第第頁《離子反應(yīng)化學(xué)》教案

1、離子反應(yīng)

〔1〕試驗(yàn)探究

試驗(yàn)操作現(xiàn)象試驗(yàn)分析

1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

〔2〕離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不肯定全部的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

〔1〕定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

〔2〕離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)涌現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水〔難電離物質(zhì)〕、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參與反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

考前須知：

①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參與的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應(yīng)物,假設(shè)是澄清溶液寫離子符號,假設(shè)是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3H2O；作為生成物，假設(shè)有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑)。

〔3〕離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

①留意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。

②留意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，由于電荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

③留意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32-+2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，由于CaCO3不能拆成Cu2+和CO32-。

④留意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42-=BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤留意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

⑥留意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2+OH-=HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2+2OH-=CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生改變。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

〔1〕復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中需要有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減削。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)〔如水〕中的一種產(chǎn)生。

〔2〕置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減削，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動性順次表前面的金屬單質(zhì)〔K、Ca、Na除外〕可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動順次表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；假設(shè)離子之間能發(fā)生反應(yīng)，那么不能大量共存。

〔1〕能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)〔水〕的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存〔待學(xué)〕

〔2〕隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)摒除有色離子：常見有色離子有：Fe2+〔黃色〕、Fe3+〔淺綠色〕、Cu2+〔藍(lán)色〕、MnO4-〔紫色〕等離子。

②酸性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根〔HCO3-、HSO3-、HS-〕等在堿性不能大量存在。

《離子反應(yīng)化學(xué)》教案10

教學(xué)目標(biāo)

〔一〕知識與技能

使同學(xué)了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

〔二〕過程與方法

1、培育同學(xué)試驗(yàn)技能和觀測技能。

2、培育同學(xué)通過試驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的技能。

3、培育同學(xué)全面認(rèn)識事物、分析事物的規(guī)律思維技能。

〔三〕情感、立場與價值觀。

1、通過試驗(yàn)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和情感。

2、培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)立場。

3、對同學(xué)進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

教學(xué)難點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、試驗(yàn)、爭論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參與的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

[提問］以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，由于其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［思索］物質(zhì)在什么狀況下可以電離呢？

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)在肯定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［爭論］以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

留意點(diǎn)：

⑴溶于水或熔化狀態(tài)；留意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿意其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電技能是否相同？

［演示試驗(yàn)］觀測：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

〔結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電技能不相同〕

［講解并描述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電技能的大小決斷于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電技能強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電技能弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯著，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離狀況。

［板書］

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分。

［爭論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電

解質(zhì)？

［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必定聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)分在于它們在水溶液中的電離程度。

［思索］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行試驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ〔OH〕2溶液，能觀測到什么現(xiàn)象？加以說明，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著Bａ〔OH〕2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ〔OH〕2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣改變呢？

［板書設(shè)計］第二節(jié)離子反應(yīng)

第一課時

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

【總結(jié)】

強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba〔OH〕2

大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

弱電解質(zhì)：

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱堿：如NH3H2O、Cu〔OH〕2

水：H2O

《離子反應(yīng)化學(xué)》教案11

復(fù)習(xí)課編號：時間：

主備人：三班級化學(xué)備課組

第周第課時總第課時

備課組長簽字：段長簽字：

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)〔考點(diǎn)〕

1.了解的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.能正確書寫離子方程式。

二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2、正確書寫離子方程式

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

三、運(yùn)用說明及方法指導(dǎo)

1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。

2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組爭論。

3、課堂練習(xí)需要獨(dú)立完成。

四、自主學(xué)習(xí)

1、離子方程式的正誤判斷

1.看物質(zhì)能否被拆成離子。

2.在溶液中不能被拆成離子的有：

單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物〔如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等〕；

弱電解質(zhì)其包括弱酸〔如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等〕，弱堿〔如：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等〕和其它物質(zhì)：〔如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等〕；

微溶物〔如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等〕作為反應(yīng)物假設(shè)是渾濁的和作為生成物；

還有非常的物質(zhì)如：濃硫酸。

2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

3.看“＝＝”“”“↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。

4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，假設(shè)是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順次等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為：Al3++3OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為：Al3++4OH—＝＝AlO2—+2H2O(正確)

練習(xí)1、以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時，

2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時

Cu2＋+2HS－=CuS↓+2H2S↑

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時，

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

復(fù)備區(qū)

復(fù)備人

復(fù)備內(nèi)容

練習(xí)2、以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．Na2CO3溶液顯堿性CO+H2OHCO+OH－

