./北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編—化學(xué)反應(yīng)原理〔海淀25.<12分>化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施.<1>硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一,是在含水的氣溶膠液滴中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的.①氣溶膠屬于膠體分散系.當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí),可觀察到_______效應(yīng).②大氣中的SO2

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過(guò)程中,以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____<填字母序號(hào)>.a.O2

b.H2S

c.NH3

d.O3③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下,大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2

的主要物質(zhì),于是認(rèn)為,當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí),應(yīng)采取汽車限行措施.原因是_________.<2>燃煤煙氣中含有NOx和SO2.工業(yè)上常用亞氯酸鈉<NaClO2>對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理.已知:

酸性條件下,ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-.ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,可氧化NOx或SO2.I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程:調(diào)節(jié)NaClO2

吸收液的pH

為5,向其中通入含NO

的模擬煙氣.①測(cè)得脫硝反應(yīng)后,溶液中的陰離子為NO3-和Cl-,則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______.②測(cè)得脫硝效率<即NO

的吸收率>隨溫度變化的曲線如下圖所示.結(jié)合已知信息分析,溫度大于50℃時(shí),隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________.Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過(guò)程:

調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5,向其中通入含SO2

和

NO

<體積比2

:1>的模擬煙氣.③測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后,溶液中的陰離子為NO3-、SO42-

