人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、引言在化學(xué)中，我們經(jīng)常使用化學(xué)方程式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式不僅可以表示反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)變化，還可以幫助我們進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。本文將介紹如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。二、利用化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化在某些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，可以通過(guò)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。例題1：已知?dú)錃釮?與氧氣O?按照化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O進(jìn)行完全反應(yīng)，求氫氣和氧氣的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的氫氣和1mol的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生2mol的水。根據(jù)化學(xué)計(jì)算的基本公式，我們知道物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾數(shù)之間存在一定的關(guān)系，可以使用化學(xué)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。解：假設(shè)氫氣的摩爾質(zhì)量為xg/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為yg/mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)算公式：質(zhì)量=摩爾質(zhì)量×摩爾數(shù)可以列出如下方程式：2xg的氫氣可以與yg的氧氣完全反應(yīng)生成2xg的水。根據(jù)方程式，可以得到如下的比例：2x:y=2:1根據(jù)比例關(guān)系，可以求解出x:y的值。2x:y=2:12x/2:y/2=2/2x:y=1:1所以，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:1。通過(guò)上面的例題，我們可以看出，在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)方程式中的摩爾比例關(guān)系列方程式，然后進(jìn)行求解。三、利用化學(xué)方程式計(jì)算體積之間的轉(zhuǎn)化在一些氣體反應(yīng)中，氣體的體積可以通過(guò)化學(xué)方程式進(jìn)行轉(zhuǎn)化計(jì)算。例題2：已知?dú)怏wA與氣體B按照化學(xué)方程式2A(g)+3B(g)→4C(g)進(jìn)行完全反應(yīng)，求氣體A和氣體B的體積比。根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的氣體A和3mol的氣體B反應(yīng)生成4mol的氣體C。根據(jù)氣體的摩爾體積與物質(zhì)的摩爾數(shù)的關(guān)系（在相同條件下，氣體的摩爾體積是相同的），可以使用化學(xué)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。解：假設(shè)氣體A的摩爾體積為xmL/mol，氣體B的摩爾體積為ymL/mol，氣體C的摩爾體積為zmL/mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)算公式：體積=摩爾體積×摩爾數(shù)可以列出如下方程式：2xmL的氣體A可以與3ymL的氣體B完全反應(yīng)生成4zmL的氣體C。根據(jù)方程式，可以得到如下的比例：2x:3y=4z:1根據(jù)比例關(guān)系，可以求解出x:y的值。2x:3y=4z:12x/2:3y/2=4z/2:1/2x:y=2:3所以，氣體A和氣體B的體積比為2:3。四、實(shí)例運(yùn)用與練習(xí)現(xiàn)在，我們通過(guò)一些實(shí)例來(lái)繼續(xù)運(yùn)用和練習(xí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。實(shí)例1：已知氨氣NH?與氧氣O?按照化學(xué)方程式4NH?(g)+3O?(g)→2N?(g)+6H?O(g)進(jìn)行完全反應(yīng)，求氨氣和氧氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)化學(xué)方程式可知，4mol的氨氣和3mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的氮?dú)夂?mol的水。根據(jù)化學(xué)計(jì)算公式：質(zhì)量=摩爾質(zhì)量×摩爾數(shù)可以列出如下方程式：4xg的氨氣可以與3yg的氧氣完全反應(yīng)生成2zg的氮?dú)夂?wg的水。根據(jù)方程式，可以得到如下的比例：4x:3y=2z:6w根據(jù)比例關(guān)系，可以求解出x:y的值。4x:3y=2z:6w4x/4:3y/4=2z/4:6w/4x:y=1:3/2所以，氨氣和氧氣的質(zhì)量比為1:1.5。實(shí)例2：已知硫化氫H?S與氧氣O?按照化學(xué)方程式H?S(g)+O?(g)→H?O(g)+SO?(g)進(jìn)行完全反應(yīng)，求硫化氫和氧氣的體積比。解：根據(jù)化學(xué)方程式可知，1mol的硫化氫和1mol的氧氣反應(yīng)生成1mol的水和1mol的二氧化硫。根據(jù)氣體的摩爾體積與物質(zhì)的摩爾數(shù)的關(guān)系，可以使用化學(xué)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。假設(shè)硫化氫的摩爾體積為xmL/mol，氧氣的摩爾體積為ymL/mol，水的摩爾體積為zmL/mol，二氧化硫的摩爾體積為wmL/mol?？梢粤谐鋈缦路匠淌剑簒mL的硫化氫可以與ymL的氧氣完全反應(yīng)生成zmL的水和wmL的二氧化硫。根據(jù)方程式，可以得到如下的比例：x:y=z:w所以，硫化氫和氧氣的體積比為1:1。五、總結(jié)通過(guò)本文的介紹，我們可以看出在化學(xué)中，利用化