2024屆黑龍江省大興安嶺化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣2、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經(jīng)研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染??；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰3、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是(

)A．乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)4、下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+5、研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B．OH-向高硅鑄鐵電極移動C．負極的電極反應(yīng)式為Li－e-Li+ D．電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極6、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．葡萄糖與氧氣反應(yīng)C．氧化鈣與水反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)7、“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO8、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纖維素9、下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小10、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl11、《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鈉B．碘單質(zhì)和氯化銨C．泥水和氫氧化鐵膠體D．溴苯和苯12、下列有關(guān)敘述錯誤的A．石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B．煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦爐氣C．甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D．油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油13、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為（）A．a(chǎn)＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a14、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的（）A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈣受熱分解C．乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水15、下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確16、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C．其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)D．每種元素僅生成一種氫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。19、溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。20、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。21、一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列說法中，一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。A．正、逆反應(yīng)均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)C．容器中c(NO2):c(N2O4)=2∶1D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變（2）0～2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。（4）達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。2、B【解題分析】

可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方?！绢}目詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B。【題目點撥】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。3、D【解題分析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。4、B【解題分析】

A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H，正確；B、因為非金屬性Cl>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；C、因為非金屬性P>C>Si，所以最高價氧化物水化物的酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正確；D、因為金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以陽離子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正確。答案選B。5、C【解題分析】

A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，故B錯誤；C.鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時電流的流向為正極--導(dǎo)線—負極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。6、D【解題分析】分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。反之是吸熱反應(yīng)。詳解：A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C、氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C錯誤；D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項D正確。答案選D。點睛：本題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。7、A【解題分析】

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達100%，符合，選項A正確；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應(yīng)，原子利用率沒有達100%，不符合，選項B錯誤；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達100%，不符合，選項C錯誤；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】

燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因為要求燃燒熱相等，只能是同種物質(zhì)，即選項B正確。答案選B。9、C【解題分析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；C．有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，例如碳與二氧化碳反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，D正確。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，難度不大，關(guān)于解答化學(xué)中吸熱或放熱的類型題時，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的。10、C【解題分析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。11、D【解題分析】分析：根據(jù)題干信息可以知道，白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，即操作方法為蒸餾，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù):“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可以知道，白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，即操作方法為蒸餾，

A.硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，需要通過重結(jié)晶法分離，所以A選項是錯誤的；

B.碘單質(zhì)和氯化銨在四氯化碳的溶解度不同，需要通過萃取分液分離，故B錯誤；

C.泥水和氫氧化鐵膠體可用過濾方法分離，故C錯誤；

D.利用苯和溴苯的沸點不同，用蒸餾的方法分離苯和溴苯，故D正確；

所以D選項是正確的。點睛：混合物的分離提純是中學(xué)化學(xué)重要考點，要注意對不同的混合物，根據(jù)不同性質(zhì)選取不同的方法，除了常見的過濾、分液、蒸餾和結(jié)晶等物理方法外，還要總結(jié)一些常用的化學(xué)分離方法。12、C【解題分析】

A項、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故B正確；C項、烴是只含碳氫兩元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯誤；D項、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。13、B【解題分析】

首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大?！绢}目詳解】設(shè)試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應(yīng)，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為b＞a＞c。答案選B。14、B【解題分析】分析：反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，B正確；C.乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。15、B【解題分析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯誤；B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯誤；D.錯誤；故選B。16、C【解題分析】A．S單質(zhì)在通常狀況下是固體，其余元素單質(zhì)在通常狀況下是氣體，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，硫有S8等單質(zhì)，所以其單質(zhì)不一定是雙原子分子，故B錯誤；C．其單質(zhì)都具有氧化性，能和某些金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應(yīng)，故C正確；D．O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、肼，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解題分析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;A是化學(xué)實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進行解答。18、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解題分析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【解題分析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol