蘇教版化學(xué)2教學(xué)設(shè)計第二部分

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

［教學(xué)目標(biāo)］

知識與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對化

學(xué)反應(yīng)速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。

過程與方法：能夠在猜想、探究、實驗中完成外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，通過

實驗不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點，使自身的思維能力和創(chuàng)造能力

都得到充分的鍛煉。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找

到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)探究原理的動力；增強學(xué)生合作、創(chuàng)新

與求實精神。

［教學(xué)重點］

化學(xué)反應(yīng)速率概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

［教學(xué)難點］

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

［教學(xué)過程］

［第一課時］

［引言］:日常生活和生產(chǎn)中有很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進行得轟轟烈烈，而有些反應(yīng)則是在

潛移默化中完成的，你了解下列化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)

系？

［投影圖片］:快慢差別很大的化學(xué)變化

［思考］:比較下列反應(yīng)的快慢

2A1+3H2S01=A12(S0I)3+3H2t

Zn+2HCl=ZnCk+H2t

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

Fe+H2S01=FeS0l+H2t

［疑問］:從這些化學(xué)反應(yīng)我們能看出反應(yīng)快慢？

［答］:從這些方程式，我們看不出反應(yīng)快慢，但我們可以從制取氫氣反應(yīng)中氣泡產(chǎn)生快慢的

宏觀現(xiàn)象來判斷

［學(xué)生實驗］:體驗上述四個反應(yīng)的快慢

［小結(jié)］:這些反應(yīng)不僅可以從氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷反應(yīng)快慢而且，也可以由固體量減少的

快慢或者其它宏觀現(xiàn)象來判斷

Zn+CuSO^ZnSO.+Cu溶液藍色褪去的快慢

CaCl2+Na2C03=CaC0；tI+2NaCl溶液出現(xiàn)渾濁的快慢

［過渡］:HCl+NaOH=HQ+NaCl那么中和反應(yīng)如何描述呢？

有沒有更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)快慢的方法呢？

化學(xué)中還有這樣■個物理量專門用來準(zhǔn)確描述化學(xué)速率的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率，讓

我們起來學(xué)習(xí)一下，它是如何規(guī)定的

［學(xué)生］:閱讀課本

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表

示

2、表達式：v=ZiC/Z\t

3、常用單位：mol/(L?S)、mol/(L,min),mol/(L,h)

［投影練習(xí)］

1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.Omol/L變成1.Omol/L,在這10s內(nèi)A

的化學(xué)反應(yīng)速率為.

2、向4L容器中充入0.7molS02和04moiOz,4s末測得剩余SO,是0.3mol,

貝VSO2=.

［小結(jié)］:在具體的運用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時，還應(yīng)該注意下面幾個問題：

1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向

2、一般計算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變的

4、對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其

化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

例如:，+3/=2陽3中,VN2:VH2:VNH3=1:3:2

［過渡］:?個小問題

2

練習(xí)3、下列過程，我們想它更快一點的是（）

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化

［思考］:

日常生活和生產(chǎn)中，我們希望某些反應(yīng)更快一點，而某些反應(yīng)更慢一點，那我們要做些

什么呢？首先我們先明確哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率？大家大膽猜想一下，有哪些因素會

影響化學(xué)反應(yīng)速率？

［板書］:根據(jù)學(xué)生回答內(nèi)容板書

［過渡］:這么多因素可能影響反應(yīng)速率，如何驗證某一個因素是否影響化學(xué)反應(yīng)快慢，又是

如何影響的？

［板書］:控制變量法

［設(shè)計實驗］:學(xué)生討論，要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計實驗。

［分組實驗］選擇濃度、溫度、固體表面積大小、催化劑四個因素，讓四組學(xué)生分組進行實驗。

［匯報結(jié)果］

［總結(jié)］:二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、外因：⑴濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大

⑵溫度：體系溫度越高，速率越大

⑶固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率

⑷催化劑：能大大改變速率

⑸壓強：有氣體參與的反應(yīng)壓強越大，速率越大

［思考］:如果我們現(xiàn)在要制取氫氣，如何乂快乂安全的制取呢？

［課堂總結(jié)］:本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，是

否所有的化學(xué)反應(yīng)都會進行到底，完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬?？我們將在下一?jié)課討

論。

［布置作業(yè)］

1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s內(nèi)B

的化學(xué)反應(yīng)速率為.

