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電化學(xué)練習(xí)題練習(xí)題及答案

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第七章電化學(xué)練習(xí)題

一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對的畫J錯

的畫X

1、設(shè)ZnC12水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活

度因子為/土，則離子平均活度。8=超/土%（）

2、298K時，相同濃度（均為）的KC1、CaCL和LaCb

三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是

LaCl3o（）

3、BaCL水溶液，其離子強度1=。（）

4、實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能

斯特方程計算的還原電勢最大者。（）

5、對于一切強電解質(zhì)溶液一ln/±=-AZ+|Z_|"均適用。

（）

6、電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的重要區(qū)別是電解質(zhì)溶

液含有由電解質(zhì)離解成的正負離子。（）

7、電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液的強電解質(zhì)溶

液。（）

8、離子遷移數(shù)U+t.<lo（）

9、離子獨立移動定律只適用于無限稀的強電解質(zhì)溶

液。（）

10、無限稀薄時，KC1、HC1和NaCl三種溶液在相同

溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，三種溶

液中的C「遷移數(shù)相同。（）

11、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解

質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩

爾電導(dǎo)率減少。（）

12、用Am對后作圖外推的方法，可以求得HAC的

無限稀釋之摩爾電導(dǎo)。（）

13、恒電位法采用三電極體系。（）

14、對于電池AgqAgN0?）|||AgNQ偽）Ag（s）,b較小

的一端為負極。（）

15、一個化學(xué)反應(yīng)進行時，ArGm=—220.0KJ.m。廠1,

如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進行，則需要環(huán)境

對系統(tǒng)做功。（）

16、原電池在恒溫、恒壓可逆的條件下放電時，

AG=0。（）

17、有能斯特公式算得電池的E為負值，表示此電池

反應(yīng)的方向是朝正向進行的。（）

1

18、電池Z〃（s）ZnCl2^.002mol.kg~,/+,=1.0）||AgC7（s）Ag（s）其反應(yīng)為

]

2Aga(s)+z，s)->2Ag(s)+ZnCl2^.002mol.kg~,/+,=1.())，月T以其電動

勢的計算公式為

99

E=E-^VnaZnCi2=E-^ln（0.002x1.0）o（）

19、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)據(jù)就是每個電極雙電層的電勢

差。（）

20、電池反應(yīng)的E與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫

無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)SGm等則與指定

電池反應(yīng)計量方程式的書寫有關(guān)。（）

21、鋅、銀兩金屬片同時插入H。水溶液中，所構(gòu)成

的電池是可逆電池。（）

22、電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

()

23、H2-O2燃燒電池在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中，電極反

應(yīng)是一樣的。（）

24、測量陽極過電位用恒電流法。（）

25、石，［"+（，="〃2（"可產(chǎn)6）］=。，是確定標(biāo)準(zhǔn)電

極電勢的國際慣例的規(guī)定值。（）

26、原電池E的定義為：沒有電流通過的條件下，原

電池兩極的金屬引線為同一種金屬時，電池兩端

的電勢差。（）

27、金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度升高而增大，電解質(zhì)溶液

的電阻隨溫度升高而減少。（）

28、用鹽橋只能減少或消除一部分液體接界電勢，而

不能全部消除液體接界電勢。（）

29、電化學(xué)中用電流密度，來表示電極反應(yīng)速率。（）

30、25℃時,摩爾甘汞電極Hg|Hg2cb（s）|KCl（l

mobdm1）的電極電勢為V,此數(shù)值就是甘汞電極

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。（）

31、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率就是兩極板為單位面積相距

單位距離時所具有的電導(dǎo)。（）

32、用Pt電極電解CuCb水溶液，陽極上放出C12。

（）

33電極Pt|H2（p=100kPa）\OH-（a=\）是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，

其E（H2+2OH-2H2O+2e>0o（）

34、對于電池Zn億nSCU（aq）||AgNO3（aq）|Ag,其中的鹽

橋可以用飽和KC1溶液。（）

35、由公式Am=K/C可知，對強電解質(zhì)，若濃度增大

一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導(dǎo)率也增大一倍,

故Am不隨濃度變化。（）

36、只要在電池放電時的反應(yīng)與充電時的反應(yīng)互為可

逆，則該電池就是可逆電池。（）

37、在有液體接界電勢的濃差電池中，當(dāng)電池放電時,

在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。

（）

38、無限稀釋時，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推

法得到。（）

39、溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所

以正、負離子的遷移數(shù)也相等。（）

40、離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動

速率一定時，其遷移數(shù)也一定。（）

二、選擇題

1、電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于（）o

（1）電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體（2）

全解離和非全解離

（3）溶劑為水和非水（4）

離子間作用強和弱

2、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率的是：①濃度、②溶劑、

③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。（）

(1)@(2)；⑵②③；⑶③④；(4)

