù)之比為。答案：A。12.已知：，實驗室制取氯氣時，下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取B.除去中的少量HClC.干燥 D.收集【答案】A【解析】【詳解】A．由已知方程式可知濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)不需要加熱可制得，A正確；B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能與反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO，溶液除去中少量的HCl，B錯誤；C．不能用堿石灰干燥，堿石灰會與發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．收集的集氣瓶不能塞上塞子，D錯誤；故選A。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素B取少量氧化鈉固體在空氣中繼續(xù)加熱，固體變?yōu)榈S色氧化鈉與氧氣生成過氧化鈉C取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體沒有變質(zhì)D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量的煙和黑色顆粒黑色顆粒是炭【答案】C【解析】【詳解】A．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，A正確；B．在空氣中加熱生成淡黃色，B正確；C．取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生無色氣體，可知無論是否變質(zhì)，均有無色氣體產(chǎn)生，則該方法無法證明過氧化鈉是否變質(zhì)，C錯誤；D．將金屬鈉在燃燒匙中燃燒，迅速伸入集滿的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明發(fā)生了置換反應(yīng)生成和C，黑色顆粒是炭，D正確；故選C。14.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）A.作氧化劑具有氧化性B.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為C.若有2個參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為10D.氧化性：【答案】D【解析】【分析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以是反應(yīng)物，是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：。在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為，故B正確；C．若有2個參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性：，故D錯誤；故選：D。15.有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)：碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。下列說法中正確的是（）A.若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含有碳酸鈣B.若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+C.若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D.若溶液2呈淺綠色，則沉淀2一定是純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2、沉淀2，說明沉淀2和沉淀1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則固體X中可能含有碳酸鈣，故A錯誤；B．若氣體1為混合物，根據(jù)A選項分析一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，可能含有硫酸亞鐵，說明沉淀1中含有碳酸鈣、銅，鎂、鐵中至少一種，則溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一種，不可能含有Cu2+，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析，若溶液1呈無色，說明硫酸銅完全與鎂反應(yīng)，故C錯誤；D．若溶液2呈淺綠色，沉淀2一定是銅單質(zhì)，因此沉淀2一定是純凈物，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“分類研究”是重要的學(xué)習(xí)與科研方法?，F(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①HCl氣體；②NaCl固體；③；④蔗糖；⑤固體；⑥熔融；⑦氫氧化鐵膠體；⑧硫酸溶液；⑨銅?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________，能導(dǎo)電的純凈物有__________。（填序號）（2）NaCl溶于水的電離方程式為__________。（3）上述9種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）溶液與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）實驗室制備⑦，需要在沸水中滴加__________（填化學(xué)式）飽和溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?）①.①②⑤⑥②.⑥⑨（2）（3）（4）（5）①.②.【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑥，金屬單質(zhì)、石墨、或電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的純凈物有⑥⑨；【小問2詳解】氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，故電離方程式為；【小問3詳解】根據(jù)書寫離子方程式時強酸、強堿、可溶性鹽拆開，在上述9種物質(zhì)中符合的是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)，故化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)書寫離子方程式時強酸、強堿、可溶性鹽拆開的原則，可得到離子方程式為；【小問5詳解】實驗室制備氫氧化鐵膠體需要在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，反應(yīng)方程式為。17.下圖是一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）回答下列問題：（1）物質(zhì)A、I的化學(xué)式為__________、__________。（2）單質(zhì)C的實驗室保存方法是__________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為__________。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________。【答案】（1）①.②.（2）保存在煤油（或石蠟油）中（3）（4）①.②.18：23（5）【解析】【分析】常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體；A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，A應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，B應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣；C為Na，F(xiàn)為H2，鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸氫鈉和水，則K為CO2，H為Na2CO3；碳酸鈉和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則I為NaHCO3；【小問1詳解】由分析可知，A、I分別為、；【小問2詳解】鈉會和空氣中氧氣和水反應(yīng)，故保存在煤油（或石蠟油）中；【小問3詳解】反應(yīng)③為過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】反應(yīng)①為鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉失去電子化合價由0變?yōu)?1，發(fā)生氧化反應(yīng)、水中氫得到電子化合價由+1變?yōu)?，發(fā)生還原反應(yīng)，雙線橋表示為：，該反應(yīng)中水為氧化劑，還原劑為鈉，兩者的質(zhì)量之比為（2×18）：（2×23）=18：23；【小問5詳解】反應(yīng)④為氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為。18.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）取該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是、___________(用離子符號表示)。（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖所示。①試劑a、c分別為________、_______(寫化學(xué)式)；“溶液3”所含的溶質(zhì)離子有、________(寫離子符號)。②“分離操作”的名稱是___________。③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）①.②.③.④.過濾⑤.【解析】【分析】廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去廢水樣品中的Cu2+和最終得到中性溶液，從流程可知：a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子、還產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過濾后，溶液1中含過量的OH-、Na+、、Cl-、，試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，過量的Ba2+用Na2CO3除去，故試劑c為Na2CO3，過濾后，白色沉淀2為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和和，再加入適量鹽酸即可得到中性溶液；【小問1詳解】廢水呈酸性，OH-和因與H+發(fā)生反應(yīng)不能共存、Cl-能與Ag+反應(yīng)沉淀，Mg2+不反應(yīng)，可大量共存，故合理選項B；【小問2詳解】廢水中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，OH-和H+、Cu2+發(fā)生反應(yīng)不能共存，故原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na+、H+、Cu2+；【小問3詳解】據(jù)分析，①試劑a為NaOH，試劑c為Na2CO3，溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl-、Na+、；②“分離操作”的名稱是過濾，需用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；③向“白色沉淀2”硫酸鋇和碳酸鋇的混合物中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。19.某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答下列問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是_______，的作用是_______。已知常溫下即可與濃鹽酸反應(yīng)生成，請配平化學(xué)方程式：_______。，其中做還原劑的HCl占參與反應(yīng)的HCl的_______(填分?jǐn)?shù))。（2）B裝置中盛放的試劑是_______，其作用是_______。D裝置處理尾氣時，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯氣的原因是_______。若將圖1收集到的氯氣通入圖2所示裝置