2、一個5L的容器中，盛入8.Omol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余

6.8mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為。

3

3、在2L密閉容器中，在?定條件下進行合成氨的反應(yīng)3H2+2=2NH3,先加入股和電

各2mol,反應(yīng)經(jīng)2min鐘后，測得電的物質(zhì)的量濃度0.8mol/L。求此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

是多少？分別用出、2、NH3的濃度變化來表示。

4、在2so2+。2=2S03反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)S02的濃度由6mol/L下降為2mol/L,

那么，用S02濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min),用02濃度變化來

表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)。

5、合成氨反應(yīng)：3H2+N2=2NH3,其反應(yīng)速率可分別為V(H2),V(也)，V(NH3)［用mol/(L?s)

表示］,則正確的關(guān)系式是()

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)

6、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X+Y=nZ+2W'。

5min末已生成0.2molW,若測知V(z)=0.Olmol/(L?min),則上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n

的值是()

A.1B.2C.3D.4

7、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

8、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加

amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則m：n：p為()

A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

9、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()

A、0.02mol/(L,min)B、1.8mol/(L,min)

C、1.2mol/(L*min)I)、0.18mol/(L*min)

10、在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L-s),若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來

的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L-s),該反應(yīng)需在什么溫度下進行？

)

4

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

11、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反

應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B降低壓強能提高反應(yīng)速率

C升高溫度能提高反應(yīng)速率D改變壓強對反應(yīng)速率無影響

12、反應(yīng)4N”3（氣）+5。2（氣）=MN0（氣）+6”2。（氣）在10L密閉容器中進行,

半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率1（X）（反應(yīng)物的消耗速

率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為()

11

A、v(NH3)=0.OlOOmol.L.sB、v(02)=0.OOlOmol.L'.S

11H

C、v(N0)=0.OOlOmol.L.D、v(H20)=0.045mol.L_.S

13、已知：4NH3+5024N0+6IL0,若反應(yīng)速率分別用匕叱、VN0V/o

[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系是)

4

V

A.-VH,=OB.-K；=VHn

N26~“2。

4

D-

。yVNHJV“2。5

14、可逆反應(yīng)：A+3B=2c+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①％=0.15mol/（L?S）,

②VB=O.6mol/(L-S),③Vc=O.4mol/(L?S),@V?=0.45mol/(L?S),則以上四種情況下反應(yīng)

速率由小到大排列正確的是()

A.②>@>③〉①B.②〉③二④〉①

C.④③〉①D.④酒>②〉①

15、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）

A.增加碳酸鈉的用量B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍

C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D.鹽酸濃度不變，使用量減半

16、一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在--定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2AgN0a（固）R2Ag（固）+2N02（氣）+0式氣），2N0z（氣）=。0式氣）,2min末，測得固體減重

6.2g且（：佃02）=0.04111014，則下列說法正確的是（）

A.2min后容器內(nèi)C（N02）=0.04mol/LB.2min內(nèi)V（02）=0.0125mol/（L?min）

C.混合氣體的平均密度為3.Ig/LD.混合氣體中N02的體積分數(shù)為1設(shè)

17、己知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一1價的氯和+6價的硫的化合物，反

應(yīng)速率v和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。

5

0t

已知這個反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率加快的原因是

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是

18、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。

實例影響速率的因素如何影響

夏天食物易變質(zhì)