②③⑤。

3、質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為笈的

MgSCU溶液的活度沏為（）。

⑴閉/J⑵之閏中y⑶詞"y

⑷T%j

4、在25℃時，CaCl2溶液的/±,i與CaSO4溶液的/±,2的

關(guān)系為（）o

（l）y±,l>7±,2（2）y±,i<7±,2（3）/±,[=/±,2

（4）無法比較

5、在有關(guān)影響電解質(zhì)離子電遷移率大小的因素的論述

中，錯誤的講法是：（）。

（1）認為與電解質(zhì)的本性有關(guān)；

（2）認為與濃度有關(guān)；

（3）認為與電場強度（電勢梯度）有關(guān);

（4）認為與溫度有關(guān)。

6、若電解質(zhì)的離子平均活度因子/±<1,主要原因是

（）。

（1）正負離子間的作用力大（2）

溶質(zhì)和溶劑間的作用力大

（3）離子的溶劑化作用力大

（4）溶劑分子間的作用力

7、當(dāng)電流通過化學(xué)電源或電解電池時，電極將因偏離

平衡而發(fā)生極化，如圖所示。請指出圖中四條曲線，

哪一條表示化學(xué)電源的陽極（）,哪一條表示電解池

的陰極（）o

8、下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（）o

（1）的KC1（2）CaCl2

（3）LaCh（4）KC1

9、電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為/土，對"

大小的下列判斷哪個正確（）o

（1）/±<1（2）/±>1

（3）①和②都有可能（4）/士恒

10、電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（）。

（1）濃度增大，離子強度增大（2）濃度

增大，離子強度變?nèi)?/p>

（3）濃度不影響離子強度（4）隨濃

度變化，離子強度變化無規(guī)律

11、關(guān)于離子平均活度因子/土與電解質(zhì)溶液的質(zhì)量摩

爾濃度b間的關(guān)系，下列說法正確的是（）o

（1）b增大，y±增大

（2）b增大，y土減小

（3）先b增大，y土增大，后b增大，？土減小

（4）先b增大，/土減小，后b增大，龍增大

12、在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子/土與電解質(zhì)

溶液的離子強度I的關(guān)系，正確的是（）。

（1）I增大，/土增大（2）1增大，左減

小

（3）I不影響/土的數(shù)值（4）隨I的變化

的變化無規(guī)律

13、無限稀釋的KC1溶液中，C廠的遷移數(shù)為，該溶液

中K+的遷移數(shù)為（）。

(1)(2)(3)(4)

14＞通常應(yīng)用Am這一概念時，就MgCL溶液而言,

正確的表述是（）o

(1)Am(MgCl2)=2Am(l/2MgCl2)

(2)2Am(MgCl2)=Am(l/2MgCl2)

(3)Am(MgCb)=Am(l/2MgCl2)

15、離子電遷移率為一定條件下的離子運動速率，即:

()o

(1)在溫度為298K時的離子運動速率；

(2)在濃度為ImoLdm、時的離子運動速

率；

(3)在單位電勢梯度時的離子運動速率；

(4)在濃度為無限稀釋時的離子運動速率。

16、在25℃時，無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)

率最大的是()o

(1)La3+(2)Mg2+(3)NH+4(4)

H+

17、CaCb無限稀釋摩爾電導(dǎo)率與其離子的無限稀釋摩

爾電導(dǎo)率的關(guān)系為()

(1)△嘉(CaCl2)=△*(c42+卜八常(cr)

2+/_

(2)(CaCl2)=1(c?)+(c)

2+-

(3)人制(CaCl2)=A制(c?)+2△制(c/)

18、關(guān)于電導(dǎo)率，下列說法正確的是()

(1)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積,

其距離為單位長度時，溶液的電導(dǎo)。

(2)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解

質(zhì)的電導(dǎo)。

(3)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當(dāng)于Am的倒數(shù)。

19、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為()

(1)隨濃度增大而單調(diào)增大(2)隨

濃度增大而單調(diào)減小

(3)隨濃度增大而先增大后減小(4)隨

濃度增大而先減小后增大

20、原電池在恒溫、恒壓可逆條件下放電時，其在過

程中與環(huán)境交換的熱量為()

(1)△/〃？(2)零(3)T\rsm

(4)ArG,?

