2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是()

A.正極反應式為b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉移Imol電子時，有ImolZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

2、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溟的過程如下:

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程

C.步驟II中將Bn還原為BL的目的是富集溟元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH”來制取鎂

3、下列說法正確的是

A.CH3C(CH2cH3)2CH(CH3)C%的名稱為3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

4、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn從Nai溶液中置換出L

5、室溫時，在20mL0.1mol?L“一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g三一與pH的關系如圖所

c(HA)

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0xl0-5.3

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH')

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

6、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C實驗室可用裝置③收集H2、NH3

制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

Na;SO.fflF?

7、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC0,△Na2cO3+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

8、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2HsOH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定

9、下圖是有機合成中的部分片段：

OC2H5OC2H5

C,H5OH/[oi/H*,H2O

CH=CHCHO———>CH=CHCH/CH—CHCH----------->CH—CHCHO

2尢水HCl2I21'1\△2

①OC2H5OHOH℃2Hs③OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應

B.有機物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機物有4種

10、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物

NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaN(h溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

U、25c時'向°?加。1/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的陽與p含的變化關系如下圖所示,

八3

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點溶液中c(Na')=c(A-)

B.L(HA)的數(shù)量級為IO-

c.滴加過程中p保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(O!T)

12、用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

13、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

驗證乙煥的還原性

14、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是(

A.Mg(HCO3)2sNaClB.MgO、NaClC.MgCb、Na2c(hD.MgCO3,NaCl

15、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

16、鐺是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWCh的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說法不

正確的是()

1l

VJ------------------1H1so.1---------)加熱?------1ASf—i

"水■作1___________

工U聞

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

Oil

己知：I.RCHOH(X(>H-

RCHC()011

.H(>H+

S(K1

II.RCOOHfcRCOClK(>HRCOORXR,R，代表炫基)

(1)甲的含氧官能團的名稱是一。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結構簡式：己丁一。

(3)乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為__。

18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

,,

已知：?RCH=CH2+CH2=CHR<ft^CH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有__個碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是一,F的結構簡式為

(3)A-B的化學方程式為一，反應類型為一。

(4)生成C的化學方程式為

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結構式_、_o

(6)利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。一

(合成路線常用的表示方式為：A器舞B……器舞目標產(chǎn)物)

反應條件反應條件

19、以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含少量SiO?和FezO、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖［已知:

SiO?在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4.nH2O)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式―。

(2)溶液a中加入NaHCOa后，生成沉淀的離子方程式為—。

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1，電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_o

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K?,加入NaOH濃溶液,

①寫出A1N與NaOH溶液反應的化學方程式。

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是o

20、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

上層液體喑內(nèi)陸檢

縹瞥混合溶液型岑繼

①△②匚下層液g體?丙端醉

已知：

①2cH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關物質(zhì)的相關性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點/℃539714177

熔點/℃-87-12913-22.8

密度/g?mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑

水

(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是_o

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應收集一（填溫度）

的儲分。圖中有一處明顯錯誤，應改為一。

（5）測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mo。。

調(diào)平B、C液面的操作是一；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為—g?mor'（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時C管液面高

于B管，測得結果將—（填“偏大”“偏小”或“不變

21、臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應后的溶液中滴入酚猷，溶液變?yōu)榧t色。

（1）試寫出該反應的化學方程式（I）：O

（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（H）:I2（aq）+r（aq）=tl3-（aq）。反應D的平衡常數(shù)表達式為：一。

（3）根據(jù)如圖，計算反應II中3-18S內(nèi)用L表示的反應速率為?