硫在氧氣中比在空氣中燃

燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快

氯酸鉀與二氧化鎰混合共

熱可快速產(chǎn)生氧氣

工業(yè)合成氨通常要在高壓

下進行

19、在2L密閉容器中加入4molA和6moiB,發(fā)生下列反應(yīng):

4A(g)+6B(g)=士4c(g)+5D(g),經(jīng)5s后，剩卜的A為2.5mol,則B的反應(yīng)速率是多少？

［第二課時］

化學(xué)反應(yīng)的限度

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、認識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

2、初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度

3、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素

二、教學(xué)內(nèi)容：

1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)：

(1)可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。通常把從左向右

進行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如：

N2+3H2、2NH3+Q

(2)不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應(yīng)?？煽闯烧⒛娣磻?yīng)的

趨勢差別很大，反應(yīng)“一邊倒”.正、逆反應(yīng)是相對的。

(3)可逆反應(yīng)的特點：

a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個方向完全相反

的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO2和在合成S03的

化學(xué)反應(yīng)，那么也一定有S03分解為S02和的化學(xué)反應(yīng)。

b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO?具有跟Oz合成S03的性質(zhì)，Sth也有分解生

成S0z和的性質(zhì)。

c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如：SO,和。2合成SO、和S。,分解為SO?和&的條件

都是催化劑、高溫。如果對反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

速率都會受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強，

2S02+02?2S0；,和2SOaSO2+O2的反應(yīng)速率都會發(fā)生相應(yīng)的變化。

d.各反應(yīng)物、生成物同時存在。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)

的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。

e.事實上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)：

定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成

成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。

注意：

1、化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才能形成化學(xué)平衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學(xué)平衡。

2、可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件(如物質(zhì)的溫度，氣體的壓強、物質(zhì)的濃度等)確定的前提下

才能夠形成化學(xué)平衡。

3、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度。

7

4、化學(xué)平衡的特點：“動、定、變”

a.反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷

的進行著，只是此時V正川逆（且都大于0）。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。

b.在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物

與生成物的含量保持一定）

c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。

3、影響化學(xué)平衡的條件：

化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平

衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立

新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動。

影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強、溫度。

三、例題：

例1、問：點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，

這是不是一個可逆反應(yīng)？為什么？

答：不是。因為反應(yīng)條件不一樣.

問：可逆反應(yīng)能否進行到底？

答：不能，因而對于任何?個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進行到什么程度的問題。

練習(xí)

1、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（）

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

2、一定條件下，可逆反應(yīng)2A=^=B+3C,在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

A^A=2mol/(L?min)〃B=2mol/(L?min)

8

B^A=2mol/(L,min)^c=2mol/(L,min)

C^A=lmol/(L?min)^B=2mol/(L?min)

DyA=lmol/(L?min)^c=l.5mol/(L?min)

3、在一?定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+38(g)2c(g)達平衡狀態(tài)的()

(1)C生成速率與C分解速率相等。

(2)單位時間內(nèi)生成aA,同時生成38

(3)A、B、。的濃度不再變化。(4)A、B、C的壓強不再變化。

(5)混合氣體的總壓不再變化。(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。

(7)單位時間內(nèi)消耗。加。/A,同時生成3a機。/8

(8)A、6、。的分子數(shù)之比為1:3:2。

A.(2)(8)B.(1)(6)C.(2)(4)D.(3)(8)

4、一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)、、C(g)+D(g)已達平衡的是()

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

5、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時容器的體積為VL,其中C氣體的體積

占10%?下列推斷正確的是()

①原混合氣體的體積為L2L；

②原混合氣體的體積為L1L；

③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL；

④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VLo

A.②③B.②④C.①③D.①?

6、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(氣)+02(氣)『T2N02(氣)+熱量，

不能說明已達到平衡狀態(tài)的是........()

A.正反應(yīng)生成NO?的速率和逆反應(yīng)生成在的速率相等

B.反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化

9

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

7、在一定溫度下，反應(yīng)A?（氣）+B2（氣）02AB（氣）達到平衡的標(biāo)志是（）

A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B?

