PAGEPAGE2蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)(一)課程試卷(A卷)共7頁2008年7月院系______________年級(jí)________________專業(yè)_____________學(xué)號(hào)______________姓名________________成績(jī)_____________一、選擇題(共16題32分)1.2分(4653)下列四種綠色溶液，加酸后，溶液變?yōu)樽霞t色并有棕色沉淀產(chǎn)生的是………………（）(A)NiSO4(B)CuCl2(濃)(C)NaCrO2(D)K2MnO42.2分(7459)對(duì)于H2O2和N2H4，下列敘述正確的是………………（）(A)都是二元弱酸 (B)都是二元弱堿(C)都具有氧化性和還原性 (D)都可與氧氣作用3.2分(3776)市場(chǎng)上供應(yīng)的干電池中有MnO2，它的主要作用是…………………（）(A)導(dǎo)電 (B)吸收產(chǎn)生出來的水分(C)參加正極反應(yīng) (D)參加負(fù)極反應(yīng)4.2分(4392)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)遞變順序正確者為……………（）(A)FeCl2<FeCl3(熔點(diǎn)) (B)Pb(II)>Pb(IV)(穩(wěn)定性)(C)Si<P4(硬度) (D)Na>Al(密度)5.2分(3747)下面氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是…………………（）(A)NOHNO2 (B)SOH2SO3(C)Fe(OH)3Fe(OH)2 (D)MnOMnO6.2分(6707)某氫電極與飽和甘汞電極(=+0.240V)組成原電池，如若使電池電動(dòng)勢(shì)達(dá)到+0.299V，則溶液的pH值是………………………（）(A)1 (B)2 (C)3 (D)47.2分(1101)[Ni(en)3]2+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是………………（）(A)+2，3 (B)+3，6 (C)+2，6 (D)+3，38.2分(4545)已知：Ksp(AgSCN)=1.110-12，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.010-11；則上述難溶鹽與其金屬組成的電對(duì)的值大小順序?yàn)椤ǎ?A)AgSCN>AgI>Ag2CrO4 (B)AgI>AgSCN>Ag2CrO4(C)Ag2CrO4>AgSCN>AgI (D)Ag2CrO4>AgI>AgSCN9.2分(0703)在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液將10cm30.10mol·dm-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7(式量為294)的質(zhì)量(mg)為………（）(A)49 (B)98 (C)0.049 (D)0.09810.2分(3797)在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag組成的原電池的正負(fù)極中，加入一定量的氨水，達(dá)平衡后[NH3·H2O]=1mol·dm-3，則電池的電動(dòng)勢(shì)比未加氨水前將……………（）(Cu(NH3)的K穩(wěn)=2.11013，Ag(NH3)的K穩(wěn)=1.1107)(A)變大 (B)變小 (C)不變 (D)無法判斷11.2分(1699)CrO5中Cr的氧化數(shù)為………………（）(A)4 (B)6 (C)8 (D)1012.2分(3796)已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br2/Br)=1.07V，(H2O2/H2O)=1.78V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是………………（）(A)Fe3+，Cu (B)Fe3+，Br2 (C)Sn2+，F(xiàn)e3+ (D)H2O2，F(xiàn)e2+13.2分(0720)已知M+2eM1 =-2.0V； M+eM2 =0.5VM+eM=-1.0V； M+eM =1.0VM+eM=0.5V； M+eM =1.9V下列情況中，不可能反應(yīng)的是………………（）(A)M1投入水中(B)M離子加到水中(C)1molM離子加到1dm3的1mol·dm-3M離子溶液中(D)M離子加到含M離子的溶液中去14.2分(1141)不具有空間異構(gòu)體的是………………（）(A)[PtCl2(NH3)4]2+ (B)[PtCl3(NH3)3]+(C)[PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D)[PtCl(NH3)5]3+15.2分(1454)下列各組化合物熱穩(wěn)定性關(guān)系正確的是……………（）(A)Na2CO3>Na2SO4 (B)K2CO3>Ag2CO3(C)NaHCO3>Na2CO3 (D)(NH4)2CO3>ZnCO316.2分(1421)將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是………………（）(A)NH3和ClO (B)NH3和Cl(C)和Cl (D)和Cl二、填空題(共7題15分)17.2分(1131)已知鐵的原子序數(shù)為26，則Fe2+在八面體場(chǎng)中的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(以△0=10Dq表示)在弱場(chǎng)中是_____________Dq，在強(qiáng)場(chǎng)中是______________Dq。18.2分(2013)[Cr(H2O)6]3+離子呈淡藍(lán)綠色是由于引起的，鉻酸根呈深黃色是由于引起的。19.2分(7604)酸性介質(zhì)中能將Mn2+氧化為的物質(zhì)有______________、______________、_______________、________________。20.2分(1447)用>或<號(hào)表示下列化合物中鍵的離子性大?。?1)PbO____PbS(2)SnS____SnS221.2分(1355)漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空氣中放置時(shí)，會(huì)逐漸失效的方程式是_________________________________________________________。22.3分(3738)欲把Fe2+氧化到Fe3+，而又不引入其它金屬元素，可以采用的切實(shí)可行的氧化劑為(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。