內(nèi)蒙古呼和浩特回民中學2024屆高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下面的能源中屬于二次能源的是A．電能B．風能C．太陽能D．煤2、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液3、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O4、下列說法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵D．凡是有化學鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學反應(yīng)5、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（）A．RB．RC．RD．R6、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④7、實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③8、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③9、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)10、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒11、下列實驗中，反應(yīng)速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)放出氫氣的速率加快12、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑、加熱的條件下，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)13、下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A．氫氣 B．石油 C．煤 D．天然氣14、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng) D．鋁不與酸反應(yīng)15、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．16、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向鐵環(huán)C．負極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置17、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B．與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO318、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個Si—Si鍵中插入一個O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/21219、下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源B．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C．酸雨的pH在5.6～7.0之間D．“地溝油”可以用來制造肥皂或生產(chǎn)生物柴油20、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．有8個質(zhì)子、10個中子的核素：D．NaCl的電子式:21、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H7取代，形成的同分異構(gòu)體有9種D．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)22、下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應(yīng)①化學方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應(yīng)式______。25、（12分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應(yīng)速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。26、（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式________________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應(yīng)一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。28、（14分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；（4）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最?。?）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。29、（10分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)己經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（l）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源叫一次能源；由一次性能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源叫二次能源；據(jù)此分析解答。詳解：必須通過一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四種能源中只有電能需要消耗其他形式的能才能轉(zhuǎn)化為電能，故電能屬于二次能源，風能、太陽能、煤都是一次能源.故選A.故答案為：A。點睛：一次能源：是指可以從自然界直接獲取的能源。例：煤炭、石油、天然氣、水能、風能、太陽能、地熱能、潮汐能、生物質(zhì)能、核能。二次能源：是指無法從自然辦直接獲取，必須經(jīng)過一次能源的消耗才能得到的能源。例：電能、乙醇汽油、氫能、沼氣。2、A【解題分析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項符合題意，答案選A?！绢}目點撥】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學式組成有關(guān)。3、C【解題分析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。4、C【解題分析】分析：A.根據(jù)離子化合物定義判斷；B.根據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成判斷；C.根據(jù)離子化合物定義判斷；D.根據(jù)化學鍵斷裂過程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項錯誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價鍵，B選項錯誤；由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項錯誤；正確選項C。5、C【解題分析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此判斷。詳解：已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，質(zhì)子數(shù)是a+2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝a+b+2，則表示R原子符號為R。答案選C。6、B【解題分析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應(yīng)遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。7、B【解題分析】

要除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。8、D【解題分析】分析：同一化學反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點睛：本題考查化學反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。9、B【解題分析】分析：速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。詳解：發(fā)生3H2+N2?2NH3，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.點睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法應(yīng)用及速率單位。本題的另外一種解法是根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，將所有的速率都用同一種物質(zhì)表示，再比較大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。10、C【解題分析】

根據(jù)題中屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和常見吸熱反應(yīng)，運用有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和常見吸熱反應(yīng)分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng),B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng),C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng),D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO、H2為還原劑的反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)。11、B【解題分析】

A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關(guān)，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應(yīng)速率，故B正確；C項、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應(yīng)物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無關(guān)，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關(guān)，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意影響化學反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)發(fā)生變化的實質(zhì)是解答關(guān)鍵。12、B【解題分析】

A．檸檬酸中有三個羧基，可與3mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A項錯誤；B．酯化反應(yīng)的官能團為羥基和羧基，檸檬酸中既有羧基又有羥基，B項正確；C．羥基氫和羧基氫均可以被鈉取代，所以1mol檸檬酸和足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2，C項錯誤；D．檸檬酸中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D項錯誤；所以答案選擇B項。13、A【解題分析】

A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；B．石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故B錯誤；C．煤屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C錯誤；D．天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。【題目點撥】了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關(guān)鍵。人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。14、B【解題分析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B選項正確。15、D【解題分析】A、三個圈中，苯中12個原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，選項A不選；B、三個圈中除乙烯基左邊的氫不在第二個圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，選項B不選；C、兩個甲基碳原子是可以同時處在兩個苯環(huán)所共有的平面上的，若以連接兩個苯環(huán)的單鍵為軸旋轉(zhuǎn)180°，由此“空間擁擠”現(xiàn)象就可以消除，也就是兩個甲基一個在上、一個在下，都在苯環(huán)平面上，選項C不選；D、同時連接兩個苯環(huán)的那個碳原子，如果它跟苯環(huán)共平面，與它連接的—CH3上的碳原子和H原子，必然一個在環(huán)前、一個在環(huán)后，因此該甲基碳原子不可能在苯環(huán)平面上，選項D可選。答案選D。16、C【解題分析】

A.銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故C正確；D.乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】由于鐵比銅活潑，所以鐵環(huán)為負極、電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，銅線為正極，電子由負極鐵經(jīng)過發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答。17、D【解題分析】

A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。18、B【解題分析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個Si周圍結(jié)合4個O，而每個O周圍結(jié)合2個Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個Si—Si鍵上插有一個O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個數(shù)之和是12(6個Si和6個O)，故B正確。故選B。19、D【解題分析】

煤的氣化、液化都是化學變化；石油分餾產(chǎn)物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地溝油可以通過皂化反應(yīng)生成肥皂，通過酯化和酯交換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成生物柴油?！绢}目詳解】A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，并非純凈物，B項錯誤；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之間，C項錯誤；D.地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可生成肥皂，通過酯化和酯交換反應(yīng)可以將地溝油轉(zhuǎn)化成生物柴油，D項正確；答案選D。20、C【解題分析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B、S2－是S原子得到兩個電子，與質(zhì)子無關(guān)，與最外層電子有關(guān)，S2－的示意圖為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯誤；答案選C。21、D【解題分析】分析：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵；B.油脂可被高錳酸鉀氧化；C.-C3H7與甲基有鄰、間、對三種,且-C3H7有2種同分異構(gòu)體；D.含有碳碳雙鍵、羥基,結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)判斷。詳解:A.聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，不含大量的碳碳雙鍵，故A錯誤;

B.油脂含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；

C.-C3H7在甲苯苯環(huán)上位置有3種情況,-C3H7中碳鏈異構(gòu)為

正丙基和

異丙基，因此-C3H7異構(gòu)情況為2種，故同分異構(gòu)體的種類為:2×3=6,故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵、羥基,則具有烯烴、乙醇的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。22、B【解題分析】分析：本題考查了化學鍵和晶體類型的關(guān)系。選項中物質(zhì)含有的化學鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解題分析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！绢}目點撥】本題考查化學實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解題分析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！绢}目點撥】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al【解題分析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！绢}目詳解】（1）實驗1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al?！绢}目點撥】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計實驗的關(guān)鍵，也是答題的易錯點。26、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。27、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應(yīng)后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解題分析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應(yīng)放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應(yīng)進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應(yīng)，導致反應(yīng)體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應(yīng)方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液