D.單位時間生成nmol的A?同時生成nmol的B2

8、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2n2NL一定處于平衡狀態(tài)的是.....（）

A.M、“、Nft的百分含量相等

B.單位時間，消耗amolNz的同時消耗3moiH2

C.單位時間，消耗amoINz的同時生成3amolH2

D.反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

9、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A（氣）+B（氣）-C（氣）

+D（氣）在恒溫下已達到平衡的是（）

A.反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化B.A氣體和B氣體的生成速率相等

C.A、B、C三種氣體的生成速率相等D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化

10、在2N02-^2。，的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡標(biāo)志的是.....（）

A.C（N20t）"（NO?）的狀態(tài)B.NO處于不再分解的狀態(tài)

C.NO2的分子數(shù)與帥01分子數(shù)比為2：1的狀態(tài)

D.體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)

11、已知氯水中有如下平衡：C/2+~HCI+HCl0

常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可

能觀察到的現(xiàn)象。可將此針筒長時間

放置，又可能看到何種變化;試用平衡觀點加以解

釋o

12、在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3moi氫氣和Imol氮氣置于密閉容器中反應(yīng)能

夠得到2moi氨氣嗎？說明理由。

10

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

【教學(xué)背景及教材分析】

認識化學(xué)反應(yīng)中能量變化并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱量的釋放與吸收。化學(xué)反應(yīng)中的

能量變化，可以以不同的能量形式呈現(xiàn)，如熱、光的釋放和吸收，電能、電磁波的釋放和吸

收等。許多化學(xué)反應(yīng)伴隨有熱量的放出和吸收，在這些反應(yīng)中，能量的變化也不一定全都以

熱量的形式呈現(xiàn)。注意幫助學(xué)生區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。認識可逆反應(yīng)的

正反應(yīng)和逆反應(yīng)在能量變化上的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)熱效應(yīng)、燃燒熱、中和熱、烯變等概念。

利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中熱量的計算時，不涉及蓋斯定律的內(nèi)容。教材通過“你

知道嗎”欄目，讓學(xué)生交流和討論，利用日常生活中觀察到的現(xiàn)象認識物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化四處可

見、形式多樣。在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時，要使學(xué)生明確三點：1.熱量變化是化學(xué)

反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；2.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒；3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中

是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。引導(dǎo)學(xué)生從能量變

化的高度來學(xué)習(xí)節(jié)內(nèi)容。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實質(zhì)；

3、通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；

【重點】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點】從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變

化觀。

【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納

【課時安排】

［第一課時］化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

【教學(xué)過程】

【導(dǎo)入】1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、

復(fù)分解反應(yīng)

2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

II

4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

【引導(dǎo)閱讀】課本32頁

【提問】“你知道嗎？”

【板書并講解】一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征

（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。

（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實質(zhì)）

I日化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

【指導(dǎo)閱讀】課本33頁活動與探究

3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類

（1）概念

放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；

（2）分類

能量的釋放放熱反應(yīng):放出熱量的反應(yīng)（EE（反應(yīng)物）＞EE（生成物））

能量的貯尊吸熱反應(yīng):吸收熱量的反應(yīng)（反應(yīng)物）＜EE（生成物））

【圖示法表示】

反應(yīng)物「生成物

放出能量吸收能量

生成物反應(yīng)物

反應(yīng)坐標(biāo)反應(yīng)坐標(biāo)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

【補充講解】化學(xué)反應(yīng)遵循看能量守怛定律：

反應(yīng)物的總能量+斷鍵時吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時放出的能量

【練習(xí)一】判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C(s)+C02(g)““2C0(g)

Ba(OH)28H2O(s)+2NHC1(s)=BaCL(aq)+2NH3(g)+10H20(1)

Zn+H2so產(chǎn)ZnSOd+H?tC(s)+II20(g)(g)+H2(g)