C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑

D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O

二、離子不能大量共存的規(guī)律

1.離子共存條件：

同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

〔5〕弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

〔6〕離子之間相互促進(jìn)水解時不能大量共存

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

⑴溶液無色透亮?xí)r，那么溶液中肯定沒有有色離子，

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵強(qiáng)堿性溶液中確定不存在與OH-反應(yīng)的離子，

如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶強(qiáng)酸性溶液中確定不存在與H+反應(yīng)的離子,

如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

練習(xí)3、以下離子能大量共存的是〔〕

A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

C.在無色透亮的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

D.在無色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

練習(xí)4、以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〔〕

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

復(fù)備區(qū)

復(fù)備內(nèi)容

五、教學(xué)流程

〔一〕、展示教學(xué)目標(biāo)

〔二〕合作探究展示

展示練習(xí)答案1、B2、A3、B4、C

〔三〕、老師點(diǎn)撥

1、離子方程式書寫

例題1、以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+H2O

C．用稀氫氧化鈉汲取二氧化氮：2OH—+2NO2=NO—3+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項(xiàng)錯；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—=NO—3+NO—2+H2O，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。

點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：

〔1〕看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3++3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。

〔2〕看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。

〔3〕看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

〔4〕看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++C12=Fe3++2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-。

〔5〕看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2、離子共存

例題2、在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-

解析：pH1說明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO〔具有還原性〕生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與生成硅酸沉淀。答案選B。

點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；假設(shè)離子之間能發(fā)生反應(yīng)，那么不能大量共存。

1．同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－〔即醋酸根離子〕、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。留意Fe2+與Fe3+

可以共存。

〔5〕形成協(xié)作物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成協(xié)作物而不能大量共存。

復(fù)備區(qū)

復(fù)備內(nèi)容

2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

〔1〕溶液無色透亮?xí)r，那么溶液中確定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

〔2〕強(qiáng)堿性溶液中確定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!

〔3〕強(qiáng)酸性溶液中確定不存在與H+起反應(yīng)的離子!

〔4〕離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)

限制酸性溶液的條件

1.PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

3.使甲基橙呈紅色。4.加鎂粉放氫氣。

5.c(OH-)為10-14mol/l。隱含有H+。

限制堿性的條件

1.PH=14的溶液。2.使紅色石蕊變藍(lán)。

3.酚酞呈紅色。4.甲基橙呈黃色。

5.c(H+〕為10-14。

可酸可堿的條件

1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。

【方法技巧】審題時應(yīng)留意題目中隱含條件：

1.無色透亮：不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—離子

2.酸性溶液、PH＜7〔或＝1、2等〕，說明含有大量的H+

3.堿性溶液、PH＞7〔或＝13、14等〕，說明含有大量的OH—

4.留意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

〔四〕、當(dāng)堂檢測

1、.以下試驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

2、.以下各組離子在指定條件下肯定不能大量共存的是

A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

3、能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是

A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I2

4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是〔〕

A．NH、Na+、NO、S2－B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

C．K+、NO、SO、Cl—D．K+、Al3+、MnO、NO

展示答案：1、A2、C3、D4、C

〔五〕總結(jié)反思

〔六〕、作業(yè)布置

《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三

六、課后反思

《離子反應(yīng)化學(xué)》教案12

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌控化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌控離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

技能培育：通過觀測試驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培育同學(xué)的抽象思維技能。

科學(xué)思想：通過觀測的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使同學(xué)了解討論事物從個別到一般的思想方法，體驗(yàn)討論問題，查找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過試驗(yàn)操作，培育同學(xué)動手參加技能，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀測激發(fā)同學(xué)的愛好；培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探究的科學(xué)立場。

科學(xué)方法：觀測、記錄試驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價】予以確定。

【指導(dǎo)試驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組試驗(yàn)，并觀測記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)需要在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：〔1〕在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu〔OH〕2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

〔2〕在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

〔3〕在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組試驗(yàn)，并記錄觀測到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練同學(xué)試驗(yàn)觀測技能，依據(jù)提出的問題和試驗(yàn)結(jié)果引起同學(xué)產(chǎn)生劇烈的求知欲望。

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別爭論三組試驗(yàn)，參與反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離〔強(qiáng)調(diào)離子表示方法〕。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過試驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述試驗(yàn)的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思索并爭論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子〔Ag+、NO3-、H+、Cl－〕。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速減削，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有改變的H+和NO3-即實(shí)際沒有參與反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)覺了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

仿照。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)覺反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。

【板書】3．書寫步驟

〔1〕寫：寫出正確的化學(xué)方程式〔師生同時完成〕。

〔2〕改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式〔易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式〕。

〔3〕刪：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

〔4〕查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請同學(xué)在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否精確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O