1.反應(yīng)Ⅰ可用于在國(guó)際空間站中處理二氧化碳，同時(shí)伴有副反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。主反應(yīng)Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1副反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列問題：（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C—HH—HH—OC=O鍵能/kJ·mol-1413436463a則a=___。（2）為了進(jìn)一步研究上述兩個(gè)反應(yīng)，某小組在三個(gè)容積相同的剛性容器中，分別充入1molCO2和4molH2，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件(見表)下進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化情況如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)abc溫度/KT1T1T2催化劑的比表面積/(m2?g-1)80120120①T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)，曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____。②若在曲線Ⅱ的條件下，10min達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molH2O，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)=____kPa?min-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在一定條件下存在：v正(H2)=k1?c4(H2)?c(CO2)或v逆(H2O)=k2?c2(H2O)?c(CH4)，相應(yīng)的速率與溫度關(guān)系如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=____(用含k1，k2的代數(shù)式表示)；圖中A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中，能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。2.研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）減少碳排放的方法有很多，轉(zhuǎn)化成有機(jī)化合物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應(yīng)：a.bc.上述反應(yīng)中原子利用率最高的是_______(填編號(hào))。（2）在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①已知，則燃燒的熱化學(xué)方程式_______。②加氫合成甲烷時(shí)，通常控制溫度為左右，其可能的原因是_______。（3）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。①溫度及分子篩膜(用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過)對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖1所示：則_______0(填“>”、“<”或“=”)；其他條件不變，甲醇的平衡產(chǎn)率總是高于沒有分子篩膜，其原因是_______。②測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；時(shí)，若起始?jí)簭?qiáng)為，計(jì)算_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③已知速率方程，、是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)、與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率常數(shù)，則點(diǎn)_______表示c點(diǎn)的。3.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問題：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.。則：_______。（2）0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。②已知對(duì)可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始?jí)簭?qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。4.碘及其化合物有著多方面的用途，用化學(xué)反應(yīng)原理研究碘及其化合物有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一碘甲烷()熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料一碘甲烷()熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ(298K)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的隨溫度的變化如圖1所示，在體積為1L的密閉容器中，起始投料1mol(g)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示。①298K時(shí)，反應(yīng)；___________。②當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加的可能原因是___________。③若維持體系溫度為715K，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________。（2）研究HI的分解與合成對(duì)提高反應(yīng)Ⅰ中(g)的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義。T℃，將amol(g)和amol(g)置于已抽成真空的特制1L密閉容器中，40min時(shí)體系達(dá)到平衡，體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：Ⅰ.Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ①則___________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系總壓強(qiáng)為Pa，HI的分壓為Pa，的分壓為Pa，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中k正、k逆為速率常數(shù)，x為物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若，在t=40min時(shí)，v正=___________(用含b的代數(shù)式表示)。5.以CH3OH(g)和CO2(g)為原料在一定條件下可制備HCOOCH3(g)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：ICH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)ΔH1=+756.83kJ·mol-1Kp1II.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH2=+316.12kJ·mol-1Kp2III.2HCHO(g)HCOOCH3(g)ΔH3=-162.04kJ·mol-1Kp3（1）反應(yīng)4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=____；該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(用含Kp1、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)。（2）已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合van’tHoff方程lgKp=-×+C(其中R、C為常數(shù)，ΔH為反應(yīng)熱)。反應(yīng)I、II、III的lgKp與之間均為線性關(guān)系，如圖1所示。其中反應(yīng)I對(duì)應(yīng)的曲線為____(填“a”、“b”或“c”)。（3）260℃時(shí)，向體積為VL的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I、II、III，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分別為0.1mol、0.2mol和0.95mol。①CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____。②260℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=____。③當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而____(填“增大”、“減小”或“不變”)，HCOOCH3(g)的產(chǎn)率隨溫度的升高而下降的原因?yàn)開___。（4）利用金屬Ti的氧化物作催化劑也可實(shí)現(xiàn)由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。①260℃時(shí)，將=的混合氣體以10L·h-1的流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，試計(jì)算當(dāng)HCOOCH3(g)的產(chǎn)率為80%時(shí)，其生成速率v(HCOOCH3)=____L·h-1。②若向反應(yīng)體系中通入適量H2，可大大提高總反應(yīng)速率，其原因可能____。6.清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。（1）以環(huán)己烷為原料通過芳構(gòu)化反應(yīng)生產(chǎn)苯，同時(shí)可獲取氫氣。圖甲是該反應(yīng)過程中幾種物質(zhì)間的能量關(guān)系。芳構(gòu)化反應(yīng)：(g)→(g)+3H2(g)_______kJ/mol。（2）和合成乙醇反應(yīng)為：。將等物質(zhì)的量的和充入一剛性容器中，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙。①壓強(qiáng)P1_______P2(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka_______Kb。②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能_______J/mol。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)，判斷理由是_______。（3）和CO合成甲烷反應(yīng)為：。T℃將等物質(zhì)的量CO和H2充入恒壓(200KPa)的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率，其中p為分壓，該溫度下。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得v正=。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)的Kp=_______(用組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù))。7.2021年9月，中國(guó)科學(xué)院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，該技術(shù)未來有望促進(jìn)碳中和的生物經(jīng)濟(jì)發(fā)展。（1）人工合成轉(zhuǎn)化為淀粉只需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示：反應(yīng)：___________。（2）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：在1L恒容密閉容器中充入和，一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，，，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________％。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))（3）乙烯是合成工業(yè)的重要原料，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：。①分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：在催化劑甲