【板書】4、常見的放熱、吸熱反應(yīng)

（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng);

12

d、大多數(shù)的化合反應(yīng)

(2)吸熱反應(yīng):

a、C(s)+C02(g)^fi-2C0(g)；

b、Ba(0H)28H20(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H20(1)

c、C(s)+H20(g)T—CO(g)+H2(g)

d、大多數(shù)的分解反應(yīng)

【練習(xí)】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是(A)

A.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

【指導(dǎo)練習(xí)】課本33頁“問題解決”

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能

量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴

重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了

解這方面的進展，從而深切體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性。

【作業(yè)】預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫要求；并完成卜列練習(xí)

一、選擇題

1、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()

A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

B.鐵和稀硫酸的反應(yīng)

C.氫氧化鋼晶體的粉末和氯化鍍晶體混合

D.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

2、已知2Hz+Oz==(條件為“點燃”)2H。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

D.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量

13

3、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

4、已知在相同狀況下，要使同?化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能

量。下列說法正確的是（）

A.電解熔融的AkOs可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)

B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量

C.相同狀況下，反應(yīng)2so2+C）2=2S03是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2so3=2S02+0z是?個吸熱

反應(yīng)

D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量

［第二、三課時］熱化學(xué)方程式和燃料燃燒釋放的熱量

一、教學(xué)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

2、熱化學(xué)方程式的含義和熱化學(xué)方程式的書寫

3、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、物質(zhì)的完全燃燒

二、教學(xué)內(nèi)容

在高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的試題類型主要有3種：

（1）已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)的吸、放熱量，寫出其熱化學(xué)方程式或判斷所給的熱化學(xué)

方程式的正誤。在判斷熱化學(xué)方程式的正誤時，要注意是否標(biāo)明反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)；二

是要注意在熱化學(xué)方程式右端是否注明熱量的變化，AH的“+”、“一”號是否正確，三

是熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)只要同后面的熱量值相對應(yīng)，則無論系數(shù)為整數(shù)、分數(shù)

還是小數(shù)，都應(yīng)當(dāng)是正確的。

（2）已知相關(guān)的熱化學(xué)方程式，要求寫出新的熱化學(xué)方程式；這種類型題目的解題思路是:

先比較要寫的熱化學(xué)方程式與已知的相關(guān)熱化學(xué)方程式的主要不同，找出無關(guān)的物質(zhì)并變換

系數(shù)使其相同，再通過對已知熱化學(xué)方程式加減消去，然后算出新化學(xué)方程式的熱量。

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算：這類題目是求一定量物質(zhì)燃燒放出的熱量，求混合

氣體成分或含量，在進行計算時，應(yīng)把反應(yīng)熱量看成一種產(chǎn)物，按一般化學(xué)方程式的計算要

求進行計算。

14

三、典型例題

例1、已知破壞各ImolN=N鍵、H—H鍵和N—H犍分別需吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。

計算ImolNKg)和3molHNg)完全轉(zhuǎn)化為NL(g)的反應(yīng)熱的理論值。

［分析］M(g)與H?(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NL(g),使Imol的N三N鍵斷裂吸

收946kJ的能量，使3moiH—H鍵斷裂共需吸收436kJ?mol'X3moi=1308kJ的能量，因此

使lmolN2(g)和3molHz(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為946kJ+1308kJ=2254kJ。

而2moiNHa(g)中含6moiN-H鍵，形成6moiN-H鍵時放出能量為391kJ?moLx6moi=

2346kJ?因此反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時所釋放的總能量2346kJ-moL與反應(yīng)物分

子斷裂時所吸收的總能量2254kj?mo『之差，即放出了92kJ?mol'的能量。

例2、下列對熱化學(xué)方程式l/2H?(g)+l/2k(g)====HI(g)；AH=+26kJ?moL的敘述中，

正確的是()

