2022-2023學(xué)年北京171中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共14小題：共42分）

1.（3分）北京冬集會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”

核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示不正確的是（）

A.HC1的電子式是B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型是

C.N2的結(jié)構(gòu)式是N=ND.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

3.（3分）錮（Sr）是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第HA族。下

列關(guān)于38Sr的說(shuō)法不正確的是（）

A.原子最外層有2個(gè)電子

B.中子數(shù)為52的Sr的核素符號(hào)為Sr

C.與同周期的531的原子半徑：Sr>I

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Ca（OH）2>Sr（OH）2

4.（3分）勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑Na2c03可與酸反應(yīng)

烘焙面包

B環(huán)保工程師用熟石灰處理熟石灰具有堿性

酸性廢水

C工人將模具干燥后再注入鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)

熔融鋼水

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鋁能形成致密氧化膜

鍍鋁鋼板

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHCO3溶液中加入一定量CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡

B.向FeC12溶液中加入H2O2溶液，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入一定量CuSO4溶液，生成Cu2（OH）2c03沉淀

D.向HI溶液中加入H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色

6.（3分）用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

圖1圖2圖3圖4

A.圖1實(shí)驗(yàn)室制氨氣

B.圖2檢驗(yàn)乙煥具有還原性

C.圖3用乙醇萃取碘水中的12

D.圖4用海水制取蒸儲(chǔ)水

7.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NA

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的質(zhì)子數(shù)相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含。鍵的數(shù)目為NA

D.0.1L0.5molL'CHsCOOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

8.（3分）染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子中存在3種官能團(tuán)

B.可與HBr反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗4moiBr2

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

9.（3分）下表列出了短周期元素X、丫的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

電離能/kJ?mol1II121314

元素X520729811815

元素丫496456269129544

A.X、丫元素的最高化合價(jià)分別為+3、+4

B.原子失電子能力：X>Y

C.X和丫元素位于元素周期表中同一周期

D.基態(tài)原子丫的電子排布式為Is22s22P63sl

10.（3分）某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I向盛有Na2s溶液的①中持續(xù)通入②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

CO2至過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

II向盛有NaHC03溶液的①中持續(xù)現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)I

通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）

A.③中白色渾濁是CaC03

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+—CuSI+2H+

C.實(shí)驗(yàn)I①中C02過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2'—CO32-+H2S

D.由實(shí)驗(yàn)1和II不能比較H2c03和H2s酸性的強(qiáng)弱

11.（3分）氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中02的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.途徑一中存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

B.途徑一的電極反應(yīng)是O2+2H++2e—H2O2

C.途徑二，lmolO2得到4moi屋

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焰變

12.(3分)磺化聚苯醴(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醛(PPO)

并將其改性制備SPPO的路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是()

A.2,6-二甲基苯酚能與飽和濱水發(fā)生取代反應(yīng)

B.常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C.2,6-二甲基苯酚與02發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO

D.PP0合成SPP0的反應(yīng)是：

13.(3分)科學(xué)家基于C12易溶于CC14的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，

可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2(P04)3+2Na++2e'-Na3Ti2(PO4)

3。下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成lmoIC12,電極a質(zhì)量理論上增加23g

14.(3分)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反N2O4(g)W2NO2

(g)體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。下列說(shuō)法正確的是()

t/s020406080

c(N2O4)/0.1000.0620.0480.0400.040

(mol/L)

c(NO2)/00.0760.1040.1200.120

(mol/L)

A.0?60s,N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.04mol/(L-min)

B.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.80s時(shí)，再充入NO2、N2O4各().12mol,平衡不移動(dòng)

D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺

二、非選擇題(共5小題；共58分)

15.(9分)氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，許多含氟的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物都有獨(dú)特的性質(zhì)。

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為。

(2)元素N、。和F的第一電離能最小的是(填元素符號(hào))。

(3)在一定條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量總是大于理論值，原因是。

(4)CF2=CF2和其加聚產(chǎn)物(聚四氟乙烯)中C的雜化軌道類型分別為。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子

