第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識清單知識點一構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子。注意：由離子構(gòu)成的物質(zhì)目前只需記住兩種物質(zhì)：氯化鈉[由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成]和硫酸銅[由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42-）構(gòu)成]。知識點二分子2.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。3．用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)1個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子的質(zhì)量和體積都很小常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)酒香不怕巷子深；品紅在熱水中擴散加快分子總是在不斷地運動。溫度越高，分子運動速率越快物體的“熱脹冷縮”現(xiàn)象；氣體可壓縮儲存在鋼瓶中分子之間有間隔。一般溫度越高，分子間的間隔越大；壓強越大，分子間的間隔越小液態(tài)氧和氣態(tài)氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氫氣具有可燃性同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同4.分子運動現(xiàn)象的實驗（1）實驗裝置圖（2）實驗現(xiàn)象：一段時間后，A燒杯中溶液變紅。（3）原因分析：B燒杯中濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到A中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅。（4）實驗結(jié)論：分子在不斷地運動。5.用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化（1）物理變化：在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，它們的化學性質(zhì)保持不變。（2）化學變化：在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他分子，故化學變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。知識點三原子6．概念：原子是化學變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒。7.原子的構(gòu)成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷,中子不帶電)),核外電子每個電子帶1個單位的負電荷))在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（核電荷數(shù)是指原子核所帶的正電荷數(shù)）。注意：（1）原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目相等，電性相反，故原子不顯電性。（2）并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如某些氫原子沒有中子。（3）不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。8.原子的結(jié)構(gòu)（以鈉原子為例）答案：原子序數(shù)最外層電子數(shù)注意：（1）核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多不超過8個電子，如果第一層為最外層時，不超過2個電子。（2）元素的化學性質(zhì)主要取決于其最外層電子數(shù)。（3）元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系9.相對原子質(zhì)量（1）概念：國際上是以碳12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。（2）計算公式相對原子質(zhì)量＝eq\f(該元素的1個原子的質(zhì)量,1個碳12原子的質(zhì)量×\f(1,12))（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。10.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分粒子分子原子相同點（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；（2）質(zhì)量和體積都很小，粒子間有間隔，粒子在不斷地運動；（3）相同粒子的性質(zhì)相同，不同粒子的性質(zhì)不同聯(lián)系11.用分子、原子的觀點解釋（1）物質(zhì)的變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子不發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化。（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）（2）化學變化的實質(zhì)：反應物的分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子。（3）混合物、純凈物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)形成的混合物中含有不同種分子，純凈物中含有同種分子。（4）單質(zhì)、化合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。知識點四離子12.離子的概念及分類（1）概念：帶電的原子或原子團叫做離子。（2）分類①陽離子：帶正電的原子或原子團叫做陽離子，如Na＋、NHeq\o\al(＋,4)等。②陰離子：帶負電的原子或原子團叫做陰離子，如Cl－、OH－等。13.離子符號周圍數(shù)字的意義（以鎂離子為例）答案：1個鎂離子帶2個單位的正電荷2個鎂離子14.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系知識點五元素15.概念：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱?！咀⒁狻浚?）元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。（2）同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，但核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋與NHeq\o\al(＋,4)。（3）同種元素的離子因電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋。（4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。16.含量：（1）地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素為鋁。

（2）人體中含量最多的金屬元素為鈣。

（3）空氣中含量最多的元素為氮。

（4）形成化合物種類最多的元素為碳。17．分類（1）金屬元素：一般為“钅”字旁，如鐵（Fe）、銅（Cu）等，汞除外。（2）非金屬元素：一般為“”“氵”字旁或“”字頭，如碳（C）、溴（Br）或氧（O）等。18．元素符號的書寫規(guī)則（1）由一個字母表示的元素符號，字母要大寫，如C.H、O等。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如NA.Mg、Cl等。19.元素符號表示的意義（1）宏觀：表示一種元素；有些還表示某物質(zhì)。微觀：表示這種元素的1個原子。如H：宏觀表示氫元素；微觀表示1個氫原子。（2）若元素符號前面加上化學計量數(shù)，該符號只能表示原子的個數(shù)。如2H表示1個氫原子。知識點六元素周期表20.概念：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的一百多種元素按原子序數(shù)科學有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表。21.原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫做原子序數(shù)，且原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。22.元素周期表的