A.Imol氧氣和Imol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量

B.1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量

C.ImolHKg)與ImolL(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量

D.ImolFUg)與ImolL(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

［分析］熱化學(xué)方程式的具體形式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生

成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的六點注意事項,

對于本例題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D將反應(yīng)錯

認為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與AH正確對應(yīng)起來；B則無視熱化學(xué)方程式

中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)的前提。因此合理答案只有Co

練習(xí)

1、以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鍍晶體混合

C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.化石燃料的燃燒

2、(1)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1,生成物總能量為E2。若E1>E2,則該反應(yīng)為

熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可看成_______________

(2)中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實質(zhì)是

3、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)

水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為,又已知比0(1)===比0(。；

△H=+44kJ-mor',則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

__________kJ

4、能源可化分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依

靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，

15

它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2。（1）===2H?（g）+02（g）該反應(yīng)要吸收大

量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題

（1）、下列敘述正確的是（）

A.電能是二級能源B.水能是二級能源

C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源

（2）、關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為

二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣

5、已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用陰岫乩）為燃料和NO,作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N?和水蒸氣.又已

知:①用（氣）+202（氣）==2NG（氣）；△H=+67.7kJ/mol

②NzH4（氣）+0z（氣）=N?（氣）+240（氣）；AH=-534kJ/mol

試寫出掰與N02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

化學(xué)2專題二第二單元練習(xí)

1、已知在ixdpa,298K條件下，2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化

學(xué)方程式正確的是(A)

△H=+242kJ'uior1

A.H2O(g)=H2(g)+yO2(g)

△1

B.2H3(g)+O2(g)=2H2O(I)H=-484kJ-mor

CH2(g)+jo2(g)=H2O(g)△H=+242kJ'uiol1

△?

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=484kJino「

1

2、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH!=-571.6KJ-mor,則關(guān)于方程式

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△%=?的說法正確的是(B)

A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)△比大于零

C.該反應(yīng)的△H2=-571.6kJ-mol-1

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)

3、25℃、lOlkPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量。下列

表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(A)

A、CH4O中+3/202<g>=CO2<g)+2H2O<I>AH=-725.8kJ/mol

16

B、2CH4Od>+3O2(g)=2CO2<g)+4H2O(1)△H=+1451.6kJ/mol

C、2CH4O+O2=2CO2+4H2O(1)AH=-22.68kJ/mol

D、CH4O⑴+3/2029=C02(g)+2H2O<g)AH=-725.8kJ/mol

4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/moL由此判斷CO的燃燒熱是(A)

A.-283.0kJ/molB.-566.0kJ/mol

C.283.OkJD.566.0kJ/mol

5、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+2/5C)2(g尸2c。2(g)+乂0⑴AH=-

1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說法正確的是(AD)

A.有IONA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出13OOkJ的能量

B.有NA個水分子生成且為液體時，吸收13OOkJ的能量

有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出13OOkJ的能量

D.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出13OOkJ的能量

6、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H+(aq)+OH(aq)=此0(液)△?-

57.3kJ/moL向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2s0外稀硝酸，則恰好完全反

應(yīng)時的熱效應(yīng)AH、△七、4用的關(guān)系正確的是(D)

A.AH|>AH2>AH3B.3V△出

C.AH2>AH1>AH3D.△H1>AH3>AH2

7、已知CH4(g)+2C)2(g尸2cO2(g)+2H2。⑴：△H=-QlkJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=

-Q,kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH=-Q3kJ/mol,常溫下取體積比為4：1的CH4和

比的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是(A)

A.0.4QI+0.05Q3B.0.4QI+0.05Q2C.O.4Q1+O.IQ3D.O.4Q1+O.2Q2

8、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)；AH=-566kJ/mol

CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(I)；AH=-890kJ/mol

由ImolCO和3moicH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(B)

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

9、航天匕機用鋁粉與高氯酸鏤(NH4C1O4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高

氯酸鐵反應(yīng)，其方程式可表示為：NH4ClO4=N2t+4H2O+Cl2f+2021;AH<0

下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是(D)