是;若該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。

16.(11分)酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳

粉、MnC>2、ZnC12和NH4cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理

該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/(g/100g水)

()℃20℃40℃60℃80℃1(X)℃

NH4cl29.337.245.855.365.677.3

ZnC12343395452488541614

某些氫氧化物的KsP

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

1017IO-1710一39

KsP近似值

(1)該電池的正極反應(yīng)式為_______________o

(2)電池工作時(shí)產(chǎn)生了x庫(kù)倫電量，理論上消耗鋅______g(已知轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生

的電量為96500庫(kù)倫)。

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnC12和NH4C1,兩者可以通過

分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH,欲從中得到較純的MnC)2,最簡(jiǎn)便的方

法是o

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4,7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是:

加稀H2s04和H2O2溶解，鐵變?yōu)?填粒子符號(hào))，加堿調(diào)節(jié)pH使鐵剛好完全沉淀；

繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鋅開始沉淀(假定Z/+濃度為().lmol/L)。若上述過程不加

H2O2的后果是。

17.(12分)合成中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

已知：

I.

II.

III.

(1)A的名稱是o

(2)B-C的反應(yīng)類型是=

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是。

(4)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)C-D在上述合成中的作用是o

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(7)K-L的化學(xué)方程式是。

(8)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

合成路線圖示例如下：

18.(12分)CH4在光照條件下與C12反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。

(1)生成CH3CI的化學(xué)方程式是。

(2)CH4氯代的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如CU-CH3)反應(yīng)，包括以

下幾步：

I.鏈引發(fā)II.鏈傳遞III.鏈終止

Cb光照=2C1?C1?+CH4f?CH3+HC12cl-C12

?CH3+CI2-CH3CI+CPC1?+?CH3-CH3。

①寫出由CH3cl生成CH2CI2過程中鏈傳遞的方程式：，。

②不同鹵原子自由基(X,均可奪取CH4中的H,反應(yīng)通式：X?(g)+CH4(g)-?CH3(g)

+HX(g)AH?

已知：25℃,101kPanJ',CH4中C-H和HC1中H-Cl的鍵能分別是439kJrno「i和431kJ

,mol

a.當(dāng)X為Cl時(shí)，△1]=kJ?mo「i。

b.若X依次為F、Cl、Br、I,ZiH隨著原子序數(shù)增大逐漸（填''增大”或“減小”）,

結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

③探究光照對(duì)CH4與C12反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。

編號(hào)操作結(jié)果

A將C12與CH4混合后，光照得到氯代甲烷

B將C12先用光照，然后迅速在黑喑中與CH4混合得到氯代甲烷

C將C12先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再與幾乎無(wú)氯代甲烷

CH4混合

D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與C12混合幾乎無(wú)氯代甲烷

a.由B和D得出的結(jié)論是o

b.依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：.

（3）丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。

推知-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能（填“大”或“小”）。

19.（14分）某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++l2=2Fe3++2「，完成如下實(shí)驗(yàn)：

資料：如圖1,Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的Agl見光會(huì)少量分解。

（1）1、II均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)H中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量H中溶

液，O

（2）III中的黃色渾濁是。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)，H-IH的過程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：空氣中存在02,由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：；

假設(shè)d：該條件下，12溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。的過程中12

溶液氧化Fe2+的原因是。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有Agl和Ag。

①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，。

②為探究HI-IV出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)1：向lmL0.1mol?LiFeSO4溶液中加入lmL0.1mol?LiAgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無(wú)

明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+

濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2。

實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)

驗(yàn)1相同。

i.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是。

2022-2023學(xué)年北京171中高三（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題（共14小題：共42分）

1.（3分）北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”

核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素

【分析】A.氫氣常用作還原劑；

B.玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程，屬于溶解度的改變；

D.根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素。

【解答】解：A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為還原性氣體，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.U與U的質(zhì)子數(shù)都為92,中子數(shù)分別為143、146,是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一

