聊城市2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Cl2N14O16Na23Mg24Al27Si28第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共10小題；每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合要求。1.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A.的熔、沸點比第VA族其他元素氫化物的高B.小分子的醇可以和水以任意比互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.水分子高溫下很穩(wěn)定2.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A. B. C. D.3.磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做磁粉材料的是A.V2O5 B.PbO C.ZnO D.CrO24.丙烯腈()是合成纖維重要單體，由乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈，下列說法不正確的是A.丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式為：B.丙烯腈分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為1∶1C.分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個D.丙烯腈能發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)5.氨硼烷()是一種新型儲氫材料，分子中存在配位鍵。下列關(guān)于氨硼烷說法錯誤是A.氨硼烷中N提供孤電子對，B提供空軌道，形成配位鍵B.氨硼烷分子間能形成氫鍵C.氨硼烷中B原子的雜化類型為D.與互為等電子體，兩者熔點相同6.茅蒼術(shù)醇是合成中草藥的活性成份，基結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于茅蒼術(shù)醇的說法中正確的是A.分子式為B.屬于芳香族化合物C.可以是酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體D.一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)7.一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。實現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲氫后的化學(xué)式為A B. C. D.8.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，完全燃燒6.0g該有機(jī)物，生成13.20g和7.20g，實驗測得其紅外光譜圖只有C—H鍵，O—H鍵、C—O鍵的振動吸收，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是A. B.C. D.9.下列關(guān)于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.晶體中，每個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B.分子晶體中一定存在共價鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD.1mol金剛石中的C—C鍵數(shù)是210.證明溴乙烷在堿性條件下能發(fā)生水解，有下列幾步，其中正確的操作順序是①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入稀硝酸至溶液呈酸性⑤加入氫氧化鈉的醇溶液A.②③①④ B.②③④① C.⑤③④① D.⑤③①④二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.關(guān)于的說法中正確的是A.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C.分子中的苯環(huán)由單、雙鍵交替組成D.苯環(huán)上的一氯取代物共有4種12.鋰是高能電池的理想負(fù)極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機(jī)溶劑和、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池。下列說法正確的是A.乙腈()中碳原子的雜化軌道類型為B.中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵C.LiBr具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，的配位數(shù)是12D.二甲基甲酰胺()中存在極性鍵和非極性鍵13.具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.Si的配位數(shù)為4B.緊鄰的兩個Mg原子的距離為C.緊鄰的兩個Si原子間的距離為D.的密度計算式為14.屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.青蒿素的分子式為B.組成元素的電負(fù)性由大到小順序為：O>C>HC.分子中所有碳原子的雜化方式相同D.分子中含有7個手性碳原子15.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，E的基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是A.A、B、C三種元素的第一電離能依次增大B.D的二價陽離子半徑比C的陰離子半徑大C.元素C與氫元素按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物是非極性分子D.E的基態(tài)原子的價層電子排布為第Ⅱ卷非選擇題三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.現(xiàn)有七種有機(jī)物，請回答下列問題：A.B.C.D.E.F.G.（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（2）B的系統(tǒng)命名為_______。（3）D分子中最多有_______個原子共面。（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母，下同)；互為同系物的是_______。（5）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的H或C的種類與比例。G分子的碳譜有兩個峰，峰高比為4∶1，氫譜有一個峰。試寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_______，G的二氯代物有_______種。17.配合物廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中。銅(＋1)氰配離子曾用作鍍銅的電鍍液，但因氰化物有毒，現(xiàn)已被無毒的焦磷酸合銅(＋2)配離子做電鍍液來取代。（1）寫出基態(tài)的核外電子排布式：_______；與銅位于同一周期，且基態(tài)原子最高能層的電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最高能層電子數(shù)相同的元素還有_______(填元素符號)。（2）配離子中，的配位數(shù)是_______；1mol中含有鍵的數(shù)目為_______。（3）磷酸的結(jié)構(gòu)可以表示為，磷酸強(qiáng)熱下可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，則焦磷酸的分子式為_______；的空間構(gòu)型是_______，與互為等電子體的離子有_______、_______(寫出兩種)（4）甘氨酸銅是一種常用的飼料添加劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖，甘氨酸銅中所含的非金屬元素，電負(fù)性由大到小排列的順序是_______，碳原子的雜化方式為_______。18.甲苯和在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成分子式為的兩種烴F和H，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，其中B是一種一元醇，C是甲苯的對位一溴取代物，D和E互為同分異構(gòu)體。（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是_______。（2）B()的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種。（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D→G的反應(yīng)類型為_______為驗證D→H的反應(yīng)類型與D→G的不同，下列實驗方法切實可行的是_______(填標(biāo)號)。a.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入溶液得到淡黃色沉淀b.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色c.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，滴入溴的溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色d.向D→H反應(yīng)后的混合液中加入酸性溶液，混合液紫紅色變淺19.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最??；基態(tài)E原子的價層電子排布式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)E原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_______，E屬于元素周期表中_______區(qū)元素。（2）元素C、D形成簡單離子的半徑大小順序為_______(用離子符號表示)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。（3）與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中鍵角_______109°28′(填“>”“＜”或“=”)。（4）中B原子軌道的雜化類型為_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______。（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，其熔點2400℃，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似，則DB的晶體類型為_______，若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)，列出算式)。

20.金屬晶體、離子晶體、共價晶體、分子晶體等模型都是典型的晶體結(jié)構(gòu)模型，大多數(shù)實際晶體結(jié)構(gòu)要復(fù)雜得多。（1）一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物MgO熔點/℃1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_______。（2）LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當(dāng)陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