和Cl-,其中c<SO42->=

a

mol/L,c<Cl->=bmol/L,已知脫硫效率為100%,計(jì)算脫硝效率為_(kāi)________.〔XX26.〔12分久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故.某研究小組對(duì)轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行研究.〔1甲同學(xué)認(rèn)為在酸性條件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O.其依據(jù)是c<H+>增大,平衡向移動(dòng),c<Fe3+>增大.〔2乙同學(xué)依據(jù)如下反應(yīng),推測(cè)在酸性條件下Fe2+不易被氧化：Fe2++1O2+H2O?Fe<OH>3+H+〔將反應(yīng)補(bǔ)充完整〔3研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,結(jié)果如下圖.①下列判斷正確的是.a．二價(jià)鐵被氧化的過(guò)程受溶液酸堿性影響b．pH越小,Fe2+越易被氧化c．pH增大,Fe2+的氧化速率變快②用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2+濃度,從而計(jì)算Fe2+的氧化率.反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+,消耗amol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則溶液中c<Fe2+>＝mol·L-1.〔4通過(guò)以上研究可知,新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4,其目的是.〔5利用鐵的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)電池：.電池所涉及的能量變化如下圖所示.①上圖中能表示電池在充電過(guò)程中的能量變化的是.②該電池不能以水溶液為電解質(zhì)溶液,用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：.③電池通過(guò)Li+的移動(dòng)完成放電.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是.〔東城27.〔13分氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T．F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如右.<1>過(guò)程i中H2S發(fā)生了〔選填"氧化"或"還原"反應(yīng).<2>過(guò)程11的離子方程式是.<3>已知：①Fe3+在pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全.②30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pH的FeS04溶液中Fe2+請(qǐng)結(jié)合以上信息,判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍,并說(shuō)明原因：.Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化.結(jié)合下圖回答問(wèn)題.<4>①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是.②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系：P1p2〔選填">""<"或"=".Ⅲ．CO變換：500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下.<5>①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：.〔西城26．〔12分以鋁土礦〔主要成分為Al2O3為原料,用真空氯化亞鋁〔AlCl歧化法,無(wú)需進(jìn)行分離提純,直接制備金屬Al.其反應(yīng)過(guò)程主要由兩步組成,如下圖：〔1已知：Al2O3<s>+3C<s>2Al<l>+3CO<g> ΔH＝+1346kJ·mol?13AlCl<g>AlCl3<g>+2Al<l> ΔH＝?140kJ·mol?1①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______.②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而______〔填"增大"、"不變"或"減小".〔2第一步是可逆反應(yīng),選擇在接近真空條件下進(jìn)行,其原因是______.〔3第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C,可能的原因是______〔不考慮未反應(yīng)的C,寫出1種即可.〔4右圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3,其由高到低的順序是______.〔5制備Al的整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______.〔房山26.〔15分金屬鎵有"電子工業(yè)脊梁"的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛.2818+313〔1鎵〔Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖2818+313〔2鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________.〔3氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出,是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料.資料：鎵的熔點(diǎn)較低〔29．8℃,沸點(diǎn)很高〔2403℃.=1\*GB3①傳統(tǒng)的氮化鎵〔GaN制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.T1T2ABC···P1T1T2ABC···P1P2P3P4P5P6P7P8P900.10.20.30.40.50.60.7NH3的體積分?jǐn)?shù)%壓強(qiáng)/Pa圖1=3\*GB3③在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示.圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_____KC〔填"＞""＝"或"＜",理由是_____________________________.高純鎵粗鎵NaOH溶液圖高純鎵粗鎵NaOH溶液圖2①粗鎵與電源____極相連.〔填"正"或"負(fù)"②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－,GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________________________.〔豐臺(tái)26.〔12分催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝.〔1新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用,反應(yīng)原理如圖所示.OO2過(guò)程I△H=akJ/mol△H=bkJ/molFe3O4FeO過(guò)程IICO2C①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是.②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式.〔2已知反應(yīng)N2<g>+3H2<g>2NH3<g>ΔH＜0.按n<N2>∶n<H2>=1∶3向反應(yīng)容器中投料,在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí),混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：bbacQM0.110203060100壓強(qiáng)/MPaNH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%100806040200N①下列說(shuō)法正確的是.〔填字母a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K<N>＞K<Q>=K<M>②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是.③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下：abcdeabcde、和分別表示N2、H2和NH3.e表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,b和c的含義分別是和.〔3有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑.某反應(yīng)原理可以用下圖表示,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式.〔石景山27.〔14分硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,硒也是人體必需的微量元素.<1>硒<34Se>在周期表中位于硫下方,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________.<2>氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______________.<3>298K、1.01×l0-5Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1所示.寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________.<4>可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒,通過(guò)化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì).常溫下,Se<Ⅳ>溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖2.①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5,該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________.②在pH<0的酸性環(huán)境下,向Se<Ⅳ>體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是_______.③下列說(shuō)法正確的是____〔填字母序號(hào).a．NaHSeO3溶液顯酸性b．pH=8時(shí),溶液中存在c<HAsO3->+2c<SeO32->+c<OH->=c<H+>c．在Na2SeO3溶液中,c<SeO32-》c<HSeO3->>c<H2SeO3>④常溫下,H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2,計(jì)算K2=________.北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編—化學(xué)反應(yīng)原理參考答案〔海淀25．〔共12分,每空2分〔1①丁達(dá)爾②ad③汽車尾氣中含NOx,能將SO2氧化成硫酸鹽,從而增加大氣中可吸入顆粒物含量〔2①5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+〔或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+②吸收液pH為5,顯酸性,NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2,溫度升高,ClO2氣體容易從溶液體系中逸出,使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生③[<8b-4a>/3a]×100%〔XX26．〔1右〔或正反應(yīng)〔2〔3①ac②〔4防止被氧化及抑制水解〔5①圖b②,Li2O+H2O=2LiOH③〔東城〔西城26．〔12分,每空2分〔1①Al2O3<s>+3C<s>+AlCl3<g>3AlCl<g>+3CO<g>ΔH＝+1486kJ·mol?1②減小〔2第一步反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),降低壓強(qiáng),利于生成AlCl〔3CO與Al或AlCl反應(yīng)生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C〔4T3>T2>T1〔5AlCl3〔房山26.〔15分△〔1第四周期第=3\*ROMANIIIA族△一定條件下〔22Ga+6H2OGa<OH>3+3H2↑一定條件下1000℃〔3=1\*GB3①Ga+NH3GaN+3HCl1000℃=2\*GB3②2Ga<l>+2NH3<g>GaN<s>+3H2<g>△H=—30.81kJ/mol〔答案合理即可=3\*GB3③KA<KC其他條件一定時(shí)溫度升高,平衡逆向移動(dòng),K減小〔4=1\*GB3①正=2\*GB3②GaO2－+3e－+2H2OGa+4OH－〔豐臺(tái)26.〔12分,合理即給分催化劑〔1①催化劑〔2分催化劑②CO2C+O2〔2分〔2①a〔2分②60%〔2分③N2、H2被吸附在催化劑