,(18.11.8)

-

z

b

w/10.8.8》

—

-o

7’(3.3S)

2

U

反應時間

（4）為探究Fe2+對上述Ch氧化1-反應的影響，將03通入含F(xiàn)e2+和1-的混合溶液中。試預測因Fe?+的存在可能引發(fā)的

化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)"）①o②；該反應的過程能顯著降低溶液

的pH,并提高反應（I）中I-的轉化率，原因是：一o

（5）利用L的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2s03,然后以淀粉為指示劑，用一定濃

度的L溶液進行滴定。綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是一（填序號）。

3+3+2

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO4-

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：L-+2e-=3「，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn一電極a,電極b-石墨氈"，B項錯誤；

C.轉移Imol電子時，只有0.5molZn2*從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程，選項B正確；

C.步驟II中將B0還原為Br-,發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so■?,目的是富集溟元素，選項C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH”，工業(yè)上常用電解熔融的MgCL來制取鎂，選項D錯誤。

答案選D。

3、B

【解析】

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；

D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選B。

【點睛】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

4、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na,A項正確；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項正確；

C.鹽酸的酸性強于H2s03與元素周期律沒有關系，C項錯誤；

D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br>I,則B?？蓮腘ai溶液中置換出L,D項正確；

答案選C。

5、A

【解析】

c(A)

A.室溫時，在B點，pH=5.3,C(H+)=10-5.3,]g-^—^=0,則」一=1

c(HA)c(HA)

廣加*皿c(A)c(H+)c(A)-10-5-3”「丹

電離常數(shù)Ka(HA)=------------------=------------------=1.0x10-53,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH),

c(Na+)<c(A'),故y(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na+)>c(AAc(H+)>c(OIT)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(AD不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選Ao

6、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集Hz、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2sOsb應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

7、C

【解析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，B是氧化還

原反應；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應；D項，有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原

反應，是氧化還原反應。

點睛：本題考查氧化還原反應，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學習中注意知識的積

累，快速判斷。

8、D

【解析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最

后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似;

只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，

答案選D。

9、D

【解析】

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，氧化反應，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結構的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構體、含有1個-COOH和2個-CM的有機物有HOOC—CH(CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2cH(飆)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3、HOOC-CH(C2H5)CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH(C2H5)CH2cH3

等，故選D；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,能使酸性高鍋酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有C-H鍵)、酚、醛等。

10、B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NOG而CIO-有強氧化性，A對；HNCh的酸性比碳酸強但比硫酸弱，

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強還原性，N(h-能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

11、C

【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

c(A)c(/T)c(A)

B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=----------一由圖可知pH為3.45時，溶液中——=0,c(HA)=c(Al),貝！j

c(HA)c(HA)

+M5

Ka(HA)=c(H)=10-,K“(HA)的數(shù)量級為10—,故B錯誤；

+

c(A-)c(A)-c(H)Ka

C項、溶液中小，——…、溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

則滴加過程中P：保持不變,故c正確；

c(HA)c(OH)

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p；L則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Nk)

c(ZHTA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選C。

12、D

【解析】

c(堿)V(堿)

由"1)=七程才可知，不當操作使V(堿)增大，則導致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n(HCI)偏大，則消耗V(堿)增大，則導致所測溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準

溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)="吁:熏標")分析,若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也

V(何惻J)

偏小；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

13、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙快氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，干擾乙煥

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

14、B

【解析】

MgCL與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCL和2molNaHCOj看成是1molMg(HCOj)2

和2moiNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HC()3)2受熱分解：Mg(HCO3)2=MgCOj+COzT+HiO,在受熱時MgCOj

易轉化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

15、C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

16、D

【解析】

A.根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知，將黑筲鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWth和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應生成MnCh'FezCh,Fe(H)和Mn(H)化合價升高為Fe(HI)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWCh為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()OH

17、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)JI(51：2

OHOH

............................對-5E

CH，CH.

【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為QTCHO,甲與氫氣發(fā)生

—OH

加成反應生成丙為《_ACH：OH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為H-甲

()

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為◎^COOH,戊分子裁基中-OH被Cl原子取代生成己為II

OH

庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是，與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚

CHi

犬O

與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為M為HCHO,辛為II()CHJ據(jù)此

CH?