元素，兩者互稱同位素，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與組成，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示不正確的是（）

A.HC1的電子式是B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型是

C.N2的結(jié)構(gòu)式是N=ND.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

【分析】A.氯化氫是共價(jià)化合物，兩種原子間共用1對(duì)電子；

B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,并且原子半徑：C>O>H；

C.N2分子中含有氮氮三鍵；

D.Na原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為11,核外電子分層排布。

【解答】解：A.氯化氫是共價(jià)化合物，兩種原子間共用1對(duì)電子，C1原子外圍達(dá)到8電子

結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確；

B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,并且原子半徑：C>O>H,其結(jié)構(gòu)模型是，故B正

確；

C.N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N三N,故C錯(cuò)誤；

D.Na原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為11,核外各層上電子數(shù)為2、8、1,其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D

正確；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式和原子結(jié)構(gòu)示意

圖等知識(shí)，把握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答

題能力，題目難度不大。

3.(3分)錮(Sr)是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第HA族。下

列關(guān)于38Sr的說(shuō)法不正確的是()

A.原子最外層有2個(gè)電子

B.中子數(shù)為52的Sr的核素符號(hào)為Sr

C.與同周期的531的原子半徑：Sr>I

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2>Sr(OH)2

【分析】38Sr為38號(hào)元素，核外電子排布為Is22s22P63s23P63d4s24P65s2、所以鋸元素位于

元素周期表中第五周期，第IIA族，據(jù)此答題。

【解答】解:A.38Sr為38號(hào)元素,核外電子排布為Is22s22P63s23P63di°4s24P65s2,最外層

有2個(gè)電子，故A正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為52的Sr的核素質(zhì)量數(shù)=52+38=90,故B正確；

C.根據(jù)同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同周期的531的原子半徑：Sr>I,故C正

確；

D.同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，Ca(OH)2

<Sr(OH)2.故D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，題目難度不大，注意同周期、同主族元

素的性質(zhì)的相似性和遞變性。

4.(3分)勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是()

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑Na2c03可與酸反應(yīng)

烘焙面包

B環(huán)保工程師用熟石灰處理熟石灰具有堿性

酸性廢水

C工人將模具干燥后再注入鐵與H20高溫下會(huì)反應(yīng)

熔融鋼水

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鋁能形成致密氧化膜

鍍鋁鋼板

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.小蘇打的成分為NaHC03,NaHC03受熱分解生成Na2c03、CO2和水蒸氣:

B.熟石灰［Ca(OH)21能與酸反應(yīng)；

C.金屬鐵與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3C>4和H2；

D.鋁為活潑金屬，易02被氧化生成A12O3。

【解答】解:A.小蘇打的成分為NaHC03,面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是因?yàn)镹aHCO3

受熱分解生成Na2cO3、CO2和水蒸氣，與Na2c03可與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.熟石灰［Ca(OH)2］能與酸反應(yīng)，屬于堿，具有堿性，故B正確；

C.金屬鐵與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和H2,所以工人將模具干燥后再注入熔融鋼水,

故C正確；

D.鋁為活潑金屬，易02被氧化生成A12O3,鋁能形成致密A12O3氧化膜，所以技術(shù)人員開

發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。

5.（3分）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向NaHCO3溶液中加入一定量CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡

B.向FeC12溶液中加入H2O2溶液，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入一定量CuS04溶液，生成Cu2（0H）2cO3沉淀

D.向HI溶液中加入H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色

【分析】A.NaHC03溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-,存在電離平衡：HCO3

#H++CO32',加入一定量CaC12溶液后，鈣離子與C032一反應(yīng)生成了CaC03沉淀，使平衡

HCO3-=H++CO32-正向移動(dòng)，H+濃度增大，再與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，過程沒有