21、298K時，電池反應(yīng)〃2(g)+go2(g)f"2。(/)所對應(yīng)的Ef

EE

反應(yīng)2〃2。(/)-2〃2(g)+O2(g)所對應(yīng)的2，則\與

埼的關(guān)系為()

(1)Eg=-2E?(2)E§=2E?(3)E：=—E；

(4)Eg=E?

22、在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時

電池的E等于()

(1)0(2)E6

(3)不一定(4)隨溫度、壓力的數(shù)

值而變化

23、已知25℃時，E(Fe3+|Fe2+)=V,E(Sn4+|Sn2+)

=Vo今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3++Sn2+===

Sn4++2Fe2+,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢石(298K)為：

(2)o

(1)V；(2)V；(3)V；(4)

Vo

24、電ZlkHg(/)z?(cq]z〃2+(a2)Zn(a31"g(，)的E()

(1)僅與有關(guān)，與無關(guān)(2)僅

與，有關(guān)，與無關(guān)

(3)僅與。2/3,有關(guān)，與的無關(guān)(4)與

。]以3a2均無關(guān)

25、在下列電池中，其E與%廠無關(guān)的是()。

(1)Zn[s'\ZnCl2{aq'\Cl2^yPt

(2)Zn(s^ZnCl2(etc/^KClQ<7)AgC7(sjAg(s)

(3)P^H2{g\HCl(aq\Cl2(g\Pt

(4)Ag(s)Aga(sjKC/{aq}Cl2{g}Pt

26、通過E的測定，可以求難溶鹽的活度積,今欲求Aga

的活度積,則應(yīng)設(shè)計的原電池為()。

(1)Ag^AgC^HCl

(2)「松\HCI(a4\AgCKs\Agis}

(3)Ag(s,AgNO3(aqJ|HCI(留)AgC/(s)Ag(s)

(4)Ag(sjAgC7(s“HCI(aq\AgNOi,{aq\Ag(.v)

-Hg人+e~fHgE?=0.798V

27、在25℃時，裴+v留w()。

2++

Hg2+e-Hg1的歐=

(1)(2)(3)(4)

28>25℃時，電池Pt|H2(10kPa)|HClS)|H2(100kPa)|Pt

的電動勢石為：()o

(l)2xV；(2)V；(3)V；(4)o

29、在論述電解質(zhì)稀溶液的代數(shù)值大小時，下述講法

中錯誤的是：()o

(1)性的大小與溫度有關(guān)；

(2)上的大小與溶劑性質(zhì)有關(guān)；

(3)人的大小與離子的價數(shù)無關(guān)；

(4)上的大小與濃度有關(guān)。

30、蓄電池在充、放電時的反應(yīng)正好相反，則其充電

時正極和負極、陰極和陽極的關(guān)系為()。

(1)正負極不變，陰陽極不變；(2)正負

極不變，陰陽極正好相反；

(3)正負極改變，陰陽極不變；(4)正

負極改變，陰陽極正好相反。

31、在濃度不大的范圍內(nèi)，摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的

規(guī)律為：()o

(1)與濃度成反比關(guān)系，隨濃度增大而

變??；

(2)與濃度無關(guān)，不受濃度的影響；

(3)與濃度的五成線性關(guān)系而增大；

(4)與濃度的五成線性關(guān)系而減小。

32、在論述離子的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率的影響因素

時，錯誤的講法是：()。

(1)認為與溶劑性質(zhì)有關(guān)；(2)

認為與溫度有關(guān)；

(3)認為與共存的離子性質(zhì)有關(guān)；(4)

認為與離子本性有關(guān)。

33、在串聯(lián)的幾個電解池中，各陽極或陰極上數(shù)值不

等的物理量是：()o

(1)通過的電子數(shù)目；(2)通過的電量；

(3)通過的電流；(4)析出或溶解

的物質(zhì)的量。

34、用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：

()

(1)消除電極上的副反應(yīng)；(2)

減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗；

(3)在可逆情況下測定電池電動勢；

(4)簡便易行。

35、質(zhì)量摩爾濃度為人的Na3Po4溶液，平均活度因子

(系數(shù))為上，則電解質(zhì)的活度為：()。

(1)aB=/b)4(y±)4(2)?B=4(Z?/

bAS)，

(3)aB=27(Z?/Z?尸(y±)4(4)aB=27(Z?/

bPSA

36、求得某電池的電動勢為負值，則表示此電池得電

池反應(yīng)是()

