化學(xué)反應(yīng)焓變的測定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私鉁y定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理和方法鞏固容量瓶和移液管的使用方法學(xué)習(xí)外推法處理數(shù)據(jù)的方法化學(xué)反應(yīng)焓變的測定基本原理1、基本概念

①焓(H)：H=U+PV②焓變(△H)：反應(yīng)體系焓(H)的變化。恒壓過程封閉體系不做非體積功時(shí)：

△H=QP

根據(jù)量熱器：Q=△T×C×m化學(xué)反應(yīng)焓變的測定△T—反應(yīng)前后溶液的溫度變化；C—溶液的比熱容，J·g-1·K-1；V—溶液的體積，ml；d—溶液密度，g·cm-3；n—溶質(zhì)的物質(zhì)的量，mol；水的稀溶液：C=4.18J·g-1·K-1d=1.0g·cm-3化學(xué)反應(yīng)焓變的測定簡易量熱器裝置圖化學(xué)反應(yīng)焓變的測定基本操作移取一定體積液體:量筒（量杯）:粗略量取移液管滴定管準(zhǔn)確移取化學(xué)反應(yīng)焓變的測定移液管的操作洗滌潤洗取液洗液自來水2、吸管末端要伸入液面下1cm3、調(diào)整液面下降至與標(biāo)線相切4、將移取溶液放入容器中：將容器傾斜，移液管垂直，管尖靠在容器壁上4、停留15s？？放液蒸餾水1、移取液體潤洗3次化學(xué)反應(yīng)焓變的測定化學(xué)反應(yīng)焓變的測定化學(xué)反應(yīng)焓變的測定容量瓶的使用用途：配制溶液使用步驟查漏溶解轉(zhuǎn)移定容混勻大體混勻化學(xué)反應(yīng)焓變的測定化學(xué)反應(yīng)焓變的測定化學(xué)反應(yīng)焓變的測定（1）配制準(zhǔn)確濃度的硫酸銅溶液操作步驟配制250ml0.2000mol·L-1CuSO4溶液計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容（分析天平）250ml容量瓶化學(xué)反應(yīng)焓變的測定（2）化學(xué)反應(yīng)焓變的測定①用臺(tái)秤稱取3g鋅粉②用移液管準(zhǔn)確吸取100mLCuSO4溶液，注入已用純水洗凈且擦干的保溫杯中，在泡沫塑料蓋中插入溫度計(jì)，蓋好蓋子③平穩(wěn)地?fù)u動(dòng)保溫杯，每隔30s記錄1次溫度至溶液與量熱器的溫度達(dá)到平衡化學(xué)反應(yīng)焓變的測定④迅速向溶液中加入3g鋅粉，立即蓋好蓋子，不斷平穩(wěn)地?fù)u動(dòng)保溫杯，并繼續(xù)每隔30s記錄1次溫度，至溫度上升到最高值后再繼續(xù)測定3min⑤以時(shí)間為橫坐標(biāo)，溫度為縱坐標(biāo)作圖，用外推法求出△T化學(xué)反應(yīng)焓變的測定數(shù)據(jù)記錄和處理室溫/℃CuSO4·5H2O的質(zhì)量/gCuSO4溶液的取量/mL時(shí)間t/s溫度T/℃△T/K△H(實(shí)測值）/KJ?mol-1△H(理論值）/KJ?mol-1

相對誤差/%化學(xué)反應(yīng)焓變的測定外推法求△T：△T=T2-T1化學(xué)反應(yīng)焓變的測定思考題本實(shí)驗(yàn)采用外推法求△T的意義是什么？由于本實(shí)驗(yàn)所用量熱器不是嚴(yán)格的絕熱裝置，它不可避免地會(huì)與環(huán)境發(fā)生熱交換實(shí)驗(yàn)中溫度到達(dá)最高值后，會(huì)出現(xiàn)逐漸下降的趨勢，圖中的線段bc表明了量熱器熱量損失的程度。由于散熱從反應(yīng)一開始就會(huì)產(chǎn)生，因此將線段bc延長，使與反應(yīng)開始時(shí)的