元素化合價(jià)的變化；

B.向FeC12溶液中加入H2O2溶液，先生成Fe3+,Fe3+然后生成氫氧化鐵沉淀，溶液中0H

-濃度減小，H+濃度增大；

C.向NaHCCh溶液中加入一定量CuS04溶液，生成Cu2（OH）2c03沉淀，過程中沒有元

素化合價(jià)的變化；

D.向HI溶液中加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)2「+2H++H2O2=l2+2H2O,丁濃度減小。

【解答】解：A.NaHC03溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-,存在電離平衡：HCO3

#H++CO32',加入一定量CaC12溶液后，鈣離子與C032一反應(yīng)生成了CaC03沉淀，使平衡

HCO3-UH++CO32一正向移動(dòng)，H+濃度增大，再與HC03一反應(yīng)生成二氧化碳和水，這個(gè)過程

為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.向FeC12溶液中加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,Fe?+然后

生成氫氧化鐵沉淀，溶液中OH.濃度減小，H+濃度增大，溶液pH減小，故B正確；

C.向NaHCO3溶液中加入一定量CuSO4溶液，生成Cu2（OH）2c。3沉淀，過程中沒有元

素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.向HI溶液中加入H2O2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色，方程式為：2「+2H++H2O2=k+2H2O,

H+濃度減小，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)的概念等，屬于基本知識(shí)

的考查，難度不大。

6.（3分）用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖1實(shí)驗(yàn)室制氨氣

B.圖2檢驗(yàn)乙快具有還原性

C.圖3用乙醇萃取碘水中的12

D.圖4用海水制取蒸僧水

【分析】A.氯化鉞分解后，在試管口化合生成氯化鉞；

B.生成乙快中混有硫化氫等，均可被高鎰酸鉀氧化；

C.乙醇與水互溶；

D.海水中水的沸點(diǎn)較低。

【解答】解：A.氯化錢分解后，在試管口化合生成氯化錢，則不能制備氨氣，應(yīng)選錢鹽與堿

加熱制備，故A錯(cuò)誤；

B.生成乙煥中混有硫化氫等，均可被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙快的還原性，

故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與水互溶，不能萃取分離出碘，故C錯(cuò)誤；

D.海水中水的沸點(diǎn)較低，則圖中蒸儲(chǔ)裝置可制取蒸儲(chǔ)水，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、

物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性分析，題目難度不大。

7.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（)

A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NA

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的質(zhì)子數(shù)相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含。鍵的數(shù)目為NA

D.0.1L0.5molL'CHJCOOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

【分析】A.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子：

B.1個(gè)H20和1個(gè)D20都含有10個(gè)質(zhì)子，二者摩爾質(zhì)量不同：

C.1個(gè)甲烷含有4個(gè)。鍵；

D.醋酸弱弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離。

【解答】解：A.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為：X1XNAmof^O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水），依據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量不同，所含的質(zhì)子數(shù)不相

同，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含。鍵的數(shù)目為：X4XNAmoL=NA,故C正確；

D.醋酸弱弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，所以0.1L0.5moil/iCH3coOH溶液中含有的氫

離子數(shù)小于0O5NA,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點(diǎn)，題目難度不大。

8.（3分）染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子中存在3種官能團(tuán)

B.可與HBr反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)與足量漠水反應(yīng)，最多可消耗4moiBr2

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

【分析】A.分子中含有羥基、皴基、碳碳雙鍵、醛鍵；

B.碳碳雙鍵能和HBi■發(fā)生加成反應(yīng)；

C.碳碳雙鍵和漠以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位氫原子能和濃澳水以1：

1發(fā)生取代反應(yīng)；

D.酚羥基能和NaOH以1：1反應(yīng)。

【解答】解：A.分子中含有羥基、皴基、碳碳雙鍵、觸鍵四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.分子中碳碳雙鍵能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.碳碳雙鍵和澳以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位氫原子能和濃淡水以1：

