第二節(jié)分子晶體與共價晶體

課時1分子晶體1.了解分子晶體的結構特點。2.識別常見的分子晶體。3.能借助分子晶體模型說明分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用，以及范德華力與氫鍵對分子晶體結構與性質的影響。下列固體是否屬于晶體？碘(I2)鉆石(C)玻璃食鹽(NaCl）水晶（SiO2）雪花(H2O)同為晶體，有何區(qū)別嗎？碘(I2)鉆石(C)食鹽(NaCl）水晶（SiO2）雪花(H2O)共價晶體分子晶體離子晶體下圖為常見的四種分子晶體，請從組成粒子和粒子間相互作用的角度分析，其共同特點是什么？碘（I2）干冰（CO2）冰（H2O）碳60（C60）一、分子晶體的概念、構成、作用力1.概念：只含有分子的晶體2.構成粒子：分子3.粒子間作用力：分子間作用力碘（I2）干冰（CO2）冰（H2O）（范德華力、氫鍵）4.粒子內(nèi)作用力：共價鍵（稀有氣體除外）根據(jù)定義，你覺得哪些物質屬于分子晶體？嘗試將其歸類碳60（C60）二、常見的典型分子晶體物質類別示例

所有非金屬氫化物H2O、H2S、NH3、CH4、HX等部分非金屬單質O2、H2、X2、P4、C60

、稀有氣體等部分非金屬氧化物CO2、SO2、NO2、P4O6、P5O10等幾乎所有的酸H2SO4、HNO3、H3PO4等絕大多數(shù)有機物乙醇、乙酸、乙酸乙酯、蔗糖等觀察干冰晶體的結構模型，兩個CO2分子之間的最近距離是多少？a晶胞參數(shù)距離為a距離為a

2——最近（緊密相鄰）每個CO2周圍有幾個緊密相鄰的CO2？123456789101112每個CO2周圍有12個緊密相鄰的CO2冰的晶體結構觀察冰晶體的結構模型，每個H2O周圍有幾個緊密相鄰的H2O？每個H2O周圍有4個緊密相鄰的H2O低于4℃時，氫鍵使得分子間有空隙高于4℃時，分子熱運動加劇，分子間距加大已知冰剛融化時，密度變大，4℃后密度又變小，為什么？氫鍵的存在使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，其密度比液態(tài)水小三、分子晶體的結構特征堆積方式分子間作用力示例

只存在范德華力分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子）分子非密堆積（每個分子周圍緊鄰的分子少于12個）范德華力、氫鍵HF、NH3、冰C60、干冰、I2、O2為什么干冰的密度比冰大？干冰中的CO2之間只存在范德華力，一個分子周圍有12個緊鄰分子，密度比冰的高。為什么干冰的熔沸點比冰低？水存在分子間氫鍵，CO2之間只存在范德華力，干冰的熔沸點比冰低。干冰常壓下極易升華，在工業(yè)上廣泛用作制冷劑。分析表中數(shù)據(jù)，歸納分子晶體的物理性質，并說明原因。分子晶體氧氣氮氣白磷水硫化氫甲烷乙酸尿素熔點/℃-218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7四、分子晶體的物理通性1.熔點和沸點較低影響因素：范德華力（相對分子質量）、氫鍵2.硬度較小原因：分子間作用力小3.不導電原因：固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不存在自由移動的離子或自由電子4.分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(

)A.NH3、HD、C10H18

B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5

D.CCl4、Na2S、H2O2題型一：分子晶體的判斷B【例2】下列有關分子晶體的說法中一定正確的是(

)A．分子內(nèi)均存在共價鍵B．分子間一定存在范德華力C．分子間一定存在氫鍵D．其結構一定為分子密堆積【變2】下列關于分子晶體的說法不正確的是（）A．晶體的構成微粒是分子 B．干燥或熔融時均能導電C．分子間以分子間作用力相結合 D．熔、沸點一般比較低題型二：分子晶體的結構與性質BB【例3】下列物質按熔、沸點由高到低順序排列，正確的一組是(

)A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4題型二：分子晶體的結構與性質D【例4】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結構如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結合B．每個冰晶胞平均含有4個水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．冰融化為水時，密度增大題型二：分子晶體的結構與性質D【例5】如圖是甲烷晶體的晶胞結構，圖中每個小球代表一個甲烷分子(甲烷分子分別位于立方體的頂角和面心)，下列有關該