必修2、專題一第二單元：微粒間的相互作用力共價(jià)鍵分子間作用力南安國光中學(xué)：翁志航

離子鍵

共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)判斷方法離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別陰、陽離子靜電作用ⅠA、ⅡA金屬元素或銨根非金屬元素的原子共用電子對非金屬元素之間小結(jié)化合物離子化合物：共價(jià)化合物：含有離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物練習(xí)：寫出F2O2N2CS2PH3CH4CCl4的電子式、結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的一對共用電子對

------針對共價(jià)分子而言幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型

Cl

······Cl········五.

碳原子形成的共價(jià)鍵的特點(diǎn)：碳原子之間可以構(gòu)成碳碳單鍵，碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；可形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)。判斷下列化合物的類型，并用電子式表示。NaCl、HCl、NaOH、H2O2、Na2O2、HClO、NaClO、NH4Cl共價(jià)化合物離子化合物練習(xí)：NaCl、NaOH、Na2O2、NaClO、NH4ClHCl、H2O2、HClO②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，肯定沒有離子鍵注意：①離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵【問題探究一】干冰升華現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰升華過程仍要吸收能量呢？分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。

在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會(huì)沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃，這樣的高溫才會(huì)有水部分分解。由此我們能得出什么結(jié)論？思考？H-O-H分解需要破壞共價(jià)鍵；使水沸騰需要克服分子間作用力，它們所需的能量不同，說明了分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多【問題探究二】干冰升華后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？

分子間作用力對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或離子之間分子之間較強(qiáng)比化學(xué)鍵弱得多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)(如熔沸點(diǎn),溶解性)化學(xué)鍵與分子間作用力的比較物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢熔沸點(diǎn)逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異【拓展視野】

一般情況下，相同類型的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4＜＜＜＜2.氫鍵⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對較高⑵解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。存在于N、O、F與H之間------特殊的分子間作用力，比一般分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱拓展視野【問題解決】

【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。而氯化氫則是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。

1.氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性，為什么？【問題解決】

【分析】干冰氣化時(shí)所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價(jià)鍵。以上事實(shí)說明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同作用力。

2.干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易分解。這是為什么？練習(xí)判斷下列變化是克服了什么相互作用力：①氯化鈉熔化；氯化鈉溶于水②氯化氫溶于水③干冰受熱升華轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w答案：①離子鍵；離子鍵②共價(jià)鍵③分子間作用力作業(yè)：已知物質(zhì)：

NaF、CF4、H2、H2O、Na2O2、NH4F、H2O2、KOH、HCIO、KCIO①寫出上述物質(zhì)的電子式②用結(jié)構(gòu)式表示出共價(jià)分子③判斷哪些物質(zhì)屬于例子化合物哪些屬于共價(jià)化合物，并判斷各個(gè)化合物里所含化學(xué)鍵的類型1、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是（）

A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4練習(xí)2、共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）

A.干冰B.氯化鈉

C.氫氧化鈉D.碘DB3.下列說法中，正確的是----------()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中的陽離子都是金屬離子4.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物()A．碘化氫B．燒堿

C．液溴D．食鹽AA

5.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水D6.下列說法正確的是：---------------------()A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D.在化合物CaCl2中，只存在離子鍵D7．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）

A．K2S B．CO2

C．NaOH D．MgCl2

C8、下列說法中正確的是：-----------------()A.在離子化合物中一定只有離子鍵B.非金屬元素之間不能形成離子化合物C.兩個(gè)非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵D.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

9、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：-------------------------------------()A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14CC10.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、Ge