第三節(jié)硫和氮的氧化物20世紀(jì)50年代的北歐，每逢植物生長(zhǎng)旺盛之時(shí)，湖泊里魚蝦死亡，稻田里禾苗枯萎。初時(shí)人們以為年成不好，過(guò)了今年會(huì)有明年。繼而人們又以為病蟲為害，但噴灑藥物仍然無(wú)濟(jì)于事。人們驚呆了，難道上帝要處分美麗的斯堪的納維亞半島嗎？這種異常的自然現(xiàn)象引起了科學(xué)家們的注意，他們認(rèn)為問(wèn)題出自水。經(jīng)過(guò)對(duì)湖塘水的化驗(yàn)分析，發(fā)現(xiàn)其酸度比飽和二氧化碳水溶液的pH(5.5～5.6)還要高。這樣高的酸度的水是從哪里來(lái)的呢？經(jīng)過(guò)對(duì)瑞典、挪威等國(guó)的雨雪的檢測(cè)分析，其pH不是正常的7，而是3～4。青蛙、魚蝦最適宜水域的pH是6.8～7.8，青草、稻禾生長(zhǎng)的pH是6～7。這樣高的酸度，水生生物焉有不死之理！植物不萎才怪呢？酸雨是怎樣形成的？真的是禍水從“天〞而降嗎？酸雨中的酸性物質(zhì)是什么呢？它們是怎樣形成的呢？一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、Na2SO42.物理性質(zhì)：黃色固體，俗稱硫黃，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？3.化學(xué)性質(zhì)比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，你能說(shuō)出其代表物嗎？〔1〕.氧化性：

Fe＋S＝FeS2Cu+S=Cu2S現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)產(chǎn)生剌激性氣味的氣體。SO2的產(chǎn)生：S+O2=SO2〔2〕.復(fù)原性△△點(diǎn)燃

SO2是一種無(wú)色有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水〔1∶40〕〔常溫常壓下〕。二、二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)

試管內(nèi)液面上升，其水溶液可使石蕊試液變紅，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)為紅色。實(shí)驗(yàn)4－7看90頁(yè)2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)〔1〕SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①與水化合生成H2SO3：在相同條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響叫做可逆反響。SO2+H2O

H2SO3②與堿性氧化物化合：Na2O+SO2=Na2SO3

CaO+SO2=CaSO3③與堿反響：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3

加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色?！?〕SO2的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。漂白原理——化合漂白幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、Na2O2、O3H2O2、SO2木炭原理將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)效果永久性(不可逆)暫時(shí)性(可逆)暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子SO2+4SH2SO40+6復(fù)原性氧化性加氧化劑加復(fù)原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作為S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)

化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作復(fù)原劑，降低時(shí)作氧化劑SO2+2H2S=3S+2H2O〔3〕SO2既有氧化性，又有復(fù)原性〔但復(fù)原性較強(qiáng)〕＋4①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓〔生產(chǎn)硫酸的中間反響、時(shí)SO3是固體〕注意硫化氫氣體中毒SO2的復(fù)原性2SO2+O22

SO3催化劑

△a.與O2的反響:b.與鹵素單質(zhì)的反響:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔氯水褪色〕c.與其他氧化劑反響:例如：與KMnO4反響使KMnO4溶液褪色溴水褪色②復(fù)原性:三、二氧化硫的用途2SO2+O22SO3〔常溫下液體〕熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。催化劑

△SO3+H2O=H2SO4制造硫酸：2、SO3的化學(xué)性質(zhì)〔1〕具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O試一試1.以下可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中E、通入酸性高錳酸鉀溶液

BDE2、除去CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是〔〕A.燒堿溶液B.蘇打溶液C.飽和小蘇打溶液D.品紅溶液c3.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是〔〕A.Cl2B.HClC.SO2D.CO24.以下氣體能用NaOH枯燥的是〔〕A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2

C

A5.以下能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色B．SO2能使品紅溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2難使品紅試液變紅BB二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：N2+3H2========2NH3催化劑高溫、高壓〔工業(yè)合成氨〕復(fù)原性：N2+O2======2NO放電或高溫N2通常狀況下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑。2NO+O2=2NO21、NO物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不溶于水，有毒化學(xué)性質(zhì)：〔因此，NO不能與O2大量共存〕NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過(guò)呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導(dǎo)致中毒。2、NO2物理性質(zhì)：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水化學(xué)性質(zhì):3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋1將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在這個(gè)過(guò)程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來(lái)源：〔1〕SO2主要來(lái)自于化石燃料〔如煤與石油〕的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣?！?〕NO2主要來(lái)自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等酸雨

pH＜5.6的雨水空氣中〔1〕SO2主要來(lái)自于化石燃料〔如煤與石油〕的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣?！?〕NO2主要來(lái)自于汽車尾氣。S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨。危害：破壞農(nóng)作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾氣凈化。固硫方程式

S+O2點(diǎn)燃SO2

CaO+SO2=CaSO3