期中測(cè)試題第Ⅰ卷一、選擇題1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是()。A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩爾是()。A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體3．水的摩爾質(zhì)量是()。A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol4．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()。A．溶解度(s) B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)() D．摩爾質(zhì)量(M)5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()。A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定6．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()。A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH37．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。①過(guò)濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③8．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是()。A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管9．將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()。①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO12．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()。A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶413．下列敘述中，正確的是()。A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶316．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()。A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()。A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()。A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA第Ⅱ卷二、填空題20．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過(guò)濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。(4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。22．已知NaCl中混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________

__________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題24．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_____________________、________________________。(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是______________________，最后晶態(tài)碘在__________里聚集。四、計(jì)算題、25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2多少升？生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？

參考答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C解析：考查基本的化學(xué)用語(yǔ)，其中溶解度的單位為g。2．C解析：考查對(duì)摩爾概念的理解。3．C解析：考查對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4．B解析：可根據(jù)單位mmol/L判斷。5．C解析：考查膠體性質(zhì)。6．B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均為引流，②中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8．D解析：C和D項(xiàng)可加熱，能直接加熱的為試管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：考查對(duì)電解質(zhì)概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO不能共存。12．C解析：A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA；B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子；D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶2。13．B解析：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，C．得到電子的物質(zhì)被還原，D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑。14．B解析：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻姆磻?yīng)即還原劑被氧化的反應(yīng)，找出有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)即可。15．B解析：3molNO2中有2mol化合價(jià)升高變成HNO3，作還原劑；有1mol化合價(jià)降低變成NO，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1∶2。16．A解析：B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。17．C解析：＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。18．D解析：A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。B．2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。19．A解析：＝＝＝＞＝50%。第Ⅱ卷二、填空題20．(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：考查物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法。21．稀HNO3Cu銅氮Cu(NO3)2NO1∶4解析：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。22．把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生，然后將所得溶液蒸發(fā)；CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O解析：考查除雜的方法與步驟。注意除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原則。三、實(shí)驗(yàn)題23．(1)取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無(wú)沉淀產(chǎn)生(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓(3)若過(guò)濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液(4)轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL解析：，還有除去過(guò)量的Ba2＋。24．(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中(2)18.4mol/L×V(濃硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，計(jì)算得V(濃硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。25．(1)BDE(2)過(guò)濾萃取(3)使I－轉(zhuǎn)化為I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水(5)a．平衡壓力便于液體流出b．漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒有I2剩余(7)沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