課時規(guī)范訓(xùn)練

［單獨成冊］

1.鋁是食品污染源之一，下列對于鋁的使用不需加以控制的是

()

A.制鋁合金B(yǎng).制炊具

C.制藥品D.制易拉罐

解析：選A。鋁易進入食品、飯、水等，并被人體吸收，所以要

加以控制。

2.鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()

鋁鎂

A.與非金屬反應(yīng)能被。2、。2氧化能與N2、。2反應(yīng)

B.與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難

C.與堿反應(yīng)能溶于強堿溶液不反應(yīng)

D.與某些氧化物能與FezCh、MnCh、G2O3等

能在CO2中燃燒

反應(yīng)金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)

解析：選B。鎂的金屬性強于鋁，鋁與水反應(yīng)很困難，鎂能與沸

水反應(yīng)。

3.有五種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlCh

④Na2cO3⑤NH3和NaCL分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀

或析出晶體的是()

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.③④⑤D.③④

解析：選C。①CO2和Ba(NC)3)2不反應(yīng)。②CO2先和Ca(OH)2反

應(yīng)生成CaCO3,最終生成Ca(HCO3)2，③CO2和NaAlCh反應(yīng)生成

A1(OH)3沉淀，@CO2+H20+Na2CO3=2NaHCO3I，⑤CO2+NH3

+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO3I。

4.某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

,________,適量試劑3-,“

|鐵鋁|試劑工廠a二一c一A

卜昆詈物|過濾

下列說法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a-b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O￡+H+H2O=A1(OH)3；

C.bfc—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

解析：選D。若％為NaOH溶液，則a為NaAlCh;y為適量鹽酸,

b為A1(OH)3；c為AI2O3，故A正確；NaAlCh與適量的鹽酸反應(yīng)生

+

成A1(OH)3的方程式為A1O￡+H+H2O=A1(OH)3(，故B正確；

Al(OH)3fAi2O3—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

NaAlO2不能與堿反應(yīng)，故D錯誤。

5.如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化銀溶液，下列說法錯誤的是

()

沉

淀

的

物

質(zhì)

的

1ft

才

。

一

A.OA段的反應(yīng)圖子方程式為：2AF+3SO4+3Ba2+6OH

2A1(OH)3；+3BaSO4I

B.AB段的離子方程式只有：A1(OH)3+OH-=A1O；+2H2O

C.A點的沉淀為A1(OH)3和BaSO4的混合物

D.8點溶液為KAlCh溶液

解析：選B。向明肌溶液里滴加氫氧化領(lǐng)溶液，開始到生成沉淀

的物質(zhì)的量最大時：2AF++3SO^+3Ba2++6OH--2Al(OH)3l+

3BaSO4I;繼續(xù)加氫氧化鎖，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4I+KA1O2+2H2OOA.OA段生成沉

淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SOf+3Ba2++6OH

--2A1(OH)3I+3BaSO4I,故A正確；B.AJ5段氫氧化鋁溶解，鎖

2+

離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式為SOf+Ba+2A1(OH)3

+2OH-=2A1O2+BaSO4I+4H2O,故B錯誤；C.OA段生成沉淀

的物質(zhì)的量最大，沉淀為A1(OH)3和BaSO4的混合物，故C正確；

D.AB段氫氧化鋁溶解，B點溶液為KA1O2溶液，故D正確。

6.某溶液中可能含有H\NH；>Mg2+、Al3+>Fe3\COf.SOf、

NO3■中的幾種。

①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)

生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如

下圖所示。

則下列說法正確的是()

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中一定不含COT，可能含有SO,和NO,

C.溶液中〃(NHt)=0.2mol

D.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1

解析：選C。根據(jù)①，一定有H+,一定沒有cor、NO9。根據(jù)

②，一定有NH：、Mg2+、Al3+,一定沒有Fe3+on(NH；)=(0.7-0.5)mol

=0.2moL/i(H+)=0.1mol,H(A13+)=0.1mol,H(Mg2+)=

=0.05mol,所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1。

7.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9,加入足量稀

H2s。4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH

溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()

KNaOH)V(NaOH)

沉

淀

質(zhì)

量

V(NaOH)V(NaOH)

CD

解析：選A°鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9,則物質(zhì)的量之比是1：1,

NaOH溶液過量后A1(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯；等物質(zhì)

的量的Mg(OH)2與A1(OH)3的質(zhì)量之比是58：78,即剩余的Mg(OH)2

的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的;，排除C、D,故選A。

8.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶

液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

()

A.1mol-L1B.1.5mol-L1

C.2mol-L1D.2.5mol-L1

解析：選B。由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增加的質(zhì)量為sor

的質(zhì)量，則〃(H2so4)="'mol=0.15moL故c(H2so/=叱?