1發(fā)生取代反應(yīng)，Imol該有機(jī)物與足量濃漠水反應(yīng)，有Imol澳發(fā)生加成反應(yīng)，4mol漠發(fā)生

取代反應(yīng)，所以最多消耗5moi漠，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有3個(gè)酚羥基，所以Imol該有機(jī)物最多消耗

3moiNaOH,故D錯(cuò)誤；

故選：B,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官

能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：該分子中不存在酯基，題目難度不大。

9.（3分）下表列出了短周期元素X、丫的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

電離能/kJ?mol111121314

元素X520729811815

元素Y496456269129544

A.X、丫元素的最高化合價(jià)分別為+3、+4

B.原子失電子能力：X>Y

C.X和丫元素位于元素周期表中同一周期

D.基態(tài)原子丫的電子排布式為Is22s22P63sl

【分析】X、丫為短周期元素，元素X、丫的第二電離能均產(chǎn)生突變，說(shuō)明X、丫最外層都

有1個(gè)電子，位于第IA族，又X的第一電離能大于Y,所以X為鋰，丫為鈉，據(jù)此分析

作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，X、丫元素的最高化合價(jià)均為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，原子失電子能力：鈉〉鋰，即Y>X,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，X和丫元素位于元素周期表中同一主族，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，基態(tài)原子丫的電子排布式為Is22s22P63sl故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素電離能的應(yīng)用，根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，判斷元素在周期表中的位置，

進(jìn)一步判斷元素名稱，是解決本題的解決，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

1（）.（3分）某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I向盛有Na2s溶液的①中持續(xù)通入②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

CO2至過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

II向盛有NaHCO?溶液的①中持續(xù)現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)I

通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）

A.③中白色渾濁是CaC03

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+—CuSI+2H+

22-

C.實(shí)驗(yàn)I①中C02過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S—CO3+H2S

D.由實(shí)驗(yàn)1和II不能比較H2c03和H2s酸性的強(qiáng)弱

2

【分析】由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過量發(fā)生2CO2+2H2O+S'—2HCO3+H2S,②中發(fā)生

H2S+CP=CuSI+2H+,③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3,以此來(lái)解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaC03,故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CP=CuSI+2H+,產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，

故B正確：

C.實(shí)驗(yàn)I①中C02過量發(fā)生的反應(yīng)是2co2+2H2O+S2--2HCO3+H2S,故C錯(cuò)誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)I和H不能比較H2c03和H2s酸性的強(qiáng)弱，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

11.（3分）氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中02的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。下列

說(shuō)法不正確的是（)

A.途徑一中存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成

B.途徑一的電極反應(yīng)是O2+2H++2h—H2O2

C.途徑二，lmolO2得至ij4moi5

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焙變

【分析】A.由圖中信息可知，途徑一中有C-0鍵、O-H鍵的形成；

B.途徑一的過程中有02的參與和二次增加H+、e',最后從催化劑中放出H2O2；

C.途徑二中，有02參與，途中二次增加H+、h和一次增加2H+、2e';

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的活化能。

【解答】解：A.由圖中信息可知，途徑一中有C-0鍵、0-H鍵的形成，也有C-0鍵的

斷裂，故A正確；

B.途徑一的過程中有02的參與和二次增加H+、e',最后從催化劑中放出H2O2,其電極反

應(yīng)是O2+2H++2e—H2O2,故B正確；

C.途徑二中，有02參與，途中二次增加H+、屋和一次增加2H+、2e',故lmolO2得到4moi

e',故C正確；

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變焙變，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和生成

為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

12.(3分)磺化聚苯酸(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醛(PPO)

并將其改性制備SPPO的路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是()

A.2,6-二甲基苯酚能與飽和溟水發(fā)生取代反應(yīng)

B.常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C.2,6-二甲基苯酚與02發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO

D.PPO合成SPPO的反應(yīng)是：

【分析】A.酚和濃濱水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，取代位置是酚羥基的鄰對(duì)位H原子；

