2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、能用離子方程式2H++CO3?--CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c03D.HI和NaHCCh

2、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

3、氮化鋁(AIN)熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于()

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

4、25℃時(shí)，在20mLO.lmollf一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液,溶液中l(wèi)g[c(A)/c(HA)]-^pH關(guān)

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OlT)

B.25c時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.Ox

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OHR一定增大

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

6、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()

A.膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

7、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3Po4=3H++PCV-

B.用電子式表不HCI的形成過程：HH+C1C*—>2HC>

c.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：/

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

8、過氧化鈣(CaO?)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCOs為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaC035〃w,聲事二濾液頁"石色”上:白色結(jié)晶(CaOJ。下列說法不正確的是()

—>—>—>

冰冷

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaC12+2NH3?H20+H202==Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期

數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：d>c>b>a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\A1OB.H+、Fe\NO3、Cl

2

C.Mg2+、Na\CI\SO4'D.Na\K\OH\HCO3

12、關(guān)于化合物2-苯基丙烯下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

13、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

A昌曙

粽色細(xì)口標(biāo)

廣口瓶細(xì)口瓶細(xì)口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為1（WA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1M

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1X1046NA

15、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為VI、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V］、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

16、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

17、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNOj的還原產(chǎn)物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

18、往含0.2molNaOH和().1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過

程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

19、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得:

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

20、下列化學(xué)用語正確的是

A.CC14分子的比例模型：(MLB.CSO的電子式：6：：C：：S

OHD.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖：強(qiáng))1!

C.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

21、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

22、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCOj+SO4

Na3c03溶液浸泡

B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl+2H2O=Cht+H2t+2OH

向AL（SO4）3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KCIO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)

+

D3C1O+2Fe（OH）3=2FeO?+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)

物I的流程。

已知：

0R/00R'0

i.Claisen酯縮合：R_g_（）c2Hs+M-g—OC2H嗎?R-8—（（H-8-OC2HsaHsOH

0OMgBr0OMgBrOH

ii-R-g—OCH3OCH3—AR—g—R1%B4R—j：—K（②比①反應(yīng)快）

R.*K*R,

iii.BH=CH2—CH,Br2,（R、R，代表是基）

回答下列問題：

（DC的名稱為oI中所含官能團(tuán)的名稱為o

（2）B-*C的反應(yīng)類型是oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

（3）D-E的化學(xué)方程式為?

（4）由F至IJH過程中增加一步先生成G再生成H的目的是o

（5）化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種（兩個(gè)一

0H連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定），其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_______________o（任寫一種）

0H

（6）完成下列以苯乙烯為原料，制備-CH3的合成路線（其他試劑任選）

24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

o

NaOHII/)

CTIjG△

(A)

(10

已知：

I.D的分子式為C3H核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH度交換R2OH

（DA的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（2）B-C的反應(yīng)類型______:

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃濱水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（＜）聚合得到，請(qǐng)寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（OO）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F-G需三步合成

C3CHCH3岑嚕%CH?CH

SS

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，③的反應(yīng)條件是o

25、（12分）硫酸亞鐵核［（NH4）2Fe（SO4）21是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鏤至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

HClWBaCI,H.O,^BaCI.

混公海液混合溶液

ABCDE

（1）B裝置的作用是o

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式.若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

固體殘留物僅為

—Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物Fe2（h的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在5000c時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

26、（10分）C1O2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I:制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是?裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60℃的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

cio2-*=jjr璃

A液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的。Ch氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(CIO2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnCh與FeC66H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

f尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)驗(yàn)1Mn（h與FeCb6H2?；膦谏院螅a(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeClydHjO,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是.

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________o

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有C12,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cb。用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

28、（14分）元素周期表中VDA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溟（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2O->HBrO3+Br2+9HF+O2?

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為.