(1)正向進行;(2)逆向進行;

(3)不可能發(fā)生。

37、電量計有銀電量計和銅電量計，而沒有其它什么

電量計，如鋅電量計、鐵電量計等等，主要原因是：

()。

(1)銀電量計和銅電量計易制備；(2)

使用的溫度和濃度范圍比較大；

(3)伴隨銀或銅析出的副反應(yīng)少；(4)

金屬銀和銅比較難于氧化。

38、準(zhǔn)確測量通過電解池的電量用銀電量計或銅電量

計，而不用電流表原因是：()。

(1)電量計便宜；(2)電量計使

用方便；

(3)電解電流難于恒定；(4)物質(zhì)質(zhì)

量的測準(zhǔn)比較容易。

39、在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：()

(1)與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通

過電解池；

(2)作為理想的極化電極；

(3)具有較小的交換電流密度和良好的電

勢穩(wěn)定性;

(4)近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)

成可逆原電池.

40＞已知銅的相對原子質(zhì)量為，用電量可從CuSCU溶

液中沉淀出多少克銅()

(l)16g;⑵32g；(3)64g；

(4)127go

三、填空題

1、測量電導(dǎo)用的電解池，其比值—稱為電導(dǎo)池常數(shù)

O

2、在陰極，不同陽離子析出的順序是電極電勢的首先

析出，幾種陽離子同時析出的條件是；在陽極，不

同金屬溶解的順序是電極電勢的最先溶解。

3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理，概括地說

是，O

4、在25℃的無限稀水溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的一

價負離子是

5、離子氛的電性與中心離子的電性，電量與中心離子

的電量。

6、電解CuSCU水溶液，使陰極析出ImolCu,則通過

電解池的電量應(yīng)為。

7、原電池Ag|AgCl（s）|Cl||Ag+|Ag應(yīng)該用

做鹽橋。

8、可逆電池必須具備的三個條件

為,

9、由于極化，原電池的正極電勢將比平衡電勢，負極

電勢將比平衡電勢；而電解池的陽極電勢比平衡

電勢，陰極電勢比平衡電勢。（選高或低）

10、等體積的LaCb水溶液及NaCl水溶液混合后，

溶液的離子強度1=o

11、電池充電時，充電電壓比平衡電動勢高、低還是

相等_________

12、25℃時，BaCb水溶液的y±=0.399,則a±=O

13、在稀溶液范圍內(nèi)，由于質(zhì)點間的作用力性質(zhì)不同,

同濃度的非電解質(zhì)溶液的活度電解質(zhì)溶液中

溶質(zhì)的活度（選大于、小于、等于）

14、25℃時,AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為xlO-4SmL

所用水的電導(dǎo)率為xlOYsmL則AgCl的電導(dǎo)率為

1

Sm-o

15、某電池反應(yīng)在25℃下，/>o,電動勢溫度系數(shù)

年〕＜0,則升高溫度時，電池反應(yīng)的盧

將O

16＞電池4（s）|”2s。4（。）IPg（s）作為原電池時，負極是_

極，

正極是極，作為電解池時，陽極是—

極，陰極是極。

17、電化學(xué)中電極反應(yīng)的速度以表示，極化

是__________________________

的現(xiàn)象，極化主要有,O

超電勢是O

18、若已知某電池反應(yīng)電動勢的溫度系數(shù)（霽）〉o,則

該電池可逆放電時的反應(yīng)熱00,_ArS0o

（選填＞、＜、二）。

19、已知298K時，

TT+e-fTl,Ef=-0.34V,Tli++3e-Tl,以=-0-72V貝U

298K時T產(chǎn)+2e--＞Tl+,￡/=,Vo

20、設(shè)陽極和陰極的超電勢均為V,還原電位均

為V,則陽極電位等

于,陰極電位等于。

四、寫出下列電池中各電極上的反應(yīng)和電池反應(yīng)。

(1)Pt,H2(g,pi)IHCl(a)ICl2(g,p2)Pt

(2)Pt,H2,(g,pi)IH+(Q]MAg+(%)IAg(s)

(3)Ag(s)+Agl(s)|1-(%)憶1-(2)IAgCl(s)+Ag(s)

2

(4)Pb(s)+PbSO4(s)ISOA^^HCu^)ICu(s)

(5)Pt,H2H2(g,pi)INaOH(a)IHgO(s)+Hg(l)