B.2,6-二甲基苯酚中親水基對(duì)其溶解度影響能力小于憎水基；

C.2,6-二甲基苯酚被氧氣氧化生成PPO：

D.根據(jù)圖知，PPO中H原子被HO3S-取代生成SPPO,同時(shí)還生成HC1。

【解答】解：A.2,6-二甲基苯酚中苯環(huán)上酚羥基對(duì)位有H原子，所以能與濃澳水發(fā)生取代

反應(yīng)，故A正確；

B.2,6-二甲基苯酚中親水基對(duì)其溶解度影響能力小于憎水基，所以常溫下2,6-二甲基苯

酚不易溶于水，故B錯(cuò)誤：

C.2,6-二甲基苯酚被氧氣氧化生成PPO,所以2,6-二甲基苯酚與02反應(yīng)生成PPO時(shí)是

氧化反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)圖知，PPO中H原子被HO3S-取代生成SPPO,同時(shí)還生成HC1,反應(yīng)方程式為：，

故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查酚的性質(zhì)，明確酚的取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)特

點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意酚和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)位置，題目難度不大。

13.(3分)科學(xué)家基于C12易溶于CC14的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，

可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+2Na++2e'—Na3Ti2(P04)

3。下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成lmolC12,電極a質(zhì)量理論上增加23g

【分析】充電時(shí)，電極a的反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e'—Na3Ti2(PO4)3,由圖可知，

a電極得電子為陰極，b電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2C「-2e=Cl2f，放電時(shí)，a電極為負(fù)

極，b電極為正極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.充電時(shí)，a電極得電子為陰極，b極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液顯中性，pH不變，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3-2e'—NaTi2(PO4)3+2Na+,C12+2e

-2C1,NaCl溶液的濃度增大，故C正確;

D.每生成hnolCh,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，電極a質(zhì)量理論上增加2moi鈉離子，增加的

質(zhì)量為2moiX23g/mol=46g,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰

陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。

14.(3分)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反N2O4(g)U2NO2

(g)AH>0,體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。下列說(shuō)法正確的是()

t/s02040608()

c(N2O4)/0.1000.0620.0480.0400.040

(mol/L)

c(NO2)/00.0760.1040.1200.120

(mol/L)

A.()?60s,N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.()4mol/(L?min)

B.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.80s時(shí),再充入NO2、N2O4各0.12moL平衡不移動(dòng)

D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺

【分析】A.0?60s,Ac(N2O4)=(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L,結(jié)合v=計(jì)算：

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

C.80s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)K,80s時(shí)，再充入NO2、N2O4

各0.12mol,計(jì)算此時(shí)濃度商，再與K值比較得出結(jié)論；

D.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但容器體積減小，各組分濃

度與原來(lái)相比增大。

【解答】解：A.0?60s,Ac(N2O4)=(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L,0?60s,N2O4

的平均反應(yīng)速率為v==0.()6mol/(L,min),故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值增大，故B錯(cuò)誤；

C.80s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)K===0.36,80s時(shí)，再充入NO2、N2O4

各0.12mol,Qc==0.36=K,說(shuō)明平衡不移動(dòng)，故C正確:

D.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)，但容器體積減小，NO2(g)

濃度與原來(lái)相比增大，則達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)深，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能

力，解題的關(guān)鍵是掌握勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，此題難度中等。

二、非選擇題(共5小題；共58分)

15.(9分)氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，許多含氟的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物都有獨(dú)特的性質(zhì)。

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為2s22P5。

(2)元素N、O和F的第一電離能最小的是O(填元素符號(hào))。

(3)在一定條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量總是大于理論值，原因是HF分

子間通過氫鍵形成締合分子。

(4)CF2=CF2和其加聚產(chǎn)物(聚四氟乙烯)中C的雜化軌道類型分別為so2,sp3,

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

Ca2+；若該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為apm。

【分析】(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子為2s、2P能級(jí)上的電子；

(2)同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA

族第一電離能大于其相鄰元素；

(3)HF分子間通過氫鍵形成締合分子；

(4)CF2=CF2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,其加聚產(chǎn)物(聚四氟乙烯)中C原子價(jià)層電子