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?？吹降默F(xiàn)象是

,相應(yīng)的離子方程式是o

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKV強(qiáng)。25'C時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2OHC1O+H+CF---②

HCIOH++CIO-....................③

其中CL(aq)、HCIO和CUT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=,由圖可知該常數(shù)值為

26、在該體系中c(HClO)+C(C1O-)c(H+)-c(OlT)(填“大于”“小于”或“等于

27、用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或"差”)，請(qǐng)用勒夏特列原理解釋

29、(10分)以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯(對(duì)羥基苯甲酸丁酯)、香料G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ar”的

路線如下:

已知：

R

(T)CHiCHiONa

①R-CHORCHrCHO---------------RCHCCHO

加熱

OR'

J-CHO+2ROH—R-CHOR'.|1；0

注：R、R'為燃基或H原子，R"為燃基

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是o

A.反應(yīng)②FfG,既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)

B.若A-B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②用-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應(yīng)。

(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備卜丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確;

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2、A

【解析】

A.乙煥分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

3、B

【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

4、B

【解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

一)

B.pH=5.3時(shí)，1g-/=0,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

C&)=4=3,Kh為A?的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

D.

c(HA)-c(OH-)c(H+)

【詳解】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OHO,所以

離子濃度關(guān)系為c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+H5J

B.pH=5.3時(shí)，lg"4_)=0,即?(A-)=c(HA),HA酸的電離常數(shù))=c(H)=10P=10,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

10-14K

C.由于Ka=10-5.3>—=—^=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

IO"?K

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A9>c(HA),即lg,>0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項(xiàng)錯(cuò)誤;

cH)c(A)c("+)K,1

D.*的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以-7^=—,隨溫度升高而

c(HA)-c(OH-)c(”A)c(O/T)c(”+)A..Kh

減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

5、A

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w

泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈?/p>

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器

內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

6,D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

7、C

【解析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2POJ-,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>故B錯(cuò)誤;

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：誦京，故C正確;

C選項(xiàng),

-2-+

D選項(xiàng)，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+5H2O,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

8、A

【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+COit+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+2NHj?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCXh

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCL+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NHK1+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到Cath溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9,A

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c為AL對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3Ch反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為AI2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

周，戊是A1單質(zhì)，己是AbCh。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性AI>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是Fe3（）4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe-"，而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、AI的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

11、C

【解析】

H+、A1O2-反應(yīng)生成AP+,故A錯(cuò)誤;H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；Mg2\Na\CWSfV-不反應(yīng),

故C正確；OH'HCO『反應(yīng)生成CO3",故D錯(cuò)誤。

12、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為燒類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

13、A

【解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

14>C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N(h液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoWNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于I0NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

15、B

【解析】

NO、NO2與O2、出0反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O+2HO=4HNO3?從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

222442

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—X3H—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7邦，B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31

D.—x1H—xl=l,D不合題意。

44

故選B。

16、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO,MnCh中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnCh,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCk被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnO2,K2co3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

17、B

【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2f+6H20,某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2mol電子，5molM失去lOmol電子；而12moiHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10moi電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的Nz,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

18、B

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量"(CCh)=————=0.3mob

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH”恰好反應(yīng)完全時(shí)消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng)；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7moLO.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

19、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物耳（*^口中含有2個(gè)

手性碳原子（為連接漠原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯危、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

20、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對(duì)共用電子，故正確；

c.對(duì)硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為02N—,故錯(cuò)誤；

D.16。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

21、A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故c正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸?，故D正確；

答案選A。

22、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3cO3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，

B錯(cuò)誤；

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2。：AP+3NH3?H2O=Al（OH）3I+3NH4\C

錯(cuò)誤；

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子,KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3ao』2Fe（OH）3=2FeO42

+3C1+5H2O,D錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、1-丙醇（正丙醇）（酮）?；?、羥基取代反應(yīng)"『J-OCH,

乩

CH3CH2COOH+CH3OH>CH3CH2COOCH3+H2O保護(hù)酮臻基