第二章第二節(jié)第一課時

《氯氣的性質》作業(yè)設計

一、單項選擇題I

1.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的

方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救得當的是（）

A.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

【參考答案】A

【質量水平】

考點細化內容質量水平

氯氣的A因肥皂水顯弱堿性，則可以吸收氯氣且不傷皮膚L2

物理性B氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方撤離L2

質及自C逆風撤離，才可以脫離氯氣的籠罩L1

我保護

D氯氣在水中的溶解比較慢L1

措施

2.下列說法中正確的是（）

A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣

C.氯氣有漂白性

D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒

【參考答案】D

【質量水平】

考點細化內容質量水平

氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇

AL1

氯氣的動，使極少量的氯氣飄進鼻孔

性質、氯氣溶于水，不能使用排水法，并且用排水法收集氯氣會帶

BL1

用途和有水蒸氣

聞氣體氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白

CL1

方法性

氯氣溶于水，與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用于

DL1

殺菌消毒

^7^287

3.氯元素的原子結構示意圖為“J,下列說法正確的是（）

A.氯原子在化學反應中易失去電子

B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子

C.氯元素的化合價只有一1價

D.氯原子的原子核外有7個電子

【參考答案】B

【質量水平】

考點細化內容質量水平

A

氯原子B氯元素的原子最外層上有7個電子，易得到1個電子形成具

L1

的結構C有穩(wěn)定結構的氯離子

D

4.下列實驗現象的描述正確的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧

B.鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色

C.銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色

D.鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色難溶于水的固體

【參考答案】C

【質量水平】

考點細化內容質量水平

氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口形成白霧，沒有

A

氯氣的煙

化學性B鐵與氯氣反應生成FeC13,FeC13溶液呈黃色LI

質C銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，氯化銅溶于水藍綠色

D鈉與氯氣中燃燒生成的氯化鈉易溶于水

5.下列關于液氯和氯水的說法不正確的是（）

A.常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體

B.在加壓條件下氯氣轉化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯

C.新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣

D.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

【參考答案】A

【質量水平】

考點細化內容質量水平

常溫常壓下，液氯會汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一

AL1

種黃綠色的氣體

將氯氣加壓可轉化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能

BL2

反應，所以液氯可用干燥的鋼瓶儲存

氯氣和

新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條

氯水的

C件下分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水在光照條件下放出L2

性質

氣體的主要成分是氧氣

新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產生H',具有酸

D性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時次氯酸具有強的氧化性，L1

會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色

6.現有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試

劑是（）

A.AgNCh溶液B.酚酰溶液

C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

【參考答案】C

【質量水平】

考點細化內容質量水平

鈉及鈉A鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；

的化合B紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現象；L1

物之間CNaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍；

的轉化D氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。

7.久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是（）

A.顏色相同

B.都能使有色布條褪色

C.pH相同

D.加AgNCh溶液都能生成白色沉淀

【參考答案】D

【質量水平】

考點細化內容質量水平

新制的氯水因含較多未反應的Ck而顯淺黃綠色，久置的氯水

AL1

幾乎無色

HC10具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HC10,能使有色

新制氯

B布條褪色，而久置的氯水中HC10含量很低，不能使有色布條L1

水與久

褪色

置氯水

久置的氯水中仁濃度較大，故久置氯水的pH比新制氯水的

的對比CL1

pH小

新制的氯水和久置的氯水中都含有cr,都能與AgNO,反應：

DL1

AgN03+HCl=AgCl1+HNO3,生成AgCl白色沉淀

二、單項選擇題II

8.經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:①KOH；②AgNCh;@NaHCO3;@FeCl2;

⑤Na2co3,會使配制的溶液變質的是（）

A.全部B.②④⑤

C.②⑤D.④

【參考答案】A

【質量水平】

考點細化內容質量水平

氯水的A經氯氣消毒的自來水相當于較稀的氯水，含有酎，可與KOH、

成分及B

NaHCOsNa2c發(fā)生反應；含有C1,可與AgNO3反應生成AgCl；

C

其各成L4

含有Cb、HC10等氧化性物質，可將FeCb氧化成FeCh,故可

分的性

D

使上述溶液變質。

質

9.自來水廠用氯氣給水消毒，對其消毒原理描述正確的是

A.利用氯氣的毒性B.利用氯氣與水反應生成的HC10具有強氧化性

C.利用氯氣的漂白性D.利用氯氣與水反應生成的HC1具有強酸性

【參考答案】B

【質量水平】

考點細化內容質量水平

氯氣是一種黃綠色有毒的氣體，它主要通過呼吸道侵入人

體.氯氣對上呼吸道黏膜會造成有害的影響，它會溶解在

黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，次氯酸使組織受

A到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏L3

膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難。所以氯氣使用時

碳酸氫的濃度很小，主要是利用氯氣與水反應生成的次氯酸的作

鈉的性用

質氯氣與水反應生成的HC1O具有強氧化性，能使細菌病毒

B

等蛋白質變性，失去生理活性，起到消毒殺菌作用

氯氣的漂白性是指能把有機色素氧化為無色物質，不是殺

C

菌消毒作用

氯氣與水反應生成的HCI具有強酸性，不是殺菌消毒的原

D

因

三、非選擇題

10.用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl2的反應。

實驗步驟：

①將一定量濃鹽酸滴在KMnCU粉末上，立即產生黃綠色氣體。

②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關閉止水夾。

③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產生白煙，白色固體附著在集氣瓶內壁上。

⑴步驟①,黃綠色氣體是CL，則KMnO4的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)o

(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是o

(3)生成白色固體的化學方程式是?

(4)說明NaOH溶液的作用是o

【參考答案】

(1)氧化劑

(2)Na與水反應放熱，達到Na在Cb中燃燒的著火點

(3)2Na+Cl2=^=2NaCl

(4)吸收氯氣，防止其污染環(huán)境

【質量水平】

考點細化內容質量水平

該反應中產生的黃綠色氣體是氯氣，即HC1中氯元素