對(duì)數(shù)是4；

(5)該晶胞中灰色球個(gè)數(shù)=8X+6X=4、黑色球個(gè)數(shù)為8,灰色球、黑色球個(gè)數(shù)之比為4：

8=1：2；若該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm,正負(fù)離子的核間距最小值為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的。

【解答】解：(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子為2s、2P能級(jí)上的電子，其價(jià)電子排布式為2s22P5,

故答案為：2s22P5：

(2)同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第11A族、第VA

族第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能由大到小順序是F>N>O,則第

一電離能最小的是O元素，

故答案為：O；

（3）HF在通常條件下，除了正常的HF分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的締合分子（HF）

n,（HF）n的存在，使HF平均相對(duì)分子質(zhì)量加大，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量一般高于理

論值，

故答案為：HF分子間通過氫鍵形成締合分子；

（4）CF2=CF2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,碳原子采用sp2雜化，其加聚產(chǎn)物（聚四氟乙

烯）中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,碳原子采用sp3雜化，

故答案為：Sp?、Sp3;

（5）該晶胞中灰色球個(gè)數(shù)=8X+6X=4、黑色球個(gè)數(shù)為8,灰色球、黑色球個(gè)數(shù)之比為4：

8=1：2,其化學(xué)式為CaF2,所以X代表Ca2+；若該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm,正負(fù)離子的核間

距最小值為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，為XX叩1!!=叩111,

故答案為：Ca2+；a?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原子結(jié)

構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵、原子雜化類型判斷方法、晶胞計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）

題“正負(fù)離子的核間距最小值”與晶胞棱長(zhǎng)的關(guān)系，題目難度中等。

16.（11分）酸性鋅錦干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳

粉、MnO2、ZnC12和NH4cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理

該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/（g/100g水）

0℃20℃40℃60℃80℃100℃

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnC12343395452488541614

某些氫氧化物的Ksp

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值1（尸710-171()39

（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e=MnOOHo

(2)電池工作時(shí)產(chǎn)生了x庫(kù)倫電量，理論上消耗鋅—g(已知轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電

量為96500庫(kù)倫)。

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnC12和NH4CL兩者可以通過加

熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH,欲從中得到較純

的MnCh,最簡(jiǎn)便的方法是在空氣中加熱。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4-7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：

加稀H2so4和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+(填粒子符號(hào))，加堿調(diào)節(jié)pH使鐵剛好完全沉

淀：繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí),鋅開始沉淀(假定Z/+濃度為O.lmol/L)。若上述過程不

加H2O2的后果是鋅離子開始沉淀時(shí)，亞鐵離子也生成沉淀。

【分析】(1)該電池中Zn易失電子作負(fù)極，碳棒為正極，碳棒上MnO2得電子和氫離子反

應(yīng)生成MnOOH；

(2)電池工作時(shí)產(chǎn)生了x庫(kù)倫電量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,理論上消耗m(Zn)=

X65g/mol；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，ZnC12和NH4cl是易溶性物質(zhì),從ZnCl2和NH4cl濾液中提取溶質(zhì),

應(yīng)采用結(jié)晶方法；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH,在空氣中加熱時(shí);碳粉、MnOOH

可被氧化；

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H20的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：

加稀H2s04和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH使鐵剛好完全沉淀；鋅開始生成沉淀

時(shí)c(OH)==mol/L=10-8mol/L,c(H+)==mol/L=10-6mol/L,Zn離子、亞鐵離子

的溶度積常數(shù)相等，若上述過程不加H2O2,鋅離子開始沉淀時(shí).，亞鐵離子也沉淀。

【解答】解：(1)該電池負(fù)極鋅被氧化生成Zn?*,正