=1.5mol-L-1,B對。

9.已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3I+Na2co3,向含

2molNaOH、1molBa(OH)2>2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入

CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是()

選項ABCD

n(CO2)/mol2345

〃(沉淀)/mol2232

解析：選C。反應(yīng)的順序依次為

Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O

1mol1mol1mol

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2mol1mol1mol

2NaAlO2+C02+3H2O=2A1(OH)3I+Na2CO3

2mol1mol2mol1mol

cor+CO2+H2O=2HCOr

2mol2mol4mol

BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2

1mol1mol

結(jié)合選項，當(dāng)通入2moic。2時，應(yīng)生成1molBaCCh沉淀；當(dāng)

通入3?5moic。2時，應(yīng)生成3moi沉淀；當(dāng)通入6moic。2時，還

剩2moiA1(OH)3沉淀。

10.如圖所示是向MgCb和AlCh的混合溶液中加入一定量NaOH

溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶

液的體積％的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()

02468101214x/mL

A.N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B.M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

C.c、(NaOH)=c(HCl)

D.原混合溶液中c(MgCl2):C(A1C13)=1：1

解析：選BoA.在MgCb和AlCb的混合溶液中加入NaOH溶液，

2+3+

首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+2OH-=Mg(OH)2I>Al+3OH-

=A1(OH)3I,至N點時Mg2+、AF+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)

-

只有NaCL故A正確；B.接著A1(OH)3開始溶解：A1(OH)3+OH

=A1O￡+2H2O,至％=6時(M點)A1(OH)3恰好完全溶解，％在6—8

之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C.x

+

=8時(尸點)，又產(chǎn)生沉淀：AIO2+H+H2O=A1(OH)3,說明加

入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至％=9時(尸點)，A1O「恰好完全

轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，用去鹽酸1mL,又知在段，溶解A1(OH)3

需要1mLNaOH溶液，故c(NaOH)=c(HCl),故C正確；D.因為

沉淀AF+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg?+所消耗的NaOH溶

液為2mL,因此c(MgCl2):C(A1C13)=1：1,故D正確。

11.下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量

隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是()

A.NH4A1(SO4)2B.KAI(SO4)2

C.A12(SO4)3D.NaAlO2

解析：選C。A.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鎖，由

-

A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O可知沉淀中A1(OH)3為2mol,故

NH4A1(SO4)2為2mol,加入3mol氫氧化領(lǐng)，可以生成硫酸領(lǐng)3mol,

H(A13+):n(OH-)=2mol:6mol=1：3,發(fā)生反應(yīng)A13++3OH-

=A1(OH)3I,可以得到2molA1(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5moL

接著還會有硫酸領(lǐng)生成，沉淀最大量為6mol,故A錯誤；B.由圖可

知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化領(lǐng)，由A1(OH)3+OH-=A1O7+

2H2O可知沉淀中A1(OH)3為2mol,故KA1(SO4)2為2mol,加入3mol

氫氧化領(lǐng)，可以生成硫酸領(lǐng)3mol,n(Al3+)IH(OH-)=2mol:6mol

=1：3,發(fā)生反應(yīng)A13++3OH-=A1(OH)3；，可以得到2mol

A1(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol,繼續(xù)加Ba(OH)2還會有1mol

BaSC>4生成，故B錯誤；C.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化

-

領(lǐng)，由A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O可知沉淀中A1(OH)3為2moL

故A12(SC)4)3為1mol,加入3moi氫氧化領(lǐng)，可以生成硫酸領(lǐng)3mol,

H(A13+)：n(OH-)=2mol：6mol=1：3,發(fā)生反應(yīng)A13++3OH-

=A1(OH)3I,可以得到2molA1(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5moL

故C正確；D.偏鋁酸鈉與氫氧化領(lǐng)不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯

、口

沃。

12.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì))為原料冶

煉鋁的工藝流程如下：

閘試劑戶雕通人過

XIA1(OH)3AhO,P^>[AT

獷反菽D、L麻Z]

°過濾-------嗑豉NaHCChl

下列敘述正確的是()

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3I

+NaHCO3

解析：選Do試劑X只能是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應(yīng)

①過濾后所得沉淀為Fe2O3;電解氧化鋁制鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

13.鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義。

(1)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為O

(2)美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁保合金制備氫氣的新工

藝，過程如圖1所示：

|鋁鑲合金|

①鋁鐵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

②該工藝過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有

(填“什么能轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋?。

③該工藝過程總反應(yīng)的實質(zhì)是0

(3)室溫下，往0.2mol/LA12(SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/L

NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2

所示。解釋c-d過程中pH增大且幅度較大的原因(請結(jié)合必要的化

學(xué)用語)____________________________________________________

解析：(1)鋁原子核外有13個電子，核外有三個電子層，最外層

3個電子，鋁離子是鋁原子失去最外層電子形成的，鋁離子結(jié)構(gòu)示意

圖為。；(2)①鋁鐵合金與水的反應(yīng)中生成物是氧化鋁、氫氣

和錢，相當(dāng)于錢未參加反應(yīng)，所以實際上發(fā)生的反應(yīng)是2A1+3H20(熔

一定條件

融)----AI2O3+3H2t;②流程圖中分析可知，該工藝中能量的

電解

轉(zhuǎn)化形式有：太陽能轉(zhuǎn)化為電能，2A12O3=4A1+3O2t,電能轉(zhuǎn)