解答。

【詳解】

(1)甲為「『CHO,含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答

案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；

OOH

(2)由上述分析可知，己的結構簡式為II.丁的結構簡式為1,故答案為：

廣v-17-<IKIXX11；-1

()OH

yccr〈Y-€HC(XKH:—fy

(3)乙有多種同分異構體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體：

若有2個側鏈，側鏈為?OH、?CH200cH,若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,

-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，Imol丁(.......)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

11IL(XMXrl1I1；

()

(IIr)消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；

OHOH

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，，-Ht

CHCH,

OHOH

故答案為：”■"HinoO.

CH，CH,

【點睛】

本題考查有機物推斷、官能團結構與性質(zhì)、同分異構體、有機反應方程式書寫等,根據(jù)乙的結構及反應信息推斷甲,

再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。

OH0CH=C-CH3CH=C-CHzCl

18、4羥基、竣基人二H—LOHQCH3+Ch,?2^QCHa+HC1取代反應

ClOH

『2YF^+2NaOH_ACH;OH0

CH2-fPfeOH八J-H

6網(wǎng)飛佻+2NaCl—CH：—O

OHoc

C-O-(5-H

—HH—CH：—0—I—H或O

I

CH:OH

Br

催化劑2CHS—CH-CH—CH,NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH-II-——r--------CH=CH-CH=CH

3233LL加熱22

【解析】

ci

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HCI發(fā)生加成反應生成丁匕出CI,則B的結構簡式為-OfaCl

CHj

,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯燒復分解反應生成A；B(CH：-

可知A的結構簡式為:

0

OH

CH：

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為-匚噂°”，結合D的分子式C10HI2O3,可知C催化氧化生成的

0兩

D為曾-

;苯乙烯與HO?Br發(fā)生加成反應生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,說明E中-OH連接的C原

0

子上有2個H原子，故E為CHBrCH2OH,C8H7()2Br為<^^-CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氫氧化

OH

鈉的水溶液反應然后酸化得到F,故F為eyk—cOOH，口與F發(fā)生酯化反應生成G,

據(jù)此推斷解題;

CH__CH__CH__CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制"，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CHyCH=CH?在催化劑作用下發(fā)生烯煌的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【詳解】

⑴乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)ZC=CH2分子中每個甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面;

OH

(2)D為分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、竣基；F的結構簡式為@_^_coOH

⑶由分析知A的結構簡式為:,B的結構簡式為,則A-B發(fā)生反應的化學方程式為

+Ck?o%.+HC1,反應類型為取代反應

CIOH

CH-[H"])在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為C*-[°H,發(fā)生反應的化學方程式為

(4)B(?2

個網(wǎng)

oCH3

ClOH

:H2-jYHc】+2NaOHU

2CH-C-CHaOH

I2+2NaCl；

o佻

6網(wǎng)

OH

(5)D的結構簡式為|H2-V00H,其同分異構體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中含有

0網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,

CH：OH0OH0：H30

:o-d-H

如:—CH-0—<!—H'O-CH：—BH—CH：—0—H或

oiHOH

cn2un

CH_CHCH_CH

⑹由CH3-CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制J—『一"，即有CH3?CH=CH?CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯危的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑Br2CH—CH-CH—CH；NaOH醇溶液

2CH-CH=CH2--------CH-CH=CH-CH—3II-——ZZ-------CH2=CH-CH=CH

333LAr加熱2

【點睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進

行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條

件，結合官能團的性質(zhì)分析解答。

AJO'+HCO；+HO=A1(OH)J+CO；

19、Na2O-A12O3?2SiO2-2nH,O23不可行；A1CL；屬于共價化

合物，熔融狀態(tài)不導電AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3TAIN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前

后的質(zhì)量

【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，SiO2轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO^nH?。)沉淀，氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應變?yōu)槠?/p>

鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行

進一步轉化。

【詳解】

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為Na2O-A12O3.2SiO2.2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCC)3后，生成沉淀的離子方程式為A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO,：

(3)AlCh屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；

(4)①由題意可知A1N與NaOH反應會生成氨氣，且A1元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出

反應方程式為AIN+NaOH+H20=NaA102+NH,T.

②可根據(jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為A1N樣品的質(zhì)量以及裝置C