+

(6)Pt,H2H2(g,pi)IH(aq)ISb2O3(s)+Sb(s)

3+2++

(7)PtIFe(ai),Fe(a2)||Ag(?3)IAg(s)

(8)Na(Hg)(a3)INa+(%)||05(%)IHgO(s)+Hg(l)

五、試將下述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成電池。

(1)AgCl(s)=Ag+(Q])+ClM2)

(2)AgCl(s)+I(?1)=AgI(s)+Cl-(?2)

(3)H2(g,pi)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)

2++3+

(4)Fe(<7])4-Ag(?2)=Fe(?3)4-Ag(s)

(5)H2(g,pi)+l/2O2(g,p2)=H2O(l)

(6)Cl2(g,pi)+2r(a1)=I2(s)+2Cl-(?2)

六、計算題

1、已知293K時某電池標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為，

雪二X1O-3V/K,計算298K時電池反應(yīng)的AGm、

STP

△rHm、ArSm，Qr。

2、25c時在一電導(dǎo)池中盛以c為?dm-3KC1溶液，測得

其電阻為Q。若在同一電導(dǎo)池中盛以c為dm-3的

HC1溶液，測得其電阻為Q。已知25℃時?dm-3的

KC1溶液的電導(dǎo)率為-1。試求：

(1)電導(dǎo)池系數(shù)Kcell；(2)?dm-3HCl溶液的電導(dǎo)

率和摩爾電導(dǎo)率。

3、設(shè)下列電池產(chǎn)生1F的電量，寫出電極反應(yīng)和電池

反應(yīng)以及計算其電動勢￡o已知%=1.360Vo

1

Pt|H2(p)|HC1mol-kg)|Cl2(p)|Pt

4、電池Zn|ZnSO4s=mol-kg-i,二)|PbSO4(s)|Pb在

25℃時,E=o

(1)已知E(Zn2+|Zn)=,求E(SO421PbsCU|Pb)；

(2)當(dāng)ZnSCU的濃度為moLkg"時，E=V,求

該濃度下ZnSCU的平均離子活度因子(系數(shù))為多

少

5、在mol?kg-?SnCL溶液中，已知SnCL的性二，試

問SnCb的九和生各為多少

6、試計算下列反應(yīng)在25℃時的a(Fe3+)。

2Fe3+[tz(Fe2+)]+Sn2+(a=1)===2

Fe2+(?=l)+Sn4+(?-1)

(已知在25℃時,E(Sn4+,Sn2+|Pt)=V,E(Fe3+,

Fe2+1Pt)=Vo)

7、應(yīng)用德拜-休克爾極限定律，計算25c時，mol.kg

一1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度因子

8、電池Zn|ZnCl2s二mobkg1)|AgCl(s)|Ag,測得25℃

時電動勢

2+

E=o已知：E(Zn|Zn)=,E?|AgCl|Ag)二V。

(1)寫出電池反應(yīng)(得失電子數(shù)為2)；

(2)求上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K；

(3)求溶液ZnCb的平均離子活度因子(系數(shù))

9、某電導(dǎo)池中充入mol?dm3的KC1溶液，在25℃時

電阻為250,如改充入6xl()5mol.dm3NH3?H2O溶液,

其電阻為105。已知mobdm3KCl溶液的電導(dǎo)率為

S-m1,而NM及OH的摩爾電導(dǎo)率分別為Xi。，

2142153

S-mmol,xlOS-m-molo試計算6xl0mol-dm

NH3H2O溶液的解離度。

10>已知25℃,PbS04(s)的溶度積Ksp=xl08。

l/2Pb2+

和1/2SO42一無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為

42

70x10Smmol1和xl()4sm2moilo配制此溶

液所用水的電導(dǎo)率為xl04smL試計算

25℃PbSO4飽和溶液的電導(dǎo)率。

第七章電化學(xué)練習(xí)題答案

一、判斷題答案：

12x374x5x677x8x9x10x

11A/12X13-<14715x16x17x18x19x20y

21x22A/23X24X2S726727x287297307

31732^33x34X35X36X37X38X39X40X

二、選擇題答案

1(2)2(4)3(1)4(1)5(3)6(1)7(1)(3)8(4)9(3)10(1)

11(4)12(2)13(2)14(1)15(3)16(4)17(3)18(1)19(3)20(3)

21(3)22(1)23(2)24(1)25(4)26(3)27(1)28(4)29(3)30

(2)