—*定條件

化為化學(xué)能，2A1+3H2。(熔融)=AI2O3+3H2f,化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為熱能，所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化；③該工藝中發(fā)生的反應(yīng)有：2A1

一定條件電解

+3H2O一二:ALO3+3H2t①，2Al2。3(熔融)=4A1+3O2②，

一定條件

將方程式①X2+②得方程式2H2。==2H2t+02f,所以反應(yīng)

的實質(zhì)是水的分解反應(yīng)；(3)硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水

解離子反應(yīng)為AF++3H2O濮域A1(OH)3+3H+,a?b段，加入NaOH

溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H++OH--H2。，b?c段溶液的pH

3+

變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH-=A1(OH)3I,則加入的OH

一主要用于生成A1(OH)3沉淀；c?d段溶液pH變化較大，c點后pH

發(fā)生突變，NaOH過量，A1(OH)3沉淀開始溶解，生成NaAlCh,反應(yīng)

為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,體系是A1(OH)3和NaAlCh

的混合物，隨著NaAlCh濃度的增大堿性較強，pH增大。

答案：(1)Qi)

-'定條件

⑵①2A1+3H2?！狝12O3+3H2f②太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

一定條件

③2H2。=上2H2t+O2f(文字表述也可以)

(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；c點開始主要是A1(OH)3

溶于NaOH,生成物顯堿性的NaAlO2,體系是A1(OH)3和NaAIO2的

混合物，隨著NaAlCh濃度的增大，pH增大，該過程類似于酸堿中和,

因此pH有突躍

14.無水AlCb可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)

上可由鋁土礦(主要成分是AI2O3和FezCh)和焦炭制備，流程如卜：

焦炭焦炭ChAl粉

CO和殘余C12Fe和少量FeCh

已知:AlCb、FeCb分別在183℃、315℃時升華

(l)Cb的電子式o

(2)氯化爐中A12O3>Cb和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;爐氣中殘余的少量Cb，可用NaOH溶液吸收，

其離子方程式為o

(3)700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCb和

A1C1.3的分離。請選擇合適的溫度范圍o

a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間

c.高于315℃

⑷樣品(含少量FeCb)中A1C13含量可通過下列操作測得(部分物

質(zhì)略去)。

士過量NaOH溶液過量CO2△+

加克樣品NaAlCh溶液--rAl(OH)3Ff〃克

過濾過濾冷卻

A12O3

計算該樣品中AlCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果用"?、〃表示，不

必化簡)。

解析：(1)02的電子式：Cl：C1：；(2)氯化爐中AI2O3、C12和焦

炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁、一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

A12O3+3C12+3C=^2A1C13+3CO;爐氣中殘余的少量CI2,可用

NaOH溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為Cb+

-_-

2OH=C1O+Cl+H2O；(3)AlCb、FeCb分別在183℃、315℃時

升華，為實現(xiàn)FeCb和AlCh的分離讓溫度介于183℃和315℃之間，

n

使氯化鋁升華；(4)〃g氧化鋁中鋁元素的物質(zhì)的量為75^X2mol,根

nn

據(jù)元素守恒，樣品中AlCb的物質(zhì)的量為155X2mol,質(zhì)量為7匯

n

W2X2X133.5

X2X133.5g,該樣品中A1CL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mX100%=

133.5〃

51mX100%o

答案：⑴：Cl：Cl：

⑵AI2O3+3C12+3cAICI3+3CO

-

Cl2+2OH"=ClO+Cr+H2O

(3)b

n

77^X2X133.5

(4)-------------X100%或昔〃*100%

v7mm

15.氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用

途。

完成下列填空：

(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的

是0

(2)往AlCb溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的

是(選填編號)。

a.Na2cO3b.NaOHc.NaAlO2d.H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCh溶液時，滴管不得伸入試管中

的理由是,用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加

熱時，不斷上下移動試管的目的是o

取AlCb溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體

為o(4)為確定A12(OH)“Cl(6f)中n的值，取3.490g白色固

體，全部溶解在0.1120mol的HNC)3(足量)中，并加水稀釋成100mL,

將溶液分成兩等份，進行如下實驗：

①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得AI2O3

的質(zhì)量為L020g,判斷加入氨水已足量的操作是o過濾、

洗滌后至少要灼燒次(填寫數(shù)字)；測定樣品中鋁元素含量時

不選擇測定干燥A1(OH)3的質(zhì)量，而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能

是(選填編號)。

a.干燥A1(OH)3固體時易失水

b.AI2O3的質(zhì)量比A1(OH)3大，誤差小

c.沉淀A1(OH)3時不完全

d.灼燒氧化鋁時不分解

②從另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L十

的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)

為0