((Cl2/Cl)=1.36V，(Br2/Br)=1.08V，(H2O2/H2O)=1.78V，(Cr2O/Cr3+)=1.33V，(MnO/Mn2+)=1.49V，(F2/F)=2.87V(Fe3+/Fe2+)=0.77V)23.2分(1590)在等濃度(mol·dm-3)等體積的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中，分別加入同濃度、等量(為適量)的AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分別是_________；_________；________。三、計(jì)算題(共5題34分)24.8分(1584)已知：(Cu2+/Cu)=0.159V，(Cu+/Cu)=0.52VKsp(CuS)=6.310-36Ksp(Cu2S)=2.510-48求下面電勢(shì)圖中各電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。CuS────────Cu2S──────Cu───────────────────25.6分(0795)已知Fe3++e=Fe2+=0.77VI2+2e=2I=0.54VK穩(wěn)(Fe(CN))=11042，K穩(wěn)(Fe(CN))=11035試通過計(jì)算回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列反應(yīng)的方向.2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I26.10分(1255)正常人血鈣含量為10mg%(mg%為毫克百分濃度，即每100cm3溶液中，所含溶質(zhì)的毫克數(shù))，今檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐醒}，取10.00cm3血液，稀釋后加入(NH4)2C2O4溶液，使血鈣生成CaC2O4沉淀，過濾該沉淀，再將該沉淀溶解于H2SO4溶液中，然后用0.1000mol·dm-3KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液5.00cm3。寫出各步驟的反應(yīng)式，此病人血鈣毫克百分濃度是多少？此病人血鈣是否正常？(已知Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為27.5分(4556)試用計(jì)算說明向溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？K穩(wěn)()=81018Ksp(CdS)=810-27Ka1Ka2(H2S)=9.210-22Ka(HCN)=6.210-1028.5分(1282)試根據(jù)以下數(shù)據(jù)討論Mg(OH)2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。Fe(OH)3的Ksp=410-38Mg(OH)2的Ksp=1.810-11NH3·H2O的Kb=1.810-5四、問答題(共3題19分)29.10分(4335)說明下列各實(shí)驗(yàn)中，濃HCl的作用，并寫出反應(yīng)方程式。(1)配制SnCl2溶液時(shí)，將SnCl2(s)溶于濃HCl中而后加水沖稀；(2)加熱時(shí)，用MnO2加濃HCl溶液制取氯氣；(3)欲溶解金，用濃HCl溶液配制王水；(4)制取As2S5時(shí)，在Na3AsO4溶液中必須加濃HCl溶液。30.5分(4638)某綠色固體A可溶于水，水溶液中通入CO2即得棕黑色固體B和紫紅色溶液C。B與濃HCl溶液共熱時(shí)得黃綠色氣體D和近乎無色溶液E。將此溶液和溶液C混合即得沉淀B。將氣體D通入A的溶液，可得C。試判斷A、B、C、D、E各為何物?31.4分(4194)畫出下列配合物可能有的幾何異構(gòu)體結(jié)構(gòu)：(1)[PtBrCl(NH3)Py](平面正方形)(2)[PtCl2(OH)2(NH3)2]

蘇州大學(xué)無機(jī)化學(xué)(一)課程(A卷)參考答案共4頁 院系材化部專業(yè)化學(xué)類一、選擇題(共16題32分)1.(D)2.(C)3.(C)4.(B)5.(D)6.(A)7.(C)8.(C)9.(A)10.(A)11.(B)12.(B)13.(C)14.(D)15.(B)16.(A)二、填空題(共7題15分)17.2分(1131)-4Dq；-24Dq18.2分(2013)d-d躍遷，電荷遷移19.2分(7604)H5IO6，PbO2，NaBiO3，(NH4)2S2O820.2分(1447)(A)PbO>PbS(B)SnS>SnS221.2分(1355)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O222.3分(3738)(1)Cl2(2)Br2(3)H2O223.2分(1590)Ag3PO4；Ag3PO4；Ag3PO4三、計(jì)算題(共5題34分)24.8分(1584)[Cu2+][S2-]=Ksp(CuS)[Cu+]2[S2-]=Ksp(Cu2S)設(shè)[S2-]=1.0mol·dm-3則[Cu2+]=Ksp(CuS)，[Cu+]=Ksp(Cu2S)1/22CuS+2eCu2S+S2-=(CuS/Cu2S)=0.159+=-0.516(V)Cu2S+2e2Cu+S2-=(Cu2S/Cu)=0.52+lg[Cu+]2=0.52+=-0.89(V)=(CuS/Cu)==-0.70(V)25.6分(0795)(Fe(CN)/Fe(CN))=0.77+0.0591lg =0.77+0.0591lg=0.36(V)所以2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I=0.54-0.36=0.18(V)>0所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。26.10分(1255)各步化學(xué)反應(yīng)：(1)Ca2++=CaC2O4(2)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O(3)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H210.00cm3血液中含血鈣：0.10005.0040=50(mg)病人100cm3血液中含血鈣：5010=500(mg)病人血鈣毫克百分濃度：500mg%500mg%>>10mg%比正常人血鈣高50倍，不正常。27.5分(4556)(aq)+H2S(aq)=CdS(s)+2HCN(aq)+2CN(aq)K===4104因?yàn)槠胶獬?shù)很大，所以向溶液中通H2S，會(huì)有CdS↓生成。28.5分(1282)Fe(OH)3+3=