31(4)32(3)33(4)34(3)35(3)36(2)37(4)38(4)39(4)40

(1)

三、填空題答案

1、解:

2解：高析出電極電勢相等低

3、解：離子遷移電極反應(yīng)

4、0H

5、相反、相等

6、192970c

7,NH4NO3

8、電極、電池反應(yīng)本身必可逆；無液接電勢；電池的工作條件可逆

9、解：低高高低

10、

11、高

12、

13、大于

14、X104

15、變小

16、陽陰正負

17、電流密度；電極電位偏離平衡電極電位的現(xiàn)象；濃差極化，電化學(xué)極

化。有電流通過時，電極電位對平衡電位的偏離。

18、>0,>0

19、

20、；

四、寫出下列電池中各電極上的反應(yīng)和電池反應(yīng)。

+

(1)解：()：H2(g,pi)2H(a)+2e

(+)：Ch(g,p2)+2e2Cl(a)

電池:H2(g,pi)+Ch(g,p2)===2HCl(a)

+

(2)解：。：l/2H2(g,pi)H(at)+e

+

(+)：Ag(a2)+eAg(s)

++

電池：l/2H2(g,pi)+Ag(a2)=H(%)+Ag(s)

(3)解：()：Ag(s)+r(a1)Agl(s)+e

(+)：AgCl(s)+eAg(s)+Cl(n,)

電池：Agci(s)+r(?,>Agi(s)+cr(?2)

(4)解：()：Pb(s)+PbSO4(s)+2e

2+

(+)：Cu(?7)+2eCu(s)

22+

電池：Pb(s)+SO4(tzI)+Cu(?2)=PbSO4(s)+Cu(s)

(5)解：()：H2(p(Hi)+2OH(a)2H2O+2e

(+)：HgO(s)+H2O+2eHg(l)+2OH(a)

電池：H2s(Hi)+HgO(s)=Hg⑴+H20

(6)解：()：3H2(g,pi)6H+(a)+6e

(+)：Sb2O3⑸+6H+(a)+6e2Sb(s)+3H2O

電池：3H2(p(Hi)+Sb2O3(s)=2Sb⑸+3H2。

(7)解：()：Fe2+(a2)Fe3+(ai)+e

(+)：Ag+(%)+eAg⑸

2++3+

電池：Fe(a2)+Ag(a3)=Fe(ai)+Ag(s)

+

(8)解：()：2Na(Hg)(as)2Na(a1)+2Hg+2e

(+)：HgO(s)+H2O+2eHg(l)+20H(4)

+

電池:2Na(Hg)(a3)+HgO(s)+H2O=2Na(a1)+3Hg⑴++20H(&)

五、試將下述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成電池。

⑴解：Ag(s)IAg+(%)||cr(4)IAgCKs)IAg(s)

(2)解：Ag(s)IAgl(s)IRajllCl-Q)IAgCl(s)IAg(s)

+

(3)解：PtIH2(g,pi)IH(aq)IHgO(s)IHg(l)IPt

3+2++

(4)解：PtIFe(a3),Fe(ai)||Ag(?2)|Ag(s)

+

(5)解:PtIH2(g,pi)IH(aq)I02(g,p2)IPt

(6)解：PtII2(s)I!(?,)||C「(4)ICh(g,pi)IPt

六、計算題答案

1、解:設(shè)273K時電池電動勢為E(EEi)/(TTi)=xW3V/K

E=xlO-3V/K(298K273K)+=

設(shè)反應(yīng)中〃=2

ArGm=nFE-2xVx96500C-mol=-mol

3

△rSm=nF(—)p=2x96500C-molx(xlO-V/K)=/K-mol

△rHm=ArGm+7ArSm

=mol+298Kx(/K-mol)x]0-3=kJ-mol

3

QR=7ArSm=298Kx(/K-mol)xQ-=kJ-mol

2、(1)根據(jù)式K=GXK。,〃，電導(dǎo)池系數(shù)

Kcell=K(KCl)x—J—=K(KCl)xR(KCl)

G(KC1)

=0.140877Sxm-1xl50.00Q=21.13m-1

.dm^HCl溶液的電導(dǎo)率為

K(HCI)=Kg”/7?(HC1)=21.13m'/51.4Q=0.411ISm-1

?dm3溶液的摩爾電導(dǎo)率為

_1-32-1

Am(HC1)=xr(HCl)/c(HCl)=0.411IS-m/IOmol-m=0.04lllSm-mol

3、解：(-)H2(p)H+mol