17

A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天K機長行

C.反應(yīng)從能量變化匕說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D.在反應(yīng)中高氯酸鏤只能起氧化劑作用

10、已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的

燃燒熱為-YkJ/mol,則C與ImolCh反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱△”為(B)

A.-YkJ/molB.-(10X-Y)kJ/mol

C.-(5X-0.5Y)kJ/molD.+(10X-Y)kJ/mol

二、填空

11、熱化學(xué)方程式：2H2(g)+C>2?=2H2。⑴-571.6kJ/mol表示的意義是在25°C.101kPa

時2moi氫氣和Imol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放放出571.6kJ的熱量

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

12、某不可逆反應(yīng)的反應(yīng)進程的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱AHR0

(2)反應(yīng)的活化能為止二Ei

(3)對反應(yīng)體系加熱，提高了」」

活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；在反應(yīng)體系中加入

降低了E,活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率大大

地加快。(2、3兩間用Ei、E2>填空)

13、已知下列反應(yīng)：

H2(g)=2H(g)AH|=+Q!kJ/mol

O2(g)=2O(g)△H2=+Q2kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)AH4=-Q4kJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；AH5=-Q5kJ/mol

試指出Qi、Q2、Q3、Q4、Q5的等量關(guān)系：26+23+0，=20計2。4

14、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)朋(N2H。和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)

時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肌與足量的液態(tài)雙氧水

反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H§⑴+2&Q2ahN?(G+4H201gl△氏=一641.63kJ/mol

18

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)；AH=+44kJ-mor'?貝1J16g液態(tài)股與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)

水時放出的熱量是408.815KJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

產(chǎn)物是氮氣和水，無污染。

15、沼氣是?種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可

以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。

(1)煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式：

C+C>2=CC)2_______________________________、_CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

并指出哪一?種燃料對環(huán)境的污染小？沼氣O

(2)我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣發(fā)生池，如果每個沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣

(主要是甲烷)，Imol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可節(jié)約燃燒值為3.36X

107J?kg'的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？

(1.66X107Kg)

細菌

(3)已知：(C6HH)。5)n+nH2。*3nCO2+3nCH4；AH<0?請設(shè)想出這個反應(yīng)的實際價

值與意義：。

16、某液化石油氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程

-1

式分別為C3H8(g)+5O2(g)-3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2200KJ?mol

1

2C4Hio(g)+l3O2(g)-8CO2(g)+10H2O(g)AH=-5800KJ?mol'

有一質(zhì)量為0.8Kg、容積為4.0L的鋁壺,將一壺20℃的水燒開需消耗該液化石油氣0.056Kg?

試計算該燃料的利用率［已知水的比熱為4.2KJ/(Kg?℃),鋁的比熱為0.88KJ/(Kg?℃)］

(50%)

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

［教學(xué)目標(biāo)］

［知識與技能］

L通過實驗探究，認識化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，初步認識原電池反應(yīng)的原理。

19

2.了解常見的化學(xué)電源及其應(yīng)用）。

［過程與方法］

1.通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實例-電解和電鍍的教學(xué)活動，了解電解和電鍍的重要應(yīng)

用。

2.通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展

和運用。

［情感態(tài)度與價值觀］

1.利用伏打電池發(fā)明的事例，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)明創(chuàng)造的欲望。

2.感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正

確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。

［重點難點］

1.初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。

2.通過實驗探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。

［課時分配］3課時

［教學(xué)過程］

［第一課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能］

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個方面都離不開

它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電能最主要的來源。

［播放錄像或展示圖片］

［提問］

燃燒的本質(zhì)是什么？火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？火力發(fā)電又有哪些優(yōu)點和

缺點呢？

［學(xué)生討論、分析］

［激疑］

針對火力發(fā)電的缺點，能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？

［分組實驗探究］

鋅銅原電池